2025-2026学年湖南省会同县第一中学高一上化学期中质量检测试题含解析.doc

2025-2026学年湖南省会同县第一中学高一上化学期中质量检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是
A．K+、H+、SO42—、OH— B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—
C．Na +、H+、Cl—、CO32- D．Na +、Cu2+、Cl-、SO42—
2、（题文）已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%密度为1.10 g·cm－3的溶液， 该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为(　　)
A．6.8 B．7.4 C．8.9 D．9.5
3、下列关于氧化还原反应说法正确的是
A．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
4、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A．硫磺 B．高锰酸钾
C．氢气 D．乙醇
5、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
6、下列物质属于电解质的是 ( )
①氢氧化钠　②NH3·H2O 　③铝　④蔗糖　⑤二氧化碳
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
7、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
8、下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是
A． B． C． D．
9、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是
A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2和0.25mol CO2
C．0.5 NA个H2O和0.5mol SO2 D．32g O2和32g O3
10、下列化学用语使用正确的是（ ）
A．F-的结构示意图 B．纯碱的化学式：NaHCO3
C．过氧化钙的化学式：CaO2 D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-
11、下列配制溶液浓度偏高的是
A．配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后直接注入容量瓶
12、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
13、下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O==Ca(OH)2
14、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NA
C．常温常压下，32gO2或O3中所含氧原子数为2NA
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
15、VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为
A．125m/28V mol·L-1 B．125m/9V mol·L-1
C．125m/56V mol·L-1 D．125m/18V mol·L-1
16、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
B．目前工业上直接由海水提取I2
C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
17、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
C．BaCO3 常用来做胃镜中的“钡餐”
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
18、若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1
19、实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是
A．1 000 mL B．950 mL C．900 mL D．500 mL
20、下列说法正确的是(　　)
A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
B．25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数
C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下
D．2 mol CO2的体积约为44.8 L
21、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后，仍能大量共存的是( )
A．Na+、H+、Cl-、NO B．Na+、 Mg2+、 Cl-、SO
C．K+、Ba2+、 OH-、I- D．Cu2+、CO、 Br-、ClO-
22、列离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钠与过量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。
①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀
②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀
③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。
回答下列问题
（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。
（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。
24、（12分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）

（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。
（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。
25、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1-等杂质，选择装置_____________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________________。
（3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从__________（填“上”或“下” ）口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是________________________________，后再打开下端活塞。
26、（10分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是_________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。
（3）B装置中所盛试剂是____________________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

27、（12分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。
（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。
（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。
（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。
28、（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是__________________(写出具体实验操作，结论)。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______。
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)=______ mol∙L−1。
③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是______(填序号)。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为______。
②加过量D发生反应的离子方程式为__________________。
③通入F发生反应的离子方程式为__________________。
29、（10分）Ⅰ．已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。
(1)已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为______________。
(2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

