2026届安徽省皖江名校高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc

2026届安徽省皖江名校高一化学第一学期期中质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（ ）
A．金属钠着火时立即用沙子盖灭
B．将过期的化学药品直接倒入下水道
C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
2、说法中正确的是(　　)
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
3、下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（　　）
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
4、下列离子组能够大量共存的一组离子是(　　)
A．Na+、H+、HCO、NO B．NH、SO、Al3+、NO
C．Na+、Ca2+、NO、CO D．K+、OH-、H+、NO
5、化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是

A．化合物与电解质属于包含关系
B．离子反应与置换反应属于包含关系
C．溶液与分散系属于并列关系
D．氧化物与碱性氧化物属于交叉关系
6、在体积为VL的密闭容器中通入 a mol CO和b mol O2，一定条件下充分反应后容器内碳、氧原子数之比为 （ ）
A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:(2a+2b)
7、在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是(　　)
A．铬元素的化合价为＋7价 B．在检查时重铬酸钾发生氧化反应
C．重铬酸钾具有强氧化性 D．它由橙红色变为绿色是物理变化
8、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中有CO
C
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
D
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
A．A B．B C．C D．D
9、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（　　）
A． B． C． D．
10、漂白粉的有效成分是     
A． B． C． D．
11、用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是

A．用图1所示方法称量固体氢氧化钠
B．用图2装置分离食用胡麻油与水的混合物
C．用图3所示装置和方法进行石油分馏
D．用图4装置配制150 mL稀盐酸
12、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为
A．0.06mol/L B．0.12 mol/L C．0.24mol/L D．0.03mol/L
13、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是( )
A．CH3OH B．
C．CH3CH(OH)CH2CH3 D．
14、下列说法正确的是
A．物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量
B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同
C．将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
D．发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强
15、常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋ ＋ 10C－ ＋ 2XO4－ = 2X2＋ ＋ 5C2 ＋8H2O； ②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－； ③2B－＋C2 = B2＋2C－。 下列说法错误的是( )
A．反应C2 ＋ 2A2＋ = 2A3＋ ＋ 2C－ 可以进行
B．元素C在反应①中被氧化，在反应③中被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
16、下列说法正确的是
①江河人海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀
③用明矾处理污水是利用了胶体的性质
④光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质
⑤可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液
⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。
(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。
(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。
18、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。
（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。
19、某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）该实验应选择__________mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。
（3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。
20、有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_________、D_________。
（2）写出下面要求的离子方程式：
A与E：______________________________________________________。
C与E：______________________________________________________。
21、从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。

（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。
（2）请你写出第②步反应的化学方程式：______________________________。
（3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。
（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步和第③步的顺序调换，则B结构将是____________________。
（5）如果没有设计③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：______________________________。
（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，正确；
B．化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；
C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，正确；
D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，正确．
故选B。
2、D
【解析】
A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；
B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；
C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；
