湖北省黄冈市罗田县2026届高一化学第一学期期中检测试题含解析.doc

湖北省黄冈市罗田县2026届高一化学第一学期期中检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质互为同素异形体的是( )
A．H2O2 和 H2O B．CO2 和CO
C．O2 和O3 D．Fe2+和 Fe3+
2、下列物质的分类合理的是
A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
3、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　）
A．密度一定相同 B．分子数一定相同
C．原子数一定相同 D．物质的量一定相同
4、NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有关该反应的叙述正确的是
A．NaBH4被氧化 B．该反应为置换反应
C．H2O是还原剂 D．每生成1个H2转移2个电子
5、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　)

A
B
C
D
物质
浓硫酸
CO2
KCN
黑火药
危险警
告标签

A．A B．B C．C D．D
6、已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+
B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
7、下列说法不正确的是
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B．氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关
C．氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深
D．KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
8、已知① 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序 ( )
A．Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I B．I2 ＞ Cl2 ＞ Fe3+ C．Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 D．Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+
9、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（ ）
A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO
10、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NA
C．常温常压下，32gO2或O3中所含氧原子数为2NA
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是(    )
①标准状况下,11.2L H2O 中含分子数为0.5NA;
②1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02NA;
③23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA;
④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA;
⑤常温常压下, NA个CO2分子占有的体积为22.4L.
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②③
12、标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.011023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．氢原子个数：①>③>④>② B．质量：②>③>①>④
C．物质的量：②>③>④>① D．体积：②>③>①>④
13、下列图像与其相应的描述对应正确的是( )
A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化铜固体直至过量的过程，溶液的导电性变化
B．向硫酸溶液中逐渐加水的过程中，溶液密度的变化
C．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液中溶质质量分数变化
D．向2L 0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的过程，沉淀质量的变化
14、下列有关物质的分类正确的是
A．混合物：空气、矿泉水、水银
B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱
D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3
15、下列物质间的转化能一步实现的是
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4
16、氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是
A．饱和的氯化钠溶液 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸钠溶液
17、只能表示一个化学方程式的离子方程式的是
A．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
C．Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
D．H++OH－＝H2O
18、实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 ( )
A．450mL，36g B．500mL，36g C．500mL，40g D．450mL，40g
19、下列各项中不涉及化学反应的是（　　）
A．用明矾净水 B．工业上生产生石灰
C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
20、下列说法正确的是（　　）
A．阴离子只有还原性
B．含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性
C．Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应
D．没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应
21、1L 1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列各量正确的是
A．c(Na+)=1mol·L-1 B．n(Na+)=3mol
C．c(SO42-)=2mol·L-1 D．m(Na2SO4)=142g
22、实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是
A．1000mL，57.2g B．1000mL，28.6g
C．950 mL，54.3g D．950mL，28.6g
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。
24、（12分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：
（1）写出各物质的名称：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）写出相应的离子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任写一个即可）。
25、（12分） (一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)C装置的作用______________。
(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是___________。
A．A中反应不完全
B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收
C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O
D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中
(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 mol▪L-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。
(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________，其浓度为_________。
(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为__________。
26、（10分）实验室欲配制480mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O______________ g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）______，还缺少的仪器有____、_____。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管
（3）下图所示的实验操作的先后顺序为________________

（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。
（5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L－1。
（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是____________。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）
D．定容时俯视刻度线
27、（12分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：

(1)欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL
(2)配制过程中需用仪器的先后顺序是_______.