___________________________
Ⅱ．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。

(1)图中操作①为______________；操作③为_______________________________。
(2)试剂X为______（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为___________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
H+和OH—不能共存，故A错误；
Ba2+和SO42—不能共存，故B错误；
H+和CO32-不能共存，故C错误；
Na +、Cu2+、Cl-、SO42—离子间不发生反应，故D正确。
故选D。
注意透明不代表无色。
2、C
【解析】
分析：依据c＝1000ρω/M计算该溶液的物质的量浓度。
详解：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同，即为34g/mol。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 g·cm－3的溶液，因此根据c＝1000ρω/M可知该溶液中R的物质的量浓度为。
答案选C。
3、C
【解析】
A.在氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂，故A错误；
B.元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，硫化氢中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被还原，故B错误；
C.氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应，氯元素的化合价既升高，又降低，不一定所有元素的化合价都变化，故C正确；
D.可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应，故D错误；
答案选C。
氧化还原反应的的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，要注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
4、C
【解析】
A．硫磺易燃，是易燃固体，故A不选；
B．高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故B不选；
C．氢气无毒，不是有毒气体，故C选；
D．乙醇易燃，是易燃液体，故D不选；
故答案选C。
5、B
【解析】
bmolNaOH恰好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；设每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为：c(NO3-)==，溶液具有均一性，则原溶液中硝酸根的浓度为，故选：B。
6、A
【解析】
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，如酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】
①氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠属于电解质，故①正确；
②NH3·H2O在水溶液中能够发生部分电离，可以导电，属于电解质，故②正确；
③Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故③错误；
④蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不导电的有机化合物，属于非电解质，故④错误；
⑤CO2在水中能够导电，但是导电的离子不是二氧化碳本身电离的，故二氧化碳为非电解质，故⑤错误；
答案选A。
正确理解与区分电解质与非电解池是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。
7、D
【解析】
A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；
B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；
C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D错误；
故选A。
【点晴】
为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。
8、D
【解析】
A、氢气易燃烧，且为气体，故为易燃气体，故A正确；B、过氧化钠有强氧化性，是一种氧化剂，故B正确；C、浓硫酸是强酸，有强腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D、醋酸是食醋的主要成分，可以食用，无毒性，故D错误；故选D。
9、C
【解析】
A.氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故A错误；
B.氮气不一定处于标况下，5.6L氮气的物质的量不一定为0.25mol，则二者的物质的量不一定相等，含有的分子数目也不一定相等，故B错误；
C. 0.5 NA个H2O的物质的量为0.5mol，二者的物质的量相等，含有的分子数目也相等，故C正确；
D.氧气与臭氧的摩尔质量不相等，根据 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故D错误。答案选C。
本题考查的是关于、、几个公式的应用。其中应用时应满足两个条件①此公式适用于气体，②Vm在标况下约为22.4L/mol。
10、C
【解析】A、氟是9号元素，质子数是9，F-的结构示意图，故A错误；B、纯碱的化学式：Na2CO3，故B错误；C、钙为+2价，过氧根离子中的氧为-1价，过氧化钙的化学式：CaO2
，故C正确；D、硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D错误；故选C。
11、D
【解析】
A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C．配制100mL 1.0mol•L-1 NaOH溶液，应称取溶质的质量为：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，称取药品时砝码错放左盘，没有用游码，所以称得的溶质的质量不变，溶质的物质的量浓度不变，故C不选；
D．NaOH溶解放热，直接注入容量瓶并立即定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；
故选：D。
12、A
【解析】
A．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C正确；
D．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故D正确。
答案选A。
13、B
【解析】
A．该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．属于置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。
14、A
【解析】
A. 标准状况下， H2O不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，即2.24L的水的物质的量不是0.1mol，故含有的分子数不等于0.1NA，故错误；
B. 23gNa的物质的量为1mol，在反应中失去电子数一定是1mol，故正确；
C. 常温常压下，32gO2或O3中含有氧原子的物质的量为32/16 mol=2mol，故所含氧原子数为2NA，故正确；
D. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，因为每个分子都含有2个氧原子，所以其中的氧原子数为2 NA，故正确。
故选A。
掌握气体摩尔体积的使用范围，如气体、标况、体积等。注意常见的不是气体的物质，如水、三氧化硫、乙醇等。
15、A
【解析】
mgFe3+的物质的量为m/56 mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112 mol，故取2V/3 mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56 mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，答案选A。
本题考查物质的量浓度的有关计算。解答本题的关键是紧扣物质的量浓度的计算公式分析，其次注意铁离子与硫酸根离子的物质的量的关系以及稀释过程中溶质的物质的量不变。
16、D
【解析】
A．Mg为活泼金属，海水中以离子形式存在，分离出MgCl2后电解熔融MgCl2得到Mg，为化学变化，选项A错误；
B．虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2，选项B错误；
C．海水蒸发制海盐，利用加热水转化为水蒸气，与水分离，无新物质生成，为物理变化，选项C错误；
D．NaCl在海水中储量丰富，从海水中可以获得NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可生成Na和氯气，选项D正确；
答案选D。
17、A
【解析】
A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；
B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；
C.BaCO3能与胃酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，C项错误；
D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KIO3，D项错误；答案选A。
18、B
【解析】
利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平，反应方程式为
3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1：2，选B。
19、A
【解析】
容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，为减小误差,应该一次性配制完成,故应选用稍大于950mL，且实验室中有的容量瓶,所以A选项是正确的。
为了减小实验误差，在配制一定量物质的量浓度的溶液时，容量瓶的选择，应本着“宁大勿小、就近选择”的原则。
20、B
【解析】
A.标准状况下， 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，选项A错误；
B、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，选项B正确；
C、标况定义中的两个限制因素是温度和压强。但是气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1mol 气体不在标况下体积也有可能是22.4L，选项C错误；
D、由V=n×Vm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，选项D错误；
答案选B。
21、B
【解析】
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体溶于水能电离出Fe2+、、；
A．NO在酸性条件下有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故A错误；
B．Na+、 Mg2+、 Cl-、SO彼此间不发生离子反应，且能与Fe2+、大量共存，故B正确；
C．Ba2+与能发生离子反应生成BaSO4，且OH-与Fe2+和均能发生离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．铜离子与碳酸根离子不能大量共存，且ClO-有强氧化性，能氧化Fe2+，Fe2+也能与CO发生离子反应，不能大量共存，故D错误；
故答案为B。
22、B
【解析】
A. Fe和盐酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B. 碳酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳与水，其离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C. 该离子方程式不符合实际情况，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D. 该离子方程式不能完整的表示出整个反应，正确的离子方程式为：SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选B。

