福建省宁德宁市-同心顺-六校联盟2025年高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

福建省宁德宁市-同心顺-六校联盟2025年高一化学第一学期期中经典模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是
A．CO B．NO2 C．N2O5 D．Na2O
2、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

甲
乙
①
物质微粒数
阿伏加德罗常数
②
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
③
固体体积
固体密度
④
溶液中溶质的质量分数
溶液的体积
⑤
非标准状况下物质的质量
物质的摩尔质量
A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤
3、下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　)
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
4、将60mL 0.25mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
5、下列分散系属于胶体的是(　　)
A．石灰水 B．豆浆 C．泥水 D．蔗糖水
6、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
7、NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4−+NO2−+□→ Mn2++NO3−+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是
A．该反应中NO2−被还原 B．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
C．反应过程中溶液的酸性增强 D．□中的粒子是OH−
8、下列实验操作，正确的是（ ）
A．做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体
B．蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，立即补加
C．各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 g
D．制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热
9、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )
A． B． C． D．
10、有相同条件下三个反应：①2A－+B2 ＝2B－+A2 ②2C－+A2＝2A－+C2 ③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判断不正确的是
A．氧化性：D2>B2> A2 > C2 B．还原性：C－>A－>B－>D－
C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行 D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应不能进行
11、下列溶液中,氯离子浓度最大的是
A．10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液
B．100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液
C．200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液
D．150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
12、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是
A．2F2+2H2O== 4HF＋O2 B．Cl2+H2O== HCl＋HClO
C．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑
13、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精
B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯
C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精
D．①加了苯②加了酒精③加了CCl4
14、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-
B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在
C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-
15、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（ ）
A．氨水和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
C．KOH溶液和稀盐酸反应 D．KOH溶液和CO2反应
16、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的的是
A．《本草纲目》“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和精入甑，燕令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
B．(齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜翅(同“回”)作醋。”
C．《开宝本草》“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”
D．《本草行义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”
二、非选择题（本题包括5小题）
17、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：

（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。
（2）写出化学式：C______________，D_____________。
（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）
（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。
18、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(1)A与E：__________________________________________。
(2)B与E：__________________________________________。
(3)C与E：___________________________________________。
19、食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：

（1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化学式)。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：
①加入试剂I: ____________________________。
②加入盐酸：______________________________________________________.
（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。
（4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。
（5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。
（6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为4∼5,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。
20、某化学兴趣小组同学欲完成两个实验，涉及到下列有关实验操作。甲实验为食盐的精制，乙实验通过精制的食盐来配制0.4mol·L-1的氯化钠溶液。

（1）甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________（填写上述序号），其中关键实验操作名称是___________。
（2）甲实验中，为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，精制过程中加入试剂：
①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸，合理的加入顺序为____（填序号）。其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________。
（3）乙实验，使用仪器③前必须进行的一步操作是______。配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是_____________。
（4）乙实验称量的NaCl质量为________g。
21、某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_____________________ ;
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________;
（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
通过观察P2O5、SO3、Cl2O7都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。
【详解】
A.CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；
B.NO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B错误；
C.N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物，所以C正确；
D.Na2O属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物,故D错误；
本题答案为C。
2、B
【解析】
试题分析：①根据n=N/NA，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；②根据n=V/Vm，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；③有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；④有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；⑤有物质的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。
考点：考查与物质的量有关公式的判断
3、D
【解析】
碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故选D。
4、B
【解析】
根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为B。
5、B
【解析】
胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系，据此判断。
【详解】
A. 石灰水属于溶液，A不符合题意；
B. 豆浆分散质微粒直径在1～100nm之间，属于胶体，B符合题意；
C. 泥水属于浊液，C不符合题意；
D. 蔗糖水属于溶液，D不符合题意；
答案选B。
本题考查胶体的特点与判断，明确胶体与其它分散系的本质区别是解答的关键，是对基础知识的考查，题目难度不大。
6、A
【解析】
A. ①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；
B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；
C. 不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；
D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。
答案选A。
7、B
【解析】
该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O。A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量= =0.4mol，故B正确；C．根据元素守恒、电荷守恒知，中是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的酸性减弱，故C错误；D．由C分析可知，中是H+，故D错误；故选B。
8、D
【解析】
A、做蒸发实验时，不可以将蒸发皿中溶液蒸干，应加热到剩余少量溶液时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，选项A错误；
B、蒸馏时要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热待溶液冷却后重新添加碎瓷片，选项B错误；
C、NaOH易潮解、具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，选项C错误；
D、制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热，加热过程中一定不能用玻璃棒搅拌，选项D正确。
答案选D。
9、A
【解析】
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，以此来解答。
【详解】
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN失去电子与3molN得到电子相同，则氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比为5：3。
答案选A。
10、D
【解析】
根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析。
【详解】
A. 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：D2>B2> A2 > C2 ，故正确；
B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析，还原性：C－>A－>B－>D－，故正确；
C. 根据氧化性：D2>B2> A2 ，还原性：C－>A－>B－>D－分析，反应2A－+D2 ＝2D－+A2可以进行，故正确；
D. 据氧化性：D2>B2> A2 ，还原性：C－>A－>B－>D－分析，反应2C－+B2 ＝2B－+C2能进行，故D错误。
故选D。
11、A
【解析】
A. 10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液中氯离子浓度为4mol·L-1；B. 100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液中氯离子浓度为2.5mol·L-1；C. 200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液中没有氯离子；D. 150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L-1.所以氯离子浓度最大的为A。
故选A。
12、A
【解析】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。
【详解】
A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；
C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；
D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
13、C
【解析】
酒精与水互溶，不分层，结合图可知③加了酒精；
四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，则苯与溴水混合后有机色层在上层，可知①加了苯，而四氯化碳与溴水混合后有机色层在下层，可知②加了CCl4，
故选：C。
酒精与水互溶，不分层；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。
14、B
【解析】
A. 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，该白色沉淀不一定为氯化银，可能为硫酸银、碳酸银等，加稀盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，所以沉淀也不溶解，故无法确定原溶液中是否含有 Cl-，故A错误；
B. 碘易溶于有机溶剂，碘水溶液显黄色，加入CCl4，振荡、静置后，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在，故B正确；
C. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能含有银离子，不能确定一定含有SO42-，C错误；
D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能含有HCO3-、SO32-等,不一定含有CO32-,故D错误；
综上所述，本题选B。
15、C
【解析】
A、氨水为弱碱，不能用OH‾表示，错误；
B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀，错误；
C、KOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，正确；
D、CO2不能用H+表示，错误。
16、B
【解析】
A．由“浓酒和精入甑，燕令气上”可知，该过程中所采用的是蒸馏法提高酒精浓度，涉及分离提纯操作；
B．由“酿酒”、“皆宜翅(同“回”)作醋”可知，其所描述的是酒精转化为醋酸，未涉及分离提纯操作；
C．由“有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成”可知，该过程中所涉及溶解、蒸发结晶分离提纯操作；
D．该过程所描述的是将生砒加热升华，然后砒烟在容器上凝华，涉及升华、凝华分离提纯操作；
综上所述，涉及分离提纯操作的是B项，故答案为：B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。
【详解】
（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；
（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；
（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；
（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。
18、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ 2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。
（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；
（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。　
19、BaCl2 Na2CO3 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 烧杯、玻璃棒 蒸发浓缩 在漏斗中加入蒸馏水没过沉淀，待洗涤液自然流干后，重复操作2～3次 取少许溶液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀则证明SO42-已除去 BaSO4
【解析】
粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，由实验可知，加热溶解后，加NaOH除去Mg2＋，加氯化钡除去SO42－，加碳酸钠除去Ca2＋、Ba2＋，碳酸钠一定在氯化钡之后，然后过滤，滤液中加盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠溶液，调节pH后蒸发浓缩冷却后得到NaCl。
【详解】
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，应首先加入过量的氢氧化钠除去镁离子，然后加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子，最后加入过量的饱和碳酸钠溶液除去过量的钡离子和钙离子，故Ⅱ为BaCl2溶液；Ⅲ为饱和Na2CO3溶液；
（2）加入氢氧化钠后氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaOH；加入盐酸，可分别与滤液中的NaOH、碳酸钠反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）操作a、b分别为溶解、过滤，都用到烧杯、玻璃棒，c为蒸发浓缩；
（4）对操作b所得到的沉淀进行洗涤：在漏斗中加入蒸馏水没过沉淀，待洗涤液自然流干后，重复操作2～3次；
（5）经过操作b后，检验所得溶液中的SO42-已除去：取少许溶液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀则证明SO42-已除去；
（6）若上述流程中未进行操作b，加入盐酸后氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙溶解，硫酸钡不溶解，沉淀X为BaSO4。
20、①④⑤ 过滤 ①③②④（或③①②④，或③②①④） Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ 查漏 量筒 5.9g
【解析】
(1)根据粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发进行分析；
(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后；镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁；
(3)使用仪器③前必须进行的一步操作是查漏；配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是量筒；
(4)m=CVM据此进行计算；
【详解】
(1)粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，所以操作步骤是：①④⑤；其中去除杂质的关键一步是过滤，把不溶于液体的固体与液体分离；
答案为：①④⑤；过滤；
(2)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以合理的加入顺序为①③②④（或③①②④，或③②①④）；其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为Mg2++2OH -═Mg(OH)2↓；
答案为：①③②④（或③①②④，或③②①④）；Mg2++2OH -═Mg(OH)2↓；
(3)使用仪器③前必须进行的一步操作是查漏；配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是量筒；
答案为：查漏；量筒；
(4)m=CVM=0.4 mol•L-1×0.25L×58.5g/mol=5.85g≈5.9 g；
答案为：5.9。
(4)容易错，从题目提供的图可知，实验中用托盘天平称量氯化钠固体，托盘天平能粗略称量固体质量，质量的数值保留一位小数点。
21、3X+Y 2Z 0.05mol•L-1•min-1 放热
【解析】
（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化量之比，为：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物质的含量在2mim后保持不变，所以方程式为3X+Y⇌2Z；
（2）Z的平均反应速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol•L-1•min-1；
（3）反应的方程式为3X+Y⇌2Z，若X、Y、Z均为气体，此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时，容器内温度将降低，说明逆反应方向为吸热方向，则该反应为放热反应；