福建省福州市八县协作校2025-2026学年高一上化学期中质量检测模拟试题含解析.doc

福建省福州市八县协作校2025-2026学年高一上化学期中质量检测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于钠的说法中，不正确的是( )
A．实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中
B．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，能置换出铜单质
2、下图中实验操作正确的是( )
A．读溶液体积
B．稀释
C．过滤
D．蒸发
3、下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（ ）
A． B．
C． D．
4、能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是
A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液
5、下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（ ）
A．零落成泥碾作尘 B．爆竹声中一岁除
C．人面桃花相印红 D．群山倒影山浮水
6、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．OH -、 K+、NH4+ B．Ba2＋、 SO42 -、H＋
C．Ag＋、 K＋、Cl - D．Na+、 Cl -、 CO32 -
7、下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Cu2+、NH4+、Br—、OH— B．Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+
C．Ag＋、Cl—、Na+、NO3— D．H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—
8、下列水溶液中的电离方程式正确的是
①NaHCO3=Na++H++CO32-
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-
④KClO3=K++Cl5++3O2-
A．②③ B．② C．①④ D．③
9、2019年9月29日上午十点，主席向89岁高龄的诺贝尔医学奖获得者屠呦呦授予“共和国勋章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取。这与下列哪种方法的原理相同（ ）
A．分液法 B．过滤法 C．结晶法 D．萃取法
10、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，不正确的操作顺序是
A．③②①⑤④
B．③①②⑤④
C．②③①⑤④
D．②①③⑤④
11、在某酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+、K+、SO、CO
B．Na+、K+、Cl−、NO
C．Na+、K+、OH−、NO
D．Ag+、K+、SO、Cl−
12、下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是
A．牛奶 B．白糖水 C．豆浆 D．鸡蛋清溶液
13、VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为
A．125m/28V mol·L-1 B．125m/9V mol·L-1
C．125m/56V mol·L-1 D．125m/18V mol·L-1
14、2008年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。有关说法正确的是( )

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．所用材料从物质分类属于金属单质
C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂
D．火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化
15、下列电离方程式的书写，正确的是
A．NH3·H2O==NH4+ + OH― B．H2SO4==2H+ + SO42―
C．CuCl2== Cu2+ + Cl― D．NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―
16、下列叙述与胶体知识无关的是
A．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀
B．江河入海口常有三角洲形成
C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱
D．“卤水点豆腐”
17、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3- HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
18、溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为
A．+1 B．+3 C．+4 D．0
19、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18g H2O中含的质子数为10 NA
B．H2O2+Cl2= 2HC1+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA 个电子
C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8 NA
D．1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为NA
20、下列推断正确的是（ ）
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂
D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
21、下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
C．稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
22、 “文化自信”是我党提出的四大自信之一。古诗词热，仿佛一股清泉，浸润我们共同的文化基因，下列诗句不涉及化学反应的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.

（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。
④______________________________________________________；
⑤______________________________________________________。
24、（12分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；
（2）化合物I的化学式为________；
（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。
25、（12分）某同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）。请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→______________________。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为________________________，装置C中饱和食盐水的作用是__________________________________。
（4）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为____________________________。
（5）比较下列两组实验，你认为下列说法正确的是_____（填序号）。
实验①：将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应。
实验②：将8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。
A．①产生的氯气多 B．产生的氯气一样多
C．②产生的氯气多 D．无法判断
26、（10分）实验室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。
（1）该同学应选择________ mL的容量瓶。
（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______（填序号）操作之间。

（3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO₄·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。
（4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。
a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
c．用CuSO₄固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝
d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边
e．定容时俯视刻度线
f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作
27、（12分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
(1)仪器A的名称是 ________，仪器B的名称是 ________。
(2)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是 ________

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，其作用是________。
(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ________；烧杯中最好盛有的物质是 ________(填名称)。

