北京市西城区第十四中2025-2026学年高一上化学期中调研模拟试题含解析.doc

北京市西城区第十四中2025-2026学年高一上化学期中调研模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（　　）
A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀盐酸
2、下列各组数据中，前者是后者两倍的是
A．2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量
B．2 mol·L-1氯化钠溶液中C(Cl-)和1 mol·L-1氯化镁溶液中C(Cl-)
C．标准状况下22.4L甲烷中氢原子数和18g水中氢原子数
D．20% 氢氧化钠溶液中C(NaOH)和10%氢氧化钠溶液中C(NaOH)
3、把0.05molBa(OH)2固体加入1L下列液体中，溶液导电能力明显减小的是（ ）
A．水 B．0.05mol/lMgCl2溶液
C．0.05mol/L的醋酸溶液 D．含0.05molCuSO4的溶液
4、下列有关物质用途的说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的消毒 B．去除铁锈可用适量的稀盐酸
C．石墨可用作绝缘体材料 D．AgI可用于人工降雨
5、下列说法中，正确的是（　　）
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
C．0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L
D．含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
6、下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物
②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质
④生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐
A．①和② B．②和③ C．②③④ D．②③⑤
7、下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体
8、除去下列物质中的杂质（ ）括号内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A

水
溶解、过滤、结晶
B

稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C

氢氧化钠溶液
过滤
D

氧气
点燃
A．A B．B C．C D．D
9、在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3 mol/L盐酸溶液
10、下列属于非电解质的是
A．氨水 B．蔗糖 C．氢氧化钾 D．铜
11、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是
A．Na+、K+、SO42−、Cl− B．Na+、Cl−、SO42−、Fe3+
C．Ba2+、K+、HCO3−、NO3− D．Cu2+、Na+、SO42−、NO3−
12、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．和
B．CO和
C．和
D． 和
13、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
14、下列事实与胶体性质无关的是( )
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．向饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀
C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
15、下列物质属于电解质的是( )
A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖
16、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A．醋酸溶液中滴入氨水至过量
B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
17、下列反应的离子方程式正确的是
A．向稀硫酸中投入铁粉：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑
B．铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+ 2H+＝Cu2++ H2↑
C．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
18、下列说法正确的是
A．HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子 B．HCl溶于水或融熔状态下均能导电
C．盐酸是电解质，酒精为非电解质 D．盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸
19、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（ ）

