新疆2025年化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

新疆2025年化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质属于非电解质的是
A．水银 B．胆矾 C．干冰 D．醋酸
2、下列物质属于电解质且能导电的是
A．金属铜 B．盐酸 C．熔融KCl D．酒精
3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有( )
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
4、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
①碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
③稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： H＋+ SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓
④铁与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
A．①② B．②⑤ C．③④ D．②④
5、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B．稀H2SO4与铁粉反应：
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
6、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－== H2O”表示的是
A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
7、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
A． B． C． D．
8、在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的
A．碳酸钙粉末 B．生石灰粉末 C．石灰水 D．熟石灰粉末
9、下列关于焰色试验的说法正确的是( )
A．可以用铜丝代替铂丝
B．不能用光亮无锈的铁丝代替铂丝
C．观察钠及含钠化合物的火焰时应直接观察，火焰呈黄色
D．观察钾和含钾化合物的火焰时不能透过蓝色的钴玻璃观察
10、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．干冰气化 B．氧气转化成臭氧
C．二氧化碳溶于水 D．加热碳酸氢铵
11、下列叙述正确的是（ ）
A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
D．用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开
12、下列反应中，离子方程式书写正确的是( )
A．Fe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
13、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
选项
A
B
C
D
实验
用CCl4提取溴水中的Br2
石油的分馏
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液
装置或仪器

A．A B．B C．C D．D
14、根据物质的组成进行分类，O2属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
15、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 (  )
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3＜Na2CO3
D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
16、酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变红色
B．能与烧碱反应生成水
C．能与Na2CO3溶液反应生成气体
D．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀
17、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 （ ）
A．省去洗涤烧杯的步骤
B．定容时俯视刻度
C．定容时仰视刻度
D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度
18、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．把铁片插入CuSO4溶液，验证古代温法冶铜：2Fe+3Cu2+=2Fe2++3Cu
B．某气体使清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+
19、实验室利用 FeCl3、ZnCl2的混合液制取 FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下：

下列说法正确的是
A．还原过程中发生反应 Fe+Fe3+→Fe2+
B．为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液
C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔
D．蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
20、下列有关实验的叙述正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C．蒸馏操作时温度计应插入液体中以控制液体的温度
D．分液漏斗中先从下口放出下层液体后，再另取一洁净烧杯从下口放出上层液体
21、在不通直流电的条件下，下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 ( )
A．HCl→Cl2 B．KClO3 → O2 C．Cu2+ →Cu D．Fe→Fe2+
22、下列叙述正确的是
A．1 molH2O的质量为18g/mol
B．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：

（1）该淡黄色粉末为__________________；
（2）X粉末的名称或化学式为__________________；
（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；
（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；
（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。
24、（12分）有四种元素 A、B、C、D，其中 B2−离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
(1)A、B、C、D 的元素符号分别为________、________、________、________。
(2)B2−的电子式为_______，D 原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________。
25、（12分）下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的实验操作，请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为________。
（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________的最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________。
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目
的是________________________。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。
（5）加水至距刻度线1 cm～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
26、（10分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

