山东省淄博实验中学2025-2026学年高一上化学期中考试试题含解析.doc

山东省淄博实验中学2025-2026学年高一上化学期中考试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是
A．黄色火焰，生成白色固体Na2O
B．黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
C．紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
D．红色火焰，生成黄色固体Na2O
2、下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaCl（Na2CO3）
加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Fe（Zn）
加过量FeSO4溶液、过滤
D
H2SO4（HNO3）
加Ba（NO3）2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
4、下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是
A．结晶牛胰岛素的首次人工合成 B．青蒿素的发现与提取
C．元素周期律的发现 D．黑火药和造纸术
5、下列各反应的离子方程式中，正确的是(　　)
A．NaOH溶液与稀硫酸反应：2H＋＋2OH－===2H2O
B．FeCl3溶液和Fe反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D．氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
6、 “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是（　　）
A．能全部透过滤纸 B．不能发生丁达尔现象
C．一定是胶状的 D．可以看见材料粒子
7、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ）
①Cl2+H2O＝HCl+HClO ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3
③2F2 +2H2O＝4HF+O2 ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
A．③④ B．①④ C．①③ D．②④
8、为加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是
A．用水溶解 B．加入少量稀盐酸 C．干燥后使用 D．加入NaOH溶液
9、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是
A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl
10、三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法不正确的是( )
A．化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子
B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
11、摩尔是( )
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
12、硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中,不正确的是（　　）
A．从其阳离子看,属于钾盐 B．从其阴离子看,属于硝酸盐
C．它属于纯净物中的无机化合物 D．因为含有氧元素,故它属于氧化物
13、下列离子方程式书写正确的是( )
A．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O
B．氨气通入醋酸　CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－ = H2O + CO2 ↑
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－
14、用碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是
A．称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中
B．称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中
C．称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L
D．称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL
15、下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
16、下列实验操作中正确的是(　　)
A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。
18、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）E在周期表中的位置________________________。
（2）F离子结构示意图________________________。
（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。
（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。
（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。
19、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol•L－1的NaOH溶液240 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有________。
（2）通过计算可知，该实验需要称量NaOH_____g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，则烧杯的实际质量为___g。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是_____（填序号）。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
20、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请根据表格中提示写出所加试剂及有关结论

(1)向溶液中加入____________，样品中含有_______________；
(2)继续向溶液中加入_____________，样品中含有____________；
(3)过滤、向过滤液中加入___________，样品中含有___________。
21、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。
（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________
（4）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
根据钠加热后首先熔化成银白色光亮小球，接着在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质。
【详解】
钠在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质Na2O2，则选项A、C、D错误，答案选B。
本题主要考查了实验现象，难度不大，注意知识的积累。
2、C
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法。
【详解】
A、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，A错误。
B、碳酸钙不溶于水，氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误。
C、锌能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确。
D、H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，D错误。
答案选C。
所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
3、D
【解析】
物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。
A、1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，A错误。
B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。
C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。
D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正确。
答案选D。
4、C
【解析】
A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，故A不符合题意；
B．中国药学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获诺贝尔生物学或医学奖，故B不符合题意；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意；
D．黑火药、造纸术、印刷术、指南针为我国古代四大发明，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
5、D
【解析】
A、离子方程式以及化学方程式的化学计量数为最简单的整数比；
B、从电荷是否守恒的角度分析；
C、从二元酸、二元碱的阴阳离子物质的量之比分析；
D、CuO不溶于水，写成化学式。
【详解】
A项、NaOH溶液与硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，化学计量数应是最简单的整数比，故A错误；
B项、FeCl3和Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C项、硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式应为2H++SO42—+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D项、CuO不溶于水，写成化学式，氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确。
故选D。
本题考查离子方程式的书写，注意物质的性质以及离子方程式的书写注意事项，特别是物质的化学式、电荷守恒等问题。
6、A
【解析】
直径从几纳米至几十纳米的材料粒子分散到水中形成的分散系属于胶体，根据胶体的性质分析。胶体不一定是胶状的；胶体粒子直径较小，看不见胶体粒子。
【详解】
直径从几纳米至几十纳米的材料粒子分散到水中形成的分散系属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，故A正确；胶体具有丁达尔现象，故B错误；胶体不一定是胶状的，故C错误；胶体粒子直径较小，肉眼看不见胶体粒子，故D错误。