28、（14分）已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________
(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。
(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。
29、（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是___________．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有__________（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号）．
A．NaCl     B．NH4Cl C．HNO3     D．浓H2SO4
（4）请配平化学方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．
若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________．
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
钠的性质非常活泼，常温下易与水、O2等反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2，由此分析。
【详解】
A.为了保证药品的纯净，实验中大部分药品取出后不能放回原试剂瓶。由于钠极易与O2、水反应，尽管保存在煤油中，但钠的表面仍有氧化物等杂质包裹着，所以剩余的钠粒放回原试剂瓶对钠的纯度影响不大，钠属于易燃固体，随意丢弃易引发火灾，所以实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中，A项正确；
B.常温下钠与O2缓慢反应生成Na2O，加热时钠与O2剧烈反应生成Na2O2，B项正确；
C.钠极易与水、O2反应，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比钠小，钠沉在煤油里，煤油将钠与空气和水隔开，所以少量的钠可以保存在煤油中，C项正确；
D.钠与水反应非常剧烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Cu2+在水溶液中以水合铜离子存在，所以钠投入硫酸铜溶液中钠与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应：Cu2++2OH—=Cu(OH)2，所以溶液中不可能有铜单质生成，D项错误；答案选D。
钠投入盐溶液中，钠先与水反应；钠投入酸溶液中，钠先与酸反应。
2、D
【解析】
A、在用量筒量取液体时，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，应该在烧杯稀释，即将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能在量筒中稀释，故B错误；
C、过滤时注意一贴二低三靠，且必须用玻璃棒引流，故C错误；
D、蒸发时在蒸发皿中进行并用玻璃棒搅拌，操作正确，故D正确。
答案选D。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
3、C
【解析】
A．铁元素由0价升高到+2价，失去2个电子，氢元素由+1价降低到0价，得到两个电子，A选项正确。
B．氯元素由0价升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1价，失去两个电子，同时氯元素由0价降低至氯化钙中的-1价得到两个电子，B选项正确。
C．KClO3中Cl元素由+5价降低至0价，得到5个电子，HCl中氯元素由-1价升高到0价，失去5个电子，C选项电子转移的数目错误，C选项错误。
D．NO中N元素由+2价升高到+5价，失去3×4个电子，O元素由0价降低至-2价，得到6×2个电子，得失电子守恒且电子转移方向与数目正确，D选项正确。
故答案选C。
4、A
【解析】
四瓶溶液中的溶质有两瓶铵盐、两瓶硫酸盐，铵盐通常用强碱检验，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶化合物检验。
【详解】
四瓶溶液中的溶质有两瓶铵盐、两瓶硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸盐通常用含Ba2+的可溶化合物检验：Ba2++SO42-=BaSO4↓。4个选项中只有Ba(OH)2溶液符合题意。发生的反应有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。实验现象是：向四瓶溶液中分别加入Ba(OH)2溶液加热，只有刺激性气味的气体产生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀产生的是Na2SO4溶液，既有刺激性气味的气体又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是KCl溶液。答案选A。
5、B
【解析】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
【详解】
A. 零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；
B. 爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故B正确；
C. 人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和对比，过程中无新物质生成为物理变化，故C错误；
D. 群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故D错误；
故选：B。
6、D
【解析】分析：能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。
详解：A．OH –和NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2＋和SO42 -之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Cl-、CO32-之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；故选D。
点睛：本题考查离子共存的判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等。本题的易错点为A，注意NH3·H2O属于难电离的物质，类似与水。
7、D
【解析】
A.Cu2+、NH4+与OH—发生的是复分解反应，不能大量共存，故A错误；
B.Ba2＋与SO42—发生的是复分解反应，不能大量共存，故B错误；
C. Ag＋与Cl—发生的是复分解反应，不能大量共存，故C错误；
D. H＋、Fe2＋、NO3—发生的是氧化还原反应，不能大量共存，故D正确。
故选D。
（1）所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
（2）H＋与NO3—在一起相当于是硝酸，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
8、A
【解析】
①NaHCO3=Na++HCO3-，故①错；②NaHSO4=Na++H++SO42-，故②正确；③H2SO4=2H++SO42-，故③正确；④KClO3=K++ ClO3 -，故④错；综上所述②③正确，故选A；
