2025年陕西省渭南市韩城市教学研究室高一化学第一学期期中达标检测试题含解析.doc

2025年陕西省渭南市韩城市教学研究室高一化学第一学期期中达标检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是
A．物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量
B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同
C．将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
D．发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强
2、将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)
A．浓度为0.03 mol·L－1 B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C．含NaOH 0.6 g D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0oC、101kPa下，11.2 L N2和O2的混合气体中所含原子数为NA
B．18g H2O在标况下的体积为22.4 L
C．物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
D．22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水，氨水的物质的量浓度为1 mol·L－1
4、下列反应能用H＋＋OH－=H2O表示的是
A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸
5、下列实验操作中正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
6、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )
A．将40g NaOH溶解在1L水中
B．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中
D．将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml
7、现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体、⑩浓盐酸。下列说法正确的是
A．以上物质能导电的是④⑥⑩
B．以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩
C．属于非电解质的是②⑤⑦
D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩
8、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
9、下列操作使硫酸铜晶体结晶水测定结果偏大的是（　　）
A．硫酸铜晶体没有完全变白
B．加热时晶体爆溅
C．加热后未在干燥器中冷却
D．没有进行恒重操作
10、下列仪器不能用于加热的是
A．量筒 B．试管 C．蒸发皿 D．烧瓶
11、原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
C．Y最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应
D．加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质
12、下列我国古代的技术应用中，工作原理不涉及化学反应的是( )

A．A B．B C．C D．D
13、实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
14、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B．46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3NA
C．20gNaOH固体溶于1L水可制得0.5mol/L氢氧化钠溶液
D．常温常压下,32g氧气含有的原子数为NA
15、0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为（ ）
A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:3
16、实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A．500mL，40g B．500mL，34.4g C．430mL，34.4g D．430mL，40g
17、下列说法不正确的是（　　）
A．氯气可用于合成药物 B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C．高压钠灯常用来广场照明 D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件
18、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体:石墨、C60、金刚石
C．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸
19、与100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是
A．100ml 0.3 mol/L KClO3溶液 B．50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液
C．50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液 D．50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液
20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算
B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数不一样多
D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
21、从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)
①物质的量浓度为0.1 mol·L－1　②物质的量浓度为1 mol·L－1　③含100 mL水　④含0.1 mol氢氧化钠
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
22、下列分散系能产生丁达尔效应的是( )
A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．水 D．氢氧化铁胶体
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

回答下列问题：
（1）写出化学式：A___，D___。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。
（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。
（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。
24、（12分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。
（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。
25、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。
26、（10分）实验室需配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液。
(1)若用固体KOH配置，则需选用________mL容量瓶。
(2)用托盘天平称取KOH的质量________。
