九江市第一中学2025年化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

九江市第一中学2025年化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
2、nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是
A．同温同压下，密度相等 B．不同温度压强下，分子数也相等
C．同温同压下，质量相等 D．同温同压下，原子数相等
3、向100mL 1.2 mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2＋+ Br2 = 2Fe3＋+ 2 Br－，Cl2 + 2 Br－ = Br2 + 2 Cl－）
A．0.1 mol B．0.06 mol
C．0.04 mol D．0.18 mol
4、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是( )
A．Fe3+ B． C． D．I-
5、下列实验方法或操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
6、下列能达到实验目的的是
A． B．
C． D．
7、对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中含有1 mol 硫酸钠
B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠
C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水
D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1
8、1995年，IUPAC原子量与同位素丰度委员会在英国Guildford 会议上决定修正五项原子量，其中已修正的有(C)12.0107(8)，这里的12.0107(8)所指的是
A．12C的相对原子质量 B．碳元素的相对原子质量
C．12C的质量数 D．碳原子的相对原子质量
9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液 ②I2的CCl4溶液 ③单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH、K+、OH- B．Mg2+、Na+、Cl-
C．Ag+、Fe3+、Cl- D．Ba2+、CO、H+
11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA
B．17 g氨气所含质子数目为11NA
C．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA
12、下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是：

A．电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕铁丝是阳极
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
13、下列叙述正确的是 (　　)
A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
14、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．H＋、Cl-、Ca2+、
B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-
C．K＋、Na＋、OH-、Cl-
D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－
15、下列表格中各项都正确的组是（ ）

