2025年邯郸市第一中学高一上化学期中监测试题含解析.doc

2025年邯郸市第一中学高一上化学期中监测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑
B．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2O
D．CaCO3与HNO3反应：CO32－+2H＋ = H2O + CO2↑
2、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O
3、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是( )
A．Fe3+ B． C． D．I-
4、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A．左边CO和CO2分子数之比为1:3
B．右边CO的质量为14g
C．右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6
5、下列推断正确的是（ ）
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂
D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
6、下列有关氯气的叙述中正确的是
A．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性
C．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
D．除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中
7、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(   )
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸
8、下列叙述正确的是
A．非金属元素形成的离子一定是阴离子
B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
9、在无色透明酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D．K+、Na+、NO3-、ClO-
10、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯中。观察到的现象为（ ）

A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
D．钠在苯的液面上反应并四处游动
11、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )
A．2 B．4 C．6 D．8
12、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是
A． B． C． D．
13、下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O
C．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O
14、有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
15、硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中质量分数的判断正确的是（ ）
A．20％ B．略大于80％ C．略小于80％ D．80％
16、下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式表示的是（ ）
A． B． C． D．
17、将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是

A．能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液
B．该半透膜的孔径大小可能为 200 nm
C．该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液
D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液
18、下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA
B．0.5 mol•L﹣1硫酸中含有的H+数目为NA
C．NA个CO2分子占有的体积为11.2 L
D．常温常压下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NA
19、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．钠与水反应放出热量
B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH
C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O
D．除去 NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入适量NaOH
20、2molXO4-恰好将3molSO32-离子氧化，则X元素在还原产物中的化合价是
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
21、下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA
B．在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol
C．在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 L
D．1mol SO2的体积为22.4 L
22、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）

