江西省南昌市第三中学2026届化学高一第一学期期中复习检测试题含解析.doc

江西省南昌市第三中学2026届化学高一第一学期期中复习检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系
2、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．⑤②④①③ C．②④⑤①③ D．④①②⑤③
3、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的化合价的变化
B．是否有元素的电子转移
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
4、下列有关物质性质实验的叙述，正确的是
A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠
B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来
C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水
5、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
7、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质
熔点/ ℃
沸点/ ℃
密度/ g·cm−3
水中的溶解性
甲
-98
57.5
0.93
可溶
乙
-84
77
0.90
可溶
据此，将甲和乙互相分离的方法是
A．蒸馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤法
8、去年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号（Mc）的中文名称为镆。关于 288Mc 原子说法正确的是
A．中子数是 173 B．电子数是 288 C．质量数是 115 D．质子数是 288
9、标况下，等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是( )
A．它们的分子数目之比为1∶1 B．它们的体积之比为5∶4
C．它们的氧原子数目之比为4∶5 D．它们所含的硫原子数之比为5∶4
10、下列实验操作正确的是
A．检查容量瓶是否漏水 B．给液体加热
C．称量 D．过滤
11、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A．失去电子的反应为还原反应
B．含有氧元素的物质是氧化剂
C．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
12、下列物质属于电解质的是（ ）
A．CaCO3 B．稀硫酸 C．液氨 D．NO2
13、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的
A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数
14、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
C．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个
D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子
15、下列有关分散系的叙述中不正确的是（ ）
A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸
B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体
16、将 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成两等份，向其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42－完全沉淀；向另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3＋的浓度(mol/L)为
A． B． C． D．
17、下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评　价
A．
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
正 确
B．
向碳酸镁中加入足量稀盐酸：
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁应拆成离子形式
C．
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
正 确
D．
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2===HCO3—
正 确
A．A B．B C．C D．D
18、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是
A．CuO、S、ZnCl2 B．SO2、Fe、HNO3
C．CaO、C、BaCO3 D．SO2、S、NaNO3
19、0.5molK2CO3中含有K+ 数目是
A．0.5 B．1 C．3.01×1023 D．6.02×1023
20、下列物质属于盐的是
①Fe(OH)3 ②NaHCO3 ③Cu(OH)2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤KAl(SO4)2
A．②④⑤ B．①②③ C．②⑤ D．③④⑤
21、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
①Al(OH)3→Al2O3 ②FeCl3 →FeCl2　③SO2→SO3 ④CuO→Cu ⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2
A．②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．③⑤⑥
22、下列仪器及其名称不正确的是（　　）
A．量筒 B．试管 C．圆底烧瓶 D．分液漏斗
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A．____________________，D．____________________。
写出下列反应的离子方程式：
B+盐酸：__________________________________
A+C:_____________________________________
24、（12分）A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。
(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。
25、（12分）有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_________、D_________。
（2）写出下面要求的离子方程式：
A与E：______________________________________________________。
C与E：______________________________________________________。
26、（10分）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的化学方程式________________________________。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放_________________________。
（3）实验开始后，先________a，_________b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_________a，________b，换好集气瓶后,继续收集氯气。
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）_____________。
①氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③水
（5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化学式)
27、（12分）实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:
(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_________g。
(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。
①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。
(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。
①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；
②定容时俯视刻度线:__________；
③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________
28、（14分）（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

① ② ③ ④
从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；
分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

实验①
实验②
实验③
取甲瓶溶液的量
400 mL
120 mL
120 mL
取乙瓶溶液的量
120 mL
440 mL
400 mL
生成沉淀的量
1.56 g
1.56 g
3.12 g
①甲瓶溶液为________溶液。
②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
29、（10分）按要求填空
(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为______个。
②该气体在标准状况下的体积为______L。
③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。
(2)完成下列的化学用语：
①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。
②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。
