2025-2026学年山东省平度市高一化学第一学期期中复习检测试题含解析.doc

2025-2026学年山东省平度市高一化学第一学期期中复习检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是
A． B． C． D．
2、下列电离方程式正确的是
A．Al2（SO4）3═2Al+3+3SO4－2 B．Ba(OH)2＝Ba2+＋OH－
C．NH3·H2ONH4＋＋OH－ D．NaHCO3═Na++H++CO32－
3、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1.7 g氨气所含分子数为0.1 NA
B．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NA
C．1 mol•L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl-离子数目为2 NA
D．71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA
4、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A． B． C． D．
5、下列各组微粒中，核外电子排布相同的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
6、下列说法正确的是（　　）
A．碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子数相同
B．KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子团
C．Fe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
D．和化学性质相似
7、东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8、下列离子可以在溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、、 B．Ca2+、Cl-、、
C．H+、Cl-、、 D．Ag+、、Cl-、Fe3+
9、下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
CO
非电解质
化合物
C
氯化钠溶液
电解质
能导电的物质
D
NaOH
碱
电解质
A．A B．B C．C D．D
10、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是
A．④③⑤①② B．④⑤③①② C．④⑤③②① D．④③⑤②①
11、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是( )
A．闻氯气的气味
B．实验室制取氯气
C． 回收固体二氧化锰
D．验证氯气能支持H2燃烧
12、同温同压下，下列4种气体密度最小的是( )
A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2
13、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是
A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤
14、常温下，下列三个反应都能进行：
2NaW+X2=2NaX+W2
2NaY+W2=2NaW+Y2，
2KX+Z2=2KZ+X2，
由此得出正确的结论是
A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－的还原性最强
B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
C．还原性X－﹥Y－
D．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行
15、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )
A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
16、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是(　　)
①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu　 ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-＝AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①③
17、下列有关物质体积的叙述中，正确的是
A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
B．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况
C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等
18、实验室利用 FeCl3、ZnCl2的混合液制取 FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下：

下列说法正确的是
A．还原过程中发生反应 Fe+Fe3+→Fe2+
B．为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液
C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔
D．蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
19、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
A．利用排空气法收集CO2
B．收集氧气
C．制备并检验氢气的可燃性
D．稀释浓硫酸
20、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ）
A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
21、下列说法中错误的是
A．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质
B．500mL1mol/L的MgCl2溶液比100mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强
C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质
D．NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
22、下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是
A．胶体和溶液均是无色透明的
B．胶体与浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．利用丁达尔效应可以鉴别三者
D．Fe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。
24、（12分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。
（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。
25、（12分）有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；
④定容时观察液面俯视，_____________；
⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。
26、（10分）某同学按下列步骤配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量
需要Na2CO3的质量为_______。
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中
称量过程中应用到的主要仪器是______。
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线
为了加快溶解速率，常采取的措施是___。

①在转移Na2CO3溶液前应将溶液______；
②仪器A是_________；
③为防止溶液溅出，应采取的措施是___。

在进行此操作时应注意的问题是______。
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理
操作B是_________。
（讨论）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度______（选填“是”或“不是”）1. 0mol·L-1．原因是：_____。
27、（12分）阅读、分析下列两个材料：
材料一：

