2025-2026学年安徽省马鞍山中加双语学校 化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc

2025-2026学年安徽省马鞍山中加双语学校 化学高一第一学期期中综合测试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是
A．从地沟油中蒸馏出植物油
B．活性炭除去水中的红色墨汁
C．用结晶法除去KNO3中的NaCl
D．用过滤法除去河水中泥沙
2、6.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反应，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，则 X 的摩尔质量为
A．112g B．112 g·mol -1 C．28g D．28 g·mol -1
3、下列过程中，属于化学变化的是
A．用加热法分离泥沙中的碘单质 B．用蒸馏法制取蒸馏水
C．干冰气化 D．铁锅生锈
4、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
汽油
酒精
氯酸钾
标签

A．A B．B C．C D．D
5、已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+
B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
6、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A．醋酸溶液中滴入氨水至过量
B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
7、下列说法正确的是 （ ）
A．硝酸钡的化学式：BaNO3
B．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H++CO32—
C．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
8、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
9、下列转化过程中必须加入氧化剂的是
A．FeS→H2S B．KClO3→O2
C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+
10、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液
B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
C．150mL1mol·L-1的KCl溶液
D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液
11、下列电离方程式正确的是
A．Na2CO3=2Na++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．H2SO4=H22++SO42- D．KNO3=K++N5++3O2-
12、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：
①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
13、大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是
A．食盐水溶液 B．碘的四氯化碳溶液 C．泥水 D．淀粉溶液
14、常温下，下列物质中不能与水反应的是
A．Na2O B．CaO C．Fe2O3 D．Na2O2
15、下列离子能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
B．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO
16、下列指定实验的装置图完全正确的是
A．称量氢氧化钠固体
B．分离水和乙醇
C．配制100mL0.10mol/L盐酸
D．尾气处理吸收HCl气体
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A

二

D
E

G
I
三
B

C

F
H

(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。 
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。 
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。 
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。
18、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
（2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。
19、氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。
（1）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。__________________
（2）图1是某同学制备氯水的装置图。