正确答案：A。
9、D
【解析】
青蒿素为有机物，乙醚是常用的有机溶剂，用乙醚提取青蒿素是利用青蒿素在乙醚中的溶解度比较大，用乙醚做萃取剂，把青蒿素从黄花蒿中提取出来，故选D。
10、D
【解析】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，故选D。
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。
11、B
【解析】
A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合题意；
B．四种离子相互之间不反应，也不氢离子反应，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合题意；
C．氢氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意；
D．氯离子和银离子不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
12、B
【解析】
胶体有丁达尔效应。
【详解】
牛奶、豆浆和鸡蛋清溶液都属于胶体，都有丁达尔效应，白糖水属于溶液，不能产生丁达尔效应。
故选B。
13、A
【解析】
mgFe3+的物质的量为m/56 mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112 mol，故取2V/3 mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56 mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，答案选A。
本题考查物质的量浓度的有关计算。解答本题的关键是紧扣物质的量浓度的计算公式分析，其次注意铁离子与硫酸根离子的物质的量的关系以及稀释过程中溶质的物质的量不变。
14、D
【解析】
A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高，故A错误；
B．钒氮合金为金属材料，ETFE膜为有机高分子合成材料，故B错误；
C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作氧化剂，故C错误；
D．焰色反应可检验金属元素的特性，是物理变化，故D正确；
故答案为D。
15、B
【解析】
A. NH3·H2O属于弱电解质，故电离方程式为：NH3·H2ONH4+ + OH-，错误；B. H2SO4属于强电解质，能完全电离，正确；C.电离方程式中原子以及电荷不守恒，其电离方程式应为：CuCl2== Cu2+ + 2Cl-，错误；D. NaHCO3属于盐类，能完全电离出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全电离出H+和CO32-，其电离方程式为：NaHCO3==Na+ + HCO3-，错误。
16、A
【解析】
A项、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；
B项、江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，与胶体知识有关，故B错误；
C项、胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，属于胶体的丁达尔效应，与胶体知识有关，故C错误；
D项、卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，和胶体性质有关，故D错误。
故选A。
本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键。
17、A
【解析】
NH4NO3 中前者N的化合价为-3，后者N为+5，最终氧化和还原产物都是N2为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，选项A正确。
18、C
【解析】
根据氧化还原反应中得失电子守恒分析。
【详解】
设还原产物中X的化合价为y，XO4-中X的化合价为+7价，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升至+6价，根据得失电子守恒，0.2mol×[（+7）-y]=0.3mol×[（+6）-（+4）]，解得y=+4，答案选C。
19、D
【解析】
A．每个H2O分子含有10个质子，18gH2O的物质的量为1mol，含质子数为10 NA，故A正确；
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氧元素由-1价变为0价，故生成32g氧气即1mol氧气时，转移2NA个电子，故B正确；
C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故3.6g混合物的物质的量为=mol，且两者均含14个质子，故mol混合物中含mol×14×NAmol-1=1.8NA个质子，故C正确；
D．醋酸是弱酸，不能完全电离，则1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数小于NA，故D错误；
故答案为D。
20、C
【解析】
A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；
B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推断错误；
C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；
D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。
易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。
21、D
【解析】
A、银排在氢的后面,不能置换氢气；
B、硫酸和氢氧化钡反应时,若SO42-沉淀完全，二者应该按1:1反应；
C、碳酸钙难溶于水的盐，不能拆成离子形式；
D、碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水；
【详解】
A、银排在氢的后面,不能置换氢气,反应不能发生,故A错误；
B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B错误；
C、碳酸钙难溶于水，应写成化学式形式，不能拆成离子，正确的离子方程式：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+，故C错误；
D、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水,离子方程式书写正确，故D正确；
综上所述，本题选D。
22、B
【解析】
A.野火烧不尽，春风吹又生，诗句中涉及野草的燃烧，为化学反应，A错误；
B.南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中，诗句中涉及降雨的过程，不涉及化学反应，B正确；
C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，诗句中涉及蜡炬的燃烧，为化学反应，C错误；
D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，诗句中涉及火药的燃烧，为化学反应，D错误；
答案为B。