根据题目中的信息，“纳米材料”的直径是几纳米至几十纳米，刚好位于胶体粒子的直径范围（1nm～100nm），溶于水后形成的分散系为胶体，具有胶体的性质。
7、A
【解析】
①水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故①错误；
②水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故②错误；
③水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故③正确；
④水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故④正确；
③④正确，故选A；
答案：A
8、B
【解析】
溶液中次氯酸浓度越大，消毒能力越强，漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸为弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，向漂白精中加入少量稀盐酸，稀盐酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，以增加次氯酸的量，从而加速漂粉精的消毒作用，故选B。
9、C
【解析】
根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。
10、C
【解析】
A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；
B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；
C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，C错误；
D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，D正确；
答案选C。
11、C
【解析】
A、摩尔是表示物质的量的单位，故A错误；
B、摩尔是表示物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误；
C、摩尔是表示物质的量的单位，故C正确；
D、摩尔是表示物质的量的单位，故D错误；
答案选C。
12、D
【解析】
A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；
B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；
C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；
D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；
故选D。
13、B
【解析】
A.氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A错误；
B.醋酸是弱电解质，醋酸和氨气反应的离子方程式：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故B正确；
C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C错误；
D.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，故D错误。
故选B。
判断离子方程式书写正误的方法：
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。
14、D
【解析】
1L0.1mol/L 的碳酸钠溶液中n(Na2CO3)= 0.1mol，需要称量碳酸钠晶体的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g， 配制0.5L0.1mol/L 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠晶体的质量为14.3g，故选D。
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，解题时，应注意分子间存在间隙，因此1L水溶解溶质后，所得的溶液不等于1L。
15、B
【解析】
A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；
B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；
C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；
D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；
答案选B。
16、D
【解析】
A项，给玻璃仪器加热，如烧杯、烧瓶等，都要加垫石棉网；但是试管加热不需要垫石棉网，故A项错误；
B项，给试管里的液体加热，为了避免沸腾液体溅出烫伤实验人员，试管内液体的体积一般不超过试管容积的1/3，故B项错误；
C项，烧杯不能直接加热，给烧杯加热时下边需要垫上石棉网，故C项错误。
D项，加热后的蒸发皿有很高的温度，为了实验安全，应该用坩埚钳夹取，故D项正确；
综上所述，本题选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CO32－、SO42－ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 只存在NO3－ 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。
【详解】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则
（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；
（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；
（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。
注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
18、第三周期ⅥA族 25 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强
【解析】
分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。
详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。
（2）氯离子结构示意图是。
（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。
（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。
19、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 10.0 27.4 检查容量瓶是否漏水 BC
【解析】
（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定实验所需仪器；
（2）根据天平的称量原理；根据m=nM=cVM计算溶质NaOH的质量；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（4）根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
【详解】
（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240mL，只能选用250mL，NaOH的质量m=cVM=1.0mol•L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，因天平的称量原理为左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为27.4g，故答案为10.0；27.4；
（3）因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为检查容量瓶是否漏水；
（4）A项、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故A错误；B项、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；C项、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却下来溶液的体积偏小，浓度偏高，故C正确；D项、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D错误，故选BC，故答案为BC。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项是关键。
20、过量硝酸 碳酸钠 过量硝酸钡溶液 硫酸钠 硝酸银溶液 氯化钠
【解析】
检验Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分别选择 H+、Ba2+和Ag+，为了防止干扰，这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO3-，据此进行分析解答。
【详解】
检验Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分别选择 H+、Ba2+和Ag+，为了防止干扰，这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO3-；Na2SO4 和NaCl的检验，为防止生成 Ag2SO4 沉淀，因此先加入 Ba(NO3)2 检验 Na2SO4；注意，前两步所加试剂要过量，目的将 Na2CO3 和 Na2SO4 除净，防止干扰Cl-的检验；故表格中填写内容依次为：过量硝酸、碳酸钠、过量硝酸钡溶液、硫酸钠、硝酸银溶液、氯化钠。
21、④⑤ ①⑥ 1.5mol/L 4.48
【解析】
（1）在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。答案：④⑤。
（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H++OH-＝H2O表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。答案：①⑥
（3）5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则相应硫酸铁[Fe2（SO4）3]的物质的量是0.05mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中c(SO42-)＝0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L。答案：1.5mol/L。
（4）0.2molCO2含有0.4mol氧原子，标谁状况下体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。答案：4.48。
在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质。强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H++OH-＝H2O表示。以此进行分析。