2025-2026学年江苏省苏州市平江中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年江苏省苏州市平江中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、除去下列物质中的杂质（ ）括号内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A

水
溶解、过滤、结晶
B

稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C

氢氧化钠溶液
过滤
D

氧气
点燃
A．A B．B C．C D．D
2、下列电离方程式中书写正确的是（　　）
A．NaHSO4Na++H++SO42﹣ B．NaHCO3Na++H++CO32﹣
C．HClO=H++ClO﹣ D．MgCl2═Mg2++2Cl﹣
3、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液
B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液
D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液
4、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A．在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
B．碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-
C．某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-
D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
5、下列物质中属于非电解质的是
A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖
6、下列有关实验操作或判断正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用托盘天平称取25.20 g NaCl
7、下列电离方程式错误的是（ ）
A．CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B．CH3COOH =CH3COO—+ H+
C．KOH = K+ + OH— D．H2SO4= 2H+ + SO42—
8、下列说法中正确的是(　　)
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
9、下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
10、0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，则该金属单质是
A．Al B．Mg C．Cu D．Na
11、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+
C．MnO4－> Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+
12、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C．1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA
D．若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个
13、下列表示或说法不正确的是( )
A．F—的结构示意图: B．中子数为20的氯原子:3717Cl
C．S2—的结构示意图: D．HD一种是化合物
14、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是

A．单质与非电解质属于包含关系
B．分散系与胶体属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
15、下列事实与胶体性质无关的是( )
A．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐
B．江河入海口有三角洲
C．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路
D．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物
16、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )

A．碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂
B．为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行
C．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大
D．可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化
17、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9
18、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合
19、下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
20、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为
A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－
21、下列说法正确的是
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物　 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质　
③置换反应都是离子反应　 ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
A．②③ B．②④ C．①② D．③④
22、实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是
A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗
C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A～E 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；
E 原子的最外层电子数与 B 相同。
(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。
(2)写出 D2+离子的结构示意图_____。
(3)写出 C 形成离子时的电子式_____。
(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。
(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_____。
24、（12分）下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A

二

D
E

G
I
三
B

C

F
H

(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。 
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。 
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。 
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。
25、（12分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、_____________、_________。
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？__________________。
26、（10分）用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。（已知：氯气与铁的产物具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气。）

