2025年四川省眉山市彭山区一中高一化学第一学期期中联考模拟试题含解析.doc

2025年四川省眉山市彭山区一中高一化学第一学期期中联考模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
2、在某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-的个数比为2:3，则Mg2+和SO42-的个数比为
A．3：1 B．3：2 C．1：3 D．2：3
3、0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是( )
A．22.4L B．11.2L C． 5.6L D．2.24L
4、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是( )
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
5、已知：KClO3＋6HCl（浓）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
已知：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色

选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝
Cl2具有氧化性
【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D
6、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是(　 　)

A．右边CO与CO2分子数之比为3:1
B．右侧CO的质量为14g
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 5
7、下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是( )
A．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－ B．Na+、Ca2+、SO42－、CO32-
C．K+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、CO32－、SO42－
8、中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是
A．破釜沉舟 B．煮豆燃萁 C．刻舟求剑 D．愚公移山
9、下列物质属于电解质的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．铁
10、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
11、离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是
A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3
C．稀HNO3＋Cu(OH)2 D．醋酸和KOH溶液
12、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2
D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，32g O2 含NA个原子
B．2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NA
C．标况下,22.4 L的CCl4中含有NA个CCl4分子
D．14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为NA
14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
B．18 g D2O中所含电子数为10NA
C．2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L H2O中含有氧原子的数目大于1NA
15、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )

A．右边与左边分子数之比为4:1
B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
C．右侧的质量为5.6g
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol
16、中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及元素化合价变化的是
A．用胆矾炼铜 B．点制豆腐
C．黑火药的使用 D．用铁矿石炼铁
17、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是

目的
分离方法
原理
A
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
B
分离溶于水中的碘单质
乙醇萃取
碘单质在乙醇中的溶解度较大
C
除去CO2中HCl气体
通入足量Na2CO3溶液中洗气
HCl会与Na2CO3溶液反应且产生更多CO2
D
除去KNO3固体中混杂的少量NaCl
加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤
KNO3和NaCl溶解度随温度变化有较大差异。
A．A B．B C．C D．D
18、下列离子检验方法、现象及结论正确的是
选项
所加试剂
现象
结论
A
向某无色溶液中加入硝酸银溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有Cl-
B
向某无色溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸
白色沉淀不溶解
原溶液中有SO42-
C
向某无色溶液中加入碳酸钠溶液
有白色沉淀
原溶液中有Ba2+
D
向某无色溶液中加入无色酚酞
溶液变红色
原溶液中有较多OH-
A．A B．B C．C D．D
19、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子
20、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是
A．全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH4NO3溶液
B．有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO3溶液
C．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液
D．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液
21、在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是
A．K+、H+、SO42—、OH— B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—
C．Na +、H+、Cl—、CO32- D．Na +、Cu2+、Cl-、SO42—
22、下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是
A．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
B．MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O
C．CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O
D．AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。
(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
24、（12分）某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：

