山西省太原市第六十六中学2025年高一上化学期中达标检测试题含解析.doc

山西省太原市第六十六中学2025年高一上化学期中达标检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
2、关于胶体的说法中正确的是
A．将10mL0.1mol/L FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3 胶粒数目为0.001NA
B．依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
C．有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体
D．采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl
3、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是
A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤
4、下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
5、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是
A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性
C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
6、下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁和硝酸银溶液反应 Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋
B．氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH－＋H＋=H2O
C．碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑
D．铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．标准状况下，分子数为NA的CO2、N2O混合气体体积约为22.4L，质量为44克
B．常温常压下，16gO2所含的原子数为NA
C．由O2和NO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．标准状况下，22.4LH2O所合的分子数为NA
8、同温同压，同体积的CO和CO2气体相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为1：2③原子总数之比为2：3 ④C原子数之比为1：1 ⑤质量之比11：7
A．①②④ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①③④⑤
9、物质的量的单位是
A．摩尔 B．克／摩尔 C．摩尔／升 D．克厘米
10、食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有
①NaOH BaCl2Na2CO3HCl ②BaCl2HCl NaOH Na2CO3
③Na2CO3BaCl2NaOH HCl ④BaCl2 NaOH Na2CO3HCl
A．①③ B．①④ C．③④ D．①③④
11、已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．它们的二氯代物均只有三种
C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．只有b的所有原子处于同一平面
12、下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B．高锰酸钾受热分解
C．碳酸钙与盐酸反应 D．铁与稀硫酸反应
13、某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）
A．该有机物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4
C．该有机物属于醇类 D．该有机物相对分子质量为32
14、下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是
A．3.36L O2 和 0.3 mol H2O
B．0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O
C．0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4
15、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA
16、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是
A．H2O2→O2 B．KI→I2 C．Cu→CuO D．CH4→CO2
17、下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(　　)
A． B．
C． D．
18、学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是
A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志
19、如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何种方法分离
A．
B．
C．
D．
20、下列属于电解质的是
A．氯化钠 B．酒精 C．氯气 D．铁
21、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）
A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl固体 D．MgCl2溶液
22、下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4=2Na++ B．Ba(OH)2=Ba2++
C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．Ca(NO3)2=Ca2++2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。
根据上述实验回答下列问题：
①实验（1）中反应的离子方程式为____________________________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。
②溶液中一定不存在的离子有__________________；
③溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________；
④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。
⑤推断K+是否存在并说理由：_________________________________________.
24、（12分）A～E 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；
E 原子的最外层电子数与 B 相同。
(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。
(2)写出 D2+离子的结构示意图_____。
(3)写出 C 形成离子时的电子式_____。
(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。
(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_____。
25、（12分）根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：
（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。
（2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________。

（3）若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。
（4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。
26、（10分） (1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/ mL)的浓度为______mol/L，用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取浓H2SO4的体积为_______mL(小数点后保留一位有效数字)。
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________________________。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(4)配制时,一般分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为________________________。
A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④ B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨
(5) 若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有______
A．浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容
B．定容时俯视刻度线
C．量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
D、移液后烧杯未洗涤
27、（12分）某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的反应原理是__________________________________________
(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)__________________________________________________________________________。
(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_______________________；反应方程式为___________________________________。
(4)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出________________________________________________________________________________。
(5)若有87g MnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为_____________；得到的氯气在标准状况下的体积为______________________。
