2026届辽宁省葫芦岛市第八高级中学高一化学第一学期期中监测试题含解析.doc

2026届辽宁省葫芦岛市第八高级中学高一化学第一学期期中监测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、与 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B．50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液
C．25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D．25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液
2、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘
B．除去乙醇中的苯
C．从碘化钾和碘的混合固体中回收碘
D．从硫酸铜溶液中获得胆矾
3、下列叙述中，正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1
D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
4、下列物质分类正确的是
A．CO2、NO2均为酸性氧化物 B．有尘埃的空气、墨水均为胶体
C．烧碱、蔗糖均为电解质 D．胆矾、盐酸均为混合物
5、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液
B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
C．150mL1mol·L-1的KCl溶液
D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液
6、下列物质互为同素异形体的是( )
A．H2O2 和 H2O B．CO2 和CO
C．O2 和O3 D．Fe2+和 Fe3+
7、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是
A．夜里的月色本身就很美
B．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
C．光线是一种胶体
D．颗粒直径约为 1nm～100nm 的小水滴分散在空气中
8、 “文化自信”是我党提出的四大自信之一。古诗词热，仿佛一股清泉，浸润我们共同的文化基因，下列诗句不涉及化学反应的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
9、下列有关胶体的说法正确的是
A．胶体一定是混合物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体能通过半透膜
10、下列说法正确的是
A．置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应
B．碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物
C．强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应
D．NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
11、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）
a．标况下体积：②＞③＞①＞④ b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．abc B．abcd C．abd D．bcd
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑
B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
13、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
C．BaCO3 常用来做胃镜中的“钡餐”
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
14、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是( )
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
15、配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次， 发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
16、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生 反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是

A．稀硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(1)A与E：__________________________________________。
(2)B与E：__________________________________________。
(3)C与E：___________________________________________。
18、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
（2）②中反应的离子方程式为___________________。
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________。
②AB段反应的离子方程式为_______________________。
19、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.___________________b.____________________。
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____(填f或g)口通入。
(3)用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_____________。
(4)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_____________g。
②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是___________________。
(5)定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____________(填：偏大、偏小、或无影响)。
20、NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透过半透膜。
（2）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①___；试剂③___。
（3）判断试剂①已过量的方法是：___。
（4）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。
21、氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。
（1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。
（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。
（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。（写出计算过程）
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。
【详解】
50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2mol/L，选项A正确；
B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×1=0.1mol/L，选项B错误；
C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，选项C错误；
D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物质量浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，选项D错误；
答案选A。
本题主要考查物质的量浓度的计算，难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可。
2、C
【解析】
A．应该采用萃取和分液的方法分离，并且图中冷却水未下进上出，温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口附近，故A错误；B．应选蒸馏法分离，不是过滤，故B错误；C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应选升华，故C正确；D．蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D错误；故选C。
3、B
【解析】
A、摩尔质量的单位是g/mol，H2SO4的摩尔质量应该是98g/mol，A错误；
B、氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确；
C、等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1:1，而等质量的CO与CO2的物质的量不相等，所含碳原子数之比不等于1:1，C错误；
D、将98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，将98g H2SO4溶解于500mL水中，溶液体积不是500mL，其浓度不是2mol/L，D错误；
答案选B。
4、B
【解析】
根据酸性氧化物的概念、胶体、电解质等化学基础常识及相关知识进行分析。
【详解】
A.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应。NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，故A错误；
B.有尘埃的空气和墨水，它们的分散质直径在1纳米至100纳米之间，属于胶体，胶体有丁达尔效应，故B正确；
C.蔗糖是有机物，其在水溶液中或熔融状态下只以分子存在，没有离子，属于非电解质，故C错误；
D. 胆矾的化学式是CuSO4•5H2O，故胆矾是纯净物，故D错误；
故选B。
5、D
【解析】
50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1。
【详解】
A. 150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1；
B. 75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol·L-1；
C. 150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1；
D. 75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1。
