湖北省华师一附中、黄冈中学等八校2026届高一上化学期中经典试题含解析.doc

湖北省华师一附中、黄冈中学等八校2026届高一上化学期中经典试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是
A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．5.6LN2（标准状况下）和7gCO含有的原子数均为0.5NA
D．50mL1 mol·L−1K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA
2、某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A．Na+、H+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Fe3+、K+、I-、Cl- D．Fe3+、K+、SO42-、SCN-
3、我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．32 g B．33 g C．32 g·molˉ1 D．33 g·molˉ1
4、下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5、已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为
A． B． C． D．
6、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)
A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
7、摩尔是( )
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
8、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为1．3mol・L－1，SO42—浓度为1．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为
A．1. 15 mol·L－1 B．1.2 mol·L－1 C．1.25mol・L－1 D．1.5 mol·L－1
9、下列各物质属于电解质的是（　　）
①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤
10、下列玻璃仪器能直接加热的是
A．烧杯 B．试管 C．容量瓶 D．圆底烧瓶
11、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
12、下列物质的分类正确的是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaCl2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
H2O
SO3
A．A B．B C．C D．D
13、在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是
A．汽油失火时,立即用水灭火
B．少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗
C．用火加热试管内的液体时,试管口不能正对着自己或別人
D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽, 用水冲入下水道
14、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．除去CuCl2溶液中的FeCl2
C．从食盐水中获取氯化钠
D．分离植物油和水

A．A B．B C．C D．D
15、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是
A．3.36 L气体的总质量是6g
B．反应中共转移0.1mol电子
C．有15.6g过氧化钠参加反应
D．反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂
16、下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是
A．KCl和AgNO3 B．Na2SO4和BaSO4
C．KNO3和NH4Cl D．C粉和CuO
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
（2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。
18、A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。
（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。
（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。
（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。
19、用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是____mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。
（从下列规格中选用：A 10 mL　B 25 mL　C 50 mL　D 100 mL）
（2）第③步实验的操作是________________________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?
A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。
B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。
D 定容时俯视溶液的凹液面________________。
20、某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个试管中，分别滴入几滴水，振荡，测量温度变化；继续向各试管中滴加10mL蒸馏水，用力振荡，待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论____________。
② 同学们在两试管中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的试管中出现的现象(填字母序号)_______________。
A．溶液温度下降 B．溶液温度升高 C．滴入酚酞后呈无色 D．滴入酚酞后呈红色
(2)如图所示。

①若能用装置Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____；
②若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，上述装置能达到实验目的的是(填装置序号)_____；
③在气密性良好的装置II两个气球中分别放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固体，将气球内的固体同时倒入盛有3mL 1 mol·L-1盐酸的试管中。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是__________。
A．装NaHCO3的气球体积较大 B．装Na2CO3的气球体积较大
C．生成气体的体积均根据盐酸计算 D．生成气体的体积均根据固体计算
④若采用装置Ⅲ测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，其计算所需的数据有反应前固体样品的总质量和_______________。
21、某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
实验Ⅰ
实验Ⅱ

请回答：
（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。
（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。
（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。
（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A.N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，故A错误；
B.1个Mg原子变成Mg2+要失去2个电子，2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故B正确；
C.标准状况下5.6LN2的物质的量为0.25mol，N2中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，7gCO的物质的量为0.25mol，CO中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，所含原子数目相等，均为0.5NA，故C正确；
