2026届江苏省南京师范大学附属扬子中学高一上化学期中复习检测试题含解析.doc

2026届江苏省南京师范大学附属扬子中学高一上化学期中复习检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质的分类正确的一组是（　 　）

A
B
C
D
电解质
NH3
BaSO4
NH4Cl
NaOH
混合物
漂白粉
冰水混合物
碱石灰
五水硫酸铜
酸性氧化物
CO2
SO2
CO2
CO
碱
Na2CO3
NaOH
Ca(OH)2
NH3•H2O
A．A B．B C．C D．D
2、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则金属M的摩尔质量为
A．135 B．135 g·mol－1 C．64 D．64 g·mol－1
3、下列事实与胶体性质无关的是(　　)
A．在豆浆中加入盐卤制豆腐
B．河流入海口处易形成沙洲
C．一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
4、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量
B．200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C．称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度
D．20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度
5、在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是
A．36∶60 B．60∶36 C．1∶2 D．1∶3
6、下列叙述正确的是
A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
B．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
7、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
酒精
醋酸
氯酸钾
标签

A．A B．B C．C D．D
8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．4NH3+5O24NO+6H2O
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
9、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是
A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
10、有关化学史的，下列说法中不正确的是
A．道尔顿——提出原子学说 B．爱迪生——发现电子
C．卢瑟福——提出带核的结构模型 D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道
11、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是(  )
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl -
C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 -
D．含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-
12、 “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是(　　)
A．与互为同位素 B．与互为同素异形体
C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有相同的最外层电子
13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1mol氧气中有2NA个氧原子 B．使用摩尔时必须指明微粒的名称
C．1mol CO2所含的原子总数为3NA个 D．1mol任何物质所含各种微粒的数目均为NA个
14、下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO
B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-═H2O
C．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2O
D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O
15、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．250 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器
B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体
C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
D．用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出
16、下列微粒的关系中，属于同位素的是
A．金刚石、石墨 B．2、2 C．K、Ca D．Cl、Cl
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A、___ B、___ C、__ D、__。
（2）写出C的电离方程式____。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B与盐酸反应：____，
C与硫酸反应：____，
E(足量)与C反应：____。
18、A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。
(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。
19、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）___分离水和汽油的混合物．
（4）___分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．
（5）___提取溴水中的溴单质．
20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80 mL0.5 mol/L稀盐酸。试根据有关数据回答下列问题：