③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。
④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
试题分析：A．纯净物与混合物属于并列关系；B．化合物与电解质属于包含关系，C．单质与化合物属于并列关系；D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系；选B。
考点：考查概念的相互关系。
2、B
【解析】
考查物质的分离和提纯。Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面。
【详解】
Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以答案选B。
本题考查物质的分离和提纯。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
3、B
【解析】
氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是化学反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选：B。
4、D
【解析】
A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；
B.钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，B错误；
C. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，C错误；
D.氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确；
答案选D。
5、C
【解析】
发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。
【详解】
由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。
6、A
【解析】
A. ①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；
B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；
C. 不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；
D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。
答案选A。
7、A
【解析】
根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。
故选A。
8、A
【解析】
组成原子的各微粒之间存在如下关系：原子序数=质子数=电子数，质量数=质子数+中子数，据此解答。
【详解】
因镆的原子序数为115，质量数为288，则其中子数=288-115=173；质子数=电子数=115；
答案选A。
9、D
【解析】
等质量的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量比等于摩尔质量的反比，即为80:64=5:4。A. 它们的分子数目之比等于物质的量比，即为5:4，故错误；B. 标况下，三氧化硫不是气体，故体积不能进行比较，故错误；C. 它们的氧原子数目之比为5×2:4×3=10∶12=5:6，故错误；D. 它们所含的硫原子数之比等于其物质的量比，即为5∶4，故正确。故选D。
10、A
【解析】
A、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。
B、试管中的液体加热时应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。
C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，应在小烧杯中称量，C错误。
D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。
正确答案为A
11、C
【解析】
A、失去电子的反应为氧化反应，A错误；
B、氧化剂是反应后所含元素的化合价降低的反应物，B错误；
C、氧化还原反应，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，得失电子数相等，C正确；
D、氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如有单质生成的分解反应，D错误；
故选C。
12、A
【解析】
溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。
【详解】
A. CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；
B. 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C. 液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；
D. NO2不能电离，属于非电解质，D错误。
答案选A。
13、C
【解析】
A、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则O2和O3的密度不相同，故A不选；
B、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由m=n×M可知，二者的质量不相同，故B不选；
C、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，故C选；
D、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由二者的分子组成可知，二者所含的原子数不相同，故D不选；
答案选C。
14、A
【解析】
试题分析：A、1．2摩尔一氧化碳其标准状况下体积为1．2×2．3=3．38L，正确，选A；B、没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，不选B；C、2．3L水是2．3千克水，其物质的量不是1摩尔，电子不是11摩尔，错误，不选C；D、23克钠为1摩尔，失去1摩尔电子，错误，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数的应用
15、A
【解析】
A．溶液和胶粒都能透过滤纸，故A错误；
B．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故B正确；
C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；
D．纳米材料的直径为1∼100nm之间，分散到液体分散剂中的分散系属于胶体，故D正确。
答案选A。
胶体的分散质粒子直径在1∼100nm之间，是混合物。
16、B
【解析】
根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH- NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的Al3+浓度。
【详解】
将 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，每份的体积为0.5aL，
向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
bmol bmol
c（SO42-）==mol/L，
向0.5aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：
NH4++OH- NH3↑+H2O
cmol cmol
c（NH4+）==mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+mol/L×1=mol/L×2，
解得x=mol/L，
答案选B。
本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式。
17、A
【解析】
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，NaHSO4与Ba(OH)2按照2:1进行反应，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O书写正确，评价正确，故A正确；
B．碳酸镁难溶于水，不应拆成离子形式，向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O书写正确，评价不正确，故B错误；
C．氯化铁溶液水解生成胶体，不是沉淀，离子方程式书写错误，C错误；
D．通入过量CO2时离子反应是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量时是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D错误；
答案选A。
18、B
【解析】
①MgO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故①中SO2的与其他三种物质不同；
②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其他的为非金属单质，故②中Fe与其他三种物质不同；
③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三种是盐，故③中HNO3与其他三种物质不同；
每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别为SO2、Fe、HNO3，故选B。
19、D
【解析】
每摩碳酸钾中含2摩钾离子，故0.5molK2CO3中含有K+ 1mol。1mol任何物质所含的微粒数都约为6.02×1023。故选D。
20、A
【解析】
①Fe(OH)3 属于碱；②NaHCO3属于 盐；③Cu(OH)2属于碱；④Cu2(OH)2CO3属于盐；⑤KAl(SO4)2属于盐；
答案选A。
21、B
【解析】
①Al(OH)3→Al2O3中，氧元素、铝元素、氢元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故不选；
②FeCl3 →FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故不选；
③SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故选；
④CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故不选；
⑤Cl－→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故选；
