2026届湖南省衡阳县清潭中学高一上化学期中检测模拟试题含解析.doc

2026届湖南省衡阳县清潭中学高一上化学期中检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4L
C．71 g Cl2所含原子数为2NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同
2、下列对胶体的相关说法，错误的是
①利用胶体的性质，可用高压直流电除去水泥厂和冶金厂的大量烟尘，减少对空气的污染
②向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，则能说明该蛋白质溶液是胶体。
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是胶体渗析的原理
⑥Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，是因为不同牌子的墨水混用易聚沉。
A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦
3、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．
B．十 十
C．
D．
4、下列操作对应的现象不符合事实的是

A．将二氧化碳气体通入CaCl2溶液，不会产生白色沉淀
B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生“丁达尔效应”
C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色
D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大
A．A B．B C．C D．D
5、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ D．K＋、HCO3－、Cl－、OH－
6、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的化合价的变化
B．是否有元素的电子转移
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
7、下列实验操作中错误的是
A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热
D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液
8、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硝酸的包装箱应贴的图标是 ( )
A． B． C． D．
9、能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)
A．向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2O
B．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-= CO32-+H2O
C．稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向澄清石灰水中通入过量CO2 ：CO2 +2 OH－+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．H+、K+ 、OH-、Cl- B．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+
11、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )

A．右边与左边分子数之比为4:1
B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
C．右侧的质量为5.6g
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol
12、以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（ ）
A．向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒 B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉
C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸
13、化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系
14、下列物质中，属于纯净物的是
A．浓硫酸 B．碘酒 C．液氨 D．84消毒液
15、由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（　　）
A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：15
16、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO(H2)
氧气
点燃
A．A B．B C．C D．D
17、下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．200 mL 1.5 mol·L-1 NaCl溶液 B．150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液
C．100 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液 D．50 mL 3 mol·L-1 KCl溶液
18、某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )
A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣0.2 mol/L
C．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L
19、下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒
C．CuSO4溶液中加入Na的小颗粒 D．水中加入Na的小颗粒
20、下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．干冰 C．熔融的烧碱 D．铁丝
21、丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为( )
A． B．
C． D．
22、下列有关胶体的说法中，不正确的是
A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
二、非选择题(共84分)
23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。
（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。
（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）
24、（12分） (1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。
(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。
①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。
③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。
25、（12分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）操作①的名称是___________。
（2）试剂③的化学式是____________，判断试剂①已过量的方法是：_____________。
（3）加入试剂②发生的离子方程式是________________。
26、（10分）实验题
Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。
（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。
（3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。
（4）应称取的 NaOH 固体的质量为________ g。
（5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L－1，原因可能是_________。
A．使用滤纸称量 NaOH 固体 B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F．转移溶液之前未经冷却
27、（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________
（2）饱和食盐水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。
（3）写出该气体发生装置中化学方程式：________________________。
（4）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L−1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①__________________，②________________。
（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置(夹持及加热仪器已略)来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答：

