2025-2026学年河南省安阳市第二中学高一上化学期中考试试题含解析.doc

2025-2026学年河南省安阳市第二中学高一上化学期中考试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．c＝ B．ω＝
C．ω＝ D．ρ＝
2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．273K、101kPa下，11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NA
B．标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NA
C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
D．标准状况下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子
3、下列溶液混合后，不能发生离子反应的是
A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸
C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液 D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
4、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于
A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类
5、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
6、仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
7、下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（　　）
A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16
8、进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是 ( )
A．实验室用加热分解高锰酸钾制备氧气时，先撤导管，后熄灭酒精灯
B．进行蒸馏操作时，若忘记加碎瓷片应立即停止加热待溶液冷却后加入碎瓷片再加热
C．稀释浓硫酸时，把水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌
D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
9、下列说法正确的是
A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中
C．漂白粉露置于空气中会变质
D．工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐
10、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是(　　)
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2
11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
12、下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
13、胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A．是否有丁达尔效应 B．分散质直径介于1～100nm之间
C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
14、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
15、下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A．
配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B．
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A．A B．B C．C D．D
16、配制 250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（　　）
A．用天平称取碳酸钠粉末 2.650g
B．用纸槽将碳酸钠粉末送入 250mL 容量瓶，加适量水溶解
C．将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度
D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度
17、等体积、物质的量浓度之比为 6:2:3 的 AClx、BCly、CClz 三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则 x：y：z 为：
A．1:3:2 B．1:2:3 C．2:4:5 D．2:3:1
18、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价一定降低为0
19、实现下列变化需加入还原剂的是( )
A．Fe→Fe3O4 B．SO3→H2SO4 C．Cu(NO3)2 →Cu D．HCl→Cl2
20、将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出10mL的溶液的物质的量浓度是
A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
21、下列各项实验操作中正确的是
A．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
B．在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出
D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里
22、稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是

A．115In原子核内有66个中子
B．115In原子核外有49个电子
C．115In、113In互为同位素
D．115In、113In的化学性质有较大的不同
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)G、A的化学式分别为_______、_______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。
24、（12分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。
25、（12分）某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。
（2）下列有关实验操作，正确的是__________。
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_______________________。
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度____________________。
26、（10分）实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：
（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。
（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。
实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。

（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________

（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。
27、（12分）Ⅰ．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：

请回答：
（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_______________。
（2）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。
（3）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____(填写数字编号)。
Ⅱ．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。

