2025-2026学年海南省定安县定安中学高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc

2025-2026学年海南省定安县定安中学高一化学第一学期期中考试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）
A．①③⑦ B．②⑥⑦
C．①④⑧ D．④⑥⑧
2、如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下:2NO+O2=2NO2。不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是

A．反应前后左室的压强相同
B．反应后容器内的密度与反应前的相同
C．开始时左右两室中的分子数相同
D．反应后容器内无O2存在
3、向NaBr、KI混合液中通入足量氯气后溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是
A．NaCl B．NaCl、Br2、I2 C．NaCl、KCl D．NaCl、KBr、I2
4、在相同的温度和压强下,A 容器中的 CH4和 B 容器中的 NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为(　　)
A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:1
5、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

选项
W
X
A
盐酸
碳酸钠溶液
B
氢氧化钠溶液
氯化铝溶液
C
二氧化碳
氢氧化钙溶液
D
氯气
铁单质
A．A B．B C．C D．D
6、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(　　)
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
7、《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是
A．鸡屎矾属于盐类
B．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应
C．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质
D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应
8、下列说法中正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B．硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++ SO42−
9、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O
C．酸滴在大理石上：CO+ 2H+ = CO2 + H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O
10、下列选项正确的是
A．21H核外电子数为1 B．硝酸钡的化学式：BaNO3
C．D2与H2互为同位素 D．钾原子的原子结构示意图：
11、下列反应属于取代反应的是
A．CH4C+2H2
B．2HI+Cl2====2HCl+I2
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
12、下列叙述中正确的是
A．2 mol水的摩尔质量为36g/mol
B．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1
D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA
13、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是(　　)
A．硝酸钠和氢氧化钠 B．二氧化锰和氧化铜
C．氯化钾和二氧化锰 D．碳酸钾和氯化钙
14、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
15、NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+HNO3(浓)→H2SO4+NO2↑+H2O，有关说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个
C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D．氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4
16、下列离子方程式书写正确的是 (   )
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O
D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。
（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。
（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。
18、Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式____________________。
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________________。
（3）写出④变化的离子方程式：______________________。
Ⅱ. 实验室需要240 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在_______中称量、溶解。
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有______。
A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．定容时仰视容量瓶
D．称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯
19、现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题:
（1）上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有____(填序号)。 
（2）经计算,需浓硫酸的体积为____。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是____(填序号)。 配制时应选用的容量瓶规格为____。 
（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的有____(填序号)。 
①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中　②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中　③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水　④定容时,俯视刻度线
20、现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）①②③中均进行的分离操作是_______________。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是________ g。
（6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）___________。

第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_______（填“大”或“小”或“无影响”）
21、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：
离子
Na+
SO42−
NO3−
OH−
Cl−
c/(mol·L−1)
5.5×10−3
8.5×10−4
y
2.0×10−4
3.4×10−3
（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____。
（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为___________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。
（3）表中y=_______________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
①漏斗用于过滤分离混合物；②容量瓶用于配制溶液，不能分离混合物；③表面皿用于蒸发溶液，也可以作盖子，盖在蒸发皿或烧杯上，不能分离混合物；④分液漏斗用于萃取、分液分离混合物；⑤天平只能测定物质的质量；⑥量筒只能量取液体的体积；⑦胶头滴管用于取少量液体，滴加液体；⑧蒸馏烧瓶用于沸点不同的混合物分离；所以常用于物质分离的是①④⑧，故答案为C。
