贵州省凤冈县第二中学2025-2026学年化学高一上期中调研试题含解析.doc

贵州省凤冈县第二中学2025-2026学年化学高一上期中调研试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、撞击硝酸铵发生爆炸，反应的方程式为：（气体），则所得混合气体对氢气的相对密度为（ ）
A．42 B．30.8 C．21.6 D．11.43
2、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L
3、2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是
A．体积相等 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等
4、用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　)
A．首先称取NaOH固体8.8 g
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
5、现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)
A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①
6、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是
A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性
C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
7、下列关于电解质的说法，正确的是
A．氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质
C．HClO 水溶液中既有 H＋、ClO－，又有大量 HClO 分子，因此 HClO 是弱电解质
D．CO2 的水溶液可以导电，所以 CO2 是电解质
8、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．I-→I2 D．H2O→H2
9、从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是
A． B． C． D．
10、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

铁

碳酸钙

D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠

A．A B．B C．C D．D
11、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是
A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Na2O2
12、下列说法正确的是 （ ）
A．硝酸钡的化学式：BaNO3
B．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H++CO32—
C．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
13、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 (　　)
A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B．向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-
C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
14、 “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(　　)

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟
B．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原
15、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液
B．100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液
C．标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液
D．向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）
16、已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为
A． B． C． D．
17、下列说法不正确的是
①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③置换反应都属于离子反应
④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
A．②③ B．②④ C．①② D．③④
18、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是
A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Na和Cl2
19、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是(  )
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl -
C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 -
D．含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-
20、胶体区别于其它分散系的本质是（　 ）
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙
D．胶体能够产生丁达尔效应
21、下列分散系属于胶体的是(　　)
A．石灰水 B．豆浆 C．泥水 D．蔗糖水
22、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生
①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+ B．Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+
C．TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+ D．Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：
（1）写出各物质的名称：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）写出相应的离子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任写一个即可）。
24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。
（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。
（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）
25、（12分）有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。
（2）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。
26、（10分）实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。
（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____。
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。
A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧
C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
27、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
28、（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C． 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
29、（10分）SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2体积为11.2L(STP)，则
（1）混合气体中SO2的质量是__________g
（2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是__________L
（3）SO2和CO2同温同压下体积比是 ______________
（4）标准状况下混合气体的密度为____________g/L
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
根据反应可知，假设2mol硝酸铵完全反应生成2mol氮气、1mol氧气、4mol水蒸气，因此气体的总质量为2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g，气体的总量为2+1+4=7mol，根据M=m/n可知，该混合气体的平均摩质量为160g/7mol=160/7g/mol；根据气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比可知，所得混合气体对氢气的相对密度为160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正确；
故答案选D。
2、A
【解析】
据n=可知，该气体的物质的量为1mol，
A、该温度和压强下，1mol该气体的体积为30L，不是标准状况，故A符合题意；
B、因该气体的物质的量为1mol，因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为22.4L，故B不符合题意；
C、1mol该气体含有1.204×1024个原子，则该气体分子中含有原子个数为=2，因此该气体为双原子分子，故C不符合题意；
D、因1mol该气体在该条件下为30L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30L/mol，故若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积为30L/mol ×1mol=30L，故D不符合题意；
故答案为A。
在不同的温度和压强下，每一种条件均有相对应的气体摩尔体积，其数据可能相同，也可能不同，常见标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，在使用时需注明其条件以及该物质是否为气体。
3、C
【解析】
2mol Cl2和2mol CO2物质的量相同，分子数相等，但由于没有说明温度和压强，不能比较其体积，因为每个分子中原子个数不同，所以原子数不相等，因为摩尔质量不同，所以质量也不相等，故选C。
4、D
【解析】
A. 依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，选项A错误；
B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误；
C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，是因为少量溶液残留在刻度线上方的器壁上，此时又加少量水至刻度线，溶液浓度会偏低，选项C错误；