⑥H2O2→O2中，O元素既可由-1价升高到0价，也可由-1价降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要加氧化剂就可以反应，故不选；
结合以上分析可知，正确的有③⑤；
综上所述，本题选B。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大。需加氧化剂才能实现，则选项中物质应为还原剂、发生了氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。
22、C
【解析】
是圆底烧瓶， 是蒸馏烧瓶，故C错误，选C。

二、非选择题(共84分)
23、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl↓ Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
【解析】
根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2＋与SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存； Cu2＋与CO32—生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。
【详解】
结合上述分析：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。
（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。
本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。
24、①②③ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
【解析】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。
【详解】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。
(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。
推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。
25、AgNO3 盐酸 Ba2++CO32-==BaCO3↓ CO32-+2H+==CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。据此解答。
【详解】
根据以上分析可知A是氯化钡，B是硝酸银，C是硝酸，D是盐酸，E是碳酸钾，则
（1）B中所盛试剂为AgNO3，D中所盛试剂为盐酸；
（2）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32－＝BaCO3↓；
C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32－＝CO2↑+H2O。
掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸 关闭 打开 打开 关闭 ②③ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
【解析】
利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取Cl2，生成的氯气中混有HCl气体和水蒸气，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl气体，选择干燥剂不仅要考虑吸水效率，更要考虑干燥剂不能与被干燥的气体反应，弹簧夹a下方的气球可暂时贮气，平衡气压等作用，通过开、关弹簧夹a、b来更换集气瓶，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，由此分析。
【详解】
(1)浓盐酸和二氧化锰加热条件下发生反应是实验室制取Cl2的常用方法，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)制取的氯气中混有水蒸气和HCl气体，因Cl2难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，所以氯气通过饱和氯化钠溶液就是为了除去氯气中混有的HCl气体；浓硫酸不仅吸水效率高，而且不和Cl2反应，所以装置III应盛放浓硫酸。
(3)为了防止氯气外逸，在更换集气瓶时必须关闭弹簧夹b，关闭b后气压会增大，打开a，就是让气球暂时贮存部分氯气以平衡气压。所以实验开始后，先关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b；当集满一瓶氯气时，再打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)①Cl2易与NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，浓NaOH溶液能充分吸收氯气；②Cl2在浓硫酸中既不发生反应也不溶解，所以浓硫酸不能吸收Cl2；③Cl2在水中的溶解度不大，而且溶解的Cl2只有部分与水反应，所以水不能完全吸收Cl2，答案选②③。
(5)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，制取漂白粉的化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2具有强氧化性，因而具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
27、4.0 500ml容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 偏低 偏高 无影响
【解析】
(1)实验中需称量NaOH固体的质量，应使用公式m=c∙V∙M进行计算。
(2)①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。
(3)①转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少；
②定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小；
③容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响。
【详解】
(1)实验中所需NaOH固体的质量m=c∙V∙M=0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案为：4.0；
(2)①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管。答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；
②溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。答案为：搅拌；引流；
(3)①转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少，所配溶液的浓度偏低；答案为：偏低；
②定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；答案为：偏高
③容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度无影响。答案为：无影响。
在进行所需溶质的质量计算前，需选择合适的容量瓶。若没有所配体积的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶，计算时必须使用所选择容量瓶的规格。
28、③②①④AlCl3NaOH0.5
【解析】
（1）水易挥发，海水中提取水可用蒸馏的方法，答案选③；从 KCl溶液中获取KCl晶体，可用蒸发的方法，答案选②；CaCO3不溶于水，分离CaCO3和水，可用过滤的方法，答案选①；植物油和水互不相溶，分离植物油和水，可用分液的方法，答案选④；
（2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，发生反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后发生反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中，开始发生反应：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，然后发生反应：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由②和③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，乙为NaOH溶液，由实验①②可知，实验①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根据AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为=0.02mol，则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/0.12L=0.5mol/L。
29、 mol/L Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
(1)①该气体的物质的量n= mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=mol×NA/mol×2=；
②该气体在标准状况下的体积V=n·Vm= mol×22.4 L/mol= L；
③气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=mol×M g/mol+1000 g=(+1000)g，溶质的质量分数=，因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c= mol/L= mol/L；
(2)①Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；
②N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；
③硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
④酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
⑤离子方程式H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。
本题考查了有关物质的量的化学计算及离子方程式、化学方程式和电离方程式的书写等。掌握物质的量的有关计算公式及反应的实质是本题解答的关键。清楚物质的量公式中各个物理量的含义、适用范围和离子方程式表示了所有同一类型的反应，掌握物质拆分原则及电离条件是解答的基础。