（1）写出制备氯气的反应方程式并用双线桥标明电子转移过程___________。
（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。
（3）E中现象是_____________；F中现象是________；H中发生反应的化学方程式为___________________。
（4）KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，请配平以下方程式：
____KMnO4 + ____HCl＝____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O。
若反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子数目为_______。
27、（12分）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是_____________。
A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_____________________。
（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。
（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。
28、（14分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名称）
（2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_____________。
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和________溶液。
29、（10分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。
②写出该反应的化学方程式__________________________。
③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
非电解质指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有大多数有机物，非金属氧化物，氨气等。水银既不是电解质也不是非电解质，胆矾和醋酸属于电解质，干冰属于非电解质。
故选C。
电解质和非电解质前提必须是化合物；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。电解质在一定条件下导电的离子必须是电解质自身电离的。
2、C
【解析】
A、金属铜能导电，但金属铜是单质不是化合物，因此金属铜不是电解质，故A错误；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；
C、熔融KCl是化合物，属于电解质，熔融态下电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电，故C正确；
D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故D错误；
综上所述，本题正确答案为C。
本题重点考查电解质定义与判断。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。注意电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题。
3、C
【解析】
①根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
③根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故③正确；
④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故④错误；
⑤根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故⑤正确。
故选C。
4、D
【解析】
①醋酸是弱电解质用化学式书写；
②铁和稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气；
③氢氧化钡完全反应，不符合定组成规则，离子个数配比不符合物质结构；
④铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。
【详解】
①醋酸是弱电解质用化学式书写，碳酸钙加到醋酸溶液中生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故错误；
②铁和稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故正确；
③硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，反应的离子方程式：2H++SO42-+
Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不符合定组成规则，离子个数配比不符合物质结构，故错误；
④铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故正确；
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++
2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故错误。
故选D。
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷数守恒，注意有些化学反应还与反应物的量有关。
5、D
【解析】
A．碳酸钙是固体，不能拆开，应该为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，错误；
B．铁与非氧化性酸反应，生成二价铁，应该为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；
C．氢氧根和氢离子反应，Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，错误；
D．铁的活泼性比铜强，发生置换反应，正确。
6、C
【解析】
A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不符合题意；
B．CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合离子方程式为CHCOOH+OH－=CHCOO－+H2O，故B不符合题意；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故C符合题意；
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合离子方程式为HCO+OH－=CO+H2O，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
7、D
【解析】
A．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是爆炸品标志，故A错误；
B．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是氧化剂标志，故B错误；
C．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是剧毒品标志，故C错误；
D．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，图中标志是腐蚀品标志，故D正确；
故答案为D。
8、A
【解析】
A.碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸，所以加入碳酸钙能将盐酸完全除去，不引入新的杂质，故正确；
B.生石灰能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和盐酸反应，但会有氢氧化钙进入溶于氯化钙溶液成为新的杂质，故错误；
C.石灰水能和盐酸反应，但不好控制石灰水的量，故错误；
D.熟石灰粉末能溶于水，会引入新的杂质，故错误。
故选A。
9、C
【解析】
焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。
【详解】
A．铜丝在火焰上灼烧，焰色反应为绿色，故不能用铜丝代替铂丝，A错误；
B．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，B错误；
C．钠做焰色反应时，火焰呈黄色，可直接观察火焰颜色，C正确；
D．观察钾和含钾化合物的火焰时未避免钠元素造成的干扰，必须透过蓝色的钴玻璃观察，D错误；
答案选C。
10、A
【解析】
分析：化学反应的实质是原子的重新组合,即旧化学键的断裂,新化学键的形成过程；A.干冰气化是物质的三态变化，只是分子间的距离发生了改变；B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变；C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸；D. 离子化合物碳酸氢铵加热分解生成了氨气、二氧化碳和水。
详解:A.干冰气化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变,是物理变化，所以A选项是正确的；
B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变,原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成，属于化学变化，故B错误；
C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误;
D. 离子化合物NH4HCO3加热分解破坏了旧化学键,形成新化学键,是化学变化，故D错误；
所以答案选A。
11、D
【解析】
A、道尔顿1803年最早提出原子结构模型、汤姆生原子结构模型是在1904年提出的、卢瑟福原子结构模型是1911年提出的、玻尔原子结构模型是1913年提出的，并且于1926年提出电子云模型，所以A错误。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误。C、焰色反应的铂丝应当先在浓盐酸中洗净，C错误。D、Br2与CCl4两种液体互溶，而二者沸点不同，分离沸点不同且互溶的液体应当采用蒸馏的方法，D正确。正确答案D。
点睛：从状态和溶解性看，常用的固体与液体物理分离方法主要应用如下：不容性固体与液体的分离用过滤的方法；可溶性固体和液体采用蒸发结晶（主要应用于溶解度受温度影响不大的溶质，有时溶解度随温度变化较大的溶质也采用这种方法）或降温结晶（主要应用于溶解度受温度影响较大的溶质）的方法分离；不溶性液体用分液法分离；可溶性液体用蒸馏法分离。
12、D
【解析】
A. H+氧化性比较弱，Fe与HCl反应产生Fe2+，不是Fe3+，A错误；
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应产生BaSO4和H2O，二者的物质的量的比是1：2，离子方程式应该为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C. 醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，C错误；
D. 二者反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
13、A
【解析】
A项、溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，故A正确；
B项、石油的分馏需要温度计测定馏分的温度，装置中缺少支管口附近的温度计，故B错误；
C项、I2受热升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，无法回收I2，故C错误；
D项、配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液应该还用到100mL容量瓶、胶头滴管，故D错误。
故选A。
本题考查化学实验基本操作，涉及了萃取分液、物质的分离、溶液的配制等，注意萃取剂的选择必须符合下列条件是溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。
14、A
【解析】
由同种元素组成的纯净物叫单质；
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
纯净物是由一种物质组成，因此二氧化碳属于纯净物；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；
氧气是由一种元素组成，属于单质。
答案选A。
15、D
【解析】
A. 碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和CO2，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；
B. 常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；
C. 碳酸钠的相对分子质量（106）大于碳酸氢钠（84），质量相等时，碳酸氢钠的物质的量更大，故与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C错误；
D. 根据方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正确。
答案选D。
16、D
【解析】
A．硫酸因含氢离子能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不符合题意；
B．硫酸因含氢离子能与烧碱即NaOH反应生成水，为酸的共性，故B不符合题意；
C．硫酸因含氢离子能与碳酸钠反应生成二氧化碳，为酸的共性，故C不符合题意；
D．硫酸因含硫酸根能与氢氧化钡反应生成沉淀，不属于酸的共性，如硝酸、盐酸都不能与氢氧化钡反应生成沉淀，故D符合题意；
综上所述答案为D。
17、B
【解析】A. 溶质损失，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；B. 溶液体积变小，会使所配得的溶液物质的量浓度偏高；C. 溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；D. 溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低。故选B。
18、B
【解析】
A. Fe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，A错误；
B. 先变浑浊后变澄清，可知先生成难溶性碳酸钙沉淀，后生成可溶性碳酸氢钙，离子反应为Ca2++2OH−+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3−，B正确；
C. 小苏打溶液中加入醋酸，发生强酸制取弱酸的复分解反应，但醋酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为HCO3−+CH3COOH═CH3COO−+CO2↑+H2O，C错误；
D. Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，因此不能比较Zn、Cu的金属性，D错误；
故合理选项是B。
19、C
【解析】
FeCl3、ZnCl2的混合溶液加过量的铁粉、过滤得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金属Fe，TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液，将ZnCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得ZnCl2晶体。
【详解】
A．还原过程中发生反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，A错误；
B．不能用玻璃棒搅拌溶液，以免戳破滤纸，B错误；
C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔，使下层液体顺利流入烧杯，C正确；
D．蒸发皿不是玻璃仪器，D错误。
答案选C。
20、B
【解析】
A．氯化钡能与亚硫酸根离子、硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水的白色沉淀，其中硫酸钡、氯化银不溶于硝酸，亚硫酸钡遇硝酸会被氧化为硫酸钡沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有SO42-，故A错误；
B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，原物质中一定有NH4+，故B正确；
C.蒸馏操作时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，控制的是被蒸馏出蒸气的温度，故C错误；
D.分液时，应从分液漏斗下口放出下层液体后，再另取一洁净烧杯从上口倒出上层液体，故D错误；
21、C
【解析】
在不通直流电的条件下，就是不分析电解反应。必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质被还原，在化学反应中对应元素得电子化合价降低，据此分析解答。
【详解】
在不通直流电的条件下，就是不包括电解反应。必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质被加入的还原剂还原，在化学反应中对应元素得电子化合价降低，
A. HCl→Cl2中氯元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，需要加入氧化剂，故A项错误；
B. KClO3 → O2可以通过分解氯酸钾可以实现，所以不需要加入还原剂即可实现，故B项错误；
C. Cu2+ →Cu，Cu元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故C项正确；
D. Fe→Fe2+，Fe元素化合价由0价变为+2价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D项错误；
答案选C。
在氧化还原反应中，化合价升高的元素，失电子，被氧化，所对应的反应物为还原剂，化合价降低的元素，得电子，被还原，所对应的反应物为氧化剂。
22、B
【解析】
根据物质的量的计算公式及各物理量的单位进行判断。
【详解】
A. 1 molH2O的质量为m(H2O)=M×n=18g/mol×1 mol=18g，A项错误；
B. 3.01×1023个氧原子的物质的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023 mol-1=0.5mol，则n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B项正确；
C. 摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，C项错误；
D. 标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，只能用于气体物质。1mol任何气体在标况时体积均为22.4L，D项错误。
本题选B。

