2025-2026学年云南省大理州大理市下关第一中学化学高一上期中检测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年云南省大理州大理市下关第一中学化学高一上期中检测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质的分类正确的是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
H2SO4
BaCO3
Na2O2
CO2
B
Ba (OH)2
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
纯碱
CH3COOH
CaCl2
Al2O3
SO2
D
KOH
HClO
CaCO3
CaO
CO2
A．A B．B C．C D．D
2、下来实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去
D．蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出
3、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是
A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O
B．氨气通入醋酸　CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－ = H2O + CO2 ↑
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－
5、下列物质属于盐的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3 B．Na2O C．Mg（OH）2 D．CH3CH2OH
6、在透明水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是
A．Na+、K+、NH4+、Cl－ B．K+、Cu2+、SO42－、Cl－
C．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、HCO3－
7、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓
B．稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
D．碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
8、下列实验基本操作中，正确的是
A． B． C． D．
9、下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是
A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色
B．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化
C．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成
D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
10、下列关于氯水的叙述，正确的是(　　)
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
11、下列物质中不需要特殊措施就能保存好的是( )
A．金属钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
12、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是
①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A．体积：④＞①＞②＞③
B．密度：②＞③＞④＞①
C．质量：②＞①＞③＞④
D．氢原子数：①＞②＞③＞④
13、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是
①30mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液；②50mL 0.3mol·L−1 NaCl溶液；③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液
A．③②①④ B．①②④③ C．④①②③ D．②③①④
14、下列变化过程中失去电子的是(　　)
A．Fe3＋→Fe2＋ B．→ Mn2＋
C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2
15、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）
A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制
B．近期出现雾霾的原因探究
C．朝鲜的原子弹爆炸实验
D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢
16、近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染
D．推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染
二、非选择题（本题包括5小题）
17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：
⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．
⑵甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．
⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。
18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。
19、为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式_____、____、_____、_____、_____，在中填写实验操作名称_____、_____、_____。

20、某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCI，E为收集氧气装置。

(1)C中盛有__________，作用是______________。
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式______________。
(3)指出装置E的错误：________________。
21、益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。
（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。
（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是是酸性氧化物，据此判断。
【详解】
A、Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；
B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，C错误；
D、各物质都符合分类，D正确。
答案选D。
本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。
2、C
【解析】
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C．氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而HCl能溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气气体中含有的氯化氢，但HCl中混有的氯气无法利用饱和食盐水除去，故C错误；D．蒸馏时，冷却水的方向与气流方向相反，则通入冷凝管的冷水水应该从下边进，上边出，故D正确；答案为C。
3、A
【解析】
A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行；
B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，不能判断；
C.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断；
D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断；
答案选A。
4、B
【解析】
A.氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A错误；
B.醋酸是弱电解质，醋酸和氨气反应的离子方程式：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故B正确；
C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C错误；
D.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，故D错误。
故选B。
判断离子方程式书写正误的方法：
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。
5、A
【解析】
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
【详解】
A、Cu2（OH）2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，且是碱式盐，A正确；
B、Na2O是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物，B错误；
C、Mg（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故为碱，C错误；
D、CH3CH2OH属于有机物，不是碱，属于醇类，D错误。
答案选A。
6、D
【解析】
离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生双水解反应、氧化还原反应、络合反应且和稀硫酸反应生成气体的为正确选项，据此分析解答。
【详解】
A项，Na+、K+、NH4+、Cl－能大量共存，但加入过量稀硫酸时，无气体生成，故不选A项；
B项，K+、Cu2+、SO42－、Cl－能大量共存，但加入过量稀硫酸时，无气体生成，故不选B项；
C项，Ag+和CO32-、Cl-生成沉淀而不能大量共存，故不选C项；
D项，这几种离子之间不反应，所以能大量共存，HCO3－和稀硫酸反应生成二氧化碳，故选D项。
综上所述，本题正确答案为D。
本题考查离子共存，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题中关键词“能共存且稀硫酸反应生成气体”。
7、C
【解析】
氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水不符合定组成规律；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写。
【详解】
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；
稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正确；
醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误。
故选C。
本题考查离子方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断。离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
8、C
【解析】
A．取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B．图中缺少玻璃棒引流，故B错误；C．加热用外焰加热，故C正确；D．用嘴吹灭酒精灯，容易引起火灾，应用灯帽盖灭，故D错误；故选C。