D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；
答案选D。
3、B
【解析】
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的物理性质，正确；
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色的烟，错误；
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，正确；
D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，正确。
答案选B。
4、B
【解析】
A. H+可以和HCO反应二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不选；
B. 四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B选；
C. Ca2+可以和CO反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；
D. OH-可以和H+反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D不选；
答案选B。
5、A
【解析】
A．根据水溶液中或熔融状态下是否导电化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，选项A正确；
B．部分置换反应有离子参与属于离子反应，离子反应与置换反应属于交叉关系，选项B错误；
C．分散系根据分散质直径大小分为浊液、胶体和溶液，溶液包含在分散系中，属于包含关系，选项C错误；
D．凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，氧化物与碱性氧化物属于包含关系，选项D错误；
答案选A。
6、C
【解析】
反应前气体中O原子的物质的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物质的量为n(C)=n(CO)=amol，由于反应前后各种元素的原子守恒，原子数目和种类不变，则反应后容器内C、O原子的物质的量的比为n(C)：n(O)=。根据物质的量为微粒关系式n=可知：微粒的物质的量与微粒数目呈正比，所以N(C):N(O)=n(C)：n(O)=，故合理选项是C。
7、C
【解析】
K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合价为+3价，K2Cr2O7→Cr2（SO4）3为还原反应，K2Cr2O7为氧化剂，K2Cr2O7表现强氧化性，据此分析作答。
【详解】
A项，K2Cr2O7中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，Cr元素的化合价为+6价，A项错误；
B项，在检查过程中K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合价为+3价，Cr元素的化合价由+6价降至+3价，K2Cr2O7发生还原反应，B项错误；
C项，K2Cr2O7发生还原反应，K2Cr2O7为氧化剂，K2Cr2O7表现强氧化性，C项正确；
D项，颜色由橙红色变为绿色是K2Cr2O7发生还原反应生成了Cr2（SO4）3，是化学变化，D项错误；
答案选C。
8、D
【解析】
A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是，也可能是、、Ag+，故A错误；
B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有，也可能有，故B错误；
C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，故C错误；
D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl-，故D正确；
故答案为：D。
9、D
【解析】
配制一定物质的量浓度的溶液时，所需使用的仪器为天平(或量筒)、一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
【详解】
A．此仪器为分液漏斗，通常用于分离不互溶的液体混合物，A不合题意；
B．此仪器为锥形瓶，常用于中和滴定实验中，B不合题意；
C．此仪器为圆底烧瓶，常用于固、液加热条件下的制气反应，C不合题意；
D．此仪器为容量瓶，常用于配制一定物质的量浓度的溶液，D符合题意；
故选D。
10、A
【解析】
漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，则其有效成分为次氯酸钙，故A正确。
11、B
【解析】
A. NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在小烧杯中称量，故A错误；
B. 食用胡麻油不溶于水，可用分液法分离食用胡麻油和水的混合物，故B正确；
C. 进行石油分馏时，为了增大冷凝效果，冷凝水应从下口进入、上口流出，且温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D. 配制150mL稀盐酸，不能选100mL容量瓶，仪器选择不合理，故D错误，答案选B。
12、B
【解析】
稀释前后溶质的物质的量不变。
【详解】
令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则由稀释定律得：0.05L×0.3mol•L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，则混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故选B。
本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对公式和稀释定律的理解与灵活运用。
13、C
【解析】醇发生消去反应的条件：与-OH相连的C，其相邻C上有H原子。A、CH3OH属于醇，只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上无H原子，不能发生消去反应，故B错误；C、CH3CH(OH)CH2CH3属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上有H原子，能发生消去反应，消去可得到CH3CH=CH2，故C正确；D、的-OH直接连在苯环上，属于酚类，故D错误。故选C。
14、B
【解析】
A、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相对分子质量无单位，摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；B、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；答案选B。
点睛：还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。
15、D
【解析】
①16H＋ ＋10C－ ＋2XO4－ =2X2＋ ＋5C2 ＋8H2O反应可知氧化性：XO4－>C2；还原性：C－> X2＋ ；②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－反应可知氧化性：B2 >A3＋；还原性：A2＋>B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－反应可知氧化性：C2 >B2；还原性：B－>C－；由此可知氧化性顺序为：XO4－>C2>B2>A3＋； 还原性顺序：A2＋> B－>C－> X2＋；据以上分析解答。
【详解】
①16H＋ ＋10C－ ＋2XO4－ = 2X2＋ ＋5C2 ＋8H2O反应可知氧化性：XO4－> C2；还原性：C－> X2＋ ；②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－反应可知氧化性：B2 >A3＋；还原性：A2＋>B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－反应可知氧化性：C2 >B2；还原性：B－>C－；由此可知氧化性顺序为：XO4－>C2>B2>A3＋； 还原性顺序： A2＋> B－>C－> X2＋；