D. 容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响，选项D正确；
故合理选项为D。
5、A
【解析】
首先观察溶液颜色，蓝色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3个溶液，有蓝色沉淀产生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2个溶液，有白色沉淀产生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鉴别先后顺序为④③①②，故选A。
6、A
【解析】
A．人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；
B．根据上述分析可知，维生素C具有还原性，故B错误；
C．+5价砷发生还原反应生成+3价As，则该反应中+5价砷被还原，故C错误；
D．维生素C具有还原性，+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。
故选A。
7、C
【解析】
A．电解质必须为化合物，氯气为单质，所以氯气不是电解质；
B．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；
C．HClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，说明HClO在溶液中部分电离；
D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离。
【详解】
A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；
B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，选项B错误；
C．HClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，说明HClO在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，选项C正确；
D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离，所以碳酸是电解质，CO2是非电解质，选项D错误；
答案选C。
本题考查了电解质和非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系。
8、C
【解析】
A．Fe3+→Fe2+，Fe元素化合价降低，需要加还原剂，A错误；
B．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，需要加还原剂，B错误；
C．I-→I2，化合价升高，需要加氧化剂，C正确；
D．H2O→H2，H元素化合价降低，需要加入还原剂，D错误。
答案选C。
9、B
【解析】
A. 洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，故A错误；
B. 左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；
C. 量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；
D. 向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误。
故选B。
10、B
【解析】
A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，冰水混合物为纯净物，故A错误；
B、蒸馏水是纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝是电解质,二氧化硫是非电解质,故B正确；
C、铁是单质,既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，故C错误;
D、碳酸钠是电解质，故D错误;
综上所述，本题应选B。
纯净物:有一种物质组成。
混合物:由两种或两种以上的物质组成。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
需要注意单质既不是电解质也不是非电解质。
11、A
【解析】
Fe、Cl2点燃生成FeCl3；Cu、Cl2点燃生成CuCl2；H2、Cl2点燃生成HCl；Na、O2点燃生成Na2O2。
【详解】
Fe、Cl2点燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由两种单质直接化合得到，故选A；Cu、Cl2点燃生成CuCl2，CuCl2能由两种单质直接化合得到，故不选B；H2、Cl2点燃生成HCl， HCl能由两种单质直接化合得到，故不选C；Na、O2点燃生成Na2O2，Na2O2能由两种单质直接化合得到，故不选D。
12、C
【解析】
A. 硝酸钡中钡的化合价为+2价，硝酸根的根价为-1价，故其化学式为：Ba(NO3)2，选项A错误；B.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO3—，选项B错误；C. 焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是何种化合物灼烧时火焰颜色都相同，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项C正确；D. 影响分子间平均距离的除了温度，还有压强，故应为在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离几乎相等，选项D错误。答案选C。
13、B
【解析】
A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【详解】
A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中不一定有氯离子，选项A错误；B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸，所以向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-，选项B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，选项C错误； D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，选项D错误。答案选B。
本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意C选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子。
14、A
【解析】
A．钠着火燃烧产生黄色火焰，反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A错误；
B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确；
C．氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故C正确；
D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被还原，故D正确；
故答案为A。
考查钠和氯气的性质，氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，选项A是易错点，错误判断钠在氯气中燃烧的火焰颜色。
15、B
【解析】
试题分析：A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为1×0.1 mol/L="0.1" mol/L；B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为3×0.1 mol/L="0.3" mol/L；C．标准状况下，1．18LHC1气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L；D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L×0.2 mol/L×2=0.1mol，加入0.2 mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L，其中C1-的物质的量浓度为="0.2" mol/L；故选B。
考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。
16、C
【解析】
已知a克N2含有b个分子，氮气的物质的量是，则，所以阿伏加德罗常数的数值为28b/a，答案选C。
17、D
【解析】
①由不同种分子构成的物质为混合物，Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物，故①正确；
②BaSO4是一种难溶于水的盐类物质，属于强电解质，故②正确；
③有的置换反应属于离子反应，有的不是，如C和CuO的反应不属于离子反应，故③不正确；
④纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱不是碱，属于盐类，故④不正确；
综上所述不正确的是③④，因此选D；
正确答案：D。
18、D
【解析】
A．Na和O2在室温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意；
B．Na2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2。二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意；
C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3。二者反应相对物质的量多少不同，生成物不同，C不符合题意；
D．Na和Cl2点燃时反应产生NaCl，与反应条件或物质用量无关，D符合题意；
故合理选项是D。
19、D
【解析】
A. 所含溶质为NaHSO4的溶液中含有H+，H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能共存，故A错误；
B. 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故B错误；
C. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液中含有H+，H+与HCO3 –反应生成二氧化碳和水而不能共存，故C错误；
D. SO42-与K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反应，所以可以大量共存，故D正确；
故选D。
20、A
【解析】
试题分析：根据粒子大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，胶体区别于其它分散系的本质是粒子大小不同，故A正确。
考点：本题考查胶体性质。
21、B
【解析】
胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系，据此判断。
【详解】
A. 石灰水属于溶液，A不符合题意；
B. 豆浆分散质微粒直径在1～100nm之间，属于胶体，B符合题意；
C. 泥水属于浊液，C不符合题意；
D. 蔗糖水属于溶液，D不符合题意；
答案选B。
本题考查胶体的特点与判断，明确胶体与其它分散系的本质区别是解答的关键，是对基础知识的考查，题目难度不大。
22、A
【解析】
①反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反应Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性强弱顺序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故选A。

