2025-2026学年辽宁省阜新市新邱区阜新二中化学高一上期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年辽宁省阜新市新邱区阜新二中化学高一上期中教学质量检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　)
A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸、乙醇、碳酸钙
D．盐酸、熟石灰、苛性钠
2、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．漂白液的有效成分是Na2O2
C．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
3、下列离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑
B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓
C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
4、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为
A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
5、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应的实质是电子的转移
C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
6、下列实验操作中正确的是( )
A．用规格为 100 mL 的量筒量取 6.20 mL 的液体
B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干
C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层
7、仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
8、下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)
A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO4—、NO3—
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋
9、下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）
A．少量金属钠密封保存在水中
B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D．氢氟酸保存在塑料瓶中
10、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是

选项
A
B
C
D
X
氧化物
酸、碱、盐
溶液
置换反应
Y
化合物
电解质
胶体
氧化还原反应
Z
纯净物
化合物
分散系
化学反应
A．A B．B C．C D．D
11、下列溶液中，能大量共存的是
A．0.1mol/LNaOH 溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B．强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-
C．0.1mol/LFeCl2 溶液:K+、Na+、I-、SCN-
D．无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-
12、下列事实与胶体性质无关的是
A．向豆浆中加入卤盐做豆腐
B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．在河流入海口易形成沙洲
D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
13、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：3：3 B．1：1：1 C．3：1 ：1 D．1：2：3
14、下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是
A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色
B．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化
C．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成
D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36L
B．常温下，500 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为NA
C．1.8gNH4＋的离子中含有的质子数为0.1NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA
16、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A． B． C． D．
17、已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为
A．4b/a B．b/a C．16b/a D．a/4b
18、新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是
A．次氯酸中氯元素呈 -1 价
B．次氯酸既不是电解质，也不是非电解质
C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒
D．往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在
19、已知常温下，在溶液中发生如下反应：
① 16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O
② 2A2++B2=2A3++2B－
③ 2B－+Z2=B2+2Z-
由此推断下列说法错误的是
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．Z2可以置换出X2+溶液中的X
20、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　）
A．KClO3是氧化剂
B．P2O5是氧化产物
C．1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移
D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl
21、下列行为符合安全要求的是
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火
C．做H2还原CuO的实验时，先加热CuO，后通入H2
D．用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气
22、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A．30L0.2mol/LKCl溶液 B．20L0.1mol/LCaCl2溶液
C．10L0.1mol/LAlCl3溶液 D．100L0.25mol/LNaCl溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A～E 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；
E 原子的最外层电子数与 B 相同。
(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。
(2)写出 D2+离子的结构示意图_____。
(3)写出 C 形成离子时的电子式_____。
(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。
(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_____。
24、（12分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
(1)E是______（填化学式）。
(2)C物质在日常生活中可作______剂。
(3)写出反应④ 的化学方程式：____________。
(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。