2、B
【解析】
A.发生2NO+O2=2NO2，反应后气体总物质的量减少，气体平均充满左右两室，则反应后NO室的气体物质的量也要减小，导致气体压强减小，选项A错误；
B.反应过程遵循质量守恒定律，反应后气体的总质量与反应前一氧化氮与氧气质量之和相等。由于容器的容积不变，气体的质量也不变，所以反应后容器内气体的密度与反应前气体的密度相同，选项B正确；
C.由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故二者的物质的量不相等，则开始时左右两室分子数不相同，选项C错误；
D.容器内NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，两种气体发生反应：2NO+O2=2NO2，反应时二者的物质的量的比是2：1，可见O2过量，故最终容器内有O2存在，选项D错误；
故合理选项是B。
3、C
【解析】
向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl。
答案选C。
4、B
【解析】
在相同条件下，气体的Vm相等，根据甲烷和氨气分子中含有的H原子个数相等可知二气体分子数之比为3：4，由n= = 可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，B正确；
故答案选B。
5、D
【解析】
试题分析：A、碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，与过量的盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠与二氧化碳之间可以相互转化，正确；B、Fe无论与少量还是过量的氯气反应都只生成氯化铁，Y、Z是一种物质，错误；C、氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，正确；D、氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，正确；答案选B。
考点：考查物质之间的相互转化
6、C
【解析】
A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；
B、取用化学药品时，应注意观察药品上的安全警示标记，以免发生意外事故，B正确；
C、试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，C错误；
D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，D正确；
故选C。
考点：考查实验中的事故处理，化学实验安全等相关知识。
7、D
【解析】A. 鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，故A正确；B. 投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，可知铁置换出铜，反应类型为置换反应，故B正确；C. 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜是在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质，故C正确；D. 鸡屎矾投苦酒中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；答案选D。
点睛：本题主要考查物质的性质及反应，把握物质的分类、发生的反应及反应的分类是解答本题的关键，解题时要注意题目信息中已经给出鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，再与已学知识相结合即可解答，题目难度不大。
8、D
【解析】
A．氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；
B．溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，完全电离的电解质是强电解质；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；
D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．
【详解】
A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A错误；
B．溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正确；
故选D。
本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断等知识点，解题关键：明确电解质电离特点及电离方程式的书写原则、基本概念，易错选项是BC，注意电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关．
9、D
【解析】
A．稀硫酸与铜不反应，A不合题意；
B．澄清石灰水在离子方程式书写中要拆成离子，故盐酸与澄清石灰水混合的离子方程式为： H+ + OH-= H2O，B不合题意；
C．大理石的主要成分为CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2++CO2↑ + H2O，C不合题意；
D．盐酸是强酸，故氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O，D符合题意；
故答案为：D。
10、A
【解析】
A.21H核外电子数等于质子数，为1，A正确；
B. 硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，B错误；
C. D2与H2均是氢气分子，不能互为同位素，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，C错误；
D. 钾原子的原子结构示意图为，D错误。
答案选A。
11、D
【解析】
A属于分解反应，B属于置换反应，C属于氧化反应，D属于取代反应，要从反应实质的角度理解取代反应和置换反应的区别,一般而言置换反应是针对无机物间的反应而言的,取代反应是针对有机物间的反应而言的。答案选D。
12、C
【解析】
A．2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等，都是18g/mol，故A错误；B．物质的量是用来衡量微观粒子多少的物理量，摩尔是其单位，故B错误；C、1mol物质中含有的微粒个数为阿伏伽德罗常数，故阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误；故选C。
13、C
【解析】
A.硝酸钠和氢氧化钠都易溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，A项错误；
B.二氧化锰和氧化铜都难溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，B项错误；
C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的混合物溶解、过滤，滤渣为二氧化锰，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，C项正确；
D.碳酸钾和氯化钙溶解于水时要发生反应：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，无法分离得到碳酸钾和氯化钙，D项错误；答案选C。
14、C
【解析】
A、如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合。
B、如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，不过量生成碳酸钠和水，B不符合。
C、过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合。
D、氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合；
所以答案选C。
15、D
【解析】
A、根据化学反应方程式，S的化合价升高，S作还原剂，HNO3中N的化合价降低，HNO3作氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故A错误；B、没有指明条件是否时标准状况，因此无法计算NO2的物质的量，故B错误；C、根据反应方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，随着反应进行，酸性逐渐减弱，故C错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，HNO3(浓)为氧化剂，H2SO4为氧化产物，因此浓硝酸的氧化性强于H2SO4，故D正确。
16、B
【解析】
A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