二、非选择题(共84分)
23、Ba2+和OH- AgCl Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓ SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol
【解析】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。
（2）Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。
（4）根据电荷守恒分析。
【详解】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓，故答案为Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量
分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。
（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n[ Cu(OH )2]= 1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。
24、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 ②与③或③与④
【解析】
(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；
(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；
【详解】
(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；
(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；
(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；
(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。
25、D A B（或B、A） 萃取（或萃取、分液、蒸馏） 冷凝管 下 打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
【解析】
A.蒸馏——适用于沸点不同的液态混合物的分离和提纯；
B.萃取、分液——根据物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法称为萃取。将两种互不相溶的液态混合物分离开来的方法称为分液；
C.过滤——将不溶于液体的固体与液体分开来的方法；
D.蒸发结晶——将溶液中的溶质与溶剂分离开来的方法。
【详解】
(1)加热氯化钾溶液时水不断挥发，因溶剂的减少，氯化钾以晶体形式逐渐析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体，所以应选用D装置；自来水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的无机盐，这些无机盐的沸点较高，加热使自来水沸腾，温度控制在1000C下蒸馏，水转化为水蒸气，再经冷凝即可得到不含Cl-等杂质的蒸馏水，所以选用A装置。
(2)根据I2在有机溶剂如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质，从碘水中分离出I2的方法是：先在碘水中加适量的CCl4进行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后将I2的CCl4溶液蒸馏，得到固体I2，所以应选择装置B（或B、A），该分离方法的名称为萃取（或萃取、分液、蒸馏）。
(3)装置A是一套蒸馏装置，①的名称是冷凝管；为了提高冷凝管的热交换效率，通常采用逆流的方法，即细管中的热蒸气从上往下流动，外管中的冷却水从下往上流动，所以进水的方向是从下口进水。装置B打开下端的活塞时，分液漏斗内的气压往往小于外面的大气压，以致液体不能顺利流下，为了平衡气压，先进行的操作是：打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。
26、分液漏斗 MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ +Cl2 +2H2O 饱和食盐水 ② d
【解析】
（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗；
（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ +Cl2↑ +2H2O；
（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是：饱和食盐水；
（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，答案为：②；d。
八、元素或物质推断题
27、③ 分液 ③ 萃取（分液） ⑤ 洗气 ① 过滤 ④ 蒸馏
【解析】
（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；
（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大；
（3）氯气可用氢氧化钠溶液除杂；
（4）CaCO3是不溶于水的物质；
（4）水的沸点不高；
【详解】
（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；选③，操作名称为分液；
（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分离；选③，操作名称为萃取（分液）；
（3）氯气可用氢氧化钠溶液洗气，达到除杂的目的，选 ⑤，操作名称为洗气；
（4）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；选①，操作名称为过滤；
（4）水的沸点不高，可选用蒸馏的方法制取；选④，操作名称为蒸馏。
28、用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液 Fe3+、Cu2+、Fe2+ 3 B Fe、Cu
【解析】
(1)用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁。
(3)①KSCN溶液鉴别Fe3+，根据Fe3+与Cu反应生成的Cu2+、Fe2+；②先计算氯化银的物质的量，再计算氯离子的物质的量和浓度；③根据亚铁离子的还原性进行分析。
(4)制造印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，为了制备FeCl3，需要除去Cu2+杂质，应该加过量的粉。粉在置换Cu的过程中，还将Fe3+还原成Fe2+，后面步骤需要通Cl2将Fe2+氧化成Fe3+。
【详解】
(1)因FeCl3溶液无丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最简单有效的方法是观察是否产生了丁达尔效应；故答案为：用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液。
(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为；故答案为：。
(3