（1）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
（2）配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器 A是______；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______；
A．用约30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入A，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入A中
D．将A盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往A内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是_________________。(可多选)
A．未将洗涤液转入容量瓶；
B．定容时俯视刻度线；
C．容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理；
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；
E.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线
21、氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。
（1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。
（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。
（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。（写出计算过程）
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．NH3属于非电解质，Na2CO3属于盐，故A不选；
B．冰水混合物为水的不同状态所组成的物质，属于纯净物，故B不选；
C．NH4Cl属于可溶性盐，碱石灰主要成分为氧化钙(CaO大约75%)，氢氧化钠(NaOH大约3%)，和氢氧化钾(KOH大约1%)，水(H2O大约20%)属于混合物，CO2属于酸性氧化物，Ca(OH)2为强碱，故选C；
D．五水硫酸铜属于纯净物，CO属于氧化物，但不属于酸性氧化物，故D不选。
答案选C
2、D
【解析】
本题考查了摩尔质量的计算，根据原子的摩尔质量在数值上等于该元素的相对原子质量进行分析。
【详解】
因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，所以MCl2的摩尔质量为，所以金属M的摩尔质量为，故A、B、C错误，D正确。答案选D。
本题解题的关键是由Cl-的物质的量，结合化学式MCl2计算金属氯化物的物质的量，再利用 计算金属氯化物MCl2的摩尔质量，据此计算金属M的摩尔质量。
3、D
【解析】
A. 豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆发生聚沉，与胶体的性质有关，故A不选；
B. 河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体的聚沉，形成三角洲，与胶体的性质有关，故B不选；
C. 蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体的性质有关，故C不选；
D. FeCl3溶液与NaOH溶液发生了复分解反应，与胶体的性质无关，故D选；
故选D。
4、C
【解析】
A项、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；
B项、溶液的浓度与体积无关，1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓度后者和前者相等，故B错误；
C项、16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制250mL溶液的物质的量浓度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g胆矾中硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制500mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2 mol/L，前者刚好是后者两倍,故C正确。
D项、溶液物质的量浓度c=1000ρω/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误。
故选C。
5、C
【解析】
SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价一部分由0降低为-4价，另一部分由0升高为+2价，由电子守恒可知，若3molC参加反，只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2，故选C。
6、B
【解析】
A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误；
B．根据n==，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；
C．在标准状况下，只有体积为22.4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22.4L/mol，C错误；
D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；
答案选B。
【点晴】
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22.4L/mol，其它条件下也有可能为22.4L/moL。解答时注意灵活应用。
7、C
【解析】
解答本题可根据浓硫酸、酒精、乙酸和氯酸钾药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断。
【详解】
浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，A正确；乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，B正确；乙酸是食用醋的主要成分，不是剧毒品，C错误；KClO3属于易爆物，图为爆炸品标志，符合题意，D正确。
故选C。
本题考查危险品标志的辨识，依据各种物质的性质结合标签所代表的含义进行分析判断是解答关键。
8、B
【解析】
阴影部分指的是不属于四种基本反应类型但是氧化还原反应的反应类型。
【详解】
A.属于化合反应，有化合价的升降，则该反应也是氧化还原反应，A不符合题意；
B.有化合价的升降，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，B符合题意；
C.属于分解反应，无化合价的升降，不是氧化还原反应，C不符合题意；
D.属于置换反应，有化合价的升降，是氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
9、A
【解析】
A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行；
B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，不能判断；
C.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断；
D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断；
答案选A。
10、B
【解析】
A. 英国科学家道尔顿在十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献，故正确；
B. 英国科学家汤姆生发现了电子，故错误；
C. 1911年卢瑟福根据粒子散射实验现象提出带核的结构模型，故正确；
D. 1913年玻尔提出了电子在核外的量子化轨道，故正确；
故选B。
11、D
【解析】
A. 所含溶质为NaHSO4的溶液中含有H+，H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能共存，故A错误；
B. 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故B错误；
C. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液中含有H+，H+与HCO3 –反应生成二氧化碳和水而不能共存，故C错误；
D. SO42-与K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反应，所以可以大量共存，故D正确；
故选D。
12、D
【解析】
A.两者是不同元素，仅相对原子质量相等，A错误；B. 两者互为同位素，B错误；C. 两种微粒不是同种元素，核外电子排布不同，化学性质不同，C错误；D. 两者质子数相同，所以具有相同的最外层电子，D正确。故选择D。
13、D
【解析】
A. 1molO2中含有的氧原子数为：1mol×2×NAmol-1=2NA，故A正确；
B. 物质的量所指的对象是微观粒子，如分子、离子、电子、原子团等，1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢气分子等，所以在使用时必须指明对象，防止出现错误，故B正确；
C. 1mol CO2所含的原子总数为1mol×3×NAmol-1=3NA，故C正确；
D. 构成物质的微粒不同，不能说1mol任何物质所含各种微粒的数目均为NA个，如1molH2中含有NA个氢分子，2NA个氢原子，故D错误。
答案选D。
14、A
【解析】
A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和和水，氢氧化钙是强电解质拆成离子的形式，碳酸氢钙是盐，也是强电解质并且能溶于水，要拆成离子的形式，其离子方程式是CO2+OH-═HCO，故A正确；
B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是
，故B错误；
C．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式是
，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式
，故D错误；
故选：A。
15、B
【解析】
根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。
【详解】
A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项正确；
B项：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。B项错误；
C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；
D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。
本题选B。
16、D
【解析】
A.金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体；
B.2、2是两种不同的氢分子，不属于同位素；
C.40K、40Ca的质子数不同，分别为19、20，两者不属于同位素；
D.、的质子数相同都为17，中子数不同，分别为18、20，是Cl元素的两种核素，两者互为同位素；
综上所述，答案为D。
同位素必须满足三个要素：（1）必须是质子数相同；（2）必须是中子数不同；（3）必须是原子。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－ BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ CO2+OH－=HCO3-
【解析】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；
（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。
【详解】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；
C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；
故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。
18、①②③ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
【解析】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。
【详解】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。
(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。
推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。
19、FCDEA．
【解析】(1)沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；
(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；
(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分离，故答案为：A。
点睛：本题考查混合物的分离、提纯，要学会根据物质的性质及性质的差异选择分离方法。常常考虑物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性等的不同，可以选用的方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液等。
20、4.2 100mL容量瓶 B C A F E D B D
【解析】
配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。在误差分析时可由浓度的计算式c==来进行分析，若配制过程中溶质有损失，则浓度偏小；溶液的体积偏大，则浓度偏小，据此分析解答。
【详解】
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物质的量浓度为0.5 mol/L稀盐酸，需要选用100mL容量瓶，实际上需要配制100mL物质的量浓度为0.5 mol/L稀盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量保持不变可知，需要浓盐酸的体积为：≈0.0042L=4.2mL，故答案为4.2；
（2）配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器是100ml容量瓶，故答案为100ml容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：B C A F E D，故答案为B C A F E D；
（4）A.未将洗涤液转入容量瓶，造成溶质损失，溶液浓度偏小；
B.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏大；
C.容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理，没有对溶质和溶液的体积造成影响，对实验结果无影响；
D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，则溶液冷却后溶液的体积偏小，浓度偏大 ；
E.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，当附在刻度线上端的溶液回落后，溶液的体积则会超过刻度线，溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；
故答案为:BD。
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度溶液的正确操作流程，配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。
21、棕黄 Fe(OH)3 FeCl3的饱和溶液 继续煮沸 红褐 FeCl3 0.3mol·L—1
【解析】
（1）根据氢氧化铁胶体的制备过程和现象来回答；
（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂；反应中铜失去2mol电子，2mol铁离子得2mol电子，由此画出单线桥；
（3）根据稀释定律解；
【详解】
（1）饱和FeCl3溶液的颜色是黄色的，实验室里常用它来制备 Fe(OH)3（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂；FeCl3作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。
（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为_
c(Cl—）=0.5mol·L—1×3×0.1L/0.5L= 0.3mol·L—1。