A．水进入左瓶 B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶
20、汽车尾气转化反应之一是2CO +2NON2+2CO2，有关该反应的说法正确的是( )
A．CO是氧化剂 B．NO被氧化 C．CO得到电子 D．NO发生还原反应
21、下列关于氯水的叙述，不正确的是（　　）
A．氯水可使干燥的pH试纸变红且部分褪色 B．硝酸银溶液滴入氯水中会产生白色沉淀
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 D．氯水放置一段时间后漂白性会增强
22、在化学反应 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是
A．3:1 B．1:1 C．1:2 D．1:3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)G、A的化学式分别为_______、_______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。
24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
25、（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称:①______________  ④ _______________。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，冷凝管的进水口是_________ (填“f”或“g”)。
（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误分别是______。
（4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_______ mL，本实验应使用的量筒是___。 (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) 
10mL       B．50mL       C．100mL       D．250mL
（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________________。 
A．使用容量瓶前检查它是否漏水 
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 
E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
26、（10分）除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤
B．加适量水、过滤、蒸发
C．加适量水、过滤
D．加热(高温或灼烧)
E.加适量盐酸、蒸发
F.冷却热的饱和溶液、结晶
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠______。
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾______。
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙______。
（4）氯化钠中混有少量的炭粉______。
（5）硝酸钾中混有少量的食盐______。
27、（12分）（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．
28、（14分）回答下列有关氧化还原的问题。
（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。
（2）下列微粒：①S ②S2－ ③Fe2＋ ④H＋ ⑤Cu ⑥HCl ⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是__________。
（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________，反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。
（4）在反应KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。
（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。
（6）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe（OH）3。
②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。
____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O
29、（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ、 _________________________________ ，__________________________________。
Ⅳ、___________________________________。
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；
B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；
C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；
D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；
综上所述，本题选D。
2、C
【解析】
A.水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；
B. 2 mol/L氯化钠溶液中c（Cl-）=2mol/L，1 mol/L氯化镁溶液中c（Cl-）=2mol/L；前者与后者相等，故B错误；
C. 标准状况下22.4L甲烷中氢原子数为：×4NA=4NA，18g水中氢原子数为：×2NA=2NA，所以前者是后者的两倍，故C正确；
D. 根据浓度变形公式：c=1000pw/M，其中p表示溶液密度，w表示溶质质量分数，M表示溶质摩尔质量，c（前）/c（后）=p（前）w（前）/p（后）w（后）=2p（前）/p（后），而氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大 ，有p（前）>p（后）,即p（前）/p（后）>1，则2p（前）/p（后）>2，故D错误。
答案选C。
3、D
【解析】
A．水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A不符合；
B．向1L0.05mol/lMgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成氢氧化镁和氯化钡，电解质氯化镁转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，则溶液导电能力变化不大，故B不符合；
C． 醋酸是弱酸，溶液的导电性比较弱，但向1L0.05mol/l醋酸中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成醋酸钡和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C不符合；
D．向1L 0.05mol/LCuSO4中加入0.05molBa(OH)2固体，CuSO4和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力明显减弱，故D符合；
故答案为D。
明确溶液导电性的决定因素是解题关键，溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。
4、C
【解析】
A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；
B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；
C.石墨能导电，是良好的导体；
D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。
【详解】
A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；
B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；
C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；
D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；
答案选C。
5、C
【解析】
A.1mol任何气体的体积取决于温度和压强，在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L， A项错误；
B.气体的摩尔体积取决于温度和压强，只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义，B项错误；
C.0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，所以在0℃,101kPa 时1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L，C项正确；
D.因每个氢气分子里含2个氢原子，则含有NA个氢原子的氢气物质的量是0.5mol，0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D项错误；答案选C。
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，在使用公式n=或V=22.4L/mol×n mol时，一定要注意两点：一是物质的状态必须是气态；二是所处的温度和压强必须是00C和101kPa（标准状况）。
6、B
【解析】
根据化合物、混合物、电解质、胶体和钠盐的概念和分类依据进行判断。
【详解】
A．①中液氨属于单质，①分类不对，②分类正确，故A错误。
B．②和③分类都正确，故B正确。
C．④中生理盐水属于溶液，不是胶体，④分类不正确，故C错误。
D．⑤中Na2O2属于钠的过氧化物不属于钠盐，⑤分类不正确，故D错误，本题选B。
铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸盐属于混合物。
7、B
【解析】
A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1～100nm之间，A错误；
B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B正确；
C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；
D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。
答案选B。
8、B
【解析】
A、氧化钙会和水反应，虽然碳酸钙不溶于水，过滤可以将碳酸钙除去，但是氧化钙也变成了氢氧化钙，选项A错误，
B、Cu混有杂质CuO，用稀盐酸可以除去氧化铜，Cu不与稀盐酸反应，溶解、过滤、洗涤、干燥得到Cu，选项B正确；
C、氢氧化钠会与硫酸铜和硫酸都反应，过滤后得到的为氢氧化铜 ，达不到提纯的目的，选项C错误；
D、一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，在氧气中不能被点燃，选项D错误；
答案选B。
本题考查物质的分离提纯，在解物质的除杂问题时，根据杂质和剩余物质性质的不同选择试剂，选择的试剂只能与杂质反应，反应后还不能引入新的杂质。
9、C
【解析】
试题分析：溶液中某一离子浓度的求法：该物质的浓度×该离子个数；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L, BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L ； D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,综上，C最大；
考点：溶液中某一离子浓度的求法．
10、B
【解析】
A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故B正确；C．KOH在水溶液中或熔融状态下能完全电离，KOH═K++OH-，有自由移动的离子能导电，属于电解质，故C错误；D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。
本题主要考查非电解质的概念。解答本题需要注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
11、C
【解析】
C．HCO3-可与H+反应，其余选项不发生反应。
【详解】
酸性溶液中存在大量的H+，C选项中HCO3-+H+=CO2↑+H2O,不能共存；其余选项中均能共存，综上，本题选C。
本题考查在限定条件下的离子共存问题，溶液为酸性时，不能出现与H+反应的离子，如：OH-、HCO3−、CO32−等。
12、D
【解析】
粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．
【详解】
A、H3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；
B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；
C、HNO3的质子数为1+7+8×3=32，电子数为32，NO3-的质子数为7+8×3=31，电子数为31+1=32，电子数相同，故C错误；
D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9-1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11-1=10，电子数不同，故D正确．
故选：D．
13、A
【解析】
A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；
B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；
C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；
答案选A。
14、B
【解析】
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染与胶体的电泳性质有关，A不符合题意；
B．氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与胶体的性质无关，B符合题意；
C．血液透析与胶体的渗析有关，C不符合题意；
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，D不符合题意。
答案选B。
15、C
【解析】
A、铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、烧碱是NaOH，溶于水或熔融状态下均可导电，是电解质，故C正确；
D、蔗糖在溶于水和熔融状态时均不导电，属于非电解质，故D错误；
答案选C。
16、D
【解析】
溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,如果物质均是强电解质,加入一物质后生成物仍是强电解质，导电性变化不大，如果生成的物质因为难电离，则离子浓度很小，导电能力减小，据此进行分析。
【详解】
导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小，
A、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大，故A错误；
B、氢氧化钡、H2SO4均为强电解质，加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，故B错误；
C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙溶液, 碳酸氢钙属于强电解质，溶液导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,故C错误；
D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确；
综上所述，本题选D。
电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的浓度越大（或单位体积内离子数目越多），离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱没有必然的联系。
17、C
【解析】
A.稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。
B.铜片和稀盐酸不反应。
C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
D.澄清石灰水与稀盐酸中和生成氯化钙和水，氢氧化钙是强电解质，离子反应中要拆开。
【详解】
A. 向稀硫酸中投入铁粉的离子反应为：2H++Fe＝Fe2++H2↑，A错误。
B. 铜片插入稀盐酸溶液中不反应，B错误。
C. 碳酸钙和稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，C正确。
D. 澄清石灰水与稀盐酸反应OH-＋H＋＝H2O，D错误。
答案为C。
18、A
【解析】
A. HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氢离子和水合氯离子，A正确；
B. HCl是共价化合物，溶于水能电离出阴阳离子而导电，融熔状态下不电离，不能导电，B错误；
C. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，酒精不能自身电离，为非电解质，C错误；
D. 盐酸是氯化氢的水溶液，不属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸，D错误。
答案选A。
注意掌握电解质的电离条件：①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；②共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。
19、A
【解析】
钠燃烧消耗氧气，左侧压强减小，碳燃烧消耗1体积O2的同时又生成相同条件下1体积的CO2，故右侧压强不变，所以水应该进入左瓶；
答案选A。
20、D
【解析】
反应2CO +2NON2+2CO2中C由+2价变为+4价，失去电子被氧化，CO是还原剂； N从+2价变为0价，得到电子被还原，NO是氧化剂。
【详解】
根据上述分析可知，
A．CO是还原剂，A错误；
B．NO被还原，B错误；
C．CO失去电子，C错误；
D．NO发生还原反应，D正确；
答案选D。
21、D
【解析】
氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒；H+能使PH试纸变红、HClO具有漂白性使pH试纸褪色；Cl-与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；HClO见光分解为盐酸和氧气。
【详解】
氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒，H+能使pH试纸变红；HClO具有漂白性,能使pH试纸褪色，故A正确；氯水中含有Cl-，Cl-与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故B正确；HClO见光分解为盐酸和氧气，故C正确；HClO具有漂白性，次氯酸见光分解，所以氯水放置一段时间后漂白性会降低，故D错误；选D。
本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，能很好地考查学生的科学素养，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质。
22、D
【解析】
化学反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol。
【详解】
在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与和未被还原HNO3物质的量之比是2：6=1：3，故选D。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法是关键。