B. 铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。
C. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。
D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水。
【详解】
A.铁与稀硫酸反应离子方程式：Fe ＋2H+ = Fe2+ ＋H2↑，A错误。
B.铁片与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+，B正确。
C.氢氧化镁溶于盐酸离子方程式：Mg(OH)2＋2H+ = Mg2+ ＋2H2O，C错误。
D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应离子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ ＋SO42- = 2H2O+BaSO4↓，D错误。
离子方程式书写除了要考虑客观事实、质量守恒、电荷守恒、不能拆成离子的沉淀弱电解质等，还要考虑反应时各物质中离子的数量比值。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCl HCl=H++Cl- Na+
【解析】
由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。
【详解】
（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；
（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；
（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。
阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。
18、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3— Ag++Cl—=AgCl↓ 5.0 小烧杯 250 mL容量瓶，胶头滴管 AD
【解析】
Ⅰ. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；
综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；
（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；
（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；
（3）取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
Ⅱ.（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，必须配制250 mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；
（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；
（３）A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；
D．砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；
答案选AD。
19、②⑦⑧ 5.4 mL ① 500 mL ①②④
【解析】
（1）结合配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤进行分析；
（2）计算出质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度，根据c1v1=c2v2计算得出v2；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；配制溶液体积为500mL，故配制时应选用的容量瓶规格为500mL
（3）从c=n/v入手，根据条件改变时，溶质物质的量，溶液体积变化分析出答案；
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500mL容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙。故答案为②⑦⑧
（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。设需要浓硫酸体积为V，根据液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，计算得出v=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①；配制溶液体积为500mL，故配制时应选用的容量瓶规格为500mL；综上，答案为5.4 mL、①、500mL
（3）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使量取的浓硫酸体积偏大，从而导致溶液浓度偏高，故①正确；②温度高时，溶液体积增大，溶质的量不变，冷却后溶剂的体积偏小，使得所配溶液浓度偏高，故②正确；③容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故③错误；④定容时，俯视刻度线，会导致所加蒸馏水体积偏小，最终溶液的浓度偏高，故④正确。综上，本题答案为 ①②④
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。1.要熟记实验的操作步骤2.注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；3.在配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系；4.单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，首先各物理量的单位要相互匹配。其次是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。
20、BaCO3、BaSO4 Ag+ + Cl-= AgCl↓ 过滤 Na2CO3 稀HNO3 17.0 ①、④、⑤ 小
【解析】
（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；
（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；
（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；
（5）实验室没有450 mL规格的容量瓶，必须配制500mL，制备500mL 0.4mol/L的NaNO3溶液，则需要硝酸钠的质量为0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g；
（6）①硝酸钠应该放在纸片上或玻璃片上称量，①不正确；向容量瓶中加入蒸馏水时，应该用玻璃棒引流，④错误；定容时应该平视，⑤不正确，所以答案选①④⑤；
②第⑤步操作可能会使所配溶液浓度偏定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小。
21、+3NaClO2=Na++ ClO2−SO42−、NO3−充当氧化剂2.0×10−4
【解析】
(1). NaClO2中钠离子的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(−2)×2=0，解得x=+3；NaClO2为钠盐，属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和ClO2−，其电离方程式为：NaClO2=Na++ ClO2−，故答案为+3；NaClO2=Na++ ClO2−；
(2). 根据质量守恒定律并结合表中离子可知SO2经NaClO2溶液吸收后转化为SO42−，NOx经NaClO2溶液吸收后转化为NO3−；吸收过程中NaClO2中+3价氯原子被还原成−1价的Cl−，所以NaClO2所起的作用是充当氧化剂，故答案为SO42−、NO3−；充当氧化剂；
(3). 根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，c(H+)的浓度较小，可忽略不计，则c(NO3−)=c(Na+)−2c(SO42−)−c(OH−)−c(Cl−)=(5.5×10−3−8.5×10−4×2−2.0×10−4−3.4×10−3)mol/L=2.0×10−4mol/L，即y=2.0×10−4，故答案为2.0×10−4。
点睛：本题主要考查氧化还原反应、物质的量计算等知识，解题时要注意掌握氧化还原反应的特征与实质，本题的难点是第（3）问，解答本题的关键是明确溶液中电荷守恒的应用，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，再根据c(H+)的浓度较小，可忽略不计，进而利用表中数据计算即可。