浙江省嘉兴市第一中学2025-2026学年化学高一上期中预测试题含解析.doc

浙江省嘉兴市第一中学2025-2026学年化学高一上期中预测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算
B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数不一样多
D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol铝离子含有的核外电子数为3NA
B．1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA
C．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子
4、下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
C．2F2 +2H2O = 4HF +O2 D．3NO2 + H2O = 2HNO3＋NO↑
5、某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是
A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m
B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等
C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论
D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物
6、下列实验事故的处理方式不恰当的是
A．实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎
B．酒精灯着火了用湿毛巾盖灭
C．将CO中毒者移至通风处抢救
D．不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸
7、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
8、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是(　　)
①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu　 ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-＝AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①③
9、已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是
A．氧气是还原产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1
C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2
D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子
10、下列离子方程式书写正确的是
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
11、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③
12、下列物质中，不属于共价分子的是 （ ）
A．MgO B．HCl C．CCl4 D．H2
13、中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．MgCl2是还原产物
14、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )
A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶2
15、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（　　）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
16、在容量瓶上，无需标记的是
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
17、将下列各组物质区别开来的实验方案不妥的是
A．铁和银：加盐酸观察其是否有气泡产生
B．(NH4)2SO4与NH4Cl：加碱加热闻其气味
C．NaCl与KCl：灼烧观察焰色的颜色
D．K2CO3与KNO3：加稀硫酸观察有无气泡产生
18、可以用电子式：表示的微粒是
A．He B．Ne C．Al3+ D．O2-
19、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
汽油
酒精
氯酸钾
标签

A．A B．B C．C D．D
20、某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是(　　)
A．该温度下NaNO3的溶解度为100 g
B．原不饱和溶液中NaNO3质量分数为%
C．原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为mol·L－1
D．原不饱和溶液的密度为g·mL－1
21、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48L乙醇含分子为0.2NA
B．13g C-13含有的碳原子数为NA
C．32g O3所含有的电子数为16NA
D．2.4g Mg与足量盐酸反应转移电子数0.1NA
22、在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、Na+、SO42-、Cl- B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．NH4+、K+、OH-、Cl- D．OH-、HCO3-、NO3-、、K+
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。
（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。
（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。
24、（12分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。
（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。
25、（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
26、（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________(填序号)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：________________。
(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体？_________________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是__________，这种现象称为胶体的________________。
(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。
A． 胶粒直径小于1nm B． 胶粒带正电荷
C． 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。
27、（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
28、（14分） (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。
(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。
29、（10分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。

（2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是__________________。
（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。
2、D
【解析】
A. 64gSO2的物质的量==1mol，一个SO2分子含有3个原子，则64g SO2中含有的原子数为3NA，故A错误；
B. 不是标况下，无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积，故B错误；
C. 46g二氧化氮的物质的量==1mol，含有原子数为3NA，46g四氧化二氮的物质的量==0.5mol，含有原子数为0.5NA=3NA，均为3NA，故C错误；
D.常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有有的Na+离子的物质的量为0.02mol，钠离子数为0.02 NA，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
3、B
【解析】
A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；
B、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子；
C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量；
D、、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量。
【详解】
A项、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A错误；
B项、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子，1.7 g双氧水的物质的量为0.5mol，则0.5mol双氧水中含有的电子数为0.9NA，故B正确；
