2025-2026学年江苏省盐城市高一化学第一学期期中复习检测试题含解析.doc

2025-2026学年江苏省盐城市高一化学第一学期期中复习检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为(　　)
A．32 g B．34 g C．32 g·mol－1 D．34 g·mol－1
2、在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-
3、下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
D．0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L
4、对中数字的叙述正确的是（ ）
A．291是Ts元素的相对原子质量
B．291是Ts元素的质量数
C．117是的质子数
D．117是的中子数
5、已知还原性Cl-< Fe2+ < H2O2 < I- < SO2判断下列反应不能发生的是（）
A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
B．I2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2 +2H+ +SO42-=SO2 +O2+2H2O
D．2 Fe3++2I-=2 Fe2+ +I2
6、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
HCl
冰水混合物
纯碱
干冰
B
蒸馏水
氨水
火碱
二氧化硫
C
H2SO4
胆矾
纯碱
氨气
D
HNO3
加碘食盐
NaOH溶液
生石灰
A．A B．B C．C D．D
7、下列实验事故的处理方式不恰当的是
A．实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎
B．酒精灯着火了用湿毛巾盖灭
C．将CO中毒者移至通风处抢救
D．不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸
8、标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.011023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．氢原子个数：①>③>④>② B．质量：②>③>①>④
C．物质的量：②>③>④>① D．体积：②>③>①>④
9、能用H++OH-＝H2O表示的是
A．澄清石灰水和稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和醋酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
10、下列物质常用作氧化剂的是
A．CO B．Al C．FeCl3 D．H2
11、除去镁粉中的少量铝粉，可选用
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
12、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA
B．7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA
C．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
D．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72 L
13、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为
A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) % C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m) %
14、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．18 g水中含有0.1NA个水分子
C．1 mol氮气所含的电子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
15、对于反应A+B=C+D来说，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
B．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应
C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物
16、某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10−3 mol/L。这里的“4.27×10−3 mol/L”表示总胆固醇的
A．质量分数 B．摩尔质量
C．物质的量 D．物质的量浓度
17、下列家庭小实验不能制得溶液的是 （ ）
A． B． C． D．
18、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是(　　)
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4
19、下列电离方程式书写错误的是
A．MgCl2＝Mg2++2Cl− B．NaOH＝Na++O2−+H+
C．HCl＝H+ +Cl− D．K2SO4＝2K++SO42−
20、下列有关物质的分类正确的是

纯净物
混合物
电解质
酸性氧化物
A
高锰酸钾
空气
醋酸钠
CO2
B
硝酸
矿泉水
氯化铵
H2S
C
盐酸
水银
纯碱
Cl2O
D
氯化钠
豆浆
铜
N2O5
A．A B．B C．C D．D
21、在容量瓶上，无需标记的是
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
22、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。
24、（12分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。
（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。
（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。
25、（12分）某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
①白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份；
②在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和蓝色溶液；
③在①中的另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
(1)A______________ B_______________ C_______________(填化学式)
(2)反应③中的离子方程式为__________________________________________________
26、（10分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
_____
_____
Cu(Fe)
_____
_____
ZnSO4(CuSO4)
_____
_____
Fe(OH)3[Al(OH)3]
_____
_____

27、（12分）配制0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液250 mL。
(1)根据计算需取___________克无水碳酸钠固体
(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，____________、____________、_____________、____________和___________；
(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)
①碳酸钠固体未充分干燥______________；
②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_____________；
③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水__________；
④定容时仰视读数_____________。
28、（14分）阅读数据，回答问题。
（1）表-1列出了一些醇的沸点
名称
甲醇
乙醇
1-丙醇
2-丙醇
1-丁醇
2-丁醇
2-甲基-1-丙醇
沸点/℃
64.7
78.3
97.2
82.4
117.7
99.5
108
表-1
醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在__________作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过__________℃。
（2）表-2列出了一些羧酸的沸点
结构简式
沸点/℃
CH2=CH-COOH
141
CH2=CH-CH2-COOH
163
CH3-CH=CH-COOH
168
185
CH2=C（CH3）COOH
163
表-2
表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个，其原因是____________________。
（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度
名称
溶解度/g
名称
溶解度/g
乙醛
混溶
乙酸
混溶
丙醛
30
丙酸
混溶
丁醛
7.1
丁酸
混溶
2-甲基丙醛
9
2-甲基丙酸
17
戊醛
1.4
戊酸
2.4
表-3
通过数据，可以发现影响有机物水溶性的因素有（答出两条即可）____________________；______________________________。
29、（10分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。
（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。
（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。
（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。
（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
比O2多2个电子，电子的质量可以忽略不计，故的相对分子质量为32，所以的摩尔质量为32g/mol。
答案选C。
本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据摩尔质量与相对分子质量的关系即可判断，注意摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量。
2、D
【解析】
A. Cu2+显蓝色，与题意不符，且铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能共存，A错误；
B. Fe3+显黄色，与题意不符，B错误；
C. CO32-与H+不能大量共存，与题意不符，C错误；
D. H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液为无色，符合题意，D正确；
答案为D。
3、B
【解析】
A.气体分子间的距离远大于分子大小,一定温度与压强下气体微粒间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定,故A错误；
B.气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小,一定温度与压强下气体分子间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定，故B正确；
C.非标准状况下，温度、压强同等程度变化，据可以知道,1 mol任何气体的体积可能为22.4 L，故C错误；
D.在标准状态下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D错误；
本题答案为B。
由于气体分子间的距离远大于分子的大小，气体体积的大小主要取决于分子数的多少、分子间的距离，且在相同温度、相同压强时气体分子间的距离近似相等，所以相同温度、压强下气体的体积主要由气体的分子数多少决定。
4、C
【解析】
A. 291是的质量数，不是Ts元素的相对原子质量，故A错误；
B. 291是的质量数，故B错误；
C. 117是的质子数，故C正确；
D. 117是的质子数，其中子数=291-117=174，故D错误；
故答案选C。
5、C
【解析】
根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。
【详解】
A. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；
B. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故B正确；
C. 反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；
D. 反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，故反应可以发生，故D正确；
答案选C。
6、B
【解析】
纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。据此判断。
【详解】
A．冰水混合物是水，属于纯净物，故A错误；
B．蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；
C．胆矾是纯净物，故C错误；
D．氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质。生石灰是氧化钙，属于电解质，故D错误；
答案选B。
本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。其中电解质和非电解质的判断是解答的易错点，电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质。
7、D
【解析】
A．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可先用双氧水清洗，然后敷药包扎，故A正确；
B．用湿毛巾可隔绝空气，且湿毛巾不易燃烧，可用于酒精的灭火，故B正确；
C．CO中毒时缺少氧气，将CO中毒者移至通风处抢救，补充氧气，故C正确；
D．不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的硼酸，故D错误。
答案选D。
8、C
【解析】
标准状况下：①6.72 L CH4的物质的量为0.3mol，质量为4.8g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，质量为18.25g；③3.6 g H2S的物质的量为0.4mol；④0.2 mol NH3，质量为3.4g；
A项，由物质的量可以计算出氢原子个数大小为：①>③>④>②，故A项正确；
B项，质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，由以上计算结果可知该项正确，故B项正确；
C项，根据以上计算结果可知：物质的量：②>③>①>④，故C项错误；
D项，相同条件下物质的量越大，气体体积越大，故D项正确；
综上所述，本题选C。
9、A
【解析】
A．澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A符合题意；
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，反应的离子方程式为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合题意；
C．氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能写成H+的形式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不符合题意；
D．氨水是弱碱，与稀H2SO4的反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合题意；
答案选A。
10、C
【解析】
A. CO具有较强的还原性，常用作还原剂，A不符合题意；
B. Al具有较强的还原性，常用作还原剂，B不符合题意；
C. FeCl3中铁元素为+3价，具有强的氧化性，常用作氧化剂，C符合题意；
D. H2具有较强的还原性，常用作还原剂，D不符合题意；
综上所述，本题选C。
11、D
【解析】
根据杂质铝的性质，选择除杂试剂。
【详解】
镁和铝都能溶于强酸（A、C项错误）；镁和铝都不能溶于氯化钠溶液（B项错误）；铝能溶于强碱溶液，而镁不能（D项正确）。
本题选D。
12、A
【解析】
A.标况下22.4 L氦气的物质的量为1 mol，1 mol氦气中含有1 mol氦原子，1 mol氦原子含有2 mol电子，含有的电子数为2NA，故A正确；
B.7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，生成0.05 mol氧气，转移了0.1 mol电子，转移电子数为0.1NA，故B错误；
C.浓硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，故C错误；
D.0.2NA的Al的物质的量为0.2 mol，可生成氢气0.3 mol，但题中未指明是否在标准状况下，所以无法计算氢气的体积，故D错误；
故选A。
13、C
【解析】
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。
【详解】
将a mol钠和水反应生成a mol氢氧化钠和a/2mol氢气，a mol铝和a mol氢氧化钠反应生成a mol偏铝酸钠和3a/2mol氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a /(m+46a) ×100%。
故选C。
掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的氢气的质量减去。
14、D
【解析】
A、镁为+2价的金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
B、根据水的质量计算水的物质的量即可判断；
C、结合一个氮气分子中电子数目为14个进行计算；
D、根据一个氨气分子中含有10个电子计算出17g氨气中含有的电子数。
【详解】
A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B.18g水的物质的量为1mol，则水分子为NA 个，故B错误；
C.一个氮气分子的电子为14个，则1mol氮气含电子数目为14NA，故C错误；
D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
综上所述，本题选D。
15、A
【解析】
A．若是硫酸铜和氢氧化钡反应，可生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，A正确；
B．若反应是置换反应，则反应前后均有单质参与反应，B错误；
C．酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应，C错误；
D．有机物烃类的燃烧，生成水和二氧化碳，但反应物有一种物质是氧气，属于单质，D错误；
答案选A。
16、D
【解析】

【详解】
根据单位可判断“4.27×10-3 mol/L”表示总胆固醇的物质的量浓度，答案选D。
17、B
【解析】
根据分散质的粒子直径，分散系分为溶液、胶体、浊液。溶液中分散质粒子直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，胶体中分散质粒子直径介于1nm~100nm之间。
【详解】
食盐和蔗糖都易溶于水，食盐的离子和蔗糖分子的直径都小于1nm，因此食盐和蔗糖分别溶于水，形成均一、稳定的食盐溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油为小分子，分子直径小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、稳定的溶液；泥土不溶于水，泥土以颗粒形式分散在水中，其颗粒直径大于100nm，形成不稳定的悬浊液，答案选B。
18、D
【解析】
除FeSO4外，其它选项物质均可和铁反应：
Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑铁片溶解，溶液质量增加，有氢气放出
Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4铁片溶解，溶液质量增加，无气体放出
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 铁片溶解，溶液质量减小，无气体放出
故答案为D
19、B
【解析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。据此解答。
【详解】
A．MgCl2是盐，能完全电离出镁离子和氯离子，故A正确；
B．氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH－，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；
C．盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；
D．硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；
答案选B。
本题考查电离方程式的书写，明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键。注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，原子团在电离方程式中不能拆开。
20、A
【解析】
A.高锰酸钾是纯净物；空气是多种物质的混合物；醋酸钠是电解质；CO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A正确；
B. H2S不含氧元素，H2S不是氧化物，故B错误；
C. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；
D. 铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；
选A。
21、C
【解析】
容量瓶有多种规格，并要求在室温下配制溶液使用，根据实验需要配制一定体积的溶液，则容量瓶上标记有温度、规格和刻度线，实验要求不同，则需要配制的溶液浓度不同，故浓度无需标记，答案选C。
22、C
【解析】
由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。
【详解】
A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不正确；
B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不正确；
C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；
D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不正确。
故选C。

二、非选择题(共84分)
23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【解析】
试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。
24、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-＝AgCl↓ Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【解析】
①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；
（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。
25、CuSO4 BaCl2 KOH Cu+2 OH—= Cu(OH) 2↓
【解析】
①：白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液,说明此溶液中含有铜离子,验证了白色粉末为铜盐；
③：在①中的一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液，根据复分解反应规律可知，C溶液为KOH，铜盐为CuSO4；
②：在①中的另一份蓝色溶液（CuSO4）中加入适量的盐溶液B，恰好生成白色沉淀，过滤，蓝色滤液中含有铜离子；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化银和蓝色溶液硝酸铜；从以上实验中可以确定白色沉淀和盐B各为硫酸钡和氯化钡； 据以上分析解答。
【详解】
(1)①白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，溶液为蓝色,说明含有铜离子，白色粉末为铜盐；
③在①中的一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液，根据复分解反应规律可知，C溶液为KOH，铜盐为CuSO4；
②在①中的另一份蓝色溶液（CuSO4）中加入适量的盐溶液B，恰好生成白色沉淀，过滤，蓝色滤液中含有铜离子；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化银和蓝色硝酸铜溶液；从以上实验现象中可知，白色沉淀为硫酸钡，盐B为BaCl2；
结合以上分析可知：A为CuSO4；B为BaCl2；C为KOH；
因此，本题正确答案是:CuSO4，BaCl2，KOH。
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH) 2↓；
综上所述，本题答案是：Cu2++2OH-=Cu(OH) 2↓。
26、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O
【解析】
要除去物质中混有的杂质，可以根据物质的性质，采用物理或化学方法除去，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质。
【详解】
①硝酸中混有硫酸，要除去硫酸，可以使用钡离子使硫酸根离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸钡，所以本题答案为：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；
②铜粉中混有铁粉，在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，可以与酸发生置换反应，而铜排在氢的后面，不与酸发生置换反应，所以可以使用加酸的方法，所以本题答案为：稀H2SO4；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；
③除去硫酸锌中的硫酸铜，可以加入锌，能够与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的离子方程为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；所以本题答案为：Zn；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
④氢氧化铁中含有氢氧化铝，要除去氢氧化铝，可以利用氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱溶液而氢氧化铁不溶，将其加入氢氧化钠溶液中溶解后过滤得到氢氧化铁，所以本题答案为：NaOH；OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O。
本题考查了常见物质的除杂方法，完成此种类型的题目，可以根据物质的性质，采用物理或化学方法除去，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．若杂质离子为阳离子，则所选除杂试剂的阴离子与原物质相同，若杂质离子为阴离子，则所选除杂试剂的阳离子与原物质相同。
27、5.3 药匙 烧杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 胶头滴管 偏低 偏高 无影响 偏低
【解析】
(1)根据n=c·V及m=n·M计算；
(2)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；
(3)结合c=分析实验误差。
【详解】
(1)配制0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液250 mL中溶质的物质的量n(Na2CO3)= c·V=0.2 mol/L×0.25 L=0.05 mol，则需碳酸钠的质量m(Na2CO3)= n·M=0.05 mol L×106 g/mol=5.3 g。
(2)配制一定条体积、一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。称量固体质量要使用托盘天平、药匙，在烧杯中溶解固体药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒将溶液转移至已经查漏的250 mL的容量瓶中，并洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加液体至凹液面最低处与刻度线相切，然后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，得到的溶液就是0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液250 mL碳酸钠溶液。可见在配制溶液过程中使用的仪器出来有托盘天平外，还有药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
(3)①碳酸钠固体未充分干燥，则溶质的物质的量n偏小，根据c=可知会导致配制溶液浓度偏低；
②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤，会使溶质的物质的量偏多，最终使配制的溶液浓度偏高；
③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响；
④定容时仰视读数，会使溶液的体积偏大，根据c=可知溶液的体积偏大会导致配制溶液浓度偏低。
本题考查配制物质的量浓度的溶液的方法。明确配制溶液的步骤是解题关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，题目培养了分析能力和化学实验能力。
28、氢键99.5存在顺反异构碳原子数（相对分子质量）碳链的形状（有无支链），及是否含有亲水基团及亲水基团的种类。
【解析】
（1）醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在氢键的作用。根据表-1数据可知，碳原子越多，饱和一元醇的沸点越高；碳原子相同时，结构越对称或带有支链，醇沸点越低。根据上述分析，可推测2-甲基-2-丙醇的沸点应低于2-丁醇。故答案为氢键；99.5。
（2）CH3-CH=CH-COOH存在顺反异构，即有两种结构，所以有两种沸点。故答案为存在顺反异构。
（3）根据表-3中数据可知，在水中的溶解性：乙醛＞丙醛＞丁醛＞戊醛；丙酸＞丁酸＞戊酸，可知，一元醛或一元羧酸在水中的溶解性随碳原子数的增多而减小，所以碳原子数或相对分子质量是影响有机物水溶性的因素之一。根据溶解性丁醛＜2-甲基丙醛，丁酸＞2-甲基丙酸，可知碳链的形状或有无支链也是影响有机物水溶性的因素之一。碳原子数相同时，醛的水溶性小于酸，可知亲水基团的种类是影响水溶性的因素之一。
故答案为碳原子数（相对分子质量）；碳链的形状（有无支链），及是否含有亲水基团及亲水基团的种类。
29、Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg(OH)2 0.01 Mg (OH) 2+2H+=Mg2++2H2O
【解析】
①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在；②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16g÷58g/mol=0.02mol，一定不含Fe3+，则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，则
（1）根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；（4）根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2的物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol；（5）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。
点睛：本题考查了常见离子的性质及检验方法，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的性质及题给信息来分析解答。氯离子的判断是解答的易错点和难点，注意结合溶液显电中性分