四川省乐山外国语学校2026届高一上化学期中达标检测模拟试题含解析.doc

四川省乐山外国语学校2026届高一上化学期中达标检测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )
A．用海水制蒸馏水 B．将碘水中的碘单质与水直接分离
C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸
2、下列关于物质分类的组合正确的是
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H3PO4
CaCO3
CaO
SO2
B
苛性钠
HClO
NaCl
Na2O
CO
C
熟石灰
H2SO4
CuSO4•5H2O
Na2O2
CO2
D
烧碱
HCl
NaHCO3
Fe2O3
SO3
A．A B．B C．C D．D
3、下列关于胶体的说法中正确的是 ( )
A．胶体中分散质直径大于100nm，胶体外观不均匀
B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
C．能透过滤纸，是最稳定的分散系
D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
4、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．MgSO4=Mg+2+ B．NaHCO3=Na++H++
C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．KClO3=K++Cl-+3O2-
5、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )
A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰3
6、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是(　　)
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比
C．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
D．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
7、化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是（ ）
A． B． C． D．
8、下列说法不正确的是
A．I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华
B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素
C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来
D．AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．标况下，22.4 L氧气的分子数为NA
B．100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
C．常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA
D．18 g NH4＋含有的电子数为10NA
10、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2O22H2O+O2↑
B．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D．2Al（OH）3Al2O3+3H2O
11、下列操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
12、元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（ ）
A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol
13、下列实验操作中错误的是
A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14、室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是
A．在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大
B．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小
C．甲的物质的量比乙的物质的量少
D．甲所含原子数比乙所含原子数少
15、对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－
C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
16、下列烃的命题正确的是（ ）
A．5-甲基-4-乙基已烷 B．2-乙基丙烷
C．2，2，3-三甲基丁烷 D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；
（2）化合物I的化学式为________；
（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。
18、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。
19、某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
①白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份；
②在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和蓝色溶液；
③在①中的另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
(1)A______________ B_______________ C_______________(填化学式)
(2)反应③中的离子方程式为__________________________________________________
20、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL
(1).配制时，选用容量瓶规格为_____________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________，_____________  ；
(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________； 
(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用_____________滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。
21、高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____ mol。
（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。
（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. 利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；
B. 分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；
C. 胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；
D. 容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；
故选A。
2、D
【解析】
A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B. CO与水或碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C. 过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故C错误；D. 烧碱是NaOH，属于碱，HCl属于酸，NaHCO3属于盐，Fe2O3与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；答案选D。
3、D
【解析】
根据胶体的定义与性质来分析作答。
A. 胶体是一种均匀的分散系，分散质直径小于100nm；
B. 胶体是一种稳定的分散系；
C. 溶液分散质粒子直径小于胶体的分散质粒子直径；
D. 丁达尔效应是胶体的特性。
【详解】
A. 胶体是一种均匀的分散系，分散质直径小于100nm，故A项错误；
B. 胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故B项错误；
C. 胶体是介稳体系，不如溶液稳定，故C项错误；
D. 胶体能产生丁达尔效应，故D项正确。
答案选D。
胶体的介稳性是学生的易错点。做题时需要注意，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附作用而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的互相排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
4、C
【解析】
A. MgSO4在水溶液中的电离方程式：MgSO4=Mg2++，故A错误；
B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++，故B错误；
C. Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3， 故C正确；
D. KClO3在水溶液中的电离方程式：KClO3=K++，故D错误；
故选C。
5、D
【解析】
对于浓度确定的溶液来讲，粒子浓度的大小与溶液的体积没有关系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根浓度分别为：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是：1︰1︰3，
故答案为：D。
6、D
【解析】
A.同温同压下，两种气体的体积比等于其物质的量比，不等于摩尔质量之比，故错误；B.同温同压下，若两种气体的摩尔质量相同，则两种气体的质量比等于物质的量之比，否则不等，故错误；C.同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比，与物质的量无关，故错误；D.同温同压下，两种气体的摩尔质量比等于密度比，故正确。故选D。
根据阿伏伽德罗定律推出以下推论：
同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；
同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；
同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；
同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。
同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；
同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
7、A
【解析】
浓硫酸腐蚀性液体。
【详解】
A、浓硫酸腐蚀性液体，在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是腐蚀品，故A正确；
B、浓硫酸不是易燃液体，故B错误；
C、浓硫酸不是有毒气体，故C错误；
D、浓硫酸不是爆炸品，故D错误；
故选A。
8、A
【解析】
A. 单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；
B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，B正确；
C. 溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，C正确；
D. AgBr见光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正确。
答案选A。
9、B
【解析】
A. 标准状况下，22.4L氧气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，分子数为NA，故A正确；
B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中，硫酸的物质的量为100g×98%÷98g/mol=1mol，水的物质的量为100g×2%÷18g/mol=mol，氧原子的物质的量为1mol×4+mol×1=(4+)mol，氧原子的数目为(4+) NA，故B错误；
C. C2H4和C3H6的最简式均为CH2，则42g CH2的物质的量为42g÷14g/mol=3mol，氢原子的物质的量为3mol×2=6mol，个数为6 NA，故C正确；
D. 一个NH4＋中含有10个电子，18 g NH4＋的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，所含电子的物质的量为1mol×10=10mol，个数为10 NA，故D正确，答案选B。
10、A
【解析】
A．O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A符合题意；
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选A。
11、D
【解析】
A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；
B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；
C.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；
D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；
答案：D
12、C
【解析】
根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数-质子数计算Rn一含有的中子数，再根据n=m/M计算WgRn一的物质的量，结合Rn一含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量。
【详解】
Rn一的核外电子数为x，所以质子数为x-n，元素R的质量数为A，所以中子数为(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物质的量为×(A－x+n)=(A－x+n)mol，故答案选C。
13、D
【解析】
A.过滤时，要求“三贴三靠”，玻璃棒的下端靠近滤纸三层的一侧，A正确；
B.蒸馏时，要测量的为出管口蒸汽的温度，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；
D. 萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度的大小均可，D错误；
本题考查实验要点到位，均为易出错点，尤其蒸馏时温度计的水银泡的位置及萃取实验试剂的选择。
14、B
【解析】
室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，说明甲气体的物质的量比乙大，则说明甲的摩尔质量比乙小。
【详解】
A. 在上述情况中两种气体的密度相同，故错误；
B. 根据以上分析，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小，故正确；
C. 根据以上分析，甲的物质的量比乙的物质的量大，故错误；
D. 不能确定甲乙分子式，所以不能比较甲乙所含原子数多少，故错误。
故选B。
15、C
【解析】
试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3‾，故A错误；B、加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有银离子，故B错误；C、分别滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，无明显现象的原溶液含Na+，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D错误。
考点：本题考查离子的检验。
16、C
【解析】A、烷烃命名时，应从离甲基最近的一端开始编号，且取代基编号总和必须最小，正确的命名为2-甲基-3-乙基已烷，故A错误；B、丙烷中不可能出现乙基，选取的主链错误，应该是2-甲基丁烷，故B错误；C、主链选取和编号均合理，故C正确；D、戊烷主链为4个碳，不可能出现4-乙基，则主链选取有误，正确的命名为3，3，4-三甲基己烷，故D错误。故选C。
点睛：烷烃的命名必须遵循主链最长，取代基编号之和最小等原则；1﹣甲基、2﹣乙基，3﹣丙基都是主链选择错误的典型。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。
【详解】
（1）由以上分析可知A为Na2O2；
（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。
（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
18、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3
【解析】
根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。
【详解】
(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；
(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。
根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。
本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。
19、CuSO4 BaCl2 KOH Cu+2 OH—= Cu(OH) 2↓
【解析】
①：白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液,说明此溶液中含有铜离子,验证了白色粉末为铜盐；
③：在①中的一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液，根据复分解反应规律可知，C溶液为KOH，铜盐为CuSO4；
②：在①中的另一份蓝色溶液（CuSO4）中加入适量的盐溶液B，恰好生成白色沉淀，过滤，蓝色滤液中含有铜离子；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化银和蓝色溶液硝酸铜；从以上实验中可以确定白色沉淀和盐B各为硫酸钡和氯化钡； 据以上分析解答。
【详解】
(1)①白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，溶液为蓝色,说明含有铜离子，白色粉末为铜盐；
③在①中的一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液，根据复分解反应规律可知，C溶液为KOH，铜盐为CuSO4；
②在①中的另一份蓝色溶液（CuSO4）中加入适量的盐溶液B，恰好生成白色沉淀，过滤，蓝色滤液中含有铜离子；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化银和蓝色硝酸铜溶液；从以上实验现象中可知，白色沉淀为硫酸钡，盐B为BaCl2；
结合以上分析可知：A为CuSO4；B为BaCl2；C为KOH；
因此，本题正确答案是:CuSO4，BaCl2，KOH。
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH) 2↓；
综上所述，本题答案是：Cu2++2OH-=Cu(OH) 2↓。
20、500mL 搅拌 引流 检漏 胶头滴管
【解析】
（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用；
（2）使用容量瓶之前当然必须检漏，具体方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水；
(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。
21、+6 FeSO4 Na2O2 10 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 分散质粒子直径介于1~100nm
【解析】
主要根据氧化还原反应的概念、得失电子相等的关系，化学反应中元素种类不变的观点分析解答问题。
【详解】
(1)化合物中各元素化合价的代数和为零。K2FeO4中K为+1价、O为－2价，则铁元素的化合价是+6价。
(2)据制备高铁酸钠的主要反应2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。2FeSO4 中，+2价铁共失8e-变成2Na2FeO4 。6 Na2O2中，有2个－1价O失2e-生成 O2；另10个－1价O得10e-变成－2价。故该反应中还原剂有 FeSO4、Na2O2。若有1 mol O2生成，则转移电子10mol。
(3)制备高铁酸钾，则Fe(OH)3是反应物，FeO42-是生成物，铁元素化合价从+3升至+6价。故ClO－是反应物，Cl－是生成物，氯元素从+1价降至－1价。据化合价升降数相等，可得2Fe(OH)3 + 3ClO- — 2FeO42- + 3Cl- 。碱性溶液中，可用OH－、H2O配平。据电荷守恒OH－是反应物，据元素种类不变H2O是生成物。观察配平得离子方程式。
(4)三类分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1nm~100nm。
配平氧化还原反应的离子方程式时，遇到缺项（反应物或生成物），一般地，酸性溶液用H+或H2O；碱性溶液用OH－或H2O；中性溶液H2O→H+或OH－。