海南省澄迈县澄迈中学2026届化学高一上期中学业水平测试试题含解析.doc

海南省澄迈县澄迈中学2026届化学高一上期中学业水平测试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、∙x的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol，则∙x晶体中x的数值是（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
2、V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中的物质的量浓度为
A．3m/2V
B．m/18V
C．2V/3m
D．500m/9V
3、在某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-的个数比为2:3，则Mg2+和SO42-的个数比为
A．3：1 B．3：2 C．1：3 D．2：3
4、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（ ）
A．SiO2摩尔质量是60
B．1 mol SiO2中含有1 mol O2
C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
D．1 mol SiO2质量是60 g mol-1
5、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．I-→I2 D．H2O→H2
6、下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是
A．同温同压下，H2和He的体积比是a:b
B．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1
C．体积相同时，He 的质量一定大于H2的质量
D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等
7、下列实验操作正确的是
A．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8、下列叙述中，正确的是
A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NA
B．常温常压下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数相等
C．1LCO气体一定比1L O2的质量小
D．常温常压下，17g氨气的体积约为22.4L
9、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A．0.15 mol CuO与足量的 H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等
B．常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NA
C．常温常压下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NA
D．2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol
10、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硝酸银溶液与铜粉反应：Ag++Cu = Cu 2++Ag
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
11、清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是
A．从地沟油中蒸馏出植物油
B．活性炭除去水中的红色墨汁
C．用结晶法除去KNO3中的NaCl
D．用过滤法除去河水中泥沙
12、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－
D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－
13、下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④
14、工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．O2是还原剂 B．NO既是氧化产物也是还原产物
C．O2失去电子 D．NH3发生还原反应
15、下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是
·
A． B． C． D．
16、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物不一定是碱性氧化物
B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物
C．非金属氧化物都是酸性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
17、下列两种气体分子数一定相同的是
A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的N2O与CO2
C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO
18、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2 H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO
A．①② B．①④ C．③④ D．全部
19、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CO2+H2O=H2CO3
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
20、下列物质中属于电解质的是（ ）
A．乙醇 B．苛性钠 C．蔗糖 D．金属铁
21、下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（　　）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．氨水能导电，所以氨水是电解质
22、将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：
（1）难溶于水的电解质的是_______。
（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。
（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
①b是________（用化学式填写），
②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。
24、（12分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：
（1）写出各物质的名称：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）写出相应的离子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任写一个即可）。
25、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．加热分解  B．蒸馏法   C．萃取分液法    D．分液法   E．结晶法   F．过滤法
(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)________分离水和汽油的混合物；
(4)________从碘的水溶液里提取碘；
(5)________可以淡化海水得饮用水。
26、（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

（1）装置B作用之一是为了除去氯气中的杂质HCl，盛装的液体试剂为__________；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是__________ (填字母编号) ；
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（3）D中发生反应的化学方程式是_________________________________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_____________；
（4）装置F中反应的化学方程式为_____________；
（5）如果本实验使用的浓盐酸质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3，此盐酸的物质的量浓度为_____mol·L-1，若用250 mL水配制，则应溶解标况下HCl气体约为_____________L（结果保留3位有效数字）。
27、（12分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是_____，②的名称是_____。
（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是______（填字母）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_____（填字母）。
（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的CO2，CO2应从_____（填“b”或“c”）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_____（填“b”或“c”）端导入。

（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法（HCOOHCO+H2O），用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有_____（填字母），X中应加入的试剂是_____，X与其他导管连接的顺序是_____（填导管口的序号）；
②实验时 F装置中气球的作用是_____。
28、（14分） (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：
①取5mL待测液分成两份；
②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；
③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。
回答下列问题：
(1)该溶液中一定含有的离子有_________________；一定不含有的离子有____________________。
(2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________________________。
(二)①一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。
②标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L（保留3位有效数字）。
29、（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；
B和R反应生成N的离子方程式________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验气体C的方法_________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
发生反应:MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成沉淀0.02mol为AgCl，根据方程式可以知道n（MgCl2）=1/2×0.02mol=0.01mol，由化学式可以知道n（MgCl2∙xH2O）= n（MgCl2）=0.01mol，故0.01mol×(95+18x)g/mol=2.03g，计算得出x=6，故C正确；
故答案选C。
2、B
【解析】
硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，由n=m/M
先计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定SO42-的物质的量，然后利用c=n/V来计算SO42-的物质的量浓度．
【详解】
Al3+的物质的量为mg/27g/mol=m/27mol，
由硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，则SO42−的物质的量为m/27×3/2mol=m/18mol，
则溶液中SO42−的物质的量浓度为m/18mol/VL=m/18Vmol⋅L−1，
故选B.