请回答：
（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。
（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_____(填字母)。
A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸
（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。
28、（14分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为______．
（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：______．
②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______．
③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:___________.
（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______
A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液．
29、（10分）请填写一下空白:
(1)有以下物质:
①晶体 ② ③液态硫酸 ④铁 ⑤固体 ⑥饱和溶液 ⑦酒精()⑧熔融的,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________。
(2)化学反应 (浓) (未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________。
(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。
(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________。
(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:__________ 。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A项、标准状况下VL HCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（×36.5+1000）g，溶液的体积为mL，故溶液的物质浓度为，故A正确；
B项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为×36.5g，则所得溶液的质量分数为，故B正确；
C项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为×36.5g，溶液的质量为（×36.5+1000）g，则所得溶液的溶质质量分数，故C正确；
D项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（×36.5+1000）g，溶液的体积为mL则所得溶液的密度，故D错误；
故选D。
2、A
【解析】
A. 273K、101kpa为标准状况，则11.2L NH3和PH3的混合气体的物质的量为，故所含的氢原子数约为0.5mol×3 NA =1.5NA，故A正确；
B. 标准状况下，22.4 L氦气的物质的量为1mol，但氦气是单原子分子，含有原子数为NA，故B错误；
C. 不知BaCl2溶液的体积，无法求得含有Cl－的个数，故C错误；
D. 标准状况下，P4(白磷)呈固态，无法由体积求得分子数，故D错误；
故选A。
3、C
【解析】
A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合，发生离子反应Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓，A不合题意；
B．碳酸钠溶液和稀硫酸混合，发生离子反应+2H+==H2O+CO2↑，B不合题意；
C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合，没有离子反应发生，C符合题意；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，发生离子反应Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，D不合题意；
故选C。
4、A
【解析】
影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。
5、B
【解析】
A.铜丝是单质，虽能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的离子，能导电，故B正确；
C.虽然NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C错误；
D.蔗糖是非电解质，不能导电，故D错误。
故选B。
化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。
6、B
【解析】
A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为容量瓶，故B正确；C．为锥形瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故D错误；故选B。
7、C
【解析】
A、3号元素为Li，8号元素为O，形成离子化合物为Li2O，不符合XY2，选项A错误；
B、1号元素为H，16号元素为S，形成共价化合物H2S，不符合XY2，选项B错误；
C、12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成离子化合物为MgCl2，符合XY2，选项C正确；
D、6号元素为碳，16号元素为硫，碳和硫形成的化合物为CS2，符合XY2但二硫化碳为共价化合物，选项D错误；
答案选C。
本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别以及与离子化合物和共价化合物的关系。
8、C
【解析】
A. 高锰酸钾加热制备氧气时，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯，防止水槽内的水倒吸；故A正确；
B. 液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B 正确； 
C. 稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌，使产生的热量及时散发出去，故C错误；
D项，不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和碱液，故D正确；
综上所述，本题选C。
9、C
【解析】
A. 工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不是用石灰水，故错误；
B. 常温下氯气和铁不反应，所以液氯能贮存在钢瓶中，故错误；
C. 漂白粉露置于空气中可以和二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，会变质，故正确；
D. 海水中的氯化钠溶解度随着温度变化不大，工业上是通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠，不是利用冷却结晶法提取海水中的食盐，故错误。
故选C。
10、C
【解析】
按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。
11、C
【解析】
A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A错误；
B. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有Ag+或SO42-等，B错误；
C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，则溶液中无Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，且不溶于酸，则原溶液中一定有SO42-，C正确；
D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液可能有Ba2+或Ca2+等，D错误；
答案为C。
能够使澄清的石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2。
12、D
【解析】
A.氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子，其电离过程不需要电流作用，故A错误；
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子，属于盐类，故B错误；
C.二氧化碳溶于水能导电，是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不导电，属于非电解质，故C错误．
D.硫酸钡难溶于水，但是熔融状态下，能完全电离，属于强电解质，故D正确；
答案：D
13、B
【解析】
胶体的本质特征是粒子直径介于1～100nm之间，丁达尔效应是我们鉴别溶液和胶体的方法，故B正确。
故选B。
14、B
【解析】
A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A不正确；
B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确；
C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正确；
D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物，D不正确；
答案选B。
15、A
【解析】
A、将25gCuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；
C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；
D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；
答案选A。
【点晴】
该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：
①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B；
②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；
③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；
④分离提纯物是气体：洗气。
16、A
【解析】
A．碳酸钠质量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盘天平精确度是0.1g，不能用托盘天平称量2.650g药品，应该用其它种类天平称量，故A正确；
B．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，应该将称量的碳酸钠在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B错误；
C．将烧杯尖嘴靠近玻璃棒，将溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液体溅出，注入蒸馏水至刻度线1﹣2cm处改用胶头滴管定容，故C错误；
D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水会导致溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，故D错误；
故选A。
17、A
【解析】发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，因为生成AgCl的量相同，因此三种溶液中Cl－物质的量相等，推出x：y：z=1:3:2，故选项A正确。
18、C
【解析】
A．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低，即可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；
B．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低，即可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B错误；
C．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2-=2Cl-+S，则被氧化，故C正确；
D．由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高到0，被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故D错误；
故选C。
19、C
【解析】
A. Fe→Fe3O4中铁元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，A不选；
B. SO3→H2SO4中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B不选；
C. Cu(NO3)2→Cu中铜元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，C选；
D. HCl→Cl2中氯元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，或者用惰性电极电解盐酸，D不选；答案选C。
20、B
【解析】
设稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c，解得c=0.25mol/L，由于溶液是均匀的，所以取出的10ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，答案选B。
21、B
【解析】A. 加入适量的NaOH，与Na2CO3不反应，与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A错误；B. 蒸馏时，为防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故B正确；C. 分液时为避免上下层液体再次混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；答案选B。
22、D
【解析】
从图上分析，该元素为49号元素，相对原子质量为114.8。
【详解】
A. 115In原子核内有49个质子，所以有115-49=66个中子，故正确；
B. 115In原子核内有49个质子，所以核外有49个电子，故正确；
C. 115In、113In二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；
D. 115In、113In的核外电子数相同，化学性质相似，故错误。
故选D。