A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移开蒸发皿
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A、___ B、___ C、__ D、__。
（2）写出C的电离方程式____。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B与盐酸反应：____，
C与硫酸反应：____，
E(足量)与C反应：____。
24、（12分）A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。
(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。
25、（12分）已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。
(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：
A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
C．过滤，将白色沉淀滤出
D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀
E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀
F．将滤液蒸干，得到晶体
①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。
②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。
26、（10分）实验室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(l)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的是 ___（填字母序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____填仪器名称）。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算，用托盘天平称取NaOH固体____g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则配置的溶液浓度_____填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数）；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 ___mL量筒最好。
27、（12分）实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。
（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____。
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。
A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧
C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
28、（14分）甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①单质甲+化合物B_____________________________。
②化合物A+化合物B___________________________。
29、（10分）已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。
（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中①③步转化的化学方程式：
NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3
①___________；
③__________。
（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。
①钠在空气中燃烧的化学方程式为___________。
②某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞
ⅰ．溶液变红
ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Na2O2与水反应的离子方程式是___________，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、电荷不守恒；
B、电荷守恒、质量守恒；
C、生成氢氧化铜沉淀；
D、CaCO3难溶。
【详解】
A、电荷不守恒，离子方程式为：2Na +2H2O = 2Na++ 2OH—+ H2↑，故A 错误；
B、电荷守恒、质量守恒，离子方程式为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑，故B正确；
C、生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋＋=Cu2＋＋2H2O，故C错误；
D、CaCO3难溶，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D错误。
故选B。
2、D
【解析】
试题分析：A．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A项错误；B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子方程式为2OH－+Ba2＋+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O，B项错误；C.碳酸钙是难溶于水的盐，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，C项错误；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O，D项正确；答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
3、A
【解析】
A. 氯气通入含有Fe3+的溶液中，Fe3+不发生反应，离子浓度几乎不变；
B. 氯气溶于水生成的盐酸可以和反应，使的浓度减小；
C. 氯气溶于水生成的盐酸可以和反应，使的浓度减小；
D. 氯气通入含有I-的溶液中，I-与氯气发生置换反应，I-浓度减小；
综上所述，离子浓度变化最小的是Fe3+，答案选A。
4、D
【解析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，由此分析解答。
【详解】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；
A．气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为1.5mol：0.5mol=3：1，故A错误；
B．m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B错误；
C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量==32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度之比为1：1，故C错误；
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，则左右空间体积之比为2：1，充入二氧化碳和CO物质的量为4mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正确；
故答案为D。
5、C
【解析】
A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；
B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推断错误；
C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；
D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。
易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。
6、D
【解析】
A. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（氯化铜），故A错误；
B. 氯气、液氯和都是纯净物，没有漂白性，氯水是混合物，含有次氯酸，具有漂白性，故B错误；
C. 氯气的性质活泼，它与氢气混合后在光照条件下能发生爆炸，故C错误；
D. 氯气难溶于饱和食盐水，除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中，故D正确；
选D。
7、A
【解析】
A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A符合题意；
B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B不符合题意；
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意；
D．Ca(OH)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D不符合题意；
答案选A。
8、D
【解析】
A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等，A错误。
B．如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误。
C．某元素从化合态变为游离态时，可能是被还原如在H2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素，C错误。
D．金属阳离子被还原可能得到金属单质H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金属化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，D正确。
答案选D。
9、C
【解析】
溶液无色，说明溶液中不存在有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；溶液是酸性的，说明溶液中含有大量的H+。
【详解】
A．H+和OH-能发生中和反应而不能大量共存；
B．Cu2+有颜色，不符合题意；
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-之间不发生反应，和H+也不反应，能大量共存；
D．H+和ClO-能发生反应生成弱酸HClO而不能大量共存；
故选C。
10、C
【解析】
钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选C。
11、B
【解析】
试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+ NO↑+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。
考点：考查氧化还原反应的配平
12、C
【解析】
单质是由同一种元素形成的纯净物，所以C中表示的是单质。A和D表示化合物，
B表示混合物，答案选C。
13、B
【解析】
A. 没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，A错误；
B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正确；
C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D错误。
答案选B。
14、A
【解析】
对于同一个氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；
（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+>Cu2+，
（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；
由上所述，氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；答案选A。
15、B
【解析】
B元素的相对原子质量10.8，是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则和的原子的个数比为0.2:0.8=1:4，则同位素的质量分数==81.48%，
答案选B。
16、B
【解析】
A.CaCO3属于难溶于水的盐，在离子反应方程式中写成化学式，不能拆成离子形式，故不能用CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O表示，故A错误；
B.Na2CO3溶于水并完全电离成CO32-离子，HCl完全电离出H+，所以该反应的离子方程式可表示为：CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C.醋酸属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式形式，不能拆成离子形式，故不能用CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O表示，故C错误；
D. Na2CO3溶于水并完全电离成HCO3-离子，HNO3完全电离出H+，所以该反应的离子方程式可表示为：HCO3-+ H+=CO2↑+H2O，不符合题给条件，故D错误；
故答案选B。
能够用离子反应方程式CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O表示的反应，需满足的条件，盐必须为碳酸盐（不能是碳酸氢盐），必须是可溶的，酸必须是强酸，且反应后只能生成二氧化碳和水，不能生成沉淀，据以上条件就可迅速判定符合该条件下的化学反应。
17、C
【解析】
根据图示，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能透过半透膜，说明蛋白质溶液属于胶体，据此分析判断。
【详解】
A．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故A错误；
B．胶体微粒的直径在1 nm ～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故B错误；
C．淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故C正确；
D．泥沙和淀粉溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液，故D错误；
故选C。
18、D
【解析】
A．在标准状况下水不是呈气态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；
C．NA个CO2分子的物质的量是1 mol，由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，C错误；
D．O2和O3都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，则3.2 g O2和O3含有O原子的物质的量是0.2 mol，则含有的O原子数为0.2NA，D正确；
故合理选项是D。
19、D
【解析】
A．从金属钠与水反应中很快熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声的现象，可知钠与水反应放出热量，A正确；
B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH，B正确；
C．钠切开后，迅速与氧气反应，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，C正确；
D．由于NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O，故可用适量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D错误；
故答案为：D。
20、A
【解析】
XO4- 离子中X的化合价为+7价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设XO4-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：2mol×（7-n）=3mol×（6-4），解得：n=+4，所以A正确；
正确答案：A。
21、B
【解析】
A、常温常压下，11.2L的氮气的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，错误；
B、标准状况下，任何22.4L气体的物质的量都是1mol，与气体的种类无关，正确；
C、18g水的物质的量是1mol，但标准状况下，水不是气体，所以体积不是22.4L，错误；
D、未指明标准状况，不能确定二氧化硫的体积，错误。
答案选B。
22、A
【解析】
A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确；
B、酒精灯用火柴点燃，B错误；
C、过滤用玻璃棒引流，C错误；
D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误；
答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－ BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ CO2+OH－=HCO3-
【解析】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；
（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。
【详解】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；
C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；
故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。
24、①②③ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
【解析】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。
【详解】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。
(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。
推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。
25、过滤 搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅 取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量 不能 引入硫酸根杂质离子 BEDCAF 酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
【解析】
实验流程为：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠。
【详解】
（1）实现固体和液体的分离的步骤a是过滤，操作b是对氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程，此时玻璃棒的作用是：搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅，故答案为过滤；搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅；
（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量，故答案为取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl2过量；
（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，若加入足量的硫酸，则会在氯化钠中引入硫酸根杂质离子，故答案为不能；引入硫酸根杂质离子；
（4）①样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-为杂质，先加入过量的 BaCl2溶液，除去硫酸根离子，反应方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+离子，得到固体为BaCO3，滤液中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，则气体为CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终可得到KCl晶体，故答案为BEDCAF；
②F操作为蒸发，用到的仪器有酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，故答案为酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。
本题考查混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序。
26、AC 烧杯、玻璃棒 4.0 偏低 13.6 15
【解析】
根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析所需要的实验仪器，根据物质的量浓度的计算公式进行操作过程中的实验误差分析。
【详解】
A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为AC，烧杯、玻璃棒 ；
配制0.2 mol/L NaOH溶液450 mL，需要500mL容量瓶，故计算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根据计算，用托盘天平称取NaOH固体4.0g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，即溶质的物质的量减少，配置的溶液浓度偏低，故答案为4.0，偏低；
质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：=18.4mol/L，
配制500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根据“大而近”的原则选用15mL量筒，故答案为13.6mL，15mL。
本题的易错点是容量瓶容积的选用，计算时应按实际配置溶液的体积进行计算，在涉及溶液稀释的相关计算时，抓住溶液中的溶质保持不变这个特点进行计算。
27、18.4 mol·L-1 ② C C
【解析】
(1)根据C= 计算浓硫酸的物质的量浓度；
(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒； 
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序；
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V 进行误差分析。
【详解】
(1)密度为1.84 g•cm﹣3,溶质的质量分数为98 %的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是：18.4 mol·L-1。
(2)配制250mL 物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得: 1.84×V=0.46×250,计算得出V=6.3 mL ,应选择10 mL量筒；因此，本题正确答案是:②。 
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本题正确答案是: C。
(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选；
B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选；
C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选；
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选；
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选；
综上所述，本题选C。
配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。
28、Na202 H20 NaOH 2Na＋2H20=2NaOH+ H2↑ 2Na202＋2H20=4NaOH+02↑
【解析】
甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，其中化合物A与化合物B反应生成