二、非选择题(共84分)
23、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 2OH-+CO2==CO32—＋H2O 2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑ CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O
【解析】
（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；
（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；
C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；
A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==
4Na＋＋4OH-+ O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑；
D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。
本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。
24、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 ≥ 0.4 mol/L
【解析】
据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。
【详解】
（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，
故答案为：；；
（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，
故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；
（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，
故答案为：是 ；≥ 0.4 mol/L。
破解离子推断题：
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
(记住几种常见的有色离子：)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等
25、Mg2＋、Cl－ Cu2＋、CO32－、SO42－ Na＋ Cl－ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
【解析】
溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。
【详解】
溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，则
（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通过以上实验不能缺是否含有Na+；
（2）溶液中的阴离子不存在CO32－、SO42－，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有Cl－存在。
本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。
26、18.4 mol·L-1 ② C C
【解析】
(1)根据C= 计算浓硫酸的物质的量浓度；
(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒； 
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序；
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V 进行误差分析。
【详解】
(1)密度为1.84 g•cm﹣3,溶质的质量分数为98 %的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是：18.4 mol·L-1。
(2)配制250mL 物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得: 1.84×V=0.46×250,计算得出V=6.3 mL ,应选择10 mL量筒；因此，本题正确答案是:②。 
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本题正确答案是: C。
(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选；
B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选；
C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选；
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选；
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选；
综上所述，本题选C。
配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。
27、蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 c 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f 10.9 偏大
【解析】
（1）根据蒸馏实验使用的仪器分析仪器的名称；
（2）具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏；
（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，用蒸馏法分离，冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好；
（4）根据进行误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
【详解】
(1)由图可知仪器a、b、e分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。本小题答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶。
(2)具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏，则仪器a∼e中，使用前必须检查是否漏水的有c。本小题答案为：c。
(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，选蒸馏法分离，则图中还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行实验，温度计测的是馏分的沸点，水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小题答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；f。
(4) 稀释前后溶质的物质的量不变n(前)=n(后)

温度升高，溶液体积变大当溶液冷却之后，体积减小，也就是等于冷却之后加的水比理论上少，所以说溶液浓度偏高。本小题答案为：10.9；偏大。
28、 第3周期第ⅢA族 Al3+ < Na+ < O2- NaH+H2O=NaOH+H2↑ 56 b
【解析】
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为氢元素，W为氧元素；E元素的周期序数与主族序数相等则为铝元素。A、D同主族，则D为钠元素， B、W同周期，五种元素核内质子数之和为39，则B的质子数为39-11-13-1-8=6，故B为碳元素。
【详解】
(1)A2W为水，其电子式为；
(2)B为碳元素，质子数和中子数相等的核素符号为，E为铝元素，在周期表