2026届贵州省黔东南州高一上化学期中预测试题含解析.doc

2026届贵州省黔东南州高一上化学期中预测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列仪器中不能用于加热的是
A．试管 B．烧杯 C．容量瓶 D．蒸发皿
2、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　 　）
A．O3 B．CO C．CH4 D．N2
3、下列变化中，需加入氧化剂的是
A．NH4Cl→NH3 B．CO→CO2 C．SO32-→ SO2 D．ClO3 - →Cl2
4、下列物质中属于电解质的是（ ）
A．铜 B．蔗糖溶液 C．氯化钠溶液 D．氯化钠晶体
5、在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（ ）
A．三种气体质量之比为1∶1∶2 B．三种气体的密度之比为1∶1∶1
C．三种气体的分子数之比为1∶1∶1 D．三种气体原子数之比为1∶1∶2
6、下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
B．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定
C．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
7、下列物质属于纯净物的是
A．玻璃 B．蒸馏水 C．粗盐 D．空气
8、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　)
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
9、常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是
A． B． C． D．
10、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA
C．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA
11、下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓
C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
12、下列电离方程式中错误的是( )
A．Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－
C．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ D．MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－
13、漂粉精中的有效成分是
A． B． C． D．
14、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为
A．0.06mol/L B．0.12 mol/L C．0.24mol/L D．0.03mol/L
15、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　　)

①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
A．A B．B C．C D．D
16、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．K2CO3
17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的分子数0.5NA
B．常温常压下，18.0 g重水所含的电子数约为10 NA
C．常温常压下，32g由O2与O3组成的混合气体含有的原子数目为2NA
D．1.2 g熔融的NaHSO4含有阴阳离子总数为0.03NA
18、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
19、下列实验方案设计中，可行的是
A．用萃取的方法分离汽油和煤油
B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
20、下列各组物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应产物并不改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和盐酸
21、稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5mol Xe气和7.5mol F2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是
A．1:2
B．1:3
C．1:4
D．1:6
22、下列有关物质分类的结论正确的是(　　)
A．依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸
B．依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．依据元素组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等
D．依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A～E 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；
E 原子的最外层电子数与 B 相同。
(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。
(2)写出 D2+离子的结构示意图_____。
(3)写出 C 形成离子时的电子式_____。
(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。
(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_____。
24、（12分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
(1)E是______（填化学式）。
(2)C物质在日常生活中可作______剂。
(3)写出反应④ 的化学方程式：____________。
(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。
25、（12分）盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。
I．用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸溶液，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸_______mL。
(3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2 mol·L-1，引起该误差的操作___(填序号)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸
C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处
Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：

(4)A装置名称为________。
(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式_______________。
(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，有同学对该结论提出异议，可能的理由是__________________________。
(7)F装置的作用是_____________________________。
26、（10分）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

（1）X仪器名称是___________,写出烧瓶中反应的离子方程式________________________。
（2）试剂Y是____________，E装置中反应的离子方程式____________________________。
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，写出反应的化学方程式____________________________________。
（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ_______________________________。
27、（12分）某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、 1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。