材料二：
物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/

溶解性

乙二醇
（C2H6O2）

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇
（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_________。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是____________。
28、（14分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
消石灰
铜线
成分
CH4
C2H5OH
CH3COOH
NaHCO3
Ca(OH)2
Cu
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
是电解质的是___________________，是非电解质的是____________________。
(2)写出④在水中的电离方程式_________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_________________________
用澄清的⑤溶液检验CO2气体 __________________________
29、（10分）（1）按要求写出方程式：
①HNO3 (电离方程式）_____
②Fe2(SO4)3 (电离方程式）_____
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________
（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________ L；
②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________
③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；
④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
溶液导电的实质是：必须有自由移动的带电的离子，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水。
【详解】
氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中的离子浓度减少，导电能力下降，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的离子几乎为零，即导电能力为零，再滴入硫酸，导电能力逐渐增强，故选A。
2、C
【解析】
根据强电解质用“═”，遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意离子符合的书写及某些原子团不可拆分等问题。
【详解】
A．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，选项A错误；
B．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2═Ba2+＋2OH－，选项B错误；
C．NH3·H2O为弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，选项C正确；
D．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，选项D错误；
答案选C。
本题考查电离反应方程式的书写，明确电解质的强弱、电荷守恒、质量守恒定律来解答，题目难度不大。
3、A
【解析】
A1.7g氨气为0.1mol，所以1.7g氨气所含的分子数为0.1NA，故A正确；
B.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量及分子数，故B错误；
C.1mol•L-1的BaCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L，溶液中含有的氯离子数目与溶液的体积有关，没有告诉溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，不能确定氯离子数目，故C错误；
D.71gCl2的物质的量是1 mol，Cl原子的物质的量是2mol，因为反应后，Cl全部变为-1价，所以转移电子数是2mol，故D错误。
故选A。
4、D
【解析】
同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。
【详解】
CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，故选D。
5、B
【解析】
A项、F-、Na+离子的核外电子总数为10，Cl -离子的核外电子总数为18，故A错误；
B项、Na+、O2-、Al3+的核外电子总数为10，故B正确；
C项、Al3+离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故C错误；
D项、O2-离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故D错误；
故选B。
核外电子排布相同核外电子电子总数相等，F-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外电子总数为8，S2-、Cl-的核外电子总数为18。
6、C
【解析】
A．碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的质子数为6，中子数=质量数﹣质子数，分别为6、7，中子数不相同，故A错误；
B．KMnO4 和 K2 MnO4 中的原子团不同，分别为高锰酸根离子和锰酸根离子，离子所带电荷分别为一个和2个，故B错误；
C．Fe2+和 Fe3+的质子数为26，都属于铁元素，原子失去电子数不同，所带电荷数不同，核外电子数不同，故C正确；
D．是稀有气体元素性质稳定，是金属元素易失电子，二者化学性质不同，故D错误；
故选C。
7、C
【解析】石胆是硫酸铜，石胆化铁为铜，即发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，答案选C。
8、C
【解析】
A. Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；
B. Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；
C. H+、Cl-、、四种离子不发生反应，能共存，C正确；
D. Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存，D错误；
答案选C。
9、C
【解析】
A、氧化物是化合物,化合物属于纯净物,符合关系,故A正确；
B.非电解质属于化合物，一氧化碳是非电解质中的一种，符合关系，故B正确；
C.能导电的物质有纯净物，有混合物，而电解质一定属于纯净物、属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，所以三者之间不符合从属关系，故C错误；
D.电解质属于纯净物、属于化合物，碱属于化合物，氢氧化钠是碱的一种，D正确；
综上所述，本题选C。
电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，而电解质在固态时，没有自由移动的离子，不能导电；所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质，也可能是金属单质或电解质溶液。
10、A
【解析】
由于过量的钡离子需要利用碳酸钠除去，因此要先除SO42－离子，然后再除Ca2+离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：④③⑤①②或③⑤④①②或③④⑤①②，答案选A。
本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。
11、B
【解析】
A．闻气味时，可用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气飘进鼻孔，以避免中毒，故A正确；
B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，常温下不反应，故B错误；
C．MnO2不溶于水，利用过滤操作可回收固体MnO2，故C正确；
D．点燃条件下，氢气在氯气中安静燃烧，可验证氯气能支持H2燃烧，故D正确；
故答案为B。
12、A
【解析】
同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体的摩尔质量越大，其密度越大，据此分析解答。
【详解】
二氧化硫的摩尔质量是64g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体的摩尔质量越小，其密度越小，与气体的分子数无关，摩尔质量最小的是甲烷，则其密度最小的是甲烷。
答案选A。
本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确密度与摩尔质量的关系是解本题关键，相同条件下，气体密度只与摩尔质量有关，与其质量、分子数、体积都无关。
13、C
【解析】
投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选C。
14、B
【解析】
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行判断。
【详解】
A. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W－> X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y－> W－；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X－> Z－；所以还原性Y－> W－> X－> Z－，故A错误；
B. 2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2> W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2> Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2> X2；所以氧化性Z2> X2> W2> Y2，故B正确；
C. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W－> X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y－> W－；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X－> Z－；所以还原性Y－> W－> X－> Z－，故C错误；
D.氧化还原反应必须满足氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性才可以发生，根据以上分析可知还原性Y－> W－> X－> Z－，氧化性Z2> X2> W2> Y2，所以2Z－+Y2 = 2Y－+Z2不能进行，故D错误；
正确答案：B。
15、A
【解析】
200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)==7.5 mol/L；
答案选A。
16、D
【解析】
凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
①反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中铁和铜元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
②反应Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；
③反应Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO中氯元素的化合价升降，属于氧化还原反应；
④反应CO32-+2H+＝CO2↑+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；
⑤反应Ag++Cl-＝AgCl↓是复分解反应，不是氧化还原反应；
答案选D。
准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键，注意判断氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
17、C
【解析】
A、在某状态下，1mol任何气体所占据的体积为气体摩尔体积，气体摩尔体积的数值和温度、压强有关，不一定是22.4L/mol，故A错误；B、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大；压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L•mol-1，故B错误；C、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故C正确；D、同质量的CO和N2的物质的量相等、不同密度时所占的体积不相等，但所含分子数相等，故D错误；故选C。
本题考查了气体摩尔体积的影响因素。本题的易错点为B，要注意根据气体的体积受温度和压强的影响分析判断。
18、C
【解析】
FeCl3、ZnCl2的混合溶液加过量的铁粉、过滤得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金属Fe，TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液，将ZnCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得ZnCl2晶体。
【详解】
A．还原过程中发生反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，A错误；
B．不能用玻璃棒搅拌溶液，以免戳破滤纸，B错误；
C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔，使下层液体顺利流入烧杯，C正确；
D．蒸发皿不是玻璃仪器，D错误。
答案选C。
19、B
【解析】
A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；
B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；
C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；
D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；
故合理选项是B。
20、A
【解析】
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析。
【详解】
反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述，四种离子的氧化性大小为R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A项正确；
故选A。
21、A
【解析】
A．金属Cu可以导电是因为金属内部存在大量的可以自由移动的自由电子，Cu不是电解质，故A错误。
B．离子浓度越高导电性越强，500mL1mol/L的MgCl2溶液含有3mol/L的离子，100mL0.25mol/LKCl溶液含有0.5mol/L的离子，故B正确。
C．NH3溶于水后生成NH3·H2O，NH3·H2O能导电，而不是NH3本身导电，NH3是非电解质，故C正确。
D．NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，故D正确。本题选A。
22、D
【解析】
A. 胶体和溶液均一透明，但不一定无色，如氢氧化铁胶体为红褐色，硫酸铜溶液为蓝色，A项错误；
B. 分散系本质区别是分散质微粒的直径大小，分散质微粒直径小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，1−100nm为胶体，与是否透明无关，B项错误；
C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，但不能区别溶液与浊液，C项错误；
D. Fe(OH)3粒子直径在1-100nm之间是以胶体形式存在，而大于100nm时形成浊液，D项正确；
答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Ag++Cl-=AgCl↓ 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【解析】
试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】
(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；
(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；
(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。
本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。
24、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]
【解析】
已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。
【详解】
(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；
(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；
(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑；供氧剂；
(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。
25、27.2 ⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨ 往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 偏高 偏低 不变 偏高 偏低
【解析】
(1)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来列式解答；
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤选择仪器；
(3)根据容量瓶的构造及正确使用方法进行分析；
(4)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析。
【详解】
(1)浓硫酸的浓度c===18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL；
(2)配制500ml1mol/L H2SO4溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；
(3)检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
(4)①未经冷却将溶液注入容量瓶中，定容冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，溶液的体积偏大，则溶液浓度偏低；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，不改变溶液的体积和溶质的量，则溶液浓度不变；
④定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，则溶液浓度偏高；
⑤未将洗涤液注入容量瓶中，容量瓶溶质偏低，则溶液浓度偏低。
配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
26、10.6g 托盘天平 用玻璃棒搅拌 冷却至室温 100mL容量瓶 用玻璃棒引流 加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切） 贴标签 不是 没有洗涤烧杯及玻璃棒
【解析】
（1）依据m=cVM计算需要溶质的质量；
（2）依据称取溶质质量精确度要求选择需要用的天平；
（3）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；
（4）依据容量瓶使用方法和注意问题解答；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；
（7）该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，
【详解】
（1）配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量m=1.00mol·L－1×0.1L×106g·mol－1=10.6g；
（2）托盘天平精确度为0.1g；称取10.6g碳酸钠用托盘天平；
（3）为了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒搅拌；
（4）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷液体，移液时应冷却到室温，配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，容量瓶瓶颈较细，移液时为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；
（5）定容时，开始直接，加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）；
（6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；操作B是贴标签；
（7）该实验漏掉洗涤操作，没有洗涤烧杯及玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是1mol·L－1。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，解题关键：明确配制原理和操作步骤，易错点：注意容量瓶使用方法和注意问题。
27、C A
【解析】
①物质在同一溶剂中的溶解度不同,在饱和情况下,通过改变溶液温度而使其中的一种物质结晶析出,达到分离的效果；
②互溶的液体利用沸点相差比较大,采取蒸馏法分离。
【详解】
①由图可以知道,氯化钠溶解度受温度影响较小,碳酸钠溶解度受温度影响大,利用冷却热饱和溶液分离,即用热水把固体溶解配制成饱和溶液,等液体冷却后,因为碳酸钠的溶解度随温度变化大,而NaCl小,所以碳酸钠析出,而氯化钠留在母液当中,反复多次也可以提纯,故