（1）当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，可以看到装置A内产生_______，A中发生反应的化学方程式为：_______________。
（2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，推测装置C的作用是_______。
a.吸收多余的氯气 b.吸收空气中的水蒸气
c.吸收空气中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氢
（3）实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，请给出一种简易判断装置内已充满氯气的方法__________________________。
27、（12分）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1 NaOH溶液备用。请回答下列问题：
（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______________、胶头滴管。
（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为_______克。
（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。
A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；
B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
C．用少量水______________________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度__________处，改用胶头滴管加水，使溶液________________。
E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________(填编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干　 ②定容观察液面时俯视　
③配制过程中遗漏了(3)中步骤C　 ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线
28、（14分）回答下列有关氧化还原的问题。
（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。
（2）下列微粒：①S ②S2－ ③Fe2＋ ④H＋ ⑤Cu ⑥HCl ⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是__________。
（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________，反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。
（4）在反应KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。
（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。
（6）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe（OH）3。
②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。
____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O
29、（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、氧化钙会和水反应，虽然碳酸钙不溶于水，过滤可以将碳酸钙除去，但是氧化钙也变成了氢氧化钙，选项A错误，
B、Cu混有杂质CuO，用稀盐酸可以除去氧化铜，Cu不与稀盐酸反应，溶解、过滤、洗涤、干燥得到Cu，选项B正确；
C、氢氧化钠会与硫酸铜和硫酸都反应，过滤后得到的为氢氧化铜 ，达不到提纯的目的，选项C错误；
D、一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，在氧气中不能被点燃，选项D错误；
答案选B。
本题考查物质的分离提纯，在解物质的除杂问题时，根据杂质和剩余物质性质的不同选择试剂，选择的试剂只能与杂质反应，反应后还不能引入新的杂质。
2、D
【解析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成分析判断。
【详解】
A.NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式是NaHSO4＝Na++H++SO42-，A错误；
B.NaHCO3是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式是：NaHCO3＝Na++HCO3-，B错误；
C.HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是HClOH++ClO-，C错误；
D.MgCl2是正盐，在溶液中完全电离，电离方程式是MgCl2＝Mg2++2Cl－，D正确。
答案选D。
3、C
【解析】
能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰；
故选C。
检验氯离子时只能用稀硝酸酸化，如果用盐酸酸化则会引入氯离子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在钡离子也会产生不溶于酸的沉淀。
4、D
【解析】
A. 在碱性溶液中：OH-与Cu2+反应，不能大量共存，A错误；
B. H+与OH-反应，不能大量共存，CO32-与H+反应，不能大量共存，B错误；
C. 含有MnO4-的溶液显紫色，与题给某无色的溶液不符，C错误；
D. 在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-离子间不发生反应，均能大量共存，D正确；
综上所述，本题选D。
此题是离子共存问题，首先要考虑离子组存在的外界环境，酸性、碱性、中性、溶液是否有色等，还要考虑离子组内各离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，这样才能选出符合条件的离子组。
5、D
【解析】
A. H2SO4 是化合物，在水溶液中导电，属于电解质，故A不正确；
B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故B不正确；
C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故C不正确；
D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D正确；
答案：D
非电解质的关键点：（1）化合物（2）水溶液中和熔融状态下都不导电（3）非金属氧化物和大部分有机物均为非电解质。
6、B
【解析】
A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线使所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；
B、根据实验室容量瓶的规格判断，需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制，正确；
C、100mL的量筒量取5.2mL的盐酸，量程太大导致误差大，应选择10mL的量筒，错误；
D、托盘天平称量固体的质量只能精确到0.1g，错误；
答案选B。
7、B
【解析】
A. CaCl2为强电解质，在水溶液中电离生成Ca2+和Cl-，电离方程式为：CaCl2=Ca2+ + 2Cl—， 故A正确；
B. 醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成CH3COO—和H+，电离方程式为：CH3COOH CH3COO—+ H+，故B错误；
C. KOH为强电解质，在水溶液中电离生成K+和OH-，电离方程式为：KOH = K+ + OH—， 故C正确；
D. 硫酸为强电解质，在水中完全电离生成H+和SO42-，电离方程式：H2SO4= 2H+ + SO42—，故D正确。
答案选B。
8、C
【解析】
①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；
②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；
④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．
答案选C。
9、D
【解析】
A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；
