甘肃省玉门市第一中学2026届高一化学第一学期期中联考试题含解析.doc

甘肃省玉门市第一中学2026届高一化学第一学期期中联考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下面是某同学的化学笔记，需要改正的是
A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在
C．Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源
D．盐酸的工业制法：H2＋Cl22HCl
2、下列说法正确的是（　　）
A．铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
3、在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是
A．硫酸铵 B．二氧化碳 C．生石灰 D．乙醇
4、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．CO32-、H+、NO3-、Na+
B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C．Mg2+、H+、HCO3-、SO42-
D．NH4+、K+、Cl-、NO3-
5、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的
A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数
6、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A．30L0.2mol/LKCl溶液 B．20L0.1mol/LCaCl2溶液
C．10L0.1mol/LAlCl3溶液 D．100L0.25mol/LNaCl溶液
7、已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B．MnO4-、K＋、I－、H＋
C．Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO32—
8、下列电离方程式中，错误的是（　 　）
A．MgSO4=Mg2++SO42- B．Na2SO4=Na2++SO42-
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．BaCl2=Ba2++2Cl-
9、下列化学用语书写正确的是
A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 NA
B．5.6g Fe与足量的Cl2 充分反应，转移的电子数为0.2NA
C．25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的质子数为16NA
D．1.8g重水（2H2O）中含有的电子数为NA
11、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )
A．将40g NaOH溶解在1L水中
B．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中
D．将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml
12、下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A．H2+Cl22HCl
B．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
13、在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-
14、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（　　）
A．二氧化氮中混有NO（水）
B．NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］
C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）
D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）
15、下列实验中，所选装置不合理的是（ ）

A．用NaOH溶液吸收CO2，选⑤ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．分离Na2CO3溶液和苯，选④ D．粗盐提纯，选①和②
16、某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
（2）②中反应的离子方程式为___________________。
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________。
②AB段反应的离子方程式为_______________________。
18、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A、___ B、___ C、__ D、__。
（2）写出C的电离方程式____。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B与盐酸反应：____，
C与硫酸反应：____，
E(足量)与C反应：____。
19、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。

回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛放的试剂为________，写出A装置发生反应的离子方程式：______________________。
(2)装置B的作用是__________________。
(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成________色。
(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__________，______________________。
(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个__________________。
(6)装置E的作用是_______________，该反应的离子方程式为_____________。
(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱白作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_________________。
20、实验室需要配制0.2mol/ L NaOH溶液500mL。
(1)实验室用到的玻璃仪器有_________。
A．500mL容量瓶 B．烧杯 C．胶头滴管 D．酒精灯
(2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体_____g。
(3)称量。如图称量装置有两处错误，分别是________、________。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用___________引流；需要洗涤烧杯2~3次是为了_______。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制德溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某同学观察定容液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

21、（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。
（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________
（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
11.2L
22.4L
28.0L
n（Cl﹣）
2.5mol
3.5mol
4.0mol
n（Br﹣）
3.0mol
2.5mol
2.0mol
n（I﹣）
x mol
0
0
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. 因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，故A错误；
B. 钠、氯元素的化学性质活泼，故在自然界中只能以化合态不能以游离态存在，故B正确；
C. 过氧化钠能够与二氧化碳发生反应生成氧气，所以Na2O2 可作为呼吸面具里氧气的来源，故C正确；
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，氯化氢溶于水后得到盐酸，工业上常以此方法制取制盐酸，故D正确；
答案选A。
2、C
【解析】