25、（12分）Ⅰ.为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程，请回答：

（1）操作a和操作b的名称依次是 ____________________；
（2）加入试剂②的作用是______________________________；
（3）加入盐酸后，发生反应的离子方程式是____________________________________；
（4）在上述提纯过程中，如何证明SO42-已经被除净_______________________________。
Ⅱ.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g。
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量； C．定容时仰视刻度线； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出； E．未洗涤溶解NaOH的烧杯；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线；H.未冷却至室温就进行定容； I.定容时有少量水洒在容量瓶外。对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有______________________；偏小的有____________________________。
26、（10分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有___________________________。
(2)①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式：_________________________。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，________。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
27、（12分）实验室制备Cl2和新制的Cl2水，如图所示：

（1）装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________。
（2）要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明Cl2水存在Cl2分子的现象是________，证明同时存在HCl和HClO的实验操作是_____________________。
（3）吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。
（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，该反应化学方程式为_____________________。
（5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是___________________，它属于___________。
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C． 酸酐 D．氯化物
（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，该反应的化学方程式为_____
28、（14分）I.（1）0.2 g H2含有________个H原子。
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_________。
II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。

（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。
（2）计算出m=___________。
（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________。
29、（10分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。
②写出该反应的化学方程式__________________________。
③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；
B．硝酸，烧碱，绿矾分别属于酸、碱和盐，故B正确；
C．乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；
D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误；
答案选B。
2、A
【解析】
A. Ca(ClO)2具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正确；
B. 氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，故B错误；
C. 漂白粉和漂白液均为混合物，故C错误；
D. 石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误。
故选：A。
3、C
【解析】
A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe ＋2H＋ ＝Fe2＋ ＋H2↑，A错误；
B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B错误；
C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C 正确；
D. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D错误；
综上所述，本题选C。
4、D
【解析】
n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：
2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/a
mol·L-1
5、B
【解析】
A.在氧化还原反应中被氧化的元素和被还原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被还原，A项错误；
B.氧化还原反应中化合价升高的实质是失去电子或共用电子对偏离，化合价降低的实质是得到电子或电子对偏向，所以氧化还原反应的实质是电子的转移，B项正确；
C.处于化合态的元素化合价既可能呈负价也可能呈正价，若由正价变成游离态，则该元素被还原如CuO+H2Cu+H2O中的铜元素；若由负价变成游态，则该元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氯元素，C项错误；
D.氧化性越强是指得电子能力越强，与得电子多少没有必然联系，D项错误；答案选B。
熟记氧化还原反应概念的小方法：“升失氧、降得还”，即化合价升高失去电子，对应元素发生氧化反应，化合价降低得到电子，对应元素发生还原反应。
6、C
【解析】
A、量筒精确度为0.1mL，不能用规格为100 mL的量筒量取6.20 mL的液体；A错误；
B、蒸发结晶时不可将溶液直接蒸干，当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，B错误；
C、利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质，C正确；
D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上层，充分静置后紫红色液体在下层，D错误；
答案选C。
7、B
【解析】
A． 为漏斗，用于过滤操作，故A不符合题意；
B． 为容量瓶，用于配制一定量浓度的溶液，故B符合题意；
C． 为锥形瓶，用于制取气体、作为反应容器或盛装反应物，进行定量分析，故C不符合题意；
D． 为分液漏斗，用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液，故D不符合题意；
答案选B。
8、B
【解析】
A.Fe元素化合价为0，是铁的最低化合价，只有还原性，故A错误；
B.Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态，Fe3＋、MnO4－、NO3－都具有氧化性，在一定条件下可以作为氧化剂，故B正确；
C.Mg元素化合价为0，是镁的最低化合价，只有还原性，故C错误；
D.Cl元素化合价为-1，是氯的最低化合价，只有还原性，故D错误；
本题答案为B。
9、D
【解析】
A.钠化学性质活泼,能和氧气、水反应,应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；
B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B错误；