①5mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.0mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
28、（14分）（1）写出下列反应的离子方程式。
①钠和水反应____________________________________。
②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。
（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。
（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L。
（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L。
29、（10分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。
（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________
（4）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
同素异形体为由同种元素形成的不同单质。
【详解】
A．H2O2和H2O均为化合物，A与题意不符；
B．CO2和CO均为化合物，B与题意不符；
C．O2和O3由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C符合题意；
D．Fe2+和Fe3+均为化合态，D与题意不符；
答案为C。
2、B
【解析】A项，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，错误；B项，正确；C项，NH3·H2O属于碱，错误；D项，Na2CO3属于盐，错误；答案选B。
点睛：本题易错选A，需要注意酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物之间的关系：酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等，金属氧化物不一定是碱性氧化物如Al2O3等，碱性氧化物一定是金属氧化物。
3、A
【解析】
A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；
B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；
C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；
D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；
答案选A。
本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。
4、A
【解析】
在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合价为+3，H的化合价-1价，H2O中H的化合价+1价，生成物氢气的化合价为0价，NaBH4中氢元素的化合价升高，作还原剂，H2O中氢元素的的化合价降低，作氧化剂，由此分析。
【详解】
A．根据分析，NaBH4中氢元素的化合价升高被氧化，作还原剂，故A符合题意；
B．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应的反应物NaBH4和H2O都是化合物，故B不符合题意；
C．H2O中H的化合价+1价，生成物氢气的化合价为0价，H2O中氢元素的的化合价降低，作氧化剂，故C不符合题意；
D．根据分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合价为+3，H的化合价-1价，H2O中H的化合价+1价，生成物氢气的化合价为0价，生成4个H2转移4个电子，每生成1个H2转移1个电子，故D不符合题意；
答案选A。
5、B
【解析】
A、浓硫酸具有腐蚀性，张贴腐蚀性标志，A正确；
B、二氧化碳不燃烧，可用于灭火，B错误；
C、KCN剧毒，张贴有毒品标志，C正确；
D、黑火药易爆炸，张贴爆炸性标志，D正确。
答案选B。
6、B
【解析】
根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。
【详解】
A. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；
B. 反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故B错误；
C. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故C正确；
D. 反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，故反应可以发生，故D正确。
答案选B。
氧化还原反应中强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物。
7、D
【解析】
A.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备丁达尔效应，所以可以用丁达尔现象，鉴别胶体和溶液，故不选A；
B.血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质，大量电解质溶液遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉，生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果，故不选B；
C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以通直流电，阴极区颜色加深，故C正确；
D.KCl溶液、淀粉溶液属于分散系，水是分散剂，故D错误；
本题答案为D。
8、C
【解析】
由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此可根据氧化还原方程式比较氧化性的强弱。由反应①可知，铁元素化合价降低，被还原，因此FeCl3是氧化剂，FeCl2是还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，KI是还原剂，I2是氧化产物，故氧化性：Fe3+ > I2；由反应②可知，铁元素化合价升高，被氧化，FeCl2是还原剂，FeCl3是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，FeCl3是还原产物；故氧化性：Cl2 > Fe3+。
答案选C。
9、D
【解析】
需加入还原剂才能实现的反应，原物质做氧化剂，在反应中得电子。
【详解】
A．KClO3分解生成O2，氯元素、氧元素变价，所以KClO3既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，故A不选；
B．NH4+转化为NH3，化合价不变，不需要还原剂，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．Fe转化为FeCl3，Fe作还原剂，需要加入氧化剂，故C不选；
D．CO2转化为CO，CO2作氧化剂，需加入还原剂，故D可选；
故选D。
10、A
【解析】
A. 标准状况下， H2O不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，即2.24L的水的物质的量不是0.1mol，故含有的分子数不等于0.1NA，故错误；
B. 23gNa的物质的量为1mol，在反应中失去电子数一定是1mol，故正确；
C. 常温常压下，32gO2或O3中含有氧原子的物质的量为32/16 mol=2mol，故所含氧原子数为2NA，故正确；
D. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，因为每个分子都含有2个氧原子，所以其中的氧原子数为2 NA，故正确。
故选A。
掌握气体摩尔体积的使用范围，如气体、标况、体积等。注意常见的不是气体的物质，如水、三氧化硫、乙醇等。
11、D
【解析】
①标准状况下水为液体；
②求出1.06 gNa2CO3的物质的量，然后根据碳酸钠中含2个钠离子来分析；
③NO2和N2O4的最简式均为NO2；
④溶液体积不明确；
⑤常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。