A．铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，均不是化合物，则不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．NH3和CO2的水溶液能导电，是均与水反应生成了可电离的电解质的缘故，而自身不能发生电离，是非电解质，故B错误；
C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能导电，则蔗糖、酒精均是非电解质，故C正确；
D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，但溶于水都能电离出自由移动的离子，则HCl、NaCl均是电解质，故D错误；
故答案为C。
电解质与非电解质的判断要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液或熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
3、C
【解析】
A. 硫酸铵属于盐，故A错误；
B. 二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；
C. 生石灰可以与酸只生成盐和水，故C正确；
D. 乙醇属于有机物，故D错误；
答案：C
凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们多数是非金属氧化物，也有一些是金属高价的氧化物。
4、D
【解析】
A．CO32-与H+能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+与OH-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．H+与HCO3-能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
D．NH4+、K+、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；
故选D。
5、C
【解析】
A、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则O2和O3的密度不相同，故A不选；
B、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由m=n×M可知，二者的质量不相同，故B不选；
C、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，故C选；
D、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由二者的分子组成可知，二者所含的原子数不相同，故D不选；
答案选C。
6、C
【解析】
A. 30L 0.2mol/L KCl溶液中，；
B. 20L 0.1mol/L CaCl2溶液中，；
C. 10L 0.1mol/L AlCl3溶液中，；
D. 100L 0.25mol/L NaCl溶液中，；所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L，故答案为：C。
7、B
【解析】
A、Ba2＋和SO42—生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应，故A不符合题意；
B、MnO4-和I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；
C、Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合题意；
D、 H＋和CO32—反应生成CO2和水，属于复分解反应，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中A、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。本题应注意题干限定条件“因为发生氧化还原反应而不能大量共存”。
8、B
【解析】A，MgSO4电离出Mg2+和SO42-，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2++SO42-，A项正确；B，Na2SO4电离出Na+和SO42-，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，B项错误；C，Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C项正确；D，BaCl2电离出Ba2+和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-，D项正确；答案选B。
9、A
【解析】
A、甲烷的分子式为CH4，碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键，A项正确；
B、键线式中，线的起点，终点以及交点都代表碳原子，该分子中有4个碳原子，不属于丙烯的键线式，B项错误；
C、有机物的结构简式不能省略官能团，C项错误；
D、乙醇中含有羟基—OH，该分子结构中没有羟基，D项错误；
答案选A。
10、C
【解析】
A.水在标准状态下为非气态，不适用于气体的摩尔体积，11.2L H2O并不是0.5molH2O，故A错误；
B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁元素被氧化为+3价，则5.6g Fe与足量的Cl2 充分反应，转移的电子数为:×3NA=0.3NA，故B错误；
C.32gSO2的物质的量为：32g÷64g/mol=0.5mol，而每个二氧化硫分子中含有32个质子，所以32gSO2中含有的质子数为0.5×32NA=16NA，故C正确；
D.重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为1.8g÷20g/mol=0.09mol，每个重水分子中含有电子数为10个，1.8g重水（2H2O）中含有的电子数为0.09×10NA=0.9NA，故D错误；
答案选C。
11、D
【解析】
A．n(NaOH)==1mol，1L水为溶剂的体积，则所得溶液体积不是1L，其浓度不是1mol/L，故A错误；
B．状况未知，22.4L HCl气体的物质的量不一定是1mol，则浓度不一定是1mol/L，故B错误；
C．1L 10 mol•L-1浓盐酸加入9L水中，HCl的物质的量为10mol，但溶液的总体积小于10L，浓度不是1mol/L，故C错误；
D．10g NaOH的物质的量为n(NaOH)==0.25mol，溶于少量水，在稀释到溶液为250ml，所得溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；
故答案为：D。
12、C
【解析】
A.氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项不符合题意；B中氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项不符合题意；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C项符合题意；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意；答案：C。
考查判断氧化还原反应的知识。根据化合价变化进行判断。有化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，没有化合价变化的反应属于非氧化还原反应。
13、D
【解析】
A. Cu2+显蓝色，与题意不符，且铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能共存，A错误；
B. Fe3+显黄色，与题意不符，B错误；
C. CO32-与H+不能大量共存，与题意不符，C错误；
D. H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液为无色，符合题意，D正确；
答案为D。
14、A
【解析】
A.一方面，NO是难溶于水的气体，用水无法吸收NO；另一方面，水能与被提纯的NO2反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A项错误；
B.Na2SO4可与Ba(NO3)2反应：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，在混合溶液中加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤，弃滤渣，即可得到NaNO3溶液，B项正确；
C.浓硫酸具有很强的吸水性，且不与Cl2反应，所以混有水蒸气的氯气通过浓硫酸即可得到纯净的氯气，C项正确；
D.碱石灰固体具有很强的吸水性，且不与氨气反应，所以混有水蒸气的氨气通过碱石灰固体即可得到纯净的氨气，D项正确；答案选A。
混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。
15、C
【解析】
由装置图可知①～⑤分别为过滤、蒸发、分液、蒸馏、洗气。