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。
(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示) 。
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E.溶解  F.转移  G.摇匀
(5)现实验室需要量取稀盐酸24.5mL，宜选用的量筒最大体积应为_______。
A．50mL B．10mL C．25mL D．20mL
27、（12分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是_________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。
（3）B装置中所盛试剂是____________________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

28、（14分）高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____ mol。
（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。
（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。
29、（10分）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：____________________；
（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_____________________；
（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_____________；
（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相对分子质量无单位，摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；B、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；答案选B。
点睛：还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。
2、D
【解析】
A、30mL0.5mol•L-1 NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，稀释后溶液的体积为500mL，即0.5L，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）==0.03mol/L，选项A正确；B. 从中取出10 mL溶液，溶液的物质的量浓度仍为0.03 mol·L－1，选项B正确；C. 溶质的质量为0.03L×0.5mol/L×40g/mol=0.6g，即含NaOH 0.6 g，选项C正确；D、从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol×=0.0003mol，选项D不正确。答案选D。
本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。
3、A
【解析】
A.标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气体中气体的物质的量为0.5mol，N2和O2都是双原子分子，则0.5mol混合气体中所含原子数为NA，故A错误；
B.18g H2O的物质的量为1mol，标准状况下，水为液态，无法计算1molH2O的体积，故B错误；
C.缺BaCl2溶液的体积，无法计算2 mol/L的BaCl2溶液中BaCl2的物质的量和含有Cl-个数，故C错误；
D.缺标准状况，无法计算22.4 L氨气的物质的量和氨水的物质的量浓度，故D错误；
故选A。
4、D
【解析】
H++OH-═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此来回答。
【详解】
A. 醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O，故A错误；
B. 氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B错误；
C. 稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H＋+2OH－+SO42−+Ba2+=BaSO4↓+2 H2O，不能够用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，故C错误；
D. 硝酸是强酸，澄清石灰水氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，能用H＋＋OH－=H2O来表示，故D正确；
答案选D。
5、D
【解析】
A．过量试剂一般不能放回原瓶，防止试剂污染，则Na2CO3溶液取量过多，放在烧杯中回收，选项A错误；B．钡离子有毒，则含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，不能用水冲入下水道，防止污染地下水，选项B错误；C．NaCl为可溶性固体，蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，选项C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，选项D正确；答案选D。
6、D
【解析】
A．n(NaOH)==1mol，1L水为溶剂的体积，则所得溶液体积不是1L，其浓度不是1mol/L，故A错误；
B．状况未知，22.4L HCl气体的物质的量不一定是1mol，则浓度不一定是1mol/L，故B错误；
C．1L 10 mol•L-1浓盐酸加入9L水中，HCl的物质的量为10mol，但溶液的总体积小于10L，浓度不是1mol/L，故C错误；
D．10g NaOH的物质的量为n(NaOH)==0.25mol，溶于少量水，在稀释到溶液为250ml，所得溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；
故答案为：D。
7、A
【解析】
A、④熔融KCl、⑩浓盐酸中含有自由移动离子、⑥铜含有自由移动的电子，所以④⑥⑩都能导电，选项A正确； B、①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体是电解质，⑩浓盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、⑤蔗糖、⑦CO2是非电解质，②液态HCl是电解质，选项C错误；D、水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子或金属中存在自由移动的电子都可以导电，①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体，溶于水溶液都能导电，⑤蔗糖溶于水不能导电，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查了能导电的物质、电解质和非电解质的判断，难度不大，注意导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液，电解质不一定导电，如液态氯化氢。必须正确理解：（1）含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质，说明水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子。
8、D
【解析】
A项，海水中氯、溴、碘元素都是以离子的性质存在，要获得氯、溴、碘单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故A项错误；
B项，海水中钠、镁、铝元素都是以离子的性质存在，要获得钠、镁、铝单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故B项错误；
C项，通过电解海水可以得到烧碱和氢气，电解属于化学变化，故C项错误。