【详解】
①标准状况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
②1.06 gNa2CO3的物质的量为0.01mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故正确；
③NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，故含NA个氧原子，故正确；
④溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故错误；
⑤常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故错误。
故答案选：D。
不同物质最简式相同时可以用最简式进行物质的量相关计算。
12、C
【解析】
标准状况下：①6.72 L CH4的物质的量为0.3mol，质量为4.8g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，质量为18.25g；③3.6 g H2S的物质的量为0.4mol；④0.2 mol NH3，质量为3.4g；
A项，由物质的量可以计算出氢原子个数大小为：①>③>④>②，故A项正确；
B项，质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，由以上计算结果可知该项正确，故B项正确；
C项，根据以上计算结果可知：物质的量：②>③>①>④，故C项错误；
D项，相同条件下物质的量越大，气体体积越大，故D项正确；
综上所述，本题选C。
13、B
【解析】
根据变化过程中，某些物理量的变化分析曲线正确与否。
【详解】
A项：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固体时，发生CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。随着Ba(OH)2的加入，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；恰好反应时，溶液几乎不导电；Ba(OH)2过量时，溶液导电能力又增强。A项错误；
B项：大多数物质的水溶液，密度比水大，且溶质质量分数越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐渐减小，并趋近于1g/mL。B项正确；
C项：一定温度下，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数不可能为0，加入的KNO3晶体也不溶解，溶质的质量分数不变。C项错误；
D项：一定量石灰水中通入CO2，先发生反应Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，后发生反应CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2。两反应消耗等量的CO2，沉淀质量与V(CO2)的关系应为“等腰三角形”。D项错误。
本题选B。
14、C
【解析】
A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；
B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；
C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；
D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．
故选C。
15、A
【解析】
A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；
B.CaCO3是盐，盐只能与碱反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误；
C.NaNO3因不能与其它任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误；
D.铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。
故选A。
一步反应实现是指原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应实现。
16、C
【解析】
胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀，据此分析解答。
【详解】
A．饱和的氯化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项A错误；
B．饱和硫酸镁溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项B错误；
C．盐酸是电解质溶液，能引起胶体聚沉，继续加入盐酸会发生酸碱中和反应3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，氢氧化铁沉淀溶解，选项C正确；
D．饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项D错误；
答案选C。
本题考查胶体的性质应用，熟悉胶体的性质、电解质的性质是解答本题的关键，题目难度不大。
17、A
【解析】
A．只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；
B．为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故B不选；
C．为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故C不选；
D．为强酸或强酸酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等，则该离子反应不只表示一个反应，故D不选；
答案选A。
本题考查离子反应方程式，明确离子反应方程式的意义及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，注意举例来说明。
18、C
【解析】
实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，故选C。
19、D
【解析】
A．明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，涉及化学反应，故A不符合；
B．碳酸钙分解生成氧化钙，有新物质生成，涉及化学反应，故B不符合；
C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，涉及化学反应，故C不符合；
D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D符合；
故答案为D。
考查物质变化的判断，明确物理变化和化学变化的本质特征是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
20、C
【解析】
A．如为高锰酸根离子，Mn元素化合价为最高价态，则为强氧化性，故A错误；
B．如同时含最低价，则也有还原性，如水，既具有氧化性也具有还原性，故B错误；
C．锌和稀硫酸反应，为锌和氢离子的反应，Zn和H元素化合价变化，既属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确；
D．硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和NO，为氧化还原反应，该反应没有单质参加和生成，故D错误；
故选C。
21、D
【解析】
A、c(Na＋)=2 mol·L-1，A错误；
B、n(Na+)=2mol，B错误；
C、c(SO42-)=1mol·L-1，C错误；
D、m(Na2SO4)=1mol×142g/mol=142g，D正确；
答案选D。
22、A
【解析】
由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。
【详解】
容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故选A。
本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格。

二、非选择题(共84分)
23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【解析】