二、非选择题(共84分)
23、Cl－ SO42－ CO32－ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
【解析】
根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。
【详解】
(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl－ ， SO42－ ， CO32－；
(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应⑤ 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O。
1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。
2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。
3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
24、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。
【详解】
（1）由以上分析可知A为Na2O2；
（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。
（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
25、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O d e i h f g b Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O 除去氯化氢，减小氯气的溶解性 Cl2+CuCuCl2 C
【解析】
氯气和铜粉反应的实验：MnO2与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰不与稀盐酸反应，对于实验①，将足量的二氧化锰与含HCl0.4mol浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，计算生成的氯气的物质的量，实际氯气小于该值，对于实验②，将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据二氧化锰结合方程式计算生成的氯气的物质的量。
【详解】
（1）装置A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）按照气体流向由左到右，仪器连接顺序为Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置，MnO2与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气，所以按气流方向各仪器接口顺序是：a→d→e→i→h→f→g→b，故答案为d→e→i→h→f→g→b；
（3）装置B中为氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠的反应，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
装置C中饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性，故答案为除去氯化氢，减小氯气的溶解性；
（4）加热时Cu与Cl2发生化合反应生成CuCl2，反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2；故答案为Cu+Cl2CuCl2
（5）对于实验①，将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.4mol×1/4=0.1mol，实际氯气小于0.1mol；对于实验②，将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据反应方程式可知，生成氯气为0.1mol，实验②生成的氯气大于实验①生成的氯气，故选C，故答案为C。
本题考查了物质的制备，涉及氯气的实验室制法及化学性质，装置的选择，注意浓度、反应条件、先后顺序对实验的影响。
26、500 ④ ⑤ 62.5 g 25 ml a c d
【解析】
根据配制一定物质的量浓度的溶液过程，选择合适容量瓶、进行有关计算、分析实验误差。
【详解】
(1)常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490 mL 溶液应选择500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。
(2)方框为定容的前期操作：引流加蒸馏水，操作④为洗涤液转入容量瓶后的摇匀，操作⑤为定容的后期操作：边滴加蒸馏水、边观察液面。故方框所示操作应在④、⑤之间。
(3)若以试剂②配制上述CuSO4溶液时，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L ×0.5 mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液时，所需③的体积V＝0.500L ×0.5 mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。
(4)a．转移完溶液后的玻璃棒和烧杯附着有少量溶液，未洗涤即损失了溶质，使浓度偏低；
b．配制溶液过程中需向容量瓶中加水定容，故洗涤容量瓶后残留的少量水，不影响所配溶液浓度；
c．用CuSO₄固体配制时，部分固体颜色变蓝使称得的CuSO₄减少，所配溶液浓度偏低；
d．（2）中图②操作为固体溶解或浓溶液稀释，部分液体溅到烧杯外，即损失溶质，使浓度偏低；
e．定容时俯视刻度线，则凹液面最低处低于刻度，溶液体积偏小，浓度偏高；
f．摇匀时少量液体附着于刻度上面的内壁，使液面低于刻度线。这是正常现象，不影响所配溶液浓度；
综上，造成浓度偏低的操作有a、c、d。
分析实验误差时，应从计算公式入手。如本题中c＝，分析各种操作对n、V的影响，进而判断对c的影响。
27、蒸馏烧瓶 冷凝管 冷凝管进出水口颠倒 防暴沸 冷凝水蒸气 冰水
【解析】
制取蒸馏水时，可采用蒸馏操作，由于水的沸点为100℃，所以可不使用温度计；另外，为使水蒸气冷凝，需使用冷凝管，且需对产品进一步冷却。
【详解】
(1)仪器A是带有支管的烧瓶，名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管。答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
(2)为安全高效地将蒸气冷凝，应采用逆流原理，并让冷却水始终充满冷凝管，所以图中明显的一个错误是冷凝管进出水口颠倒。答案为：冷凝管进出水口颠倒；
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，以便于液体平稳地沸腾，其作用是防暴沸。答案为：防暴沸；
(4)装置中将冷凝管换成玻璃长导管，也是将水蒸气转化为液态水，其作用是冷凝水蒸气；为增加冷凝效果，烧杯中的物质应能对刚冷凝的液体进一步冷却，所以烧杯中最好盛有的物质是冰水。答案为：冷凝水蒸气；冰水。
蒸馏操作时，应先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶。
28、 0.06
【解析】
（1）反应方程式为：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
；硝酸、硝酸铜均拆成离子形式，剩余物质均不拆，离子方程式为：3Cu＋8H+2NO3-＝3Cu2+＋2NO ↑＋4H2O；该反应中铜元素化合价升高，共失电子6个，根据电子得失守恒规律，硝酸根离子中氮原子得到6个电子，单纯桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下：。
故答案为：。
（2）. 448mLNO的物质的量为0.02mol，则该过程中转移的电子0.02mol×3=0.06mol.
故答案为：0.06。
（3）根据反应可知，8mol HNO3参加反应，被还原的硝酸有2mol，所以被还原的硝酸参与反应硝酸的比例为2/8=1/4。
故答案为：。
29、NaNO2 ①④ B 10 6 4 10 3 2 11.2L．
【解析】
（1）反应中氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高；
（2）由可知，鉴别和，可利用碘的特性分析；
（3）具有氧化性，能使转化为不引起二次污染的氮气的物质应具有还原性；
（4）铝元素的化合价由0升高为+3价，氮元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒及原子守恒分析。
【详解】
(1)反应中氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高,则氧化剂是，
故答案为：；
(2)由可知，反应需要酸性环境、碘离子和淀粉，故鉴别和需选择：①碘化钾淀粉试纸、④食醋，变蓝的则为，
故答案为：①④；
(3) 具有氧化性，能使转化为不引起二次污染的氮气的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B；
(4)铝元素的化合价由0升高为+3价，氮元素的化合价由+5价降低为0，该反应还生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为，该反应转移电子数为30，故转移5mol电子时，生成标准状况下氮气的体积为 ，
故答案为：10；6；4；10；3；2；11.2。