①装置 C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是______(填序号)。

②当向 D中缓缓通入一定量氯气后，打开 D 装置中活塞，将 D中少量溶液加入装置 E中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了 I2，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是_____________。(用简要的文字和化学方程式说明理由)
28、（14分）要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组______、第二组______(填化学式)。
（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30
①该变化的基本反应类型是______反应；
②物质Q在反应中可能起的作用是______。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。
（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③上述反应转移1mol电子时，有______克HCl被氧化？
29、（10分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反应中。
①__元素被氧化，__是氧化剂。
②__是氧化产物，__发生氧化反应。
③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。
④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。
（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为__mol。
②该气体所含原子总数为___个。
③该气体在标准状况下的体积为__L。
④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．依据气体摩尔体积的应用条件分析，在常温常压下，11.2L N2含物质的量不是0.5mol，则含有的分子数也不为0.5 NA，故A错误；
B．在标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C．71gCl2的物质的量为1mol，一个氯气分子含有两个氯原子，则1mol氯气所含原子数=1mol×2×NA=2NA，故C正确；
D．依据阿伏伽德罗定律分析判断，气体可以是原子、分子构成，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于不同单质中含有的原子数不一定相同，故D错误；
答案选C。
2、C
【解析】
①烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，故①正确；
②FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故②错误；
③蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，故③正确；
④稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成的氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和后，沉淀又溶解，故④正确；
⑤血液属于胶体，胶体微粒不能够透过半透膜，体用渗析法可以提纯分离胶体，故⑤正确；
⑥Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷，向阴极移动，而Fe(OH)3胶体为电中性，故⑥错误；
⑦墨水属于胶体，带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故⑦正确；
综上所述，本题选C。
胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有介稳性，具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，加入电解质或解热等可以使胶体发生聚沉，胶体的分离提纯一般采用渗析法。
3、C
【解析】
A．该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误；
B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误；
C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确；
D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误；
故选C。
4、C
【解析】
A、二氧化碳气体通入CaCl2溶液中，不会产生白色沉淀，因为碳酸钙与盐酸不能共存，符合实验事实，故A不选；
B．用激光笔照射氢氧化铁胶体，出现丁达尔效应，符合实验事实，故B不选；
C．氯气与布条上的水反应生成HClO，具有漂白性，则有色布条褪色，不符合实验事实，故C选；
D.盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，瓶内的气体压强增大，使得气球体积变大，符合实验事实，故D不选；
故选C。
5、B
【解析】
根据离子反应反应的条件(生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等)进行判断,满足离子反应发生的条件,离子之间不能够大量共存,否则能够大量共存；无色透明的酸性溶液中一定存在电离的氢离子、不存在有色的离子(如高锰酸根离子、铁离子、铜离子等)。
【详解】
无色透明的溶液酸性中,不存在有色的离子，溶液中存在电离的氢离子，
A、Ba2＋与SO42－反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B、Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－均为无色离子，在溶液中不发生反应，且在酸性条件下均能大量共存，故B正确；
C、Fe3＋为黄色溶液，不符合无色溶液的条件，故C错误；
D、HCO3－与OH－不能大量共存，HCO3－能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能够大量共存,故D错误；
综上所述，本题选B。
此题是离子共存问题，题意是在强酸性溶液中，大量共存，溶液为无色。因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于酸性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色,特别注意碳酸氢根离子在酸性、碱性环境下均不能大量共存。
6、B
【解析】
氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是化学反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选：B。
7、C
【解析】
A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；
B．蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；
D．有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；
答案选C。
本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。
8、B
【解析】
浓硝酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性的液体，
A、图中所示标志是易燃液体标志,故A选项错误；
B、图中所示标志是腐蚀品标志,故B选项正确；
C、图中所示标志是有毒气体标志,故C选项错误；
D、图中所示标志是爆炸品标志，故D选项错误；
综上所述，本题选B。
9、B
【解析】
A.向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，正确的离子方程式：2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4↓ +2H2O，错误；
B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸铵和水，离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O书写正确，正确；
C.稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；
D. 向澄清石灰水中通入过量CO2 反应生成碳酸氢钙溶液，正确的离子方程式为：CO2 +OH－= HCO3-，错误；
综上所述，本题选B。
二氧化碳属于酸性氧化物，能够与碱反应，当少量二氧化碳与氢氧化钙反应时，生成碳酸钙和水；当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钙。规律：当二氧化碳少量时，与碱反应生成正盐，当二氧化碳过量时，与碱反应生成酸式盐。
10、C
【解析】
在溶液中离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应解答。
【详解】
A. H+与OH-在溶液中不能大量共存，二者反应生成水，A错误；
B. Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，二者反应生成硫酸钡沉淀，B错误；
C. K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反应，可以大量共存，C正确；
D. HCO3-与H+在溶液中不能大量共存，二者反应生成水和二氧化碳，D错误。
答案选C。
11、B
【解析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，
A．气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；
B．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 =14倍，故B正确；
C．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故C错误；
D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误；
故选：B。
12、B
【解析】
A.钠先与溶剂水反应，产物再与氯化铜反应；
B.根据铁离子的强氧化性分析；
C.过氧化钠与水先反应，反应的产物再与溶质Mg(NO3)2发生复分解反应；
D.利用胶体的胶粒带电荷分析。
【详解】
A.钠的小颗粒与溶液中的水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，A错误；
B. Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，二者发生反应产生硫酸亚铁和硫酸铜，没有固体析出，B正确；