请回答下列问题：
（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a______________(用小写字母填写)。
（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是___________________。
（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为__________________。
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________
28、（14分）请根据表中的信息回答下列问题
元素
A
B
C
D
E
有关信息
其原子核内只有1个质子
其单质在空气中体积含量最多
其原子M层有3个电子
食盐中的金属元素
单质在常温、常压下是黄绿色的气体
(1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。
(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。
(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。
29、（10分）请填写一下空白:
(1)有以下物质:
①晶体 ② ③液态硫酸 ④铁 ⑤固体 ⑥饱和溶液 ⑦酒精()⑧熔融的,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________。
(2)化学反应 (浓) (未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________。
(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。
(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________。
(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:__________ 。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
需要记住常见实验仪器的使用方法。
【详解】
A．试管可以直接加热，故A错误。
B．烧杯需要垫石棉网加热，故B错误。
C．容量瓶是计量仪器，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，故C正确。
D．蒸发皿用来蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体，可以直接加热，故D错误。本题选C。
烧杯、烧瓶、锥形瓶和蒸馏烧瓶底部面积大，容易受热不均匀而发生炸裂，所以不能直接加热要垫上石棉网。
2、C
【解析】
O3、CO、CH4、N2的摩尔质量依次为48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根据n=，等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为：CH4CO=N2O3；同温同压气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，体积最大的为CH4，答案选C。
3、B
【解析】
氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，选项中必须加入氧化剂才能实现的反应，涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高。
【详解】
A项、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B项、C元素化合价升高，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B正确；
C项、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D项、Cl元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误。
故选B。
本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析。
4、D
【解析】
A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．蔗糖溶液是混合物，不属于电解质，故B不符合题意；
C．氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，属于电解质溶液，故C不符合题意；
D．氯化钠晶体是盐，属于电解质，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
5、C
【解析】
同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比；质量之比等于摩尔质量之比等于密度之比；故答案为C。
6、B
【解析】
A、根据分子数N=NAV/Vm可以知道，不同的气体，当体积不同时，因为气体所处的状态的气体摩尔体积未知，故分子数N可能相同，故A错误；
B、一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故B正确；
C、由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以温度压强确定，则分子间距离确定，故气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故C错误；
D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积，数值和气体所处的状态有关，不一定为22.4L/mol，故D错误；
综上所述，本题选B。
7、B
【解析】
纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。
【详解】
A. 玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，A错误；
B. 蒸馏水中只含水一种物质，是纯净物，B正确；
C. 粗盐主要成分为氯化钠，除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质，C错误；
D. 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，是混合物，D错误。
答案选B。
8、A
【解析】
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A。
9、B
【解析】
由题图知4只气球在同温同压下的体积不同，等质量的H2、N2、O2、CO2气体体积大小关系可根据阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积比等于气体物质的量比，计算分析即可得到答案。
【详解】
根据公式n=可知，等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体的物质的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=::: =:::，由阿伏加德罗定律推论可知：相同温度和压强下，气体体积与气体物质的量成正比，所以4种气体体积由小到大的顺序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2)，所以A、B、C、D4只气球对应的气体分别是CO2、O2、N2、H2，答案选B。
10、B
【解析】
A、氮气是双原子分子；
B、钾离子不水解；
C、不是标准状况；
D、标准状况下水是液体。
【详解】
A、氮气是双原子分子， 28g N2含有的氮原子数目为2NA，故A错误；
B、钾离子不水解，1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为1L×2×1mol·L—1NA=2NA，故B正确；
C、不是标准状况， 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目少于NA，故C错误；
D、标准状况下水是液体，故D错误。
故选B。
11、C
【解析】
A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，选项A错误；
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+ +SO42—+Ba2++ 2OH－= Cu(OH)2↓+BaSO4↓，选项B错误；
C. 石灰石加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确；
D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，选项D错误。
答案选C。
12、A
【解析】
A.钠离子的表示方法错误，正确的电离方程式为Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，A项错误；
B. Na2SO4属于易溶于水的盐且易电离，电离方程式正确；B项正确；
C.Ba(OH)2属于易溶于水的强碱且易电离，电离方程式正确；C项正确；
D.MgCl2属于易溶于水的盐且易电离，电离方程式正确；D项正确；答案选A。
13、C
【解析】
氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，有效成分是次氯酸钙，故选C。
14、B
【解析】
稀释前后溶质的物质的量不变。
【详解】
令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则由稀释定律得：0.05L×0.3mol•L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，则混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故选B。
本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对公式和稀释定律的理解与灵活运用。
15、B
【解析】
A. NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；
B. Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；
C. NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，C错误；
D. (NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；
答案选B。
交叉分类法主要是从组成的阴阳离子来看属于哪种物质。
16、A
【解析】
牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D错误，A正确。答案选A。
17、C
【解析】
A.在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B. 18.0 g重水的物质的量小于1mol，因此其中所含的电子数少于10 NA，B错误；
C.O原子的相对原子质量是16，O2与O3都是由O原子构成，使用常温常压下，32g由O2与O3组成的混合气体含有的O原子的物质的量是2mol，含有的O原子数目为2NA，C正确；
D.熔融的NaHSO4电离产生Na+、HSO4-，1mol该物质中含有2mol离子，含1.2 g熔融的NaHSO4的物质的量是0.01mol，则其中含有阴阳离子总数为0.02NA，D错误；
故合理选项是C。
18、B
【解析】

【详解】
A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；
B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；
C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；
D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；
故选B。
19、B
【解析】
A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。
20、C
【解析】
A．Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A不符合题意；
B．NaOH中通入少量CO2，生成碳酸钠；通入过量CO2，生成碳酸氢钠，B不符合题意；
C．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与条件，量的多少无关，C符合题意；
D．消毒液和盐酸常温下反应生成氯化钙和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，D不符合题意；
答案选C。
21、C
【解析】
反应中消耗的Xe气体和F2气体的物质的量分别为1.5mol、3mol，而反应前后原子的种类和个数均不发生改变，所以得到的无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是1:4
故C项正确。
22、B
【解析】
A. 依据酸在水中电离出氢离子个数，将酸分为含氧酸和无氧酸，A错误。
B. 氧化还原反应的本质就是发生电子的转移，依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；
C. 依据组成，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，C错误；
D. 依据在反应过程中的得失电子的能力大小，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂，D错误。