二、非选择题(共84分)
23、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑
【解析】
E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。
【详解】
(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；
(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；
(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。
24、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O
【解析】
（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，
（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。
【详解】
（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O。
25、500 mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 BD 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体 偏低 无影响
【解析】
（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）根据实验操作的方法分析；
（3）玻璃棒在溶解固体时搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；
（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；
B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；
C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．
D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；
答案BD；
（3）玻璃棒在溶解固体时起搅拌作用，为加速固体溶解；在移液时用于引流液体；
（4）①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②定容摇匀后，有少量溶液外流，由于已经定容完毕，因此不影响溶液浓度。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，（4）②是解答的易错点。
26、将温度计水银球插入反应液中控制温度不能挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】
（1）乙醇在浓硫酸做催化剂，加热至170℃的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
（2）乙醇制乙烯，需要用温度计控制反应液的温度，图中缺少温度计。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，该黑色固体应是乙醇被浓硫酸脱水碳化生成的碳单质，碳单质可以继续与浓硫酸反应，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
故答案为将温度计水银球插入反应液中控制温度；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（3）从烧瓶中出来的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等杂质气体，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验判断，所以在气体进入高锰酸钾溶液之前应先除去杂质气体，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反应除去CO2和SO2，故虚线框内装置应盛装NaOH溶液，且导管应是长进短出。
故答案为。
（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加热的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置也不能省略，因为产生的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇能使高锰酸钾褪色。
故答案为CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能；挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
27、检查装置的气密性 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③④②① Ag、Cu、Fe C Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+
【解析】
I．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，结合氯气的性质分析解答；
II．废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，银离子变成单质银、铜离子被还原成单质铜，铁离子被还原为亚铁离子；滤液中含有亚铁离子，加入双氧水，亚铁离子被氧化生成铁离子，再加入碱液，生成氢氧化铁沉淀，据此分析解答。
【详解】
I．(1)制备气体的装置连接完成后，首先需要检查装置的气密性，故答案为检查装置的气密性；
(2)A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)制备的氯气中含水蒸气、氯化氢杂质气体，制备纯净、干燥的氯气需要通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，导气管都应该长进短出，在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是③④②①，故答案为③④②①；
II．(1)废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，银离子变成单质银、铜离子被还原成单质铜，铁离子被还原为亚铁离子，所以在操作①得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故答案为银、铜、铁；
(2)步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，发生氧化反应，所以应加入氧化剂，除了双氧水外，还可以是新制氯水，故选C；
(3)氯化铁溶液中加入氨水生成氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
28、FeCl32Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+H2OH++Cl-+HClO MnO2+4HCl（稀）MnCl2+Cl2↑+H2OC
【解析】
金属A焰色为黄色，证明A为钠单质，与水反应生成的气体甲为氢气，物质C为氢氧化钠，黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，说明乙为氯气；氯气与氢气反应生成的气体丙为氯化氢，气体丙溶于水得到的物质D为盐酸，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，金属B与氯气反应生成F，综上可判断B为铁，F为氯化铁，E为氯化亚铁。（1）物质F为氯化铁，其化学式为FeCl3；（2）①金属A为钠，与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②黄绿色气体乙为氯气，和水反应的离子化学方式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；③实验室制备黄绿色气体氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（稀）MnCl2+Cl2↑+H2O；
（3）金属单质A为钠，A．钠投入氯化钠溶液中，钠只与水反应生成氢氧化钠和氢气，选项A不符合；B．钠投入碳酸钠溶液中，钠只与水反应生成氢氧化钠和氢气，选项B不符合；C．钠与硫酸铜溶液反应生成氢气和氢氧化铜沉淀的硫酸钠，反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，选项C符合；D．钠与氯化铵溶液反应生成氢气和氨气和氯化钠，反应的方程式为：2Na+2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2↑，只产生气体不产生沉淀，选项D不符合。答案选C。
29、④⑥⑧ ①③⑤⑧ ②⑦ 、
【解析】
(1)能导电的物质是单质类导体如④铁、电解质溶液如⑥饱和溶液、离子化合物类型电解质熔融液如⑧熔融的,上述物质中能导电的是④⑥⑧。电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化