山西实验中学、南海桂城中学2025年化学高一上期中达标测试试题含解析.doc

山西实验中学、南海桂城中学2025年化学高一上期中达标测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、向100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是( )
A．100mL1.0 mol/L硫酸 B．100mL10 mol/L盐酸
C．100mL1.0 mol/LNaCl溶液 D．100mL1.0mol/L MgCl2溶液
2、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O
3、下列关于电解质的说法，正确的是
A．氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质
C．HClO 水溶液中既有 H＋、ClO－，又有大量 HClO 分子，因此 HClO 是弱电解质
D．CO2 的水溶液可以导电，所以 CO2 是电解质
4、在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-
5、下列叙述正确的是（ ）
A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
D．用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开
6、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
7、下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同
A．30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液 B．90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液
C．20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液 D．60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液
8、下列说法正确的是
A．置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应
B．碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物
C．强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应
D．NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
9、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2　②H2 ③N2　④CO2，体积最大的是
A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO2
10、将SO2气体通入 NaHCO3溶液中会产生CO2气体。同温同压下，若 SO2 气体的密度是 2.92g•L-1，则100mLSO2气体完全反应放出二氧化碳的质量为
A．0.40g B．0.45g C．0.51g D．0.55g
11、下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是
A．150mL 1mol/L NaCl B．75mL 2mol/L CaCl2
C．150mL 3mol/L KClO3 D．75mL 1mol/L FeCl3
12、下列离子方程式对应的化学方程式正确的是
A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
13、碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是
A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高
C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱
14、下面两种气体的分子数一定相等的是
A．氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同
B．氮气和一氧化碳体积相等
C．在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气
D．在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气
15、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液：
③加入稍过量的BaCl2溶液： ④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是
A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤
16、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是
A．容量瓶使用前有蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．称量NaOH固体时使用了称量纸
17、下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．铜可以导电，所以铜是电解质
C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
18、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O
19、科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
20、下列说法正确的是(　　)
A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
21、已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）

A．①处和②处 B．只有②处 C．只有②处和③处 D．②处、③处和④处
22、合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是
A．氧化铜 B．生铁 C．汞 D．钠
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：
（1）写出各物质的名称：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）写出相应的离子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任写一个即可）。
24、（12分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）

根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________
（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。
（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：________，化学方程式为___________
（4）写出物质 E 的一种用途________________________________。
（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________。
25、（12分）一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 ℃)。回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：

①各装置连接顺序为A→_______________________；
A中发生反应的离子方程式为________________________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________________________；
D装置的作用是________________________。
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_____。
(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_____________________________________。
26、（10分）海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。

(1)③的操作名称是________________，⑤的操作名称是__________________。
(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是_________________________(填名称)。
(3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是_____________________(填字母)。
A．振荡液体时，需要倒转分液漏斗
B．充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液
C．分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯
D．分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：___I― +____H2O2+______==____I2+______。(系数为“1”时，要写“1”)
(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：

熔点
沸点
I2
114℃
184℃
CCl4
-23℃
77℃
①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，图中有一个明显错误，应改正为_______________________________________。