（1）该淡黄色粉末为__________________；
（2）X粉末的名称或化学式为__________________；
（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；
（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；
（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。
25、（12分）某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90％、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C．______________________________________________；
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。
(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)
(5)进行操作B前还需注意__________________________。
26、（10分）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0. 1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。
(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：________________。
27、（12分）实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有
①用天平称取一定量的Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________；
(2)写出②③步骤中，所缺的仪器______________、______________；
(3)若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③没影响
A．加水定容时俯视刻度线________(填序号)
B．忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)
C．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥__________ (填序号)
D．定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出 __________ (填序号)
(4)计算所需Na2CO3·10H2O的质量__________。
28、（14分）Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是_____。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：______
Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O
若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。
（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。
（5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。
29、（10分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgN03观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O
②下列关于该反应的说法正确的是____。
A．该反应中S2O32-表现了氧化性
B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。
2、D
【解析】
某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，利用电荷守恒来计算解答。
【详解】
某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，
已知Na+和SO42-个数比为2：3，设物质的量分别为2x、3x，Mg2+的物质的量为y，
由电荷守恒可知，2x×1+y×2=3x×2，
解得y=2x，
所以Na+、Mg2+和SO42-三种离子的个数比为2x：2x：3x=2：2：3，
答案选D。
本题考查物质的量的有关计算，明确电荷守恒是解答本题的关键，题目难度不大。
3、B
【解析】标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以根据可知，0.5mol氢气在标准状况下所占的体积0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，答案选B。
4、C
【解析】
A. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；
B. 加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；
C. 加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－和前面过量的CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2＋，故C错误；
D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；
故答案选C。
5、D
【解析】
A．根据题意可知浓盐酸滴在KClO3晶体上有氯气生成，滴有KSCN的FeCl2溶液变红说明Fe2+被氧化成Fe3+，证明氯气具有氧化性，故A错误；
B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl为强酸，HClO具有漂白性，HCl可以和NaOH发生中和反应使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B错误；
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯气具有漂白性，故C错误；
D．KI淀粉溶液变蓝说明有碘单质生成，体现了氯气的氧化性，故D正确；
综上所述答案为D。
6、A
【解析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4:1，则左右气体物质的量之比为4:1，所以右侧气体物质的量=8mol/4=2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2−x)mol，28xg+44(2−x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳的物质的量为0.5mol，
A.气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为1.5mol:0.5mol=3:1，故A正确；
B. m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B错误；
C.相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=64g/2mol=32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度之比为1:1，故C错误；
D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，则左右空间体积之比为2:1，左右气体物质的量之比为2:1，充入二氧化碳和CO物质的量为4mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D错误。答案选A。
7、A
【解析】
A、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与钙离子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀，加入盐酸与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳，A正确；
B、Ca2+与SO42－、CO32－反应生成硫酸钙、碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；
C、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，但加入盐酸没有气体放出，C错误；
D、Ca2+与SO42－反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选A。
8、B
【解析】
A.破釜沉舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；
B. 燃烧纤维素是把化学能转化为热能，发生了化学变化，故B正确；
C. 刻舟求剑是在船帮做了记号，过程中无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D. 愚公移山，是把山石变为小块搬运走，过程中无新物质生成，不是化学变化，故D错误，
故选B。
9、C
【解析】
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。A.稀盐酸是溶液，属于混合物，不属于电解质，错误；B.二氧化碳在水中和熔融状态下自身均不能发生电离，不属于电解质，错误；C.氯化钠溶于水或熔融状态下能发生电离，属于电解质，正确；D.铁属于单质，不属于电解质，错误。
电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。
10、D
【解析】
A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；
B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；
C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；
D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合题意；
答案选D。
明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。
11、B
【解析】
稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此来解答。
【详解】
A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合；
B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合；
C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；
D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；
答案选B。
本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。
12、B
【解析】
A．氢气和氧气混合需要点燃才会反应，且该反应没有离子参加，不是离子反应，A不符合题意；
B．锌与稀硫酸可反应，锌与氢离子发生反应，是离子反应，B符合题意；
C．氯酸钾和二氧化锰固体加热反应，该反应没有离子参加，不是离子反应，C不符合题意；
D．氢氧化钠与硫酸钾混合没有发生化学反应，D不符合题意；
故选B。
13、D
【解析】
A项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气分子中含有2molO原子，含2NA个原子，故A错误；
B项、胶粒是粒子的集合体，且没有明确2 mol/L的氢氧化铁胶体的体积，无法计算氢氧化铁胶粒数，故B错误；
C项、标准状况下CCl4不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D项、C2H4和C3H6的最简式都是CH2，14g CH2的物质的量为1mol，含有1molC原子，故D正确。
故选D。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
14、D
【解析】
A、溶液体积不知不能计算微粒数，只能计算氯离子浓度为2mol/L，选项A错误；
B、D2O 的摩尔质量为20g/mol，所以18g重水为0.9mol，所含电子数为9NA，选项B错误；
C、标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，选项C错误；
D、标准状况下水为液态，22.4L H2O的物质的量大于1mol，所含有氧原子的数目大于NA，选项D正确。
答案选D。
15、B
【解析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，
A．气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；
B．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 =14倍，故B正确；
C．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故C错误；
D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误；
故选：B。
16、B
【解析】
用胆矾炼铜是用铁置换出硫酸铜溶液中的铜；点制豆腐是向豆浆中加入石膏，利用胶体聚沉；黑火药爆炸是硝酸钾、硫粉、木炭反应生成硫化钾、二氧化碳、氮气；铁矿石炼铁是用一氧化碳还原出铁矿石中的铁。
【详解】
用胆矾炼铜是用铁置换出硫酸铜溶液中的铜，铁元素、铜元素化合价改变，故不选A；点制豆腐是向豆浆中加入石膏，利用胶体聚沉，没有化合价变化，故选B；黑火药爆炸是硝酸钾、硫粉、木炭反应生成硫化钾、二氧化碳、氮气，氮元素、碳元素、硫元素化合价变化，故不选C；铁矿石炼铁是用一氧化碳还原出铁矿石中的铁，铁元素、碳元素化合价变化，故不选D。
17、D
【解析】
A.乙醇与水互溶，不能通过分液法分离，故A错误；
B.乙醇与水互溶，不能作为分离溶于水中碘单质的萃取剂， 故B错误；
C.二氧化碳也能被Na2CO3溶液吸收，除去CO2中HCl气体应用饱和碳酸氢钠溶液来洗气，故C错误；
D.因氯化钠的溶解度随温度变化不大，而KNO3的溶解度随温度的降低而急剧减小，则将混有少量NaCl的KNO3溶于配成热的浓溶液，冷却结晶，析出硝酸钾晶体，然后过滤即可除去氯化钠杂质，故D正确；
答案选D。
18、D
【解析】
A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误；
B.向溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫酸根离子，B错误；
C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为碳酸钡沉淀，C错误；
D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确；
综上所述，本题选D。
针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化钡溶液，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。
19、D
【解析】
试题分析：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
20、B
【解析】
A、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均没有明显现象，所以若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，A正确；
B、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、硫酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，而氯化钡也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的不一定是AgNO3溶液，B错误；
C、碳酸钠可以和氯化钡以及硝酸银反应生成白色沉淀，若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正确。
D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银、氯化钡反应生成硫酸银、硫酸钡沉淀，因此一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液，D正确；
答案选B。
本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生根据物质的性质来逐步推理，明确物质的性质、发生的化学反应以及实验现象是解答的关键。
21、D
【解析】
H+和OH—不能共存，故A错误；
Ba2+和SO42—不能共存，故B错误；
H+和CO32-不能共存，故C错误；
Na +、Cu2+、Cl-、SO42—离子间不发生反应，故D正确。
故选D。
注意透明不代表无色。
22、B
【解析】
A.Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；
B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；
C. CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；
D. AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。
故选B。