C.Na2O2粉末与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸镁发生复分解反应产生氢氧化镁沉淀，C错误；
D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3胶粒上的正电荷被中和，胶体发生聚沉现象，形成沉淀，然后再发生酸碱中和反应，产生硫酸铁和水。在实验操作过程中，溶液里有固体物质析出，D错误；
故合理选项是B。
本题考查了实验过程与现象的关系。易错点是选项D，胶体的胶粒因具有较大的表面积，选择性地吸附电荷而带电，加入电解质，首先是电荷被中和引起聚沉，然后是酸碱中和反应。准确了解、掌握各类物质的物理、化学性质，并灵活运用是本题解答的基础。
13、B
【解析】
试题分析：A．纯净物与混合物属于并列关系；B．化合物与电解质属于包含关系，C．单质与化合物属于并列关系；D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系；选B。
考点：考查概念的相互关系。
14、C
【解析】
A.浓硫酸中含有硫酸和水，属于混合物，故A错误；
B.碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故B错误；
C.液氨是由氨气一种物质组成,属于纯净物,故C正确；
D.84消毒液中含有次氯酸钠和水，属于混合物，故D错误；
综上所述，本题选C。
15、C
【解析】
同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则：M===28，解得x:y=13:8，故答案为C。
16、B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A．CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B．CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C．H2SO4和CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D．除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为两种气体都是可燃性的，另外除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故D错误；
答案选B。
17、D
【解析】
100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L-1。A.氯离子浓度为1.5mol·L-1；B.氯离子浓度为2mol·L-1；C.没有氯离子，故氯离子浓度为0mol·L-1；D.氯离子浓度为3mol·L-1。
故选D。
18、C
【解析】
溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。
【详解】
溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；
A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；
B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；
C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；
D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；
故选C。
19、D
【解析】
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。
A.氢氧化钠和氯化镁发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，A不选；
B.Na与水反应产生NaOH和氢气，反应消耗水，使溶剂的质量减少，导致溶液成为过饱和溶液，会析出部分氢氧化钙固体，B不选；
C.CuSO4和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，C不选；
D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有固体析出，D选；
故合理选项是D。
20、C
【解析】
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，电解质导电必须是自身电离；
在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】
A. 硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B. 二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故B错误；
C. 熔融的NaOH中含有自由移动的氢氧根离子、钠离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C正确；
D. 铁丝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选C。
本题考查了电解质的判断，解题关键：对电解质概念的理解。易错点A，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
21、A
【解析】
丙烯CH2=CHCH3，含碳碳双键，可发生加聚反应。甲基在高分子的侧链上，生成高分子为，链节为，故选A。
22、C
【解析】
A. 按分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液、浊液，故A正确；
B. “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都属于胶体的聚沉，故B正确；
C. 向 1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D. 胶体能产生丁达尔现象，故D正确；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 ≥ 0.4 mol/L
【解析】
据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。
【详解】
（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，
故答案为：；；
（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，
故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；
（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，
故答案为：是 ；≥ 0.4 mol/L。
破解离子推断题：
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
(记住几种常见的有色离子：)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等
24、NaHCO3=Na++HCO3- H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32- CO CO2 CH4 O3
【解析】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；
(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；
(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。
【详解】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；
(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；
③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。
本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。
25、渗析 HCl 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 Ba2++CO32—=BaCO3↓，Ca2++CO32—=CaCO3↓
【解析】
胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，所以除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，除去硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（除去钙离子），同时也将过量的钡离子除去，则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。
【详解】
（1）淀粉溶液属于胶体，溶液中小的分子或离子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，采用渗析的方法将二者分离，则操作①是利用半透膜进行渗析操作分离出淀粉胶体，故答案为渗析；
（2）试剂③为盐酸，目的是除去溶液中过量的CO32-离子；试剂①为BaCl2溶液，目的是除去溶液中硫酸根离子，判断氯化钡溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；故答案为HCl；静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量
（3）试剂②是碳酸钠溶液，加过量的碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓。
本题考查物质的分离提纯操作，把握除杂原则，注意把握实验的先后顺序，提纯时要除去引入新的杂质是解答关键。
26、过滤 萃取、分液 D 500 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管 10.0 D F
【解析】
Ⅰ．海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有机层经蒸馏可得到碘；
Ⅱ．没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液；依据m=cV/M计算需要溶质氢氧化钠的质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析。
【详解】
Ⅰ．（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取然后分液得到含碘的有机溶液，故答案为过滤；萃取、分液；
（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，故选D，故答案为D；
Ⅱ．（3）没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40