C项、常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的量，故C错误；
D项、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误。
故选B。
本题考查了阿伏加德罗常数，注意明确标况下物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系是关键。
4、B
【解析】
水作氧化剂 ，水中氢元素化合价降低。
【详解】
A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；；
B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故B正确；
C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；
D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选B。
本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂的判断，解题关键：明确氧化剂、还原剂内涵，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，D虽是氧化还原反应，但水中H和O元素化合价不变，为易错点．
5、A
【解析】
A．根据电荷守恒知，2x+y=3m，故A错误；
B．根据各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正确；
C．根据氧化还原反应中电子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x个电子，O2生成nH2O得到4个电子，所以x=4，故C正确；
D．根据氧化还原反应中各种关系知，R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确；
故选A。
【点晴】
为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，该离子反应为氧化还原反应型，应满足原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒；氧化还原反应中得电子化合价降低的物质为氧化剂，失电子化合价升高的物质作还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物，以此解答。
6、D
【解析】
A．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可先用双氧水清洗，然后敷药包扎，故A正确；
B．用湿毛巾可隔绝空气，且湿毛巾不易燃烧，可用于酒精的灭火，故B正确；
C．CO中毒时缺少氧气，将CO中毒者移至通风处抢救，补充氧气，故C正确；
D．不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的硼酸，故D错误。
答案选D。
7、A
【解析】
新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。
8、D
【解析】
凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
①反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中铁和铜元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
②反应Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；
③反应Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO中氯元素的化合价升降，属于氧化还原反应；
④反应CO32-+2H+＝CO2↑+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；
⑤反应Ag++Cl-＝AgCl↓是复分解反应，不是氧化还原反应；
答案选D。
准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键，注意判断氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
9、C
【解析】
NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4. 48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，故D错误；答案为C。
点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：
。
10、C
【解析】
A．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
B．稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸反应二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．漏写硫酸钡沉淀，离子方程式为Mg2++2OH−+Ba2++SO42−=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故D错误；
答案选C。
11、A
【解析】
①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌、防液滴飞溅，玻璃棒作用相同的是①和③，答案选A。
【点晴】
玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起搅拌作用、加速溶解；在过滤中，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；配制溶液转移液体时玻璃棒起引流作用。
12、A
【解析】
分析：含有共价键的分子属于共价分子，含有共价键的化合物属于共价化合物；含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；原子晶体是由原子构成的，原子晶体由两种或多种元素构成的纯净物属于化合物。
详解：A. MgO中含有离子键，属于离子化合物；
B. HCl中含有共价键，属于共价化合物；
C. CCl4中含有共价键，属于共价化合物；
D. H2中只含有共价键，属于共价分子；
故本题选A。
13、B
【解析】
反应TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，据此解答。
【详解】
A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；
B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；
C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；
D．反应中Mg的化合价升高失电子，因此MgCl2是氧化产物，故D错误；
故答案选B。
14、D
【解析】
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比等于其物质的量比，为，故D正确；
故选D。
15、B
【解析】
由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5mol Na2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。
16、C
【解析】
容量瓶有多种规格，并要求在室温下配制溶液使用，根据实验需要配制一定体积的溶液，则容量瓶上标记有温度、规格和刻度线，实验要求不同，则需要配制的溶液浓度不同，故浓度无需标记，答案选C。
17、B
【解析】
A.Fe与盐酸反应，而Ag与盐酸不反应，现象不同，可鉴别，故A可行；
B.与碱共热均生成氨气，现象相同，不能鉴别，故B不可行；
C.Na、K的焰色不同，则利用灼烧观察焰色的方法可鉴别NaCl、KCl，故C可行；
D.K2CO3与盐酸反应生成气体，而KNO3不与盐酸反应，现象不同，可鉴别，故D可行。答案选B。
18、B
【解析】
氦原子最外层电子数是2个，氖原子最外层有8个电子，电子式为，故选B。
本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确电子式的表示方法是解题关键。
19、C
【解析】
A．浓硫酸有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，故A正确；
B．汽油属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故C正确；
C．酒精属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故C错误；
D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；
故选C。
20、A
【解析】
A、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，因此如果设溶解度为S，则S＝＝100g，故该温度下NaNO3的溶解度为100g，故A正确；
B、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则，解得x＝(a－b)/2，所以原不饱和溶液中NaNO3质量分数为，B错误；
C、根据B中分析可知原不饱和溶液中硝酸钠的物质的量是，因此原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为，C错误；
D、溶液的密度为，D错误。
答案选A。
21、C
【解析】
A. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算4.48L乙醇所含分子，A错误；
B. 13g C-13的物质的量约是1mol，13为质量数，是相对原子质量的近似值，不是该原子的相对原子质量，B错误；
C. 32g O3所含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，其电子数为16NA，C正确；
D. 2.4g Mg的物质的量0.1mol，与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA，D错误。
答案选C。
22、B