二、非选择题(共84分)
23、三 ⅥA Mg>Si>S>C SiO2 C+2SCS2 极性
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。
【详解】
(1) M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。
同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。
24、Na2O2或过氧化钠 铜或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓
【解析】
淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。
【详解】
淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,
(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2 或过氧化钠；因此，本题正确答案是: Na2O2 或过氧化钠。
(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。
(3) 反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。
（4）反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH。
（5）反应（Ⅲ）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓；综上所述，本题答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
25、16.5 100 18.2 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中 偏小 将溶液冷却至室温再转移到容量瓶
【解析】
(1)根据物质的量浓度与质量分数关系式c=计算；
(2)根据常见容量瓶的规格结合配制溶液的体积选择仪器；
(3)利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取后根据注酸入水的原则稀释；为使配制溶液浓度准确，烧杯内壁及玻璃棒上粘有的溶质也要转移到容量瓶中；
(4)根据c=判断；
(5)根据浓硫酸溶于水放热及容量瓶使用温度是20℃分析。
【详解】
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为c==16.5(mol/L)
(2)配制100mL该溶液，就选择100mL的容量瓶；
(3)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中稀释；待溶液恢复至室温后，转移至容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中；
(4)由于容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，烧杯及玻璃棒上粘有溶质，若不全部转移到容量瓶中，根据c=可知，溶质的n偏少，则溶液的浓度就偏小；
(5)浓硫酸溶于水，会放出大量的热，使溶液温度升高，容量瓶配制溶液的温度是20℃，若不将溶液冷却至室温后再转移溶液至容量瓶中，定容后，溶液温度恢复至室温，溶液的体积就小于100mL，根据物质的量浓度定义式可知，这时溶液的浓度就偏大。
本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。涉及物质的量浓度与质量分数的换算、仪器的使用、操作过程注意事项等。掌握浓硫酸稀释溶解放热、溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变、及容量瓶使用要求是本题解答的关键。
26、（4）A、C 烧杯、玻璃棒
（4）B、C、E
（3）4．3 小于 大于
（4）2．6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【解析】
试题分析：（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