从上面数据可以看出，只有D选项与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等。
故选D。
题中比较的是Cl-的物质的量浓度，切莫当成物质的量进行比较。
6、C
【解析】
同素异形体为由同种元素形成的不同单质。
【详解】
A．H2O2和H2O均为化合物，A与题意不符；
B．CO2和CO均为化合物，B与题意不符；
C．O2和O3由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C符合题意；
D．Fe2+和Fe3+均为化合态，D与题意不符；
答案为C。
7、D
【解析】
雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10-9m～10-7m。
【详解】
A. 夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，由于胶体的丁达尔现象导致月色很美，故A错误；
B. 雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；
C. 光线不是胶体，胶体是一种分散系，故C错误；
D. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因，故B正确；
故选D。
8、B
【解析】
A.野火烧不尽，春风吹又生，诗句中涉及野草的燃烧，为化学反应，A错误；
B.南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中，诗句中涉及降雨的过程，不涉及化学反应，B正确；
C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，诗句中涉及蜡炬的燃烧，为化学反应，C错误；
D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，诗句中涉及火药的燃烧，为化学反应，D错误；
答案为B。
9、A
【解析】
A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，A正确；
B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误；
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热，可得氢氧化铁胶体，C错误；
D．胶体提纯用渗析的方法，胶体不能通过半透膜，D错误；
答案选A。
10、B
【解析】
A．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；D．NH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。
本题的易错点为B，要注意非金属氧化物和金属氧化物与碱性氧化物和书写氧化物的关系，判断时要记住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物等。
11、B
【解析】
标准状况下6.72LCH4的物质的量是0.3mol、②3.01×1023个HCl分子的物质的量是0.5mol、③13.6gH2S的物质的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同条件下体积与物质的量成正比，标况下体积：②＞③＞①＞④，故a正确；同温同压下密度与相对分子质量成正比，同温同压下的密度：②＞③＞④＞①，故b正确；0.3mol CH4的质量是4.8g；0.5molHCl的质量是18.25g；0.2molNH3的质量是3.4g，质量：②＞③＞①＞④，故c正确；0.3mol CH4含氢原子1.2mol；0.5molHCl含氢原子0.5mol；0.4molH2S含氢原子0.8mol；0.2molNH3含氢原子0.6mol；氢原子个数：①＞③＞④＞②，故选B。
12、D
【解析】
石灰石属于难溶性物质，不能拆成离子形式，故A错误；
Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即Fe2+,故B错误;
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应中除了生成硫酸钡,还生成水,答案C中漏离子反应,故C错误;
铜可以置换出银，离子方程式正确，故D正确。
故选D。
离子方程式的书写常见错误有：离子符号书写是否正确，质量和电荷是否守恒，产物是否书写正确。
13、A
【解析】
A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；
B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；
C.BaCO3能与胃酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，C项错误；
D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KIO3，D项错误；答案选A。
14、C
【解析】
A. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；
B. 加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；
C. 加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－和前面过量的CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2＋，故C错误；
D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；
故答案选C。
15、C
【解析】
分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析．
【详解】
A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；
B．定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；
C．量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；
D．定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故D不选；
故选C。
16、C
【解析】
有“空缺”的一环的物质必须既能与NaOH溶液反应又能与C反应，四个选项中只有CO2符合。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ 2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。
（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；
（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。　
18、Ba2+、Cl－、Mg2+ CO32－、Cu2+ Na+ Ba2+＋SO42－=BaSO4↓ H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
【解析】
无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；
【详解】
（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；
（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。
19、蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 g 打开分液漏斗上口的玻璃塞或使上口塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔 14.3 未用玻璃棒引流 偏大
【解析】
（1）根据仪器构造分析其名称；
（2）从有利于蒸汽充分冷却的角度分析冷却水的流向；
（3）根据内外压强相等时溶液有利于流下，据此解答；
（4）配制970mL溶液需要1000mL容量瓶，据此计算；根据配制原理分析装置图中的错误；
（5）根据c＝n/V结合实验操作分析可能产生的误差。
【详解】
（1）装置I为蒸馏装置，仪器a为蒸馏烧瓶，b为(直形)冷凝管。
（2）进行实验时冷凝水由g口通入，与被冷凝的蒸气方向相反，可提高冷凝效果。
（3）分液时为使液体顺利流下，应打开分液漏斗上口的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使分液漏斗内外气体相通，压强相等，这样液体才能顺利流下。
（4）①实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选1000mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为1L×0.05mol/L×286g/mol＝14.3g。
②向容量瓶转移溶液时为防止液体溅出，必须用玻璃棒引流，装置III未用玻璃棒引流。
（5）定容时，俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积减少，则对所配溶液浓度偏大。
20、不能 能 BaCl2 HCl 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 Ca2++CO32-=CaCO3↓
【解析】
胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除杂试剂是过量的，所以先加入过量BaCl2，除去硫酸根离子；再加入过量Na2CO3(除去钙离子和过量的钡离子)，则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡；试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。
【详解】
(1)胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，故淀粉不能透过半透膜；SO42-能透过半透膜；
(2)由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；
(3)判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
(4)试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓。
本题注意Ca2＋、SO42−的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。
21、棕黄 Fe(OH)3 FeCl3的饱和溶液 继续煮沸 红褐 FeCl3 0.3mol·L—1
【解析】
（1）根据氢氧化铁胶体的制备过程和现象来回答；
（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂；反应中铜失去2mol电子，2mol铁离子得2mol电子，由此画出单线桥；
（3）根据稀释定律解；
【详解】
（1）饱和FeCl3溶液的颜色是黄色的，实验室里常用它来制备 Fe(OH)3（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂；FeCl3作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。
（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为_
c(Cl—）=0.5mol·L—1×3×0.1L/0.5L= 0.3mol·L—1。