C.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；
D.玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；
本题答案为D。
10、C
【解析】
A、纯净物分为化合物和单质，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，它们存在这样的从属关系；
B、电解质属于化合物，但化合物不一定是电解质，电解质包括部分金属氧化物、酸、碱、盐，它们之间存在从属关系；
C、分散系分为胶体、溶液、浊液，它们之间没从属关系；
D、化学反应分为置换反应、分解反应、复分解反应、化合反应，置换反应全部属于氧化还原反应，但氧化还原反应不全部是置换反应，它们之间存在从属关系。
答案为C。
11、C
【解析】A. 0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B. 强酸性溶液中SiO32-转化为硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C. 0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选C。
12、B
【解析】
A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合；
B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B符合；
C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C不符合；
D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不符合。
答案选B。
本题考查胶体的性质，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解答此类问题的关键。
13、A
【解析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液中BaCl2物质的量相等，Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，根据离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，三种溶液中n（SO42-）相等，三种溶液体积相同，则三种溶液中c（SO42-）相等，三种溶液中溶质物质的量浓度之比为:1:1=1:3:3，答案选A。
14、B
【解析】
A．二者均含有Na元素，焰色反应均为黄色，无法鉴别，故A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以加热后质量减轻的是碳酸氢钠，可以鉴别二者，故B正确；
C．二者和足量稀硫酸均可以反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；
D．二者都可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，故D错误；
综上所述答案为B。
15、A
【解析】
A.2.7g铝的物质的量为0.1mol，根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.1mol铝与足量盐酸反应生成0.15mol的氢气，在标况下的气体为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故A正确；
B.溶液中Na2CO3的物质的量n=cV=2mol·L－1×0.5L=1mol，而1molNa2CO3中含有2mol钠离子，故含Na＋数目为2NA，故B错误；
C.1.8gNH4＋离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含有11个质子，故1.8gNH4＋离子中含有的质子数为1.1NA，故C错误；
D.标准状况下，水是液体，故不能使用气体摩尔体积来计算物质的量，故D错误。
故选A。
16、A
【解析】
等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；氦气分子为单原子分子，B不正确，因此A符合题意；
答案选A。
17、A
【解析】
已知a g CH4中含有b个H原子，甲烷的物质的量是，1分子甲烷含有4个氢原子，则氢原子的物质的量是。根据N＝nNA可知，则NA为4b/a。答案选A。
18、D
【解析】
A. 依据化合物中，元素化合价代数和为零进行计算。
B. 次氯酸在水溶液中不能完全电离，为弱电解质。
C. 新制氯水中次氯酸见光分解。
D. 氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸。
【详解】
A.次氯酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素呈+1价，A错误。
B.次氯酸为弱电解质，B错误。
C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误。
D.氯化银不溶于硝酸，加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。
19、D
【解析】
根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，对各离子方程式进行分析。
【详解】
① 16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+；
② 2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-；
③ 2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-；
A．若反应Z2+2A2+=2 A3++2Z-可进行，则氧化性Z2＞A3+。由反应③中可得出氧化性：Z2＞B2，反应②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出结论：氧化性Z2＞A3+，与推断一致，A正确；
B．在反应中③中Z元素降价，被还原，在反应①中Z元素升价，被氧化，B正确；
C．由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
，C正确；
D．由式①可知，Z2不可能置换出X2+溶液中的X，D错误；
答案选D。
氧化剂，具有氧化性，得到电子，在反应时所含元素的化合价降低，发生还原反应，生成还原产物；还原剂，具有还原性，失去电子，在反应时所含元素的化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。
20、D
【解析】
所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物。
【详解】
A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A正确；
B. P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确；
C. 反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1 mol KClO3时，转移电子的物质的量为1mol×6=6mol，故C正确；
D. 每有6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，故D错误；
答案选D。
本题考查氧化还原反应基本概念与计算，关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、被还原。
21、B
【解析】
A.煤矿井中有可燃性气体，不能用火把照明，否则会着火爆炸，故错误；
B. 酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火，故正确；
C. 做H2还原CuO的实验时，为了防止装置中的空气与氢气混合出现危险，所以先通入H2后加热CuO，故错误；
D. 不能用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气，若漏气会出现爆炸，故错误。
故选B。
22、C
【解析】
A. 30L 0.2mol/L KCl溶液中，；
B. 20L 0.1mol/L CaCl2溶液中，；
C. 10L 0.1mol/L AlCl3溶液中，；
D. 100L 0.25mol/L NaCl溶液中，；所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L，故答案为：C。

二、非选择题(共84分)
23、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H++Cl-