9、B
【解析】
A．二者均含有Na元素，焰色反应均为黄色，无法鉴别，故A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以加热后质量减轻的是碳酸氢钠，可以鉴别二者，故B正确；
C．二者和足量稀硫酸均可以反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；
D．二者都可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，故D错误；
综上所述答案为B。
10、B
【解析】
新制氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】
A．所含分子有Cl2和H2O、HClO等，选项A错误；
B．新制的氯水中含HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，则后溶液褪色，选项B正确；
C．氯水光照条件下有气泡逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，生成气体为氧气，选项C错误；
D．光照条件下HClO分解生成HCl，则溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，选项D错误。
答案选B。
11、D
【解析】
A．钠是活泼金属，能与空气中的氧气、水蒸气反应，钠通常保存在煤油或石蜡油中，A不满足题意；
B．过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，需要密封保存，B不满足题意；
C．氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，需要密封保存，C不满足题意；
D．碳酸钠一般不需要特殊措施保存，D满足题意。
答案选D。
12、B
【解析】
在标准状况下
①6.72L CH4，n（CH4）= =0.3mol；
②3.01×1023个HCl分子,n（HCl）==0.5mol；
③13.6g H2S，n（H2S）==0.4mol；
④ NH30.2mol。
A. 由n=，可以知道，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为②＞③＞①＞④，故A错误；
B. 由ρ=，可以知道，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，故B正确；
C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，则质量大小为②＞③＞①＞④，故C错误；
D.根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，故D错误；
本题答案为B。
标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，结合n= V/Vm = N/NA = m/M 以及ρ= M/Vm 以及物质的分子构成解答。
13、C
【解析】
“1mol/L”含义：表示每1L溶液中含有溶质物质的量为1mol“。另外，化学式下标表示粒子个数比，也表示粒子物质的量比，由此分析。
【详解】
①每molMgCl2中含2molCl-，则0.3mol·L−1 MgCl2溶液中Cl-浓度为0.6mol/L；②每molNaCl中含1molCl-，则0.3mol·L−1 NaCl溶液中Cl-浓度为0.3mol/L；③KClO3中没有Cl-， 0.5mol·L−1KClO3溶液中Cl-浓度几乎为0；④每molAlCl3中含3molCl-，则0.4mol·L−1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1.2mol/L，这些溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为④①②③，答案选C。
若物质的浓度确定，则其中的粒子浓度也就确定了，这与溶液体积无关。
14、C
【解析】
在氧化还原反应中失去电子必然引起元素化合价的升高，即发生氧化反应，由此分析。
【详解】
A.因为元素化合价升高的过程即为失去电子的过程，铁元素由+3价变化到+2价，元素化合价降低，A项错误；
B.锰元素的化合价由+7价变化到+2价，化合价降低，B项错误；
C.氯元素的化合价由-1价变化到0价，化合价升高，C项正确；
D.该过程前后氮元素的化合价都是+3价，化合价没有变化，D项错误；答案选C。
15、C
【解析】
化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
【详解】
A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究范畴，A不符合题意；
B．雾霾的原因探究是物质组成的研究，属于化学研究范畴，C不符合题意；
C．原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，B符合题意；
D．钢铁ㄏ冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D不符合题意；
故选C。
16、A
【解析】
A.加高烟囱，只是减少本地地表附近的烟尘和废气，但并没有减少污染物的排放，不利于“蓝天工程”建设，故A正确；
B. 植树造林，有利于防治粉尘污染，故B不符合题意；
C.发展电动汽车可减少汽车尾气的排放，故C不符合题意；
D.燃煤脱硫技术，可减少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合题意。
故选A。
火力发电厂烟囱的高低对SO2的排放量没有减少作用。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、10g 、
【解析】
通过①得出铵根离子物质的量，
通过②分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，
通过③及离子共存分体得出不含的离子，
通过④分析含有的微粒及物质的量。
【详解】
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，
如为BaSO4，则，
如为BaCO3，，
则说明甲中含有SO42－、CO32－,设分别为x mol、y mol，
则，x = 0.2 ，y = 0.1；
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32－，则一定不存在Ca2+、Cu2+；
④向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而②加入，
则说明甲中含有Cl－，且，
如不含NO3－，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,
则,
因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42－、0.2 mol CO32－、0.1mol Cl－，如含有NO3－，则K+大于0.9 mol，
⑴上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol × 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+ + 2OH－ + CO2== CaCO3↓ + H2O，
故答案为10g；Ca2+ + 2OH－ + CO2== CaCO3↓ + H2O；
⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3－，
故答案为Ca2+、Cu2+；NO3－；
⑶甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42－、0.2 mol CO32－、0.1mol Cl－，如含有NO3－，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl－，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，
故答案为K+；Cl－；0.1 mol。
18、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。
【详解】
（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。
（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。
本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。
19、H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发
【解析】
除去粗盐中的可溶性杂质: CaCl2、MgCl2和Na2SO4的方法:(1)加水使粗盐溶解；(2)加入过量NaOH除去镁离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(3)加入过量BaCl2除去硫酸根离子SO42-+Ba2+= BaSO4↓； (4)加入过量Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子:CO32-+Ba2+= BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓； (5)过滤将沉淀和溶液分离； (6)加过量的盐酸除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子；（7）蒸发,让多余的盐酸以氯化氢的形式挥发出去；因此，本题正确答案是： H2O、溶解 、 NaOH 、 BaCl2、Na2CO3 、 过滤 、 HCl、蒸发。
本题考查物质分离提纯的相关知识。把杂质转化为沉淀或气体除去,除钙离子用碳酸根离子,除镁离子用氢氧根离子,除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。
20、浓硫酸 干燥CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 集气瓶中导管应该左短右长
【解析】
A装置中大理石与盐酸反应制取CO2；B装置中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl气体；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠与二氧化碳的反应；E为排水法收集氧气；据此分析作答；
【详解】
(1)A装置中由大理石与盐酸反应制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B装置中盛放饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸气也能与过氧化钠反应生成O2，为防止水蒸气与Na2O2反应产生的O2对反应的干扰，C装置中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳；
(2)装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)根据装置图，E装置采用排水法收集氧气，为了将E装置中的水排入F中，E装置中集气瓶的导管应左短右长。
21、9.7mol/L 10.3 10mL量筒 分液漏斗 100mL容量瓶 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
（1）物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，用到的实验仪器15 mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶 ；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
由关系式2FeSO4～H2O2
2×152g 1mol
m 1.0 mol/L×b×10-3L
m=304b×10-3g
10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)中FeSO4的质量分数为×100%= 。