①装置B中发生反应的离子方程式为__________________。
②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。
A．硝酸银溶液       B．酚酞溶液       C．碳酸钠溶液      D．紫色石蕊溶液
（3）漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有_________________________________________________。
（4）实验室欲用12 mol·L−1的浓盐酸配制成250mL1.0 mol·L−1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有：a.玻璃棒  b.烧瓶  c.烧杯 d.胶头滴管  e.量筒  f.托盘天平。 
①上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有___________，还缺少的仪器是_____________。 
②下列有关容量瓶的使用方法正确的是_____________（填代号）。
A．量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
B．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响
C．容量瓶用水洗净后，再用1.0 mol·L−1的稀盐酸溶液润洗
D．使用容量瓶前检查它是否漏水
③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。
④对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）___________________、________________________。
20、为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q为≥0的整数）。
②Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH>12溶解为AlO2－。
③Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
步骤
实验操作
实验现象
I
向X的粉末中加入过量盐酸
产生气体A，得到无色溶液
II
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，过滤
生成白色沉淀B
III
向沉淀B中加过量NaOH溶液
沉淀全部溶解
IV
向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12
生成白色沉淀C
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。
（2）II中生成B反应的离子方程式是__________。
（3）III中B溶解反应的离子方程式是__________。
（4）沉淀C的化学式是__________。
（5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，则X的化学式是__________。
21、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是_____________________。
(2)属于同一物质的是___________(填序号)。
(3)与C互为同系物的是___________(填序号)。
(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。
(5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。
(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。
A. 从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项A不选；
B. 活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项B选；
C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项C不选；
D. 用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相同，选项D不选；
答案选B。
2、D
【解析】
根据化学反应中质量守恒，0.4molX的质量=(6.4g+17.0g)-12.2g=11.2g，则X的摩尔质量===28g/mol。答案选D。
3、D
【解析】
A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有易升华的物理性质，属于物理变化，故A错误；
B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；
答案选D。
区分物理变化和化学变化的方法是看有没有新物质的生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
4、C
【解析】
A．浓硫酸有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，故A正确；
B．汽油属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故C正确；
C．酒精属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故C错误；
D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；
故选C。
5、B
【解析】
根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。
【详解】
A. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；
B. 反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故B错误；
C. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故C正确；
D. 反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，故反应可以发生，故D正确。
答案选B。
氧化还原反应中强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物。
6、D
【解析】
溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,如果物质均是强电解质,加入一物质后生成物仍是强电解质，导电性变化不大，如果生成的物质因为难电离，则离子浓度很小，导电能力减小，据此进行分析。
【详解】
导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小，
A、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大，故A错误；
B、氢氧化钡、H2SO4均为强电解质，加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，故B错误；
C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙溶液, 碳酸氢钙属于强电解质，溶液导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,故C错误；
D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确；
综上所述，本题选D。
电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的浓度越大（或单位体积内离子数目越多），离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱没有必然的联系。
7、C
【解析】
A. 硝酸钡中钡的化合价为+2价，硝酸根的根价为-1价，故其化学式为：Ba(NO3)2，选项A错误；B.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO3—，选项B错误；C. 焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是何种化合物灼烧时火焰颜色都相同，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项C正确；D. 影响分子间平均距离的除了温度，还有压强，故应为在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离几乎相等，选项D错误。答案选C。