3、D
【解析】
某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，利用电荷守恒来计算解答。
【详解】
某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，
已知Na+和SO42-个数比为2：3，设物质的量分别为2x、3x，Mg2+的物质的量为y，
由电荷守恒可知，2x×1+y×2=3x×2，
解得y=2x，
所以Na+、Mg2+和SO42-三种离子的个数比为2x：2x：3x=2：2：3，
答案选D。
本题考查物质的量的有关计算，明确电荷守恒是解答本题的关键，题目难度不大。
4、C
【解析】
A、摩尔质量有单位，单位为g/mol,所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；
B、1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；
C、1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,故C正确；
D、质量的单位是g,1 mol SiO2质量是1 mol×60gmol-1=60g ，故D错误；
综上所述，本题应选C。
本题重点考查了以物质的量为中心的计算。需要强调化学中计算均要带单位。摩尔质量有单位，单位为g/mol，当单位为g/mol时摩尔质量在数值上等于原子的相对原子质量。物质的量n=m/M=N/NA。
5、C
【解析】
A．Fe3+→Fe2+，Fe元素化合价降低，需要加还原剂，A错误；
B．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，需要加还原剂，B错误；
C．I-→I2，化合价升高，需要加氧化剂，C正确；
D．H2O→H2，H元素化合价降低，需要加入还原剂，D错误。
答案选C。
6、B
【解析】
A、ag H2的物质的量为=0.5amol，bgHe的物质的量为=0.25bmol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以H2和He的体积比为0.5amol ：0.25bmol =2a:b，故A错误；
B、由A可以知道H2和He的物质的量之比为2a:b，若a=b，则2a:b =2：1，故B正确；
C、氦的摩尔质量比氢气大，气体的物质的量与压强、温度有关，体积相同时，若温度、压强相同，则He的质量一定大于H2的质量；若温度、压强不同，则无法确定气体的物质的量，故无法判断其质量关系，故C错误；
D、同温同压下，气体摩尔体积为定值，二者的物质的量相等，其体积也相等，但质量不相等，所以密度不相等，故D错误。
所以B选项是正确的。
本题考查了有关阿伏伽德罗定律及推论，注意有关气体体积的计算要考虑温度和压强，易错点是氢气和氦气的相对分子质量容易出错。
7、B
【解析】
A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能全部蒸干，故A错误；
B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误；
D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误；
答案选B。
本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。
8、B
【解析】
A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；
B．1molCH4和1molCO所含分子数均为NA，故B正确；
C．气体的体积与温度和压强有关，两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；
D．17g氨气的物质的量为1mol，常温常压下1mol气体的体积不是22.4L，故D错误；
综上所述答案为B。
9、C
【解析】
A.因为标况下水为液体，无法使用标况下气体摩尔体积公式计算3.36LH2O的物质的量，无法算出其含有的氢原子数。则无法比较0.15 mol CuO与足量的 H2反应消耗的氢原子数和标准状况下3.36LH2O含的氢原子数是否相等，故A错误；
B.没有告诉0.1mol•L-1 NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误；
C.3.2g O2和3.2g O3所含氧原子的质量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2NA，故C正确；
D.不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳的物质的量，则无法计算2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量，故D错误。答案选C。
10、C
【解析】
A．硝酸银溶液与铜粉发生置换反应，离子方程式应该是2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应该是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；
C．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，C正确；
D．碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。
答案选C。
11、B
【解析】
文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。
A. 从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项A不选；
B. 活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项B选；
C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项C不选；
D. 用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相同，选项D不选；
答案选B。
12、C
【解析】
A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中还可能含有Ca2+，故A错误；
B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中还可能含有Ag+，故B错误；
C.加入足量稀盐酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，则一定有SO42－，故C正确；
D.SO2也能使澄清石灰水溶液变浑浊，溶液中不一定含有CO32－，故D错误。
故选C。
13、B
【解析】
根据阿伏加德罗定律可知同温同压下同体积的CO2气体和CO气体的物质的量相等，CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，①错误；密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，②错误；同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，③④正确，答案选B。