D. K2SO4中含有2个K+，所以50mL1 mol·L−1K2SO4溶液中含有的K+为1mol·L−1×0.05L×2=0.1mol，所含有的K+数目为0.1NA，故D正确。
故选A。
2、C
【解析】
在澄清透明的溶液中，具有氧化性和还原性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存。
【详解】
A. H＋与HCO3－反应生成水和CO2，在溶液中因复分解反应不能大量共存，故A不选；
B. 四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B不选；
C. Fe3＋与I－发生氧化还原反应生成Fe2＋和I2，在溶液中不能大量共存，故C选；
D. Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，在溶液中因络合反应不能大量共存，故D不选，答案选C。
3、C
【解析】
当物质的质量以g为单位时，摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量数值上相等，同时要注意摩尔质量必须带单位。O2ˉ相对分子质量为32，摩尔质量为32 g·mol－1。
答案选C。
4、C
【解析】
A. 有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应，不是所有的化合反应都是氧化还原反应，A错误；
B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，B错误；
C. 置换反应中，元素化合价有升有降，一定属于氧化还原反应，C正确；
D. 复分解反应一定不是氧化还原反应，D错误；故答案为：C。
5、C
【解析】
已知a克N2含有b个分子，氮气的物质的量是，则，所以阿伏加德罗常数的数值为28b/a，答案选C。
6、C
【解析】
A、碳酸锌不溶于水，不能拆写成离子，应该用化学式表示，A不选；
B、反应生成水，水必须出现在离子方程式中，B不选；
C、反应AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C选；
D、氯化银不溶于水，不能拆写成离子，应该用化学式表示，D不选。
答案选C。
7、C
【解析】
A、摩尔是表示物质的量的单位，故A错误；
B、摩尔是表示物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误；
C、摩尔是表示物质的量的单位，故C正确；
D、摩尔是表示物质的量的单位，故D错误；
答案选C。
8、D
【解析】
设Na+浓度为X，根据电荷守恒可知，1．3mol・L－1×1+ X×1=1．4mol·L－1×2，X=1.5 mol·L－1。
故选D。
混合溶液不显电性，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。
9、A
【解析】
电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
【详解】
①NaOH是电解质；
②BaSO4也是电解质；
③Cu既不是电解质，又不是非电解质；
④蔗糖是非电解质；
⑤CO2的水溶液能导电，是由于H2CO3的电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质。
因此属于电解质的是①②，故答案A。
10、B
【解析】
试题分析：A、烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；B、试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；C、容量瓶不能用于加热，用于一定物质的量浓度配制；D、圆底烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应，因此答案选B。
考点：考查加热仪器的判断
11、B
【解析】
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量。
【详解】
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
答案选B。
本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
12、A
【解析】
A.NaOH属于碱、H2SO4属于酸、BaCO3属于盐、MgO属于碱性氧化物、CO2属于酸性氧化物，故A正确；
B. CO不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；
C. CO不能和酸反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故C错误；
D.H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，所以D错误；
本题答案为A。
13、C
【解析】
A. 根据灭火的原理：隔绝空气氧气、降低温度至着火点以下、移除可燃物判断。
B. 浓硫酸、氢氧化钠溶液有强腐蚀性。
C. 给试管加热时，试管口不能正对着自己或別人。
D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染，不能随意排放。
【详解】
A. 汽油着火，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，A错误。
B. 皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液， B错误。
C. 给试管中的液体加热时，试管口不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，C正确。
D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，直接倒入水槽会造成水体污染，应倒入指定的容器内，D错误。
答案为C。
14、B
【解析】
A.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，转移液体操作为：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，正确；
B.CuCl2和FeCl2均易溶于水，过滤无法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2，错误；
C.从食盐水中获取氯化钠可通过加热蒸发溶剂得到氯化钠晶体，正确；
D.植物油难溶于水，且植物油密度小于水，混合后会分层，可通过分液操作分离，正确。
在进行蒸发操作时应注意的问题：①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。分液操作时，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口流出。
15、C
【解析】
由2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3 +O2可知，4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠后产生氧气的体积应为2.24L，实际收集到3.36L，说明CO2没有完全反应。差量法计算：
2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3 +O2 体积变化量
2×22.4L 22.4L 22.4L
V(CO2) V(O2) 4.48L—3.36L=1.12L
参加反应V(CO2)=2.24L， 在在标准状况下，n(CO2)= 2.24L/22.4L/mol==0.1mol，生成氧气V(O2)= 1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol==0.05mol。
A. 3.36 L气体组成为0.05mol氧气、0.1molCO2，总质量为：0.05mol ×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6.0g，故A正确；
B. 过氧化钠发生歧化反应，反应中转移电子为：0.05mol×2=0.1mol，故B正确；
C. 参加反应过氧化钠的物质的量为0.1mol，则m(Na2O2)= 0.1mol×78g/mol=7.8g，故C错误；
D. 反应中过氧化钠中负一价氧降为负二氧，又升高为零价，所以，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，故D正确。
16、B
【解析】
按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质,必须需要满足两种固体物质的溶解性不同,必须具备:一种不能溶于水,另一种物质能溶于水。
【详解】
A、KCl和AgNO3均能溶于水，且发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，达不到将它们分离的目的，A错误；
B、BaSO4不溶于水，Na2SO4溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离，B正确；