二、非选择题(共84分)
23、Na2O2或过氧化钠 铜或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓
【解析】
淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。
【详解】
淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,
(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2 或过氧化钠；因此，本题正确答案是: Na2O2 或过氧化钠。
(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。
(3) 反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。
（4）反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH。
（5）反应（Ⅲ）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓；综上所述，本题答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
24、H O Na K
【解析】
B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。
【详解】
（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；
（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；；或。
25、 13.6 mL 20 mL 偏低 使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 凹液面最低处
【解析】(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6mL； 
(2)由于需要量取13.6mL的浓硫酸，故应选择20mL的量筒；量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸中还原的硫酸偏少，所配溶液浓度将偏低，故答案为：20mL，偏低；
(3)浓硫酸的稀释所用的仪器为烧杯；搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅，故答案为：使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；
(4)移液时，要将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡，故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶；
(5)定容时，开始直接往容量瓶中加水，待液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切即可，故答案为：胶头滴管；凹液面最低处。
26、 饱和食盐水 除去氯气中的H2O 瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色 剧烈燃烧，产生棕黄色烟 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O _2_KMnO4 + _16_HCl==_2_KCl + _2_MnCl2 + _5_Cl2↑ + _8_H2O 0.2NA
【解析】
分液漏斗中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中加热发生反应生成氯气，氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中的浓硫酸除去水蒸气，通过装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，通过装置F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，通过装置G收集氯气，剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收，据此解答。
【详解】
（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中锰元素化合价从+4价降低到+2价得到2个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价失去1个电子，则用双线桥标明电子转移过程为；
（2）生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，即C中的试剂是饱和食盐水。装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；
（3）干燥的氯气没有漂白性，则E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，即E中的实验现象是瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色；F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕黄色烟，即实验现象是剧烈燃烧，产生棕黄色烟；氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，H中试剂为氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（4）KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价失去1个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量是0.2mol，其数目为0.2NA。
本题考查了实验室制备氯气的装置分析和除杂试剂选择，氯气性质验证的反应现象判断，注意氯气是有毒气体，不能排放到空气中。另外在配平氧化还原反应的方程式时要学会灵活应用电子得失守恒以及原子守恒等。
27、AB 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽 蒸发皿 500 mL容量瓶、胶头滴管 偏大
【解析】
粗盐提纯，Mg2＋用NaOH除去，S