8、A
【解析】
卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质。
【详解】
甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－ ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，二者发生置换反应，说明甲中含有Br－，再加乙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl－，则说明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合题意。
答案选A。
9、C
【解析】
需要加入氧化剂才能实现则一定作为还原剂，化合价升高；
故选D。
10、D
【解析】
50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1。
【详解】
A. 150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1；
B. 75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol·L-1；
C. 150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1；
D. 75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1。
从上面数据可以看出，只有D选项与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等。
故选D。
题中比较的是Cl-的物质的量浓度，切莫当成物质的量进行比较。
11、A
【解析】
A、碳酸钠完全电离，电离方程式为Na2CO3==2Na＋＋CO32－，A正确；B、氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－，B错误；C、硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4==2H＋＋SO42－，C错误；D、硝酸钾完全电离，电离方程式为KNO3==K＋＋NO3－，D错误，答案选A。
点睛：选项D是解答的易错点，注意含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
12、A
【解析】
① 向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；② 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。答案选A。
在化学上经常遇到加入物质，当少量物质时形成沉淀，当过量水沉淀溶解，变为澄清溶液的现象。具有类似现象的有：(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，当加入少量时胶粒的电荷被中和，胶体聚沉，形成沉淀，当加入盐酸较多时，发生酸碱中和反应，产生可溶性的盐，沉淀溶解；(2) 向石灰水中通入CO2，开始CO2少量时发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；形成沉淀；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2，产生的沉淀又溶解，变为澄清溶液；(3) 向AlCl3溶液中加入稀NaOH溶液，开始发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；当氢氧化钠过量时，发生反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀溶解，变为澄清溶液； (4)向NaAlO2溶液中加入盐酸，少量时发生反应：NaAlO2+HCl+ H2O ="NaCl+" Al(OH)3↓，当盐酸过量时发生反应：3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O,沉淀溶解变为澄清溶液； (5) 向AgNO3溶液中加入稀氨水，开始发生反应：AgNO3+NH3∙H2O= AgOH↓+NH4+，形成白色沉淀，当氨水过量时发生反应：AgOH+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，沉淀溶解，变为澄清溶液；(6)向CuSO4溶液中加入稀氨水，发生反应：CuSO4+2NH3∙H2O =Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4，形成蓝色沉淀，当氨水过量时，发生反应：Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]OH+4H2O，沉淀溶解，形成深蓝色溶液。
13、D
【解析】
雾属于胶体。
【详解】
A.食盐水属于溶液，故错误；B. 碘的四氯化碳溶液属于溶液，故错误；C. 泥水属于悬浊液，故错误；D. 淀粉溶液属于胶体。故正确。
选D。
14、C
【解析】
A．Na2O与水反应生成NaOH，A不选；
B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，B不选；
C．Fe2O3不能与水反应，C选；
D．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，D不选。
答案选C。
15、B
【解析】
A．含Cu2+的溶液呈蓝色，不满足无色溶液的要求，故A错误；
B．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、SO、CO相互之间不反应，和氢氧根也不反应，能大量共存，故B正确；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO与钡离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，HCO在酸性条件能发生反应生成水和二氧化碳，故D错误；
故选B。
16、D
【解析】
A．氢氧化钠易潮解，称量时应放在小烧杯或称量瓶中进行，且为左物右码，故A错误；
B．冷凝水下进上出时冷凝效果最好，故B错误；
C．移液时，应用玻璃棒引流，故C错误；
D．吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D正确；
故答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na
【解析】
由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。
【详解】
(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne； F；F2；Na；
(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；
(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。
18、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
【解析】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。
【详解】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。
19、Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在阴凉干燥的地方，避免太阳直射bf250mL容量瓶BD20.8定容时俯视容量瓶刻度线【答题空10】浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶
【解析】(1). 由反应方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合价变化情况为：K2Cr2O7→CrCl3，化合价由+6→+3价，两个Cr原子得6个电子；Cl元素的化合价变化情况为：HCl→Cl2，化合价由−1价→0价，一个Cl原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，用双线桥表示为：；
故答案为：；
(2). ①.装置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O；