28、（14分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反应中。
①__元素被氧化，__是氧化剂。
②__是氧化产物，__发生氧化反应。
③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。
④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。
（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为__mol。
②该气体所含原子总数为___个。
③该气体在标准状况下的体积为__L。
④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。
29、（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是___________．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有__________（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号）．
A．NaCl     B．NH4Cl C．HNO3     D．浓H2SO4
（4）请配平化学方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．
若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________．
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。
2、C
【解析】
A、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将10 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.001NA，故A错误；B、依据分散质粒子大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；C、有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水的分散质的粒子直径在1～100nm之间，均属于胶体，故C正确；D、蔗糖和NaCl都不是胶体，不能用渗析的方法分离，故D错误；故选C。
3、C
【解析】
投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选C。
4、D
【解析】
A.氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子，其电离过程不需要电流作用，故A错误；
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子，属于盐类，故B错误；
C.二氧化碳溶于水能导电，是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不导电，属于非电解质，故C错误．
D.硫酸钡难溶于水，但是熔融状态下，能完全电离，属于强电解质，故D正确；
答案：D
5、A
【解析】
A．人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；
B．根据上述分析可知，维生素C具有还原性，故B错误；
C．+5价砷发生还原反应生成+3价As，则该反应中+5价砷被还原，故C错误；
D．维生素C具有还原性，+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。
故选A。
6、C
【解析】
A. 铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A错误；
B. 氢氧化铜不溶于水，应该用化学式表示，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋+2H2O， B错误；
C. 碳酸钙难溶于水的，用化学式表示，离子方程式为：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑，C正确；
D. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D错误。
答案选C。
判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。
7、D
【解析】
A.CO2、N2O相对分子质量都是44，所以1mol的质量都是44g，由于NA的CO2、N2O混合气体的物质的量是1mol，所以其在标准状况下体积约为22.4L，A正确；
B.16gO2的物质的量是n(O2)=mol，由于O2是双原子分子，所以0.5molO2中含有的O原子物质的量是1mol，O原子数目是NA，B正确；
C.O2和NO2的分子中都含有2个O原子，若分子总数是NA个，则含有的O原子数目是2NA，C正确；
D.标准状况下H2O不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；
故合理选项是D。
8、C
【解析】
同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系。
【详解】
①同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，即所含的分子数目之比为1：1，故正确；
②同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的O原子数目之比为1：2，故正确；
③同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数之比为1：1，所含的原子总数目之比为2：3，故正确；
④同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的C原子数目之比为1：1，故正确；
⑤同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，则质量之比为7：11，故错误。
答案选C。
本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用。
9、A
【解析】
物质的量单位是摩尔，物质的量表示微观粒子集体的一个物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，A正确。
10、B
【解析】
此题考核了除杂的顺序，要考虑清楚加入的试剂是否会带进新的杂质，如何除去。只要保证Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能满足要求。因为Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+离子，还要出去由于加入的BaCl2 中的钡离子。答案选B。
11、D
【解析】A、b为苯，其同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，则同分异构体不仅d和p两种，故A错误；B、将d的碳原子进行编号，如图，对应的二氯代物中，两个Cl原子可分别位于(1，2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6)，即d的二氯代物有6种，故B错误；C、苯（b）不能使高锰酸钾褪色，(p)中碳原子均成四个单键（3个C-C键和1个C-H键），不能与高锰酸钾反应，故C错误；D、d和p都含有饱和碳原子，饱和碳原子与所连的四个原子成四面体结构，则d、p不可能所有原子处于同一平面，苯（b）是平面形结构，故D正确。故选D。
12、D
【解析】
既属于氧化还原反应，又属于离子反应的反应，反应前后一定有元素化合价的变化，且反应过程中有离子的参加或生成，以此解答该题。
【详解】
A．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．高锰酸钾受热分解不是离子反应，反应前后Mn的化合价降低，O的化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．碳酸钙与盐酸反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．铁与稀硫酸反应属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应前后Fe的化合价升高，H的化合价降低，属于氧化还原反应，D符合题意；
答案选D。
13、A
【解析】
该有机物燃烧生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g该有机物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有机物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根据上述分析，该有机物分子中一定含有C、H、O三种元素，故A错误。B、n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4，故B正确。C、n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，则该有机物最简式为CH4O；由于最简式碳原子已饱和，所以该有机物分子式就是CH4O；该氧原子只能作醇羟基，该有机物属于醇类，故C正确；D、分子式为CH4O，则相对分子质量为32，故D正确。故选A。
点睛：有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素。
14、C
【解析】
先求分子的物质的量，再根据分子中氧原子个数计算所含氧原子物质的量。
【详解】
A.未明确气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积，所以3.36LO2的物质的量无法计算，A项错误；
B.0.1molH2SO4中含氧原子0.1mol×4=0.4mol；3.6gH2O的物质的量==0.2mol，0.2molH2O中含氧原子0.2mol ×1=0.2mol，B项错误；
C. 0.1 mol FeSO4·7H2O中含氧原子0.1mol×（4+7）=1.1mol；0.1 mol C12H22O11(蔗糖)含氧原子=0.1mol×11=1.1mol，C项正确；
D.6.02×1023 个 CO2的物质的量为1mol，1molCO2中含氧原子1mol×2=2mol；0.1 mol KMnO4中含氧原子=0.1mol×4=0.4mol，D项错误；答案选C。
15、B
【解析】
A错，28g氮气所含有的原子数目为2NA；B正确；C错，水在标准状况下不是气体；D错，标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为NA
16、A
【解析】
需要加入氧化剂才能实现,则选项中物质做还原剂，发生氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答。
【详解】
A．H2O2→O2中，-1价的氧元素既可升高到0价，又能降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂就可以实现，A可选；
B．KI→I2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；
C．Cu→CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故C不选；
D．CH4→CO2中，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故D不选；