②该小组同学改正装置错误后，进行实验。用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2。通过实验得出结论，常压下的蒸馏__________________________(填“适合”或“不适合”)分离I2和CCl4。
27、（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：
（1）除去食盐水中的泥沙，可用_____________的方法。
（2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是____________。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用_________________的方法。
（4）分离乙醇和水，可采用___________的方法。
（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。
28、（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；
B和R反应生成N的离子方程式________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验气体C的方法_________________________________________。
29、（10分）铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。
（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。
（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________。
（4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。
A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A、 100mL1.0 mol/L硫酸与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2恰好完全反应生成沉淀和水，溶液中离子浓度大幅度减小，故A正确；B、 100mL10 mol/L盐酸与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍为强电解质，故B错误；C、 100mL1.0 mol/LNaCl溶液与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2不反应，离子浓度变化不大，故C错误；D. 100mL1.0mol/L MgCl2溶液与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀外，还生成BaCl2仍为强电解质，故D错误；故选A。
2、D
【解析】
根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律分析解答。
【详解】
A.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A错误；
B.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B错误；
C. 反应中还原剂I﹣的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C错误；
D.双氧水中氧元素化合价升高，作为还原剂，硫酸被还原得到产物二氧化硫，反应中还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，不符合题给条件，反应不能发生，故D正确。
故选D。
正确判断氧化剂和还原剂是解决本题的关键，可以根据化合价的变化判断：化合价升高的反应物作还原剂，发生氧化反应。
3、C
【解析】
A．电解质必须为化合物，氯气为单质，所以氯气不是电解质；
B．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；
C．HClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，说明HClO在溶液中部分电离；
D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离。
【详解】
A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；
B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，选项B错误；
C．HClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，说明HClO在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，选项C正确；
D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离，所以碳酸是电解质，CO2是非电解质，选项D错误；
答案选C。
本题考查了电解质和非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系。
4、D
【解析】
A. Cu2+显蓝色，与题意不符，且铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能共存，A错误；
B. Fe3+显黄色，与题意不符，B错误；
C. CO32-与H+不能大量共存，与题意不符，C错误；
D. H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液为无色，符合题意，D正确；
答案为D。
5、D
【解析】
A、道尔顿1803年最早提出原子结构模型、汤姆生原子结构模型是在1904年提出的、卢瑟福原子结构模型是1911年提出的、玻尔原子结构模型是1913年提出的，并且于1926年提出电子云模型，所以A错误。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误。C、焰色反应的铂丝应当先在浓盐酸中洗净，C错误。D、Br2与CCl4两种液体互溶，而二者沸点不同，分离沸点不同且互溶的液体应当采用蒸馏的方法，D正确。正确答案D。
点睛：从状态和溶解性看，常用的固体与液体物理分离方法主要应用如下：不容性固体与液体的分离用过滤的方法；可溶性固体和液体采用蒸发结晶（主要应用于溶解度受温度影响不大的溶质，有时溶解度随温度变化较大的溶质也采用这种方法）或降温结晶（主要应用于溶解度受温度影响较大的溶质）的方法分离；不溶性液体用分液法分离；可溶性液体用蒸馏法分离。
6、D
【解析】
A.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；
B.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；
C.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；
故选：D。
7、D
【解析】
根据氯化铝的化学式结合氯化铝的电离方程式可知50mL 0.5mol/L 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L×3=1.5 mol/L；
A.30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L×2=1mol/L；
B.90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度是0.075mol/L×2=0.15mol/L；
C.20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是0.1mol/L×1=0.1mol/L；
D. 60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L×1=1.5mol/L；
综上所述，本题选D。
8、B
【解析】
A．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；D．NH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。
本题的易错点为B，要注意非金属氧化物和金属氧化物与碱性氧化物和书写氧化物的关系，判断时要记住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物等。
9、B
【解析】
标况下，质量相同的气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，根据物质的量之比等于体积之比分析，体积最大的物质摩尔质量最小，氢气的摩尔质量最小，所以体积最大。
故选B。
10、A
【解析】
SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2CO2↑+H2O，同温同压下，100mL SO2气体完全反应放出二氧化碳200mL，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，因此200mL二氧化碳的质量为2.92g•L-1××0.2L=0.40g，故选A。
11、D
【解析】
50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3 mol/L ；
A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L ；不符合题意要求，错误；
B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L ；不符合题意要求，错误；
C. 150mL 3mol/L KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl- ，不符合题意要求，错误；
D. 75mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L ；符合题意要求，正确；
综上所述，本题选D。
12、D
【解析】
A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；
B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH‾生成H2O，错误；
C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；
D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。
故答案为：D。
13、C
【解析】
A.碱金属从Li→Cs密度呈逐渐增大的趋势，但Na的密度大于K，A错误；
B.碱金属从Li→Cs熔沸点逐渐降低，B错误；
C.碱金属从Li→Cs原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，金属性增强，C正确；
D.碱金属从Li→Cs，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，单质还原性增强，D错误；
答案选C。
本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。
14、A
【解析】
A. 氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，当其质量相等时，其物质的量也相等，故其分子数一定相等，与密度无关，A正确；B. 氮气和一氧化碳体积相等，其分子数不一定相等，体积受温度和压强两个因素影响，B不正确；C. 在温度相同、体积相等的条件下，若压强不等，则氧气和氮气的分子数不相等，C不正确；D. 在压强相同、体积相等的条件下，若温度不同，则氧气和氮气的分子数不相等。本题选A。
15、B
【解析】
根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故①在③之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B；
故答案选B。
16、A
【解析】A、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A正确；
B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D、称量NaOH固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
17、D
【解析】
A、硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，选项A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D、液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，选项D正确。
答案选D。
18、D
【解析】
试题分析：A．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A项错误；B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子方程式为2OH－+Ba2＋+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O，B项错误；C.碳酸钙是难溶于水的盐，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，C项错误；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O，D项正确；答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
19、A
【解析】
设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；
A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；
B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；
C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不同，C错误；
D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；
故选A。
20、B
【解析】
A、没有指明是什么微粒，A不正确；
B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023，B正确；
C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；
D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误；
答案选B。
21、D
【解析】
①与浓盐酸在常温下反应产生，①正确；
②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，会与溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误；
③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；
④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。
综上，答案选D。
22、B
【解析】A．氧化铜是纯净物，不属于合金，故A错误；B．生铁是铁和碳的合金，故B正确；C．汞是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C错误；D．钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D错误；故选B。
点睛：本题考查合金的特征，掌握物质的组成是正确解答本题的关键。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。