【解析】A、Ca2+、SO42-浓度大时生成CaSO4 沉淀，故A错误； B、Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子间不生成沉淀，气体或水，故B正确；C、NH4+与OH-生成NH3·H2O，故C错误；D、 OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，故D错误；故选B。

二、非选择题(共84分)
23、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有
【解析】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；
据以上分析解答。
【详解】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；
（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；
（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。
24、H Cl2+H2O⇌HCl+HClO
【解析】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。
【详解】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ；
(2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
25、C 烧杯和玻璃棒 BCD 2.0 小于 13.6mL 15mL 大于
【解析】
(1)配制溶液时，固体需用天平称量、液体需用量筒量取，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。
(2)A．使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤；
C．配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；
D．配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；
E．溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。
(3) 用托盘天平称取的质量为0.1mol/L ×0.5L×40g/mol。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大。
(4)利用稀释定律，可计算出需用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积；选择量筒时，规格尽可能小，但需一次量完。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大。
【详解】
(1)配制溶液时，固体用天平、液体用量筒，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。在图中所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。答案为：C；烧杯和玻璃棒；
(2)A．使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失，A正确；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，B不正确；
C．配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，C不正确；
D．配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，D不正确；
E．溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，E正确；
故选BCD。答案为：BCD；
(3)用托盘天平称取的质量为0.1mol/L ×0.5L×40g/mol=2.0g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol/L。答案为：2.0；小于；
(4)设所需浓硫酸的体积为V，利用稀释定律，0.5mol/L×0.5L= ，V=0.0136L=13.6mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大，所得溶液浓度大于0.5mol/L。答案为：13.6mL；大于。
不管溶质是固体还是液体，也不管在溶解过程中放出热量多少，配制溶液时，都必须将所称取或量取的溶质放在烧杯内溶解，冷却至室温后，才能转移入容量瓶。
26、B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 利用丁达尔效应；让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体 产生红褐色沉淀 聚沉 B A 阴极 正 渗析
【解析】
（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
（3）胶体具有丁达尔效应，是区别其它分散系的独特性质；
（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；
（5）氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；
（7）Fe(OH)3胶体粒子带正电；
【详解】
（1）实验室制备氢氧化胶体是在沸腾的蒸馏水
中加入饱和氯化铁溶液，继续加热，当液体变为红褐色时立即停止加热，
故选B；
（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；
（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀；
（5）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故选B；
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，
故选A。
(7)Fe(OH)3胶体粒子带正电，向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，说明该胶体粒子带正电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是渗析。
本题考查胶体的制备、性质，易错点为胶体的制备，本题重点把握胶体的制备和性质。
27、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇 天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 搅拌 引流 转移
【解析】
（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把杂质转化为沉淀除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子和铁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；
②根据流程图，分离操作①为过滤；
③根据提供的试剂，利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析解答；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析需要的仪器；
（3）在本实验中用到玻璃棒的操作有：过滤、溶解、蒸发结晶，据此分析解答。
【详解】
（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
②分离操作①为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为玻璃棒、漏斗、烧杯；
③氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，故答案为75%乙醇；
（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为天平、500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解时的作用为搅拌加速溶解，在过滤操作中作用为引流，在蒸发操作中的进行搅拌，防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品，故答案为搅拌；引流；转移。
本题考查了粗盐的提纯和一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为（1）①，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都需要过量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。
28、0.2 0.2 0.006 0.05 30 0.25 4.5
【解析】
分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c= 来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍，则浓度变为原来的四分之一,但含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，据此分析。
（2）根据 n=，求出氢气的物质的量，再根据电解水的反应求水的质量。
详解：（1）2.4g氢氧化钠的物质的量n==0.06mol，故所得物质的量浓度c= ==0.2mol/L； 
因为溶液是均一稳定的，故所取出的30mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L； 
但因为所取出的溶液的体积是原体积的故所取出的30mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的，即含有氢氧化钠的物质的量为：0.06mol×=0.006mol； 
将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍,则浓度变为原来的四分之一,即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/L×=0.05mo