二、非选择题(共84分)
23、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑
【解析】
E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。
【详解】
(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；
(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；
(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。
24、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
25、蒸馏烧瓶 1000mL容量瓶 温度计 g 未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。 2.1 A A E
【解析】
（1）根据仪器构造判断其名称；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，依据蒸馏实验原理和操作分析解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理和基本操作解答；
（4）根据稀释定律计算浓盐酸的体积，根据浓盐酸的体积选取对应流程的量筒；
（5）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法判断。
【详解】
（1）根据仪器的构造可知，仪器①是蒸馏烧瓶，仪器④是1000mL容量瓶；
（2）蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为温度计；实验中为达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝管的进水口是g；
（3）用浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外转移时需要玻璃棒引流，即图Ⅱ中的两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；
（4）质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸的物质的量是＝12mol/L，则本实验需要量取浓盐酸的体积为，因此实验应使用的量筒是10mL的，答案选A；
（5）A. 容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，使用前应检查是否漏水，A正确；
B. 容量瓶用水洗净后，不能再用配好的稀HCl溶液润洗，B错误；
C. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，C错误；
D. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，D错误；
E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。
答案选AE。
本题为实验题，侧重考查蒸馏和配制一定物质的量浓度溶液，明确实验原理是解题关键，进行蒸馏时应注意温度计位置和冷凝水进出口位置。
26、C E D B F
【解析】
(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水,则加适量水,过滤可分离,因此，本题正确答案是:C；
(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾,则加适量盐酸,蒸发可得到KCl,因此，本题正确答案是:E；
(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙,则加热(高温或灼烧)可除杂,因此，本题正确答案是:D；
(4)氯化钠中能溶于水，炭粉不溶于水，所以加适量水、过滤、蒸发即可；答案：B。
(5)硝酸钾中混有少量的食盐因为二者的溶解度受温度影响不同, .冷却热的饱和溶液、结晶,过滤可除杂,因此，本题正确答案是:F。
根据物质的性质进行解答：如(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水;(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾;(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙;(4)加热C燃烧生成二氧化碳,与二氧化锰分离;(5)二者的溶解度受温度影响不同。
27、（1）A、C （少一个扣一分，下同）；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
（2）B、C、D ；（3）2.0g；小于 ；（4）13.6；15
【解析】试题分析：：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，
故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）根据容量瓶使用时的注意事项：使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤、不能