二、非选择题(共84分)
23、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H++Cl-
【解析】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
【详解】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S
（2）镁离子；
（3）氯离子，电子式加中括号。；
（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2
（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl- 。
24、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
【解析】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。
【详解】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。
(1)由以上分析可知E为CaCO3；
(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；
(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；
(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。
本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。
25、12.5 mol·L-1 8.0 C D 分液漏斗 2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 溶解的Cl2也可以置换出碘或Cl2 +2KI＝2KCl+I2 吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气
【解析】
I．(1)根据c=计算浓盐酸物质的量浓度；(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓盐酸的体积；(3)根据c=分析判断；
Ⅱ．浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质，根据装置图，C中放置氢氧化钙，E中放置碘化钾溶液，氯气有毒，会污染空气，因此F中盛放氢氧化钠，加成分析解答。
【详解】
I．(1)浓盐酸物质的量浓度==mol/L=12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L；
(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓盐酸体积==8.0mL，故答案为：8.0；
(3)A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故A不选；B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸，导致取用的浓盐酸偏多，配制稀盐酸的浓度偏大，故B不选；C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故C选；D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D选；故答案为：CD；
Ⅱ．(4)根据图示，A装置为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(5) C装置的U形管中氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，生成漂白粉的化学方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；
(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，溴与碘化钾反应生成溴化钾和碘，溶解的Cl2也可以置换出碘，碘易溶于CCl4，振荡，观察到下层呈紫红色，因此结论“Br2置换出了I2”不正确，故答案为：溶解的Cl2也可以置换出碘(或Cl2 +2KI＝2KCl+I2)；
(7)氯气有毒，F装置中的氢氧化钠溶液可以吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气，故答案为：吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气。
26、分液漏斗 MnO2＋4H+ ＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 饱和NaCl溶液 Cl2 + 2OH- = Cl— +ClO— + H2O 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子或取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子
【解析】
（1）实验室制氯气时用二氧化锰和浓盐酸来制，X仪器名称是分液漏斗；
（2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢；E用来吸收尾气；
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，另一种是氯化钠；
（4）根据HCO3ˉ的性质设计。
【详解】
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，X仪器名称是分液漏斗，烧瓶中反应的离子方程式 MnO2＋4H+ ＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
（2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢，试剂Y是：饱和NaCl溶液；E装置中反应的离子方程式Cl2 +2OH－=Cl－+ClO－+H2O；
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，另一种是氯化钠，反应的化学方程式，2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；
（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ，可以用利用碳酸氢钠的不稳定性，也可以配成溶液后，先排除碳酸根根离子的干扰，再检验碳酸氢根，方法是：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子。另一方法是：取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子。
27、h→g→b→c→f→e→d ③②④①(或②③④①) 偏小 偏大 500 mL容量瓶
【解析】
试题分析：（1）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，需要把盐酸压入到B装置中，然后通过排水法，测气体的体积，因此顺序是a→h→g→b→c→f→e→d；（2）因为产生气体，需要检查装置的气密性，Mg是活泼金属表面有一层氧化膜，需要擦去，且称取质量，放入B装置中，打开活塞，让其反应，恢复到室温状态下，读取水的体积，顺序是③②④①；（3）根据化学反应方程式，得出镁的原子量为；（4）如果不恢复到室温状态下，气体的特点升高温度，V体积增大，则镁的原子量将偏小；（5）如果不去掉氧化膜，产生气体体积V减小，则镁的原子量偏大；（6）实验室中容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用500mL的容量瓶。
考点：考查实验方案设计、误差分析、容量瓶的规格等知识。
28、 CH4 H2O HCl=H++Cl-
【解析】
A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温、常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；以此解答该题。
【详解】
A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温、常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；
(1)D为Na,对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ；B为N，原子的电子式为 ,E为Cl，离子的电子式为 ；
答案是; ； ； ； 
(2)N元素的氢化物为NH3，含有10个电子，所含电子数相同的分子有多种，可为CH4、H2O、HF等；
答案是：CH4、H2O、HF中的任意2种；
(3)A元素与E元素组成的化合物为HCl，为强电解质,电离方程式为HCl=H++Cl-；
答案是: HCl=H++Cl-。
29、④⑥⑧ ①③⑤⑧ ②⑦ 、
【解析】
(1)能导电的物质是单质类导体如④铁、电解质溶液如⑥饱和溶液、离子化合物类型电解质熔融液如⑧熔融的,上述物质中能导电的是④⑥⑧。电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，如酸、碱盐属于电解质，上述物质属于电解质的是①③⑤⑧, 非电解质是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，指酸、碱、盐以外的化合物一般属于非电解质，上述物质属于非电解质的是②⑦。答案：④⑥⑧； ①③⑤⑧； ②⑦。
(2) (浓) ，该反应中铁元素化合价由+2升高至+3，FeS中硫元素化合价由-2升高至0,氧化产物是:Fe2(SO4)3、S；H2SO4中硫元素化合价由+6降低至+4,还原产物是:SO2。答案： ；
(3)醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。答案：
(4)盐酸可以除铁锈主要成分为Fe2O3,发生反应的离子方程式: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
(5)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,反应的离子方程式:；答案：。