【详解】
A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，用洗气的方法吸收二氧化碳，故A正确；
B．碘易溶于有机溶剂，用苯提取碘水中的碘，可用萃取的方法分离，故B正确；
C．苯不溶于水，可用分液的方法分离，不用蒸馏，故C错误；
D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确。
答案选C。
16、C
【解析】
A.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，A错误；
B.酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；
C.④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚酞致酚酞变质导致，C正确；
D.⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D错误；
答案选C。
过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢，具有强氧化性、漂白性，掌握反应原理是解题的关键。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ba2+、Cl－、Mg2+ CO32－、Cu2+ Na+ Ba2+＋SO42－=BaSO4↓ H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
【解析】
无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；
【详解】
（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；
（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。
18、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－ BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ CO2+OH－=HCO3-
【解析】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；
（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。
【详解】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；
C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；
故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。
19、分液漏斗 浓盐酸 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 吸收Cl２中的氯化氢 蓝 能 因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 装有浓硫酸的洗气瓶 吸收多余的氯气或吸收尾气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【解析】
在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，在制取的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，在B中除去HCl，在C中发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2与淀粉会使溶液变为蓝色，在D中潮湿的氯气与有色布条作用，使布条褪色，由于Cl2是有毒气体，在E中用NaOH溶液进行尾气处理。
【详解】
(1)根据装置图可知仪器a名称为分液漏斗；该仪器中盛放的试剂是浓盐酸；在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)装置B中盛有饱和食盐水，作用是吸收Cl２中的杂质HCl；
(3)KI-淀粉溶液显无色，当有少量Cl2通过后，会发生反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2与淀粉会使溶液变为蓝色，因此观察到装置C中溶液变成蓝色；
(4)当Cl2持续通过时，尽管装置D中有色布条是干燥的，但Cl2通过KI-淀粉溶液时会带出水蒸气而使布条潮湿，氯气与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色布条氧化变为无色，因此会看到D中干燥的有色布条褪色；
(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气；
(6)Cl2是有毒气体，在排放之前要进行尾气处理，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气。该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(7)若消毒液与洁厕灵同时使用，二者混合会发生反应: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，导致发生中毒事件，故二者不能混合使用。
本题考查了氯气的制取与性质验证。对于有气体参加的反应，一般是按照：制取气体—气体净化—性质验证—尾气处理顺序进行。要结合物质的性质、反应条件、杂质成分选择不同的除杂试剂，结合气体成分及性质判断实验现象，洗气时导气管一般是长进短出。
20、ABC 4.0g 砝码和所称量物体位置放反 没有在烧杯中称量NaOH 搅拌，加速溶解 玻璃棒 将溶质全部都转移至容量瓶 偏低
【解析】
(1)配制0.2mol/ L NaOH溶液500mL时需要500mL容量瓶来配制，需要烧杯溶解溶质，需要胶头滴管来定容，需要玻璃棒引流、搅拌，不需要酒精灯，所以选ABC；
(2)配制该溶液所需的NaOH的质量为0.5L´0.2mol´40g/mol=4.0g；
(3)用天平称量时待测物体应放在左盘，砝码放在右盘，图中放反；NaOH易潮解，应放在烧杯中称量，图中直接称量；
(4)溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速NaOH的溶解；
(5)为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质全部都转移至容量瓶；
(8)仰视读数会使加入的水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低。
21、2H+ +SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O 6Na+6H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2 1：2：1
【解析】
(1) 2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子方程式: 2H++SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H+ +SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O
（2）Na与FeCl3溶液的反应是先和水反应，生成的氢氧化钠再和FeCl3溶液反应，生成氢氧化铁，所以离子反应方程式：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2;答案：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2。
（3）当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I﹣还有剩余,即氯气只与I﹣反应: Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-, Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中数据可以知道:Br-初始物质的量是3mol,当通入Cl222.4L即1mol时,被氧化的 Br﹣物质的量为:n(Br﹣)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反应Cl2+ 2Br﹣= Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br﹣)=0.25mol,所以Cl2+ 2I﹣= I2+2Cl-中反应消耗的Cl2为:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I﹣为:n(I﹣)=2n(Cl2)=0.75mol2=1.5mol,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为1.5mol : 3mol : 1.5mol=1:2:1,因此答案是:1:2:1。