B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；
C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；
D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，
答案选D。
本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。
10、B
【解析】
0.1mol某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，说明增加的质量是氯气的质量，其物质的量为0.1 mol，其金属与氯气物质的量之比按1:1反应。
【详解】
A选项，Al与氯气的反应为2 Al ＋3Cl2 2 AlCl3 ，氯化铝呈白色，但Al与氯气物质的量之比不为1:1，故A不符合题意；
B选项，Mg与氯气的反应为Mg ＋Cl2 MgCl2 ，氯化镁呈白色，Mg与氯气物质的量之比为1:1，故B符合题意；
C选项，Cu与氯气的反应为Cu ＋Cl2 CuCl2 ，氯化铜呈棕黄色，故C不符合题意；
D选项，Na与氯气的反应为2 Na ＋Cl2 2 NaCl ，氯化钠呈白色，但Na与氯气物质的量之比不为1:1，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
11、A
【解析】
在反应①中，Mn元素的化合价从+7价变为+2价，则MnO4－为氧化剂，Cl元素的化合价从－1价变为0价，则Cl2为氧化产物，所以氧化性：MnO4－＞Cl2；在反应②中，Fe元素的化合价从＋3价变为＋2价，则Fe3＋为氧化剂，I元素的化合价从－1价变为0价，则I2为氧化产物，所以氧化性：Fe3＋＞I2；在反应③中，Cl元素的化合价从0价变为－1价，则Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价从＋2价变为＋3价，则Fe3＋为氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋，综上所述，各微粒氧化能力由强到弱的顺序为：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2，故答案选A。
点睛：本题主要考查氧化性强弱的判断，解题时注意判断氧化性强弱的依据是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，解答本题的关键是能够根据元素化合价的变化情况正确判断氧化剂和氧化产物，题目难度不大。
12、D
【解析】
A、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3—；
B、1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子；
C、溶液体积不明确；
D、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体。
【详解】
A项、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3—，84gNaHCO3的物质的量为1mol，溶于水之后可得到2NA个离子，故A错误；
B项、24克镁的物质的量为1mol，1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子，24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，故B错误；
C项、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D项、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体，1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于NA，故D正确。
故选D。
阿伏加德罗常数正误判断既能考查对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
13、D
【解析】
A. F—核内9个质子，核外有两个电子层，电子数分别为2、8，结构示意图为: ，选项A正确；
B. 中子数为20的氯原子，质子数为17，质量数为20+17=37，可表示为:3717Cl，选项B正确；
C. S2—核内16个质子，核外有三个电子层，电子数分别为2、8、8，结构示意图为: ，选项C正确；
D. HD是由1H和2H组成的氢气单质，不是化合物，选项D不正确；
答案选D。
14、B
【解析】
A项、单质既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B项、根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），分散系与胶体属于包含关系，故B正确；
C项、单质与化合物属于并列关系，不是交叉关系，故C错误；
D项、有单质参加的化合反应，也属于氧化反应，因此氧化反应与化合反应属于交叉关系，故D错误。
故选B。
本题考查了物质的分类和化学反应的分类，主要是包含关系的分析判断，利用概念的内涵和外延，把握各概念间的关系是解题的关键所在。
15、C
【解析】
A．豆浆是胶体，向熟豆浆中加入盐卤做豆腐发生聚沉，A不符合题意；
B．极细的泥沙悬浮在水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成是三角洲，B不符合题意；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路，C符合题意；
D．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故可用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物，D不符合题意；
答案选C。
16、C
【解析】
A．碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；
B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；
C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C错误；
D．KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故D正确；
故答案选C。
17、D
【解析】
假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，
X+2Y=2Q + R
18a 22a
x 4.4g
根据=，解得：x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g∶3.6g=16∶9，故选D。
18、C
【解析】
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故答案为C。
一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。
19、B
【解析】
A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；
B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；
C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；
D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；
答案选B。
20、A
【解析】
Cl2完全转化为Cl－离子，氯气化合价降低，则亚硫酸根化合价升高，则+4价升高，纵观答案只有硫酸根中硫为+6价，故A正确；
综上所述，答案为A。
利用氧化还原反应原理，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低来分析。
21、C
【解析】
①胶体和溶液都属于混合物，Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物，①正确；
②BaSO4难溶于水，溶于水的BaSO4完全电离成Ba2+和SO42-，BaSO4属于强电解质，②正确；
③置换反应不一定是离子反应，如C+2CuO2Cu+CO2↑属于置换反应，但不属于离子反应，③错误；
④纯碱是Na2CO3，纯碱电离产生Na+和CO32-，纯碱属于盐，纯碱不属于碱，④错误；
正确的有①②，答案选C。
22、D
【解析】
A．浓硫酸稀释放热，立即用大量的水冲洗，应先用干抹布擦去，再涂上一定浓度的碳酸氢钠溶液，故A错误； B．氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C．氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹，故D正确；故选D。