试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。
24、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 2OH-+CO2==CO32—＋H2O 2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑ CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O
【解析】
（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；
（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；
C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；
A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==
4Na＋＋4OH-+ O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑；
D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。
本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。
25、圆底烧瓶 除尽反应生成的二氧化硫 BC Ba(HCO3)2 0.3 mol▪L-1 2:1
【解析】
(一)由装置图可知，实验原理是通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数。故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥。
(二) CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应生成CO2，少量CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3，过量的CO2再与与BaCO3反应生成Ba(HCO3)2，依据反应的化学方程式解题即可。
【详解】
(1)仪器A为圆底烧瓶。
(2)C中酸性高锰酸钾可以和SO2发生反应，因此C装置是为了除尽SO2，避免影响对CO2的测定。
(3)A．A中反应不完全，导致测定的CO2的质量减少，铁的质量分数增大，故A错误。
B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收，导致测定的CO2的质量增大，铁的质量分数减小，故B正确。
C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O，导致测定的CO2的质量增大，铁的质量分数减小，故C正确。
D．装置中残留的CO2没有完全被E吸收，导致测定的CO2的质量减少，铁的质量分数增大，故D错误。本题选BC。
(二) (4)发生反应为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O①、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2②。生成35.46 g白色沉淀BaCO3，根据化学方程式①可求得参加反应①的n1［Ba(OH)2］=n(BaCO3)==0.18mol，参与反应②的n2［Ba(OH)2］=0.2 L×1.20 mol▪L－1－0.18mol =0.06 mol，根据化学方程式②列比例式可得n［Ba (HCO3)2］=0.06 mol，c［Ba (HCO3)2］==0.3 mol/L。吸收后溶液的溶质为Ba (HCO3)2。
(5)参与反应①的n1(CO2)= n1［Ba(OH)2］=0.18mol，参与反应②的n2(CO2)= n2［Ba(OH)2］+ n2(BaCO3)=0.12mol，因为生成的CO2全部参与了反应，n(CO2)= 0.18mol+0.12mol=0.3mol。设CuO和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，根据化学方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程组80x+160y=19.2①，x+3y=0.3②，解得x=0.12 mol，y=0.06 mol。CuO和Fe2O3的物质的量之比为2∶1。
解答问题(一)的关键是清楚实验原理，通过测定浓硫酸与C反应生成CO2的量，进而求出铁的质量分数。
26、62.5g DE 500ml容量瓶 托盘天平 ④⑥②⑤③① 搅拌、引流 0.05 mol/L BC
【解析】
（1）实验室需配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾CuSO4.5H2O的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要胆矾CuSO4.5H2O的质量为：250g/mol×0.25mol=62.5g；
（2）根据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，不需要使用到的仪器是1000mL容量瓶和锥形瓶，答案选DE；还缺少的仪器为：500mL容量瓶和托盘天平；
（3）根据溶液的配制步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序可知顺序为：④⑥②⑤③①；
（4）玻璃棒在溶液配制中的作用为：搅拌、引流；
（5）根据c1V1=c2V2可得0.5mol/L×0.010L= c2×0.010L，c2=0.05mol/L，故从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为0.05mol/L；
（6）A．定容时需要加入蒸馏水，故容量瓶内原来存有少量的水，对所配溶液浓度无影响，选项A不符合；
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，实际上所加蒸馏水偏多了，溶液浓度偏低，选项B符合；
C、称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码），称取的CuSO4.5H2O的实际质量减小，所配溶液浓度偏低，选项C符合；
D、定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，选项D不符合；答案选BC。
27、5.4 mL B AC
【解析】
(1)根据 ，浓硫酸的物质的量浓度是 mol/L ；欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用100 mL的容量瓶，根据计算浓硫酸的体积；(2)根据实验步骤分析使用仪器的先后顺序；（3）根据 分析误差。
【详解】
(1)欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用100 mL的容量瓶，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4 mL；(2)实验步骤为：(1)计算、 (2)量取 、(3)稀释 、(4)转移、 (5)洗涤、 (6)定容、 (7)摇匀,使用仪器的先后顺序是②10mL量筒 ③50mL烧杯 ⑦玻璃棒 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管；选B；（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，硫酸物质的量偏大，所得溶液浓度偏大，故选A；溶液配制最后需加水定容，转移前容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选B；将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，所得溶液体积偏小，浓度偏大，故选C；转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面，硫酸物质的量偏小，所得溶液浓度偏小，故不选D。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，会根据操作步骤选择仪器，会根据分析误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低，易错点是误差分析。
28、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 0.5 8.5 11.2 2.5 0.1
【解析】