②. 检验一瓶氯水是否已经完全变质，主要是检查氯水中是否还含有HClO，HClO可以使石蕊试液褪色，A. 硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故A错误；B. 酚酞溶液在酸性溶液中不变色，故B错误；C. 碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故C错误；D. 紫色石蕊试液遇酸显红色，不褪色说明完全变质，先变红后褪色证明没有完全变质，故D正确；答案选D；
(3). 漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2，容易和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成HClO，生成的HClO见光易分解，应密封保存，存放在阴凉干燥处，避免太阳直射，故答案为：密封保存，存放在阴凉干燥的地方，避免太阳直射；
(4). ①.实验室欲用12 mol·L−1的浓盐酸配制成250mL1.0 mol·L−1的稀盐酸溶液，需要量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，因此在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有：烧瓶、托盘天平，还缺少的仪器是250mL容量瓶，故答案为：bf；250mL容量瓶；
②. A. 量筒量取浓盐酸试样后直接倒入烧杯中，加水溶解冷却后转移到容量瓶，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B. 配制一定体积、浓度的溶液时，需要加水定容，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响，故B正确；C. 容量瓶用水洗净后，再用1.0 mol·L−1的稀盐酸溶液润洗，溶质增多，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D. 使用容量瓶之前必须检查是否漏水，故D正确；答案选BD；
③. 实验室欲用12 mol·L−1的浓盐酸配制成250mL1.0 mol·L−1的稀盐酸溶液，设需要量取浓盐酸的体积为amL，根据稀释定律有：a ×10-3L×12mol/L=0.25L×1.0mol/L，a=20.8mL，故答案为：20.8；
④ . 对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L，配制过程中可能引起浓度偏高的原因有：定容时俯视容量瓶刻度线、浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶等，故答案为：定容时俯视容量瓶刻度线；浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶。
20、CO2 Al3++3NH3·H2O===Al (OH)3↓+3NH4+ Al (OH)3+OH－===AlO2－+2H2O Mg(OH)2 Mg3Al2(OH)10CO3
【解析】
利用信息、根据实验现象，进行分析推理回答问题。
【详解】
(1)抗酸药X的通式中有CO32－、实验I中加入稀盐酸，可知能使澄清石灰水变浑浊的气体A只能是CO2。
(2)实验I的溶液中溶质有MgCl2、AlCl3、HCl。据资料②③可知，用氨水调节pH至5~6，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。则实验II中生成B的离子方程式Al3++3NH3·H2O＝Al (OH)3↓+3NH4+ 。
(3)实验III中Al (OH)3溶解于NaOH溶液，离子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。
(4)实验II的滤液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液调节pH至12时，Mg2+完全沉淀，则C为Mg(OH)2。
(5)n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，即CO32－、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1∶2∶3。设CO32－、Al3+、Mg2+物质的量分别为1mol、2mol、3mol，据电荷守恒OH-为10mol。该抗酸药X的化学式为Mg3Al2(OH)10CO3。
根据实验现象分析推理过程中，要充分利用题目所给信息。任何化合物或电解质溶液都符合电荷守恒规则，这是解题的隐含条件。
21、 C、E A D A A
【解析】
根据上述球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丙烷的分子式，D为苯，E为丙烷的结构模型，结合有机物的结构与性质分析作答。
【详解】
(1)根据物质的球棍模型可知，烃E表示的是丙烷，分子式是C3H8；
（2）属于同一物质的是C与E，故答案为C、E；
(3)上述物质C是丙烷，与其互为同系物的是甲烷，故答案为A；
(4)等物质的量时，物质分子中含有的C、H原子数越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式为C6H6，E的分子式是C3H8。假设各种物质的物质的量都是1mol，1mol CH4完全燃烧消耗O2的物质的量是2mol，1mol乙烯完全燃烧消耗O2的物质的量是3mol；1mol丙烷完全燃烧消耗O2的物质的量是5mol；1mol苯完全燃烧消耗O2的物质的量是7.5mol。可见等物质的量的上述烃，完全燃烧消耗O2的物质的量最多的是苯，序号是D；
当烃等质量时，由于消耗1mol O2需4mol H原子,其质量是4g；同样消耗1mol O2,需1molC原子，其质量是12g。若都是12g，则H元素要消耗3molO2，C元素消耗1molO2，所以等质量的不同烃，有机物中H元素的含量越高，消耗O2就越多，由于CH4中H元素含量最多，所以等质量时完全燃烧时消耗O2最多的是CH4，其序号是A，故答案为D；A；
（6）根据烃燃烧通式：CxHy+（x+y/4）O2=CO2+y/2H2O，在120℃、1.01×105Pa下，水是气态，燃烧前后体积没有变化，即：1+（x+y/4）=1+y/2，y=4，即在120℃、1.01×105Pa下氢原子数为4的烃燃烧前后体积没有变化，A与C比较，符合条件的是A（CH4），故答案为A。
（7）分子式C8H18的烃，有多种同分异构体，一氯代物只有一种，结构要求高度对称，相当于C2H6中6个氢原子被6个甲基（-CH3取代），其结构简式：。
解决烃的燃烧有关物质的量、体积变化问题，可以利用烃的燃烧通式解决，不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用CxHy来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：CxHy+（x+y/4）O2=CO2+y/2H2O，
 1．烃燃烧时物质的量的变化
   烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即∆n=（x+y/2）-［1+（x+y/4）］=y/4-1，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。当y>4时，物质的量增加；当y=4时，物质的量不变；当y<4时，物质的量减少。
2．气态烃燃烧的体积变化
   考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：
 （1）在T<100℃时，水是液态，∆V=x-［1+（x+y/4）］=-（y/4+1）说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；
（2） 在时T<100℃时，水是气态，∆V=（x+y/2）-［1+（x+y/4）］=y/4-1
   当y>4时，∆V>0，体积增大；
   当y=4时，∆V=0，即体积不变；
   当y<4时，∆V<0，即体积减小。
3．烃燃烧时耗氧量：在比较各类烃燃烧时消耗氧气的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：
 （1） 物质的量相同的烃，燃烧时等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少，本题五种物质中耗氧量最多的是苯，所以答案选择D；
（2）质量相同的烃完全燃烧时，将CxHy变形为CHy/x，即耗氧量的多少决定于烃分子中氢元素的百分含量，氢元素的质量分数越大耗氧越多，反之耗氧越少，CH4中氢元素质量分数最高，等质量情况下耗氧最多，本题选择A。