2025年安徽省合肥市长丰中学化学高一第一学期期中达标检测试题含解析.doc

2025年安徽省合肥市长丰中学化学高一第一学期期中达标检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A． B． C． D．
2、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
3、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）
A．过滤 B．渗析
C．萃取 D．丁达尔效应
4、下列说法正确的是
A．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
B．6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 L
C．同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NA
D．1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·L-1
5、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O
6、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是
A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
7、下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
8、在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为
A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol
9、标准状况下，32g的甲烷（CH4）的体积为( )
A．5.6L B．22.4 L C．11.2 L D．44.8 L
10、、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．
B．
C．
D．
11、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (　　)
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2 D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
12、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5NA个SO2分子
B．标准状况下，22. 4 L CCl4中含有NA个分子
C．1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个
D．将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的盐酸
13、如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是

A．D中不可能是浓硫酸
B．通入的氯气含有水蒸气
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水
14、配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次， 发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
15、下列有关胶体的说法不正确的是
A．丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法
B．电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷
C．豆腐的制作与胶体的性质有关
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制得氢氧化铁胶体
16、下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是(　　)
A．四氯化碳和水 B．酒精和水
C．植物油和水 D．硫酸和水
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A________，C________，D____________。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。
18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________
19、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
_____
_____
Cu(Fe)
_____
_____
ZnSO4(CuSO4)
_____
_____
Fe(OH)3[Al(OH)3]
_____
_____

20、某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
实验序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到AgNO3溶液中
生成白色沉淀