14、B
【解析】
N元素的化合价升高失去电子，则NH3是还原剂，O元素的化合价降低得到电子，则O2是氧化剂。
【详解】
A. O元素的化合价降低，O2是氧化剂，故A错误；
B. N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，NO既是氧化产物也是还原产物，故B正确；
C. O元素的化合价降低，则O2得到电子被还原，故C错误；
D. N元素的化合价升高，则NH3是还原剂，发生氧化反应，故D错误；
答案选B。
本题考查氧化还原反应的规律，元素化合价升高失电子，发生氧化反应，作还原剂；元素化合价降低得电子，发生还原反应，作氧化剂。
15、C
【解析】
试题分析：氦气的摩尔质量为4g/mol．氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C。
考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。
16、A
【解析】
氧化物由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物,按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,以此解答此题。
【详解】
A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等,如氧化铝属于两性氧化物,故A正确；
B、过氧化物与水反应也生产碱,但过氧化钠属于过氧化物,故B错误；
C、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，故C错误；
D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,故D错误；
综上所述，本题选A。
酸性氧化物与非金属氧化物都属于氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也不一定为非金属氧化物，如金属氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7等。
17、B
【解析】
A．没有说明压强，温等体积的O2与N2分子数不一定相同，A不符合题意；
B．N2O与CO2的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，B符合题意；
C．没有温度的说明，等压等体积的CO2与N2分子数不一定相同，C不符合题意；
D．体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，故分子数不相同，D不符合题意。
故选B。
18、B
【解析】
①Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合价降低生成SO2，同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化性和酸性，故符合题意；
②C+2 H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸只表现氧化性，故不符合题意；
③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合价降低，所以氯气只体现氧化性，故不符合题意；
④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以二氧化氮既表现了氧化性又表现了还原性，故符合题意；
本题答案为B。
在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性。
19、B
【解析】
氧化还原反应的特征是反应前后，有化合价的变化，仅B选项不涉及化合价的变化，所以仅B不属于氧化还原反应，故选B。
氧化还原反应的本质是电子的转移，故其特点是化合价的变化，也就是根据化合价的变化来判断一个反应是否属于氧化还原反应。
20、B
【解析】
电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水、大多数的金属氧化物都是电解质。非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、NH3等是非电解质。
【详解】
乙醇、蔗糖是有机物，在水中和熔融状态下都不能导电，为非电解质。金属铁是单质，不属于电解质。
故选B。
电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
21、B
【解析】
A．固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B．氯化氢化合物水溶液能导电，属于电解质，故B正确；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B。
点睛：主要是概念实质理解应用，掌握基础是解题关键，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断。
22、A
【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。答案选A。
考点：物质的量浓度

二、非选择题(共84分)
23、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl↓
【解析】
根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。
【详解】
(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；
(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；
(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。
(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。
①b化学式是HCl，② a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl↓。
24、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 2OH-+CO2==CO32—＋H2O 2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑ CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O
【解析】
（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；
（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；
C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；
A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==
4Na＋＋4OH-+ O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑；
D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。
本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。
25、F E D C B
【解析】

分离混合物时，常利用物质的溶解性、沸点等，选择过滤、萃取、分液、蒸馏等方法。
【详解】
(1) 饱和食盐水和沙子为易溶、难溶固体混合物，采用过滤法分离，故选F；
(2)硝酸钾和氯化钠都为易溶于水的盐，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，可采用结晶的方法获得，故选E；
(3)水与汽油不互溶，分离水和汽油的混合物，可采用分液法分离，故选D；
(4)从碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故选C；
(5)淡化海水得饮用水，可采用蒸馏法，故选B。
答案为：F；E；D；C；B。
26、饱和食盐水 d Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 分液漏斗 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 11.5 88.2
【解析】
(1)饱和食盐水可吸收氯气中的HCl；(2)为了验证氯气是否具有漂白性，I中加入湿润的有色布条，II为U型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性；(3) D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用分液法分离互不相容的液体；（4）装置F中氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠；（5）根据 计算盐酸的物质的量浓度；根据 计算标况下HCl气体的体积。
【详解】
(1)饱和食盐水可吸收氯气中的HCl，装置B中的试剂是饱和食盐水；（2）为了验证氯气是否具有漂白性，I中加入湿润的有色布条，II为U型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性，故选d；(3) D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；用分液法分离互不相容的液体，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和分液漏斗；（4）装置F中氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠，反应方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）=11.5 mol·L-1；设需要标况下HCl气体的体积为VL，则HCl的物质的量是，溶液的质量是，溶液体积是，所以 ，则V= 88.2L。
27、长颈漏斗 分液漏斗 AE BD c b DG 浓硫酸 dcbe 收集尾气中的一氧化碳，防止污染
【解析】
本题考查的是常用气体的发生装置和收集装置及选取方法。锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。若用图X装置进行“排空气法”收集制取O2，氧气应从长管进入，因为氧气的密度比空气的密度大；若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，装置中气球的作用是吸收生成的二氧化碳。
【详解】
(1)根据仪器的外形特征可知仪器①为长颈漏斗，仪器②为分液漏斗。本小题答案为：长颈漏斗；分液漏斗。
(2) 用KClO3和MnO2制O2的反应物是固体需要加热，还需要用导气管将气体导出，应选的发生装置为AE；用H2O2与MnO2制O2的反应物是液体，不需要加热，反应容器用锥形瓶即可，由于分液漏斗有开关，可以通过开关调节液体的流速，从而控制反应速度，应选择的发生装置为BD。本小题答案为：AE；BD。
(3)若用图X装置进行“排空气法”收集制取的CO2，CO2应从长管（即c端）进入，因为CO2的密度比空气的密度大；若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从短管（即b端）进入，因为氧气的密度比水小。本小题答案为：c；b。
(4) ①甲酸脱水法制取一氧化碳的反应物是液体需要加热，应选的发生装置为G，由于分液漏斗有开关，可以通过开关调节浓硫酸的流速，还应用到的发生装置为D；制取CO时会携带出一部分水蒸气，而用CO还原Fe2O3的实验中需用纯净的CO，则X中应加入的试剂是浓硫酸，用于吸收CO中的水蒸气，且气体应从长管进短管出，则X与其他导管连接的顺序是dcbe。本小题答案为：DG；浓硫酸；dcbe。
②完成该实验后因为一氧化碳有毒污染空气，所以必须进行尾气处理，将一氧化碳收集起来再处理。本小题答案为：收集尾气中的一氧化碳，防止污染。
28、Na+、CO32-、Cl- SO42-、Ca2+ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 6：3：2 14.6
【解析】
(1) ②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，说明溶液中含有碳酸根离子，则不含钙离子，不含硫酸根离子，一定含有钠离子；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生，说明溶液含有氯离子。说明溶液中含有 Na+、CO32-、Cl-，一定不含SO42-、Ca2+。
(2) ②中白色沉淀为碳酸钡，溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
(二) ①一定温度下，体积相同的三个密闭容器中，气体密度相同，则说明气体质量相同，压强比等于物质的量比，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为1/16:1/32:1/48= 6：3：2。
②假设水的体积为1L，则500L氯化氢的物质的量为500/22.4mol，溶液的质量为1000+500×36.5/22.4g，溶液的体积为（1000+500×36.5/22.4）÷1.19mL，物质的量浓度为 =14.6 mol/L。
掌握阿伏伽德罗定律及其推论是解题的关键。1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
29、Na2O2 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成
【解析】
试题分析：A为淡黄色固体，且能和水反应，则A为Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体