碱
盐
电解质
非电解质
A
烧碱
小苏打
BaSO4
干冰
B
纯碱
CaCO3
NH3•H2O
Fe
C
明矾
食盐
石墨
醋酸
D
KOH
CuSO4
熔融MgCl2
氯水
A．A B．B C．C D．D
16、下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（ ）
A．零落成泥碾作尘 B．爆竹声中一岁除
C．人面桃花相印红 D．群山倒影山浮水
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______ B________ C_________D_______。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_______________________________________________；
B与水_______________________________________________；
C与澄清石灰水_______________________________________。
18、淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体A的名称____________，X的化学式 ____________。
（2）反应③的化学方程式为____________________。
（3）写出反应②的离子方程式________________________。
19、Ⅰ．用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
（1）需称量__________g烧碱固体，它应盛在_____________中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）____________。
A．托盘天平 B．药匙 C．烧杯 D．胶头滴管
E．玻璃棒 F．1000mL容量瓶 　 G．500mL容量瓶
（3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
（4）所需浓硫酸的体积为______________mL。
（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 __________________。
（6）操作正确的顺序为____________________________________（填序号）。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
20、实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，回答下列问题：
(1)浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100 mL1.5 mol·L-1稀硫酸，则需用量筒量取_____mL 的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为________(填标号)。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有______。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_______(填 “偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
②将溶液注入未经干燥的容量瓶中：_________。
③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：________。
④定容时俯视刻度线：_____。
21、HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgN03观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O
②下列关于该反应的说法正确的是____。
A．该反应中S2O32-表现了氧化性
B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】D错，如果没有试管夹，绝对不可以临时手持试管给固体或液体加热，会烫伤；其他三个选项正确；
2、B
【解析】
C2H4（气体）的摩尔质量为28g/mol, 14CO的摩尔质量为30g/mol, 两者摩尔质量不相等。
【详解】
A项、nmolC2H4（气体）和 nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，故A错误；
B项、两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等，故B正确；
C项、两者摩尔质量不相等，nmolC2H4（气体）和 nmol14CO的质量不相等，故C错误；
D项、两种气体的原子个数不相等、物质的量相等，它们的原子数一定不相等，故D错误。
故选B。
3、A
【解析】
根据已知反应，比较氧化性、还原性的强弱，判断反应的先后顺序，最后计算解答。
【详解】
由两个已知反应，易得：氧化性Cl2 > Br2 > Fe3＋，还原性Cl－< Br－< Fe2＋。故氯气通入溴化亚铁（FeBr2）溶液时，依次氧化Fe2＋、Br－，反应为2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋+ 2Cl－，Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－。溴化亚铁溶液中，0.12 mol Fe2＋消耗0.06 mol Cl2；0.24 mol Br－有三分之一被氧化消耗0.04 mol Cl2，共通入 0.1 mol Cl2。
本题选A。
4、A
【解析】
A. 氯气通入含有Fe3+的溶液中，Fe3+不发生反应，离子浓度几乎不变；
B. 氯气溶于水生成的盐酸可以和反应，使的浓度减小；
C. 氯气溶于水生成的盐酸可以和反应，使的浓度减小；
D. 氯气通入含有I-的溶液中，I-与氯气发生置换反应，I-浓度减小；
综上所述，离子浓度变化最小的是Fe3+，答案选A。
5、A
【解析】
A．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；
B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；
C．酒精和水能互溶，不能用分液法分离，故C错误；
D．应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；
答案选A。
6、C
【解析】
A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；
B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；
C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；
D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。
答案选C。
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。
7、B
【解析】
A. 溶液体积未知，则溶液中不一定含有1 mol 硫酸钠，A错误；
B. 1 L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142 g，B正确；
C. 1 mol硫酸钠溶于1 L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1 mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；
D. 溶液是均一稳定的，从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度仍然为1 mol·L－1，D错误。
答案选B。
8、B
【解析】
元素的相对原子质量与原子的相对原子质量和丰度有关，故12.0107是元素的相对原子质量，故B正确；
综上所述，答案为B。
9、C
【解析】
分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，且两种溶剂互不相溶，出现分层现象，据此判断。
【详解】
①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；
②单质碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来分离；
③溴单质易溶在有机溶剂中，向单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。
故答案选C。
10、B
【解析】
A. NH与OH-在溶液中反应生成一水合氨，不能大量共存，A不选；
B. Mg2+、Na+、Cl-在溶液中不反应，能大量共存，B选；
C. Ag+与Cl-在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不选；
D. Ba2+、H+与CO在溶液中均反应，不能大量共存，D不选；答案选B。
11、A
【解析】
A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，选项A正确；
B、17g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此1mol氨气中含有10mol质子，即10NA个质子，选项B错误；
C、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误；
答案选A。
本题重点考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
12、D
【解析】A、蛋壳中碳棒连接电源的正极，碳棒作阳极，阳极反应式为2Cl－2e－=Cl2↑，滴加几滴酚酞，溶液不变红，故A错误；B、根据装置图，铁丝连有电源的负极，铁丝作阴极，故B错误；C、铁丝作阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，氢气不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；D、因为氯气能与氢气、OH－发生反应，因此蛋壳的作用是防止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，故D正确。
13、C
【解析】
A选项氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；B选项电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D选项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。
14、C
【解析】
A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；
B. Mg2＋与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；
C. K＋、Na＋、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；
D. Ba2+与SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；
答案选C。
离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。
15、A
【解析】
溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。
【详解】
A项、烧碱为氢氧化钠为碱，小苏打为碳酸氢钠为盐，硫酸钡熔融导电属于电解质，干冰是固体二氧化碳属于非电解质，各物质符合物质类别概念，故A正确；
B项、纯碱为碳酸钠，碳酸钠是盐，铁单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C项、明矾为十二水合硫酸铝钾，是盐类，石墨单质既不是电解质也不是非电解质，醋酸是弱电解质，C错误；
D、氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
故选A。
本题考查了酸、碱、盐、电解质、非电解质概念的理解和分析判断，熟练掌握物质的组成和分类是解题关键。
16、B
【解析】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
【详解】
A. 零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；
B. 爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故B正确；
C. 人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和对比，过程中无新物质生成为物理变化，故C错误；
D. 群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故D错误；
故选：B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2O⇌HCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；
(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。
（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
18、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2++CO32-＝ CaCO3↓
【解析】
由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；
(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。
(2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓。
19、2.0 小烧杯 F D 13.6 500mL容量瓶 AEFCBD
【解析】
（1）依据m=cVM计算需要溶质的物质的量，氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；（3）根据计算公式进行误差分析；
（4）依据c=1000ρw/M以及c浓V浓=c稀V稀计算即可。
【详解】
Ⅰ.（1）用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠溶质的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；
故答案为2.0；小烧杯。
（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要使用的仪器为1000mL容量瓶。
故答案为F。
（3）A.将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
D.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
故选D。
Ⅱ.（4）98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度为c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，选择500mL容量瓶，令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，故答案为13.6。
（5）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器为：500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶。
（6）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容，颠倒摇匀，将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签。
所以实验操作步骤的正确顺序为AEFCBD。
故答案为AEFCBD。
公式c=1000ρw/M用于物质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。
20、18.4 8.2 A 100mL容量瓶、胶头滴管 偏低 无影响 偏低 偏高
【解析】
(1)c==18.4mol/L，故答案为：18.4；
(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取浓硫酸的体积=≈8.2mL，根据近且小原则选择10mL规格的量筒量取，故答案为：8.2；A；
(3)整个实验用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
(4)①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的实际浓度较小，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
②因定容时还需加水，故将溶液注入未经干燥的容量瓶中，无影响，故答案为：无影响；
③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质损失，浓度偏低，故答案为：偏低；
④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高。
21、还原（性） B 2 1 4 4 1 1 6 C
【解析】
（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明NaNO2具有强的氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，用维生素C解毒，就是把Fe3+还原为Fe2+，所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。
（2）A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaN02会与稀盐酸反应生成 HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故不选A项；
B项，根据题目信息，加入AgN03分别和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，现象相同，故选B项；
C项，NaCl溶液没有氧化性，而酸性条件下，N02-具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为黄色，现象不同，可以鉴别，故不选C 项；
综上所述，本题选B。
（3）①反应中S2O32-→S2O62-，S元素化合价由+2价升高为+5价,则1个S2O32-化合价共升高6价, 2Fe2+→Fe2O3，Fe元素价由+2价升高为+3价,2个Fe2+共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而H2O2→H2O，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总数相等规律，最小公倍数为8，所以H2O2前面填系数4，S2O32-前面系数为1，Fe2+前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O；综上所述，本题答案是：2， 1 ， 4， 4 ， 1， 1， 6。
②A．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-===Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，S2O32-中硫元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，具有还原性，错误；
B．胶体是分散系，为混合物，生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，为纯净物，不属于胶体，错误；
C．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，氧化剂H2O2全部被还原为H2O，氧元素由-1价降低到-2价，因此4molH2O2全部被还原，转移电子8NA，生成1mol Fe2O3；综上所述，本题选C。
本题考察了亚硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的还原性，方程式的配平和氧化还原反应的相关计算；题目难度适中，解答此题时要注意AgCl沉淀和AgN02均为白色沉淀，不能用硝酸银来区分Cl-和N02-；胶体属于混合物，是分散系，这是易出错点。