D项，海水中含有大量的食盐和水，通过蒸发的方法可以从海水中提取出食盐和淡水，故D项正确；
故答案选D。
9、B
【解析】
A．粉末未完全变白说明晶体没有完全分解，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故A错误；
B．加热过程中有少量晶体溅出，会使测定的质量差偏大，使结果偏大，故B正确；
C．加热后未在干燥器中冷却，空气中水蒸气会在晶体表面聚集，使测定质量差偏小，使结果偏小，故C错误；
D．没有进行恒重操作，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故D错误；
故选B。
10、A
【解析】
试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯可以垫石棉网加热，量筒不能加热；
故选A。
11、D
【解析】
Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，即Z为Si，因为X的最高正价与Z的相同，因此X和Z属于同主族，即X为C，Y元素的周期序数等于族序数，推出Y为Al，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂，W为S，Q为H2SO4。
【详解】
A．同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径大小：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(C)，A正确；
B．同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，即氢化物的稳定性：CH4>SiH4，B正确；
C．Al(OH)3可以与H2SO4反应，C正确；
D．浓硫酸不能与Si反应，D错误；
故选D。
12、C
【解析】
A. 火药在使用时发生爆炸，属于化学反应，故A不选；
B. 粮食酿酒，利用淀粉经过一系列化学变化生成乙醇，属于化学反应，故B不选；
C. 转轮排字没有新物质生成，属于物理变化，故C选；
D. 铁的冶炼过程中，含铁的化合物生成单质铁，属于化学变化，故D不选；
答案选C。
13、D
【解析】
A．取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；
B．钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；
C．蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；
D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。
故选：D。
14、B
【解析】
A.在标准状态下，水为非气态，11.2L水的物质的量并不等于0.5mol，故A错误；
B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2组合的物质的量为1mol，则含3mol原子，即3NA个，故B正确；
C.20gNaOH固体溶于1L水所得氢氧化钠溶液的体积并不等于水的体积，即得到的溶液的体积并不是1L，故C错误；
D. 32g氧气的物质的量为32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物质的量为1mol×2=2mol，原子个数为2NA，故D错误；
答案选B。
掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系是解题的基础。使用气体摩尔体积时需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体；②必须明确温度和压强；③标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol。
15、A
【解析】
0.5L 1 mol/L FeCl3溶液中n(FeCl3)= 1 mol/L×0.5L=0.5mol，n(FeCl3)：n(Cl-)=1:3，则FeCl3溶液中n(Cl-)=1.5mol，0.2L 1 mol/L KCl溶液中n(KCl)= 1 mol/L ×0.2L=0.2mol，n(KCl)：n(Cl-)=1:1，则0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量为0.2mol，0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为：1.5mol：0.2mol=15:2，故A正确；
故选A。
16、A
【解析】
由于容量瓶的规格没有430ml的，试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案选A。
17、B
【解析】
A、氯气可用于合成药物，如消毒液中含有Cl－，故A说法正确；B、碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误；C、高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故C说法正确；D、镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故D说法正确。
18、C
【解析】
A、由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；
B、同素异形体是由同种元素组成的结构和性质不同单质；
C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；
D．由两种或两种以上物质组成的是混合物。
【详解】
A项、干冰、冰水混合物、烧碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，故A正确；
B项、石墨，C60、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故B正确；
C项、乙醇、四氯化碳都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D项、漂白粉，纯净矿泉水，盐酸都含有两种或两种以上物质，属于混合物，故D正确。
故选C。
本题考查化学基本概念，涉及化合物、混合物、非电解质、同素异形体，熟悉概念的含义是解题关键。
19、D
【解析】
100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.3mol/L，找出Cl－的物质的量浓度为0.3mol/L的选项即可。
【详解】
A、100ml 0.3 mol/L KClO3溶液不含Cl－，故A错误；
B、50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；
C、50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.6mol/L，故C错误；
D、50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.3mol/L，故D正确；
故选D。
20、D
【解析】
A. 64gSO2的物质的量==1mol，一个SO2分子含有3个原子，则64g SO2中含有的原子数为3NA，故A错误；
B. 不是标况下，无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积，故B错误；
C. 46g二氧化氮的物质的量==1mol，含有原子数为3NA，46g四氧化二氮的物质的量==0.5mol，含有原子数为0.5NA=3NA，均为3NA，故C错误；
D.常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有有的Na+离子的物质的量为0.02mol，钠离子数为0.02 NA，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
21、B
【解析】
①溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以这100mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故①错误，②正确；③100 mL指的是溶液的体积，溶剂水的体积不是100 mL，故③错误；④n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，即100 mL溶液中含0.1 mol氢氧化钠，故④正确；错误的有①③，故选B。
掌握和理解溶液的特性是解题的关键。本题的易错点为①，需要注意溶液均一性的理解，知道溶液的物质的量浓度与体积无关。
22、D
【解析】分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能。
详解：A、B属于溶液；C是水，属于纯净物；D属于胶体，能产生丁达尔效应的为D。
点睛：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。经常采用是否具有丁达尔效应判断胶体的存在。

二、非选择题(共84分)
23、Na Na2CO3 ⑤⑥ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【解析】
焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，
答案为：Na；Na2CO3；
（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤ ⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，
答案为：⑤⑥；
（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。
答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；
（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，
答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
24、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]
【解析】
已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。
【详解】
(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；
(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；
(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑；供氧剂；
(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。
25、引流 搅拌 蒸馏烧瓶 防止液体暴沸 下进上出 B C 稀硝酸和硝酸银溶液
【解析】
（1）过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌；
（2）根据其结构可知①的名称是蒸馏烧瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用时为了保证冷凝效果，冷却水要下进上出；
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可以采用蒸发结晶的方法，选择装置B；除去自来水中Cl-等杂质，可用蒸馏法，选择装置A；检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液。
26、500 56 g 搅拌 引流 C E A F D C
【解析】
(1)实验室选用容量瓶要遵循“大而近”的原则，实验室没有480mL的容量瓶，所以需选用500mL容量瓶；
(2)用托盘天平称取KOH的质量为m=M×n=M×c×V=56 g/mol×2 mol/L×0.5 L=56 g；
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，分别是溶解时用来搅拌加速溶解，将溶液转移到容量瓶时用来引流；
(4)操作的正确顺序是：称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；
(5)量取稀盐酸24.5mL，遵循“大而近”的原则，宜选用的量筒最大体积应为25 mL。
27、分液漏斗 MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ +Cl2 +2H2O 饱和食盐水 ② d
【解析】
（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗；
（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ +Cl2↑ +2H2O；
（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是：饱和食盐水；
（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，答案为：②；d。
八、元素或物质推断题
28、+6 FeSO4 Na2O2 10 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 分散质粒子直径介于1~100nm
【解析】
主要根据氧化还原反应的概念、得失电子相等的关系，化学反应中元素种类不变的观点分析解答问题。
【详解】
(1)化合物中各元素化合价的代数和为零。K2FeO4中K为+1价、O为－2价，则铁元素的化合价是+6价。
(2)据制备高铁酸钠的主要反应2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。2FeSO4 中，+2价铁共失8e-变成2Na2FeO4 。6 Na2O2中，有2个－1价O失2e-生成 O2；另10个－1价O得10e-变成－2价。故该反应中还原剂有 FeSO4、Na2O2。若有1 mol O2生成，则转移电子10mol。
(3)制备高铁酸钾，则Fe(OH)3是反应物，FeO42-是生成物，铁元素化合价从+3升至+6价。故ClO－是反应物，Cl－是生成物，氯元素从+1价降至－1价。据化合价升降数相等，可得2Fe(OH)3 + 3ClO- — 2FeO42- + 3Cl- 。碱性溶液中，可用OH－、H2O配平。据电荷守恒OH－是反应物，据元素种类不变H2O是生成物。观察配平得离子方程式。
(4)三类分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1nm~100nm。
配平氧化还原反应的离子方程式时，遇到缺项（反应物或生成物），一般地，酸性溶液用H+或H2O；碱性溶液用OH－或H2O；中性溶液H2O→H+或OH－。
29、H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+ Ca2+ + HCO3- + OH- = H2O + CaCO3↓ Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CO32- + 2H2O + CaCO3↓
【解析】
根据离子方程式的书写步骤进行，特别注意反应物的相对用量。
【详解】
(1)水溶液中，NaHSO4＝Na++H++SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-。则两溶液混合时H+ + HCO3- = H2O + CO2↑；
(2)Mg(OH)2固体不溶于水，溶于足量盐酸Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+；
(3)因HCO3- + OH- = CO3 2－+H2O，则有CaCO3沉淀生成。又NaOH溶液少量，则有剩余HCO3-，生成NaHCO3。故溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式Ca2+ + HCO3- + OH- = H2O + CaCO3↓；
(4)当NaOH溶液足量时， HCO3- 完全反应，生成 CaCO3和Na2CO3。反应的离子方程式Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3↓ +CO32- + 2H2O 。
书写与量有关的离子方程式时，以少量物质完全反应确定生成物，设少量物质的化学计量数为1配平方程式。