综上所述，本题选A。
17、A
【解析】
还原剂失电子，氧化剂得电子，且得失电子总数相等，据此进行分析。
【详解】
A.金属钠做还原剂，失电子；硫做氧化剂，得电子，电子得失标错，故A错误；
B.单质溴中的溴元素化合价由0价降低到-1价，得电子；碘化钾中碘元素由-1价升高到0价，失电子，根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故B正确；
C.锌元素由0价升高到+2价，失电子；硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故C正确；
D.氧化铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；氢气中氢元素由0价升高到+1价，失电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故D正确；
综上所述，本题选A。
18、B
【解析】
A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；
B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B正确；
C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲冲洗，故C错误；
D、盐酸不是剧毒品，是容易挥发，错误。
答案选B。
19、B
【解析】
食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答。
【详解】
A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；
B．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，食用花生油的密度小于水，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故B正确；
C．蒸发结晶是利用混合物中各成分在同一种溶剂里溶解度的不同或在冷热情况下溶解度显著差异，而采用结晶方法加以分离的操作方法，故C错误；
D．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故D错误；
答案选B。
20、A
【解析】
A．NaCl溶于水或熔融状态可以导电，属于电解质，故A正确；B．酒精在水溶液中和熔融状态下，不能电离出自由离子，不能导电，属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。
21、D
【解析】
KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-； HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离；KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动；MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-。
【详解】
KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-，无Cl-，故不选A；HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离，液态HCl中不含Cl-，故不选B；KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动，故不选C；MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-，且离子能自由移动，故选D。
22、C
【解析】
A.硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++，故A错误；
B.氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B错误；
C.硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正确；
D.硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D错误；
故选C。

二、非选择题(共84分)
23、OH-+NH4+=NH3↑+H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42−、CO32− c(SO42−)=0.1mol/L， c( CO32−)=0.2 mol/L 不能 碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。

【解析】
将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；由此排除Ba2+的存在；
（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。
据以上分析进行解答。
【详解】
将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；
①实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
②结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42−、CO32−；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。
③结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42−、CO32−；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42−、CO32−；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42− -BaSO4可知，n(SO42−)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32− - BaCO3可知， n( CO32−)=0.02mol；浓度各为：c(SO42−)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32−)=0.02/0.1=0.2 mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42−、CO32−；c(SO42−)=0.1mol/L，c( CO32−)=0.2 mol/L。
④结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42−、CO32−；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；
⑤溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42−、CO32−,经计算, NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、计算可以知道SO42−、CO32−的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.05×1=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根据电荷守恒: 钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。
24、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H++Cl-
【解析】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
【详解】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S
（2）镁离子；
（3）氯离子，电子式加中括号。；
（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2
（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl- 。
25、试管中有白色沉淀产生 氯离子 ①酒精灯　②蒸馏烧瓶　③冷凝管　④牛角管　⑤锥形瓶 试管中无沉淀产生 因为制取的蒸馏水中不含有氯离子 除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水
【解析】
（1）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液；
（2）根据仪器构造判断其名称；
（3）根据制备的蒸馏水中不含有氯离子分析判断；
（4）依据蒸馏原理分析。
【详解】
（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是试管中有白色沉淀产生，由此说明自来水中含有的离子是氯离子。
（2）根据装置图可知①是酒精灯，②是蒸馏烧瓶，③是冷凝管，④是牛角管，⑤是锥形瓶。
（3）仪器⑤中收集得到的液体是蒸馏水，取少许加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，由于制取的蒸馏水中不含有氯离子，所以观察到的现象是试管中无沉淀产生。
（4）蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，因此通过上述实验说明蒸馏实验的应用是除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水。
本题考查实验室制备蒸馏水操作，明确蒸馏实验的原理及用到的仪器是解题关键，注意温度计水银球位置、注意冷凝水流向。
26、18.4 13.6 20 500mL容量瓶 检漏 B ABC
【解析】
浓H2SO4的物质的量浓度c = ，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，根据c = 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
【详解】
（1）浓H2SO4的物质的量浓度c = = = 18.4 mol/L；
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为x mL，所以x mL×18.4 mol/L = 500 mL×0.5 mol/L，
解得：x ≈ 13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6 mL；
故答案为：18.4 mol/L；13.6 mL；
（2）应量取的浓硫酸体积是13.6 mL，根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒，则用20ml的量筒最好，
标准浓度的溶液配制较稀的溶液一般步骤为：用量筒量取（用到胶头滴管）量取已经计算好的标准溶液的体积，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管和20mL量筒以外，还需要500mL容量瓶，
故答案为：20；500mL容量瓶；
（3）容量瓶在使用前要检漏，
故答案为：检漏；
（4）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，可知其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④，
故答案选