A.由以上分析可知，氧化性：C2>A3＋，所以该反应C2 ＋2A2＋ = 2A3＋ ＋2C－ 可以进行，A正确；
B.元素C在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，B正确；
C.结合以上分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋，C正确；
D. 结合以上分析可知，还原性由强到弱的顺序是A2＋> B－>C－>X2＋；D错误；
综上所述，本题选D。
16、C
【解析】
①根据胶体的性质当带有不同电荷的胶体粒子相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口处聚沉形成沉淀，长此以往形成了三角洲，故①正确；
②Fe(OH)3胶体中加入电解质盐酸溶液后，胶体发生聚沉，盐酸过量，与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，故②错误；
③明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有较强的吸附作用，能够起到净水作用，故③正确；
④空气中含有的胶体粒子的大小介于1—100 nm，能使光产生散射，胶体有丁达尔现象，故④正确；
⑤溶液能透过半透膜，但是胶体不行，可用渗析法进行分离，故⑤正确；
⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径大小的不同，不是丁达尔效应，故⑥错误；
综上所述，①③④⑤符合题意，本题选C。
胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，胶体的分离提纯常用渗析的方法进行。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl
【解析】
（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；
（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；
（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．
【详解】
（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；
（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。
故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．
18、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]
【解析】
已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。
【详解】
(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；
(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；
(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑；供氧剂；
(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。
19、500 14.3 A E F D C B 偏低 无影响 冷却 偏高 偏低 112
【解析】
（1）由于没有450mL容量瓶，则该实验应选择500mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则该实验的正确操作顺序是A、E、F、D、C、B。
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，由于氢氧化钠易吸水，则氢氧化钠的质量减少，因此所配溶液浓度偏低；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，由于不会影响溶质和溶液体积，则会使所配溶液浓度无影响；氢氧化钠溶于水放热，则NaOH溶解后未经冷却，立即注入容量瓶至刻度线，冷却后溶液体积减少，则会使浓度偏高；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使溶液体积增加，所配溶液浓度偏低。
（5）200mL溶液中碳酸钠的物质的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3）的物质的量是，其中氢离子的物质的量是0.025mol。由于与碳酸钠反应时分步进行，即首先转化为碳酸氢钠，消耗氢离子是0.02mol，剩余的氢离子再与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，此时氢离子不足，则根据HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在标准状况下的体积是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。
20、AgNO3 盐酸 Ba2++CO32-==BaCO3↓ CO32-+2H+==CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。据此解答。
【详解】
根据以上分析可知A是氯化钡，B是硝酸银，C是硝酸，D是盐酸，E是碳酸钾，则
（1）B中所盛试剂为AgNO3，D中所盛试剂为盐酸；
（2）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32－＝BaCO3↓；
C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32－＝CO2↑+H2O。
掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
21、+2NaOH+2NaBr④⑥碳碳双键也会被氧化5
【解析】
（1）根据B的名称可得B的结构简式为。
（2）根据流程可知：BrCH2CH=CHCH2Br经过两步反应得到，根据官能团的变化可知，反应②为-Br水解为-OH，则A为HOCH2CH=CHCH2OH；反应③为A与HCl加成生成B。根据上述分析，反应②为BrCH2CH=CHCH2Br在NaOH的水溶液、加热的条件下水解生成HOCH2CH=CHCH2OH，化学方程式为：BrCH2CH=CHCH2Br +2NaOH HOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr。
（3）反应①是CH2=CH-CH=CH2与Br2发生1，4-加成，生成BrCH2CH=CHCH2Br；反应②为水解反应（取代反应）；反应③为加成反应；根据反应④产物可知，反应④为B在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应；根据反应条件及反应产物可知，反应⑤为氧化反应；反应⑥为HOOC-CHCl-CH2-COOH→C4H4O4，分析二者分子式可知，反应⑥为消去反应。故答案为④⑥。
（4）反应②为水解反应，BrCH2CH=CHCH2Br→HOCH2CH=CHCH2OH，反应③为加成反应HOCH2CH=CHCH2OH→。若将反应②和反应③调换顺序，即先BrCH2CH=CHCH2Br与HCl加成生成；再发生水解反应，所得产物应为。
（5）反应⑥为消去反应，则富马酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。如果省去步骤③和⑥，直接用KMnO4/H+处理物质A（HOCH2CH=CHCH2OH），碳碳双键也能被高锰酸钾氧化，则得不到富马酸。故答案为碳碳双键也会被氧化。
（6）富马酸含有2个-COOH和1个碳碳双键，该有机物为富马酸的同系物，且比富马酸多1个碳原子。该有机物可能的结构有、、、、，共5种。
故答案为5。
点睛：（6）问中判断C5H6O4同分异构体的数目为本题的难点，根据限定条件，同分异构体应具有一个碳碳双键和2个-COOH，可看作时CH2=CHCH3上的2个H原子被2个-COOH取代。采用“定一移一”的方法，先固定一个-COOH的位置，再移动另一个-COOH，确定符合条件的有机物共有5种。