二、非选择题(共84分)
23、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H++Cl-
【解析】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
【详解】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S
（2）镁离子；
（3）氯离子，电子式加中括号。；
（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2
（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl- 。
24、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na
【解析】
由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。
【详解】
(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne； F；F2；Na；
(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；
(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。
25、 (1)加速溶解；引流；受热均匀(防止液体飞溅)
(2) ①有气泡产生 ②盐酸酸化的氯化钡 ③不严密；碳酸根，硫酸根也会与银离子反应产生沉淀。
【解析】
试题分析：(1)在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解；在过滤操作中，可以用玻璃棒引流；在蒸发结晶操作时，用玻璃棒进行搅拌，可使液体受热均匀(防止液体飞溅)。(2)①CO32－能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡产生说明有CO32－；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42－；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－。
考点：考查物质分离与提纯的方法及常见阴离子的检验。
26、棕褐色烟 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ad 装置B中充满黄绿色气体
【解析】
因灼热铁粉能与空气中氧气反应，所以实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，防止干扰实验，当装置B中充满黄绿色气体时，点燃装置A初酒精灯，氯气与灼热铁粉反应生成氯化铁，反应生成的氯化铁氯气赶入装置B中冷却收集，装置C的作用是吸收过量氯气，防止污染环境，并吸收空气中的水蒸气进入装置B中，防止装置B中收集得到的具有很强的吸湿性的氯化铁接触潮湿空气。
【详解】
（1）纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，Fe与氯气反应生成棕褐色烟，反应的化学方程式为2Fe＋3Cl2 2FeCl3；
（2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，装置C的作用是吸收过量氯气，防止污染环境，并吸收空气中的水蒸气进入装置B中，防止装置B中收集得到的具有很强的吸湿性的氯化铁接触潮湿空气，故选ad；
（3）因灼热铁粉能与空气中氧气反应，所以实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，防止干扰实验，当装置B中充满黄绿色气体时，说明装置内已充满氯气。
氯气有毒，氯化铁具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气是设计装置C的原因，也是解答的关键和易错点。
27、500mL容量瓶 33.1 洗涤烧杯和玻璃棒 1~2cm 凹液面恰好与刻度相切 ③④
【解析】
（1）欲配制480mL0.5mol·L-1 NaOH溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。答案：500mL容量瓶。
（2）按配制500 mL溶液计算NaOH的质量，即m(NaOH)=0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。所需NaOH固体的质量10.0 g。烧杯质量为23.1g，则称取的总质量为10.0 g +23.1g =33.1g。答案：33.1。
（3）配制时的操作顺序是：计算所需NaOH的质量，称量所需NaOH放入烧杯中加入适量水溶解，冷却后转移到500mL的容量瓶中，再用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切，盖上塞子，反复摇匀即可。答案：洗涤烧杯和玻璃棒；1~2cm；凹液面恰好与刻度相切。
（4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干不影响溶液的配制浓度；②定容观察液面时俯视导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；③配制过程中遗漏了(3)中步骤C洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液浓度偏低；④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致浓度偏低；答案：③④。
28、CuSO4（或Cu2＋） 2.24L ②⑤ ④ Ag Mg2＋ Zn2＋ 5：1 SO42－ 紫色褪去说明MnO4-被还原，化合价降低。NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42－形式存在。 1.6 10 6 4 10 3 2
【解析】
（1）根据氧化还原反应中，元素化合价升高的物质做还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；根据2e--- SO2可计算出SO2的体积；
（2）元素化合价处于最低价态，只有还原性，元素化合价处于最高价态，只有氧化性，处于中间价态，即有氧化性又有还原性；据此进行分析；
（3）根据金属活动顺序表可知：金属的还原性顺序：Mg >Zn >Cu >Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入适量锌粉，锌首先置换出银，当银离子完全反应后，锌再置换出铜；锌不能置换镁，据此进行分析；
（4）KClO3中的氯元素由+5价被还原为0价，HCl中的氯元素由-1价被氧化为0价，由电子得失守恒判断被氧化和被还原的氯原子个数比；
（5）NaHSO3具有还原性，被氧化后 NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42－形式存在；
（6）①方案a：结合实验现象根据氧化还原反应规律进行分析