【解析】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
【详解】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S
（2）镁离子；
（3）氯离子，电子式加中括号。；
（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2
（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl- 。
24、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
【解析】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。
【详解】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。
(1)由以上分析可知E为CaCO3；
(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；
(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；
(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。
本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。
25、过滤、蒸发 除去钙离子和钡离子 CO32-+2 H+= CO2+ H2O OH -+ H+= H2O 取少量A溶液于试管中，滴加BaCl2溶液若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根 2.0 g AH BCDE
【解析】
Ⅰ.根据实验流程可知，操作a过滤，操作b是蒸发；根据加入氢氧化钠可将氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，除去硫酸钠需要在除去氯化钙之前，加入的碳酸钠可以将过量的氯化钡除去，所以试剂①是BaCl2溶液，目的是除去SO42-离子，试剂②是Na2CO3溶液，目的是除尽溶液的离子Ba2+、Ca2+，根据加入的除杂试剂氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以在蒸发之前需要加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除去。
Ⅱ.根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；根据C=n/V
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。
【详解】
Ⅰ.（1）通过分析实验流程可知，操作a是溶解，操作b是过滤，操作c是蒸发，故答案为过滤；蒸发；
（2）试剂②是Na2CO3溶液，目的是除尽溶液的离子Ba2+、Ca2+，故答案为除去钙离子和钡离子；
（3）加入盐酸的目的是将碳酸钠和氢氧化钠除去，反应的离子方程式为OH -+ H+=H2O， CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为OH-+H+=H2O；CO32-+2H+= CO2+H2O；
（4）证明SO42-已经被除净，即证明溶液中不存在SO42-离子，具体操作为：取少量A溶液于试管中，滴加BaCl2溶液若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根，故答案为取少量A溶液于试管中，滴加BaCl2溶液若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；
Ⅱ.（1）由于无450ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液，根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，NaOH质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为2.0g；
（2）A、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；
B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
C、定容时俯视刻度线观察液面，所加水量偏少，结果偏高；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
F、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，未加水对浓度无影响；
H、热溶液注入容量瓶会导致容量瓶热膨胀,体积变大,最终导致溶液浓度偏小；
I、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变。
故答案为AH；BCDE。
26、⑴①通过观察A中产生气泡的速率调节流速 ②搅拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2②该反应放热，温度升高Cl2O会分解 ⑶HClO见光易分解⑷加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量
【解析】
试题分析：该实验的目的为以氯气、空气（体积比约1:3）和含水8%的碳酸钠为原料制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
（1）①实验中将氯气和空气分别通入盛有饱和食盐水的A装置使氯气和空气混合均匀并通过观察A中产生气泡的速率调节流速控制氯气与空气体积比；
②为增大反应物的接触面积使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。
（2）①装置B中氯气与含水8%的碳酸钠发生歧化反应生成Cl2O和氯化钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；
②若B无冷却装置，该反应放热，温度升高Cl2O会分解，则进入C中的Cl2O会大量减少。
（3）装置C中发生的反应为Cl2O+H2O＝2HClO，HClO见光易分解，故装置C采用棕色圆底烧瓶。
（4）次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性，取20.00 mL次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根据题给信息次氯酸可被H2O2还原成Cl－，发生的反应为：HClO+H2O2＝O2+H2O+Cl－+H＋，然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，通过测定生成沉淀氯化银的质量确定次氯酸的物质的量，确定次氯酸的浓度，而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子，干扰实验，故实验方案为：用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。
考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备，化学方程式的书写。
27、Cl2中含有HCl气体 氯水呈黄绿色 取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在（其它合理答案也给分） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Cl2O A、C 2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2↑+2HClO+2NaCl
【解析】
（1）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中还有挥发出的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去氯化氢，因此若装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致Cl2中含有HCl气体。
（2）证明可逆反应，需验证在反应中反应物和生成物同时存在，氯气是黄绿色气体，则证明氯水中有Cl2存在的现象是氯水呈黄绿色；仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，利用盐酸的酸性和次氯酸的漂白性，合适的试剂是石蕊试液，即取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在。
（3）吸收Cl2尾气利用的是氢氧化钠溶液，反应的化学反应方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，根据原子守恒可