C、KNO3和NH4Cl均能溶于水，无法采用上述方法分离， C错误；
D. C粉和CuO均不溶于水，不能够采用上述方法分离，D错误；
综上所述，本题选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
【解析】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。
【详解】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。
18、H C Na 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。
A原子没有中子，说明A是H；
B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；
C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；
4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol
如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，
如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，
如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，
故D为金属钠；
E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；
【详解】
⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；
⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；
E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；
⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
19、（1）16.7 （3分） B （1分）
（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （3分）
（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大 （各1分，共4分）
【解析】
试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c浓×V浓 = c稀×V稀，且量筒的精确度一般为0.1 mL，则V浓 ==" 16.7" mL；根据大而近原则，由于100 > 50 > 25 > 16.7 > 10，因此应选择25 mL量筒；（2）浓硫酸溶解于水时放热，为了防止暴沸引起安全事故，稀释浓硫酸时，应该先向烧杯中加入适量水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，边加入边用玻璃棒搅拌，使之充分散热，如果先向烧杯中加入16.7 mL浓硫酸，再向其中倒入水，则容易发生暴沸；（3）定容：当液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；（4）误差分析的依据是=c、控制变量法，对分子的大小有（或没有）影响时，对分母的大小就没有（或有）影响；A、浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所量取16.7mL液体所含n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；B、该情况对分子、分母均无影响，因此对（即c）无影响；C、该情况导致n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；D、该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因此（即c）偏大。
【考点定位】考查浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。
【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，这样才能做到实验安全，不至于发生危险。
20、同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、D NaHCO3 Ⅱ Ⅲ Ⅳ A、C 沉淀总质量
【解析】
（1）①常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶；
②碳酸钠为强碱弱酸盐，水解吸热，溶液呈碱性；
（2）①给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，
②无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；而Ⅱ利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，Ⅲ可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、Ⅳ根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
③实验Ⅱ中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，
④采用实验Ⅲ，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数。
【详解】
（1）①称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，
故答案为：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
②A．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解吸热溶液温度下降，故A正确；
B．水解吸热溶液温度下降，故B错误；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故C错误；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱，滴入酚酞后呈红色，故D正确；
故答案为：A、D；
①给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，
故答案为：NaHCO3；
②无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；而Ⅱ利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，Ⅲ可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、Ⅳ根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
故答案为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
③实验Ⅱ中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，
故答案为：AC；
④采用实验Ⅲ，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，
故答案为：沉淀总质量。
21、提供水蒸气 3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 Fe3＋ 反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3＋全部被Fe还原为Fe2＋
【解析】
分析：铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；KSCN溶液与该溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe；铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子离子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+，以此解答。
详解：（1）由于反应物有水蒸气，则实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气；
（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 ；
（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有Fe3＋。
（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，说明不存在铁离子，因此溶液A中含有单质铁，把铁离子还原为Fe2+，因此，溶液B未呈现红色的原因是反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3＋全部被Fe还原为Fe2＋。