二、非选择题(共84分)
23、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 2OH-+CO2==CO32—＋H2O 2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑ CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O
【解析】
（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；
（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；
C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；
A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==
4Na＋＋4OH-+ O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑；
D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。
本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。
24、Na Fe(OH)2 2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.02×1023
【解析】
B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。
【详解】
（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。
（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓。
（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3。
（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。
（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。
本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。
25、C→E→B→D MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 防止ICl挥发 吸收未反应完的氯气 蒸馏 3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O 用湿润的淀粉KI试纸检测，试纸变蓝
【解析】
用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用C中的饱和食盐水除HCl气体，再用E中的浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl易挥发，所以B应放在冷水中，最后用D中的氢氧化钠处理未反应完的氯气，防止污染空气。
【详解】
(1)①由上述分析可知，装置正确的连接顺序为：A→C→E→B→D；A装置是二氧化锰在加热时与浓盐酸反应制取氯气的装置，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
②ICl易挥发，所以B应放在冷水中防止ICl挥发；氯气有毒，用D中的氢氧化钠吸收未反应完的氯气。
③已知ICl的沸点为101 ℃，装置B中的液态产物可以进一步蒸馏，收集101 ℃的馏分，即可得到纯净的ICl。
(2)I2具有还原性，1 个 I2失去2个电子化合价升高2价，NaClO3具有氧化性，1个NaClO3得到6个电子，化合价降低6价，根据化合价升降数相同配平化学方程式，反应的化学方程式为3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O。
(3)氧化性强的物质可以制氧化性弱的物质，可以用湿润的淀粉KI试纸检验一氯化碘蒸气，如果试纸变蓝说明KI和ICl发生氧化还原反应制得I2，ICl的氧化性比I2强。
26、过滤 萃取分液 苯或汽油 A 2 1 2H+ 1 2H2O 冷凝管 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 不适合
【解析】
本题主要考查海水中提取碘单质的实验流程与相关操作。
（1）操作③为固液分离操作；操作⑤为液液不相溶分离操作；
（2）根据常见萃取实验中萃取剂的选择原则分析；
（3）根据分液的具体操作解答即可；
（4）根据氧化还原反应化合价升降相等以及原子守恒、电荷守恒配平；
（5）①根据实验室常见仪器名称填写；根据蒸馏实验中温度计的水银球位置填写；
②碘单质受热易升华，80℃时会随着CCl4一起进入锥形瓶中，由此做出判断。
【详解】
（1）操作③为固液不相溶分离操作，故操作名称为过滤；操作⑤为液液不相溶分离操作，故操作名称为分液；
（2）试剂b为萃取剂，本实验中还可选用苯、汽油；
（3）操作⑤为分液，A.振荡液体时，需要倒转分液漏斗，以保证萃取剂与溶质完全接触，提高萃取率，正确；B.充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，静置，待溶液完全分层时，再进行分液，错误；C.分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从分液漏斗下口流出，避免试剂被污染，错误；D.分液时流出下层液体过程中，需将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证下层液体能顺利流出，错误；
（4）该反应中H2O2做氧化剂，其中O全部从-1价降低为-2价，I-从-1价升高为0价，该反应是在酸性环境下进行，根据氧化还原反应化合价升降相等可知，该反应的离子方程式为：2I- + H2O2 + 2H+ ===I2 + 2H2O；
（5）①仪器B为冷凝管；蒸馏实验中，其原理是根据液体的沸点差异进行分离，故需通过温度计测量馏出液的蒸汽温度，故温度计的水银球应与支管口相平行；
②由题干信息可知，CCl4在80℃时为气态，而I2受热易升华，随CCl4蒸汽一起进入锥形瓶，不能达到分离I2和CCl4的实验目的。
萃取剂选择三原则：①萃取剂和原溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；常用的有机萃取剂有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本实验中酒精和丙酮能与水混溶，不符合萃取剂的选择标准，故无法选择。
分液操作的注意事项：(1)振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险；(2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅；(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
27、过滤 萃取 蒸发结晶 蒸馏 渗析
【解析】
（1）食盐水中混有泥沙