②
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

③
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

氯水中含有H+
(1)实验①得出的结论：_________。
(2)指出实验②和实验③中的“实验现象”：________、________。
(3)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._______；b.________，请设计简单的实验证明哪一个是正确的：_________。
21、填写下列空白：
（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _______mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ____g。
（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ____。
（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：
①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____
②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】分析：根据仪器的构造分析解答。
详解：根据仪器的构造可知
A、此仪器为烧杯，A错误；
B、此仪器为分液漏斗，B正确；
C、此仪器为容量瓶，C错误；
D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。
2、D
【解析】
因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，而A、B、C现象相同，不能鉴别，
故选D。
3、C
【解析】
A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；
C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；
故答案为C。
4、B
【解析】
A．氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1mol H2O中含有2 molH和1 molO，故A错误；
B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，6.02×1023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；
C．同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是NA，故C错误；
D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，故D错误；
答案选B。
本题考查物质的量的计算，把握物质的量公式及其含义是解本题关键，注意D选项为解答易错点，因为在溶解过程中溶质可能不是原来加入的物质。
5、D
【解析】
试题分析：A．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A项错误；B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子方程式为2OH－+Ba2＋+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O，B项错误；C.碳酸钙是难溶于水的盐，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，C项错误；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O，D项正确；答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
6、A
【解析】
A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行；
B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，不能判断；
C.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断；
D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断；
答案选A。
7、C
【解析】
A、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A错误；
B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；
C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正确；
D、Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D错误；
答案选C。
8、C
【解析】
反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol÷2＝9mol，答案选C。
9、D
【解析】
32g甲烷的物质的量为=2mol，标准状况下，气体的体积为2mol×22.4L/mol = 44.8L，故选D。
10、D
【解析】
根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
【详解】
A．的氧化性强于，反应可以发生；
B．的氧化性强于，反应可以发生；
C．的氧化性强于，反应可以发生；
D．的氧化性强于，反应不能发生；
故选D。
11、D
【解析】
从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以此解答。
【详解】
A．C和O元素发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项A错误；B．为分解反应，选项B错误；C．为化合反应，选项C错误；D．N和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项D正确；答案选D。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大。
12、C
【解析】
A．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm不知，无法计算11. 2 L 二氧化硫气体中含有的SO2分子数目，选项A错误；
B．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，选项B错误；
C、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个电子，选项C正确；
D、将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到的溶液体积不是1L，得到的盐酸浓度就不是1 mol·L－1，选项D错误；
答案选C。
13、B
【解析】
试题解析：由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气：D中可以为浓硫酸，用于干燥氯气，故A错误；由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；A处通入氯气．关闭B阀时，D中使水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，故C错误；D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误.
考点：氯气的化学性质
14、C
【解析】
分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析．
【详解】
A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；
B．定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；
C．量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；
D．定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故D不选；
故选C。
15、D
【解析】
A.丁达尔效应是胶粒对可见光的一种漫反射现象，属于物理变化，而溶液不具有此现象，故A说法正确；
B.因某些胶体粒子带有电荷，故在电场的作用下会发生定向移动，故B说法正确；
C.豆浆属于液溶胶，通过“点卤”（加入电解质）可使之发生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作与胶体的性质有关，C说法正确；
D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液得到氢氧化铁的沉淀，一般将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，持续加热至液体呈透明的红褐色，即得氢氧化铁胶体，故D说法错误；
答案选D。
16、C
【解析】
根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，油层由分液漏斗上口倒出，说明有机溶剂的密度小于水，据此解答。
【详解】
A．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，但是四氯化碳密度大于水，从下口流出，故A错误；B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C．植物油和水互不相溶，能用分液的方法分离，植物油的密度小于水，在上层，从上口到出，故C正确；D．硫酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故D错误；故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。
【详解】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；
（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。
（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。
（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。
18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
【解析】
依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
19、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O
【解析】
要除去物质中混有的杂质，可以根据物质的性质，采用物理或化学方法除去，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质。
【详解】
①硝酸中混有硫酸，要除去硫酸，可以使用钡离子使硫酸根离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸钡，所以本题答案为：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；
②铜粉中混有铁粉，在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，可以与酸发生置换反应，而铜排在氢的后面，不与酸发生置换反应，所以可以使用加酸的方法，所以本题答案为：稀H2SO4；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；
③除去硫酸锌中的硫酸铜，可以加入锌，能够与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的离子方程为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；所以本题答案为：Zn；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
④氢氧化铁中含有氢氧化铝，要除去氢氧化铝，可以利用氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱溶液而氢氧化铁不溶，将其加入氢氧化钠溶液中溶解后过滤得到氢氧化铁，所以本题答案为：NaOH；OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O。
本题考查了常见物质的除杂方法，完成此种类型的题目，可以根据物质的性质，采用物理或化学方法除去，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．若杂质离子为阳离子，则所选除杂试剂的阴离子与原物质相同，若杂质离子为阴离子，则所选除杂试剂的阳离子与原物质相同。
20、氯水中含有Cl- 溶液由红色变为无色 有气泡产生 氯水中含有H+ 氯水中含有HClO 向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确
【解析】
(1)加硝酸银产生白色沉淀，则该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含Cl-，故答案为：氯水中含有Cl-；
(2)氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，电离出H+，H+消耗NaOH，酚酞由红色变为无色，加入碳酸钠后，H+和碳酸根离子反应放出二氧化碳，会产生气泡，故答案为：溶液由红色变为无色；有气泡产生；
(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈红色，加入氯水后红色变为无色可能氯水中含H+消耗了OH-，也可能是氯水中含HClO将溶液漂白，HClO的漂白性是不可逆的，若是HClO将其漂白，向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液后，溶液不会变红，否则溶液又将变红，故答案为：氯水中含有H+；氯水中含有HClO；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确。
21、0.5 0.25 35.5 3 17∶16 106g·mol－1 H++OH-=H2O Ba2＋＋SO= BaSO4↓
【解析】
(1)n(H)==1mol，所以n(H2O)==0.5mol，n(Na+)==0.5mol，所以n(SO)=n(Na+)=0.25mol，n(Na2SO4)= n(SO)=0.25mol，所以m(Na2SO4)=0.25mol×142g/mol35.5g，故答案为：0.5；0.25；35.5；
(2)1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量n(O)=1.5mol×2=3mol，则与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同的H2O的物质的量n(H2O)=n(O)=3mol，故答案为：3；
(3)m(NH3):m(CH4)==17:16，故答案为：17:16；
(4)由质量守恒定律可知，C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，又因为C的物质的量为0.04mol，则C的摩尔质量==106g·mol－1，故答案为：106g·mol－1；
(5)①HCl和Ba(OH)2反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
②BaCl2和K2SO4反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓，故答案为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓。