安徽省滁州市民办高中2025年化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc

安徽省滁州市民办高中2025年化学高一第一学期期中预测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是（ ）
A．P(N2)>P(H2)>P(O2) B．P(H2)> P(N2) >P(O2)
C．P(N2)>P(O2) >P(H2) D．P(O2) >P(N2)>P(H2)
2、下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；
④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤
3、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（ ）

A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2
C．Q、Z中的一种必定为A12O3 D．Y一定为NaOH(aq)
4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是(  )
A．用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分
B．NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容
C．移液前容量瓶内有少量蒸馏水
D．定容时，俯视容量瓶刻度线
5、为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的
A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)2
6、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（ ）
A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L
7、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
8、下列化学式书写不正确的是
A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸银Ag2SO4 D．纯碱NaOH
9、某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（）

A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B．第④步的H2O2的作用是氧化剂
C．第⑤步分液操作取下层紫红色溶液
D．第②④⑤步的溶液中加入淀粉均会变蓝
10、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）
A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1
C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1
D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1
11、下列叙述正确的是（ ）
A．1molOH-的质量为17g
B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L
12、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )
A． B． C． D．
13、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量
B．200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C．称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度
D．20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度
14、将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 a L，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2a L (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
15、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是
A．两种不同的原子
B．一种阴离子和一种阳离子
C．一种阳离子和另一种阳离子
D．一种原子和一种分子
16、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的
A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
17、氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸具是（　　）
A．强酸
B．高沸点酸
C．脱水剂
D．强氧化剂
18、已知反应：①；②；③；下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．若反应③中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
19、据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图
A． B．
C． D．
20、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
B．1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA
C．11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
21、某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则的浓度是
A．0.15 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
22、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(1)A与E：__________________________________________。
(2)B与E：__________________________________________。
(3)C与E：___________________________________________。
24、（12分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。
25、（12分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是______________________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_________，②_________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。
26、（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．加热分解  B．蒸馏法   C．萃取分液法    D．分液法   E．结晶法   F．过滤法
(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)________分离水和汽油的混合物；
(4)________从碘的水溶液里提取碘；
(5)________可以淡化海水得饮用水。
27、（12分）实验室需要490mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)需称取 ___________g的烧碱固体，固体应放在 _______________中在托盘天平上称量．
(2)配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要_______、______。
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容
正确的操作顺序是 __________________________________(填序号)(操作可重复选)
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是： _________________。
(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．
A．定容时，仰视容量瓶的刻度线
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
(6)将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 __________。
28、（14分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。
（1）A的分子式为____________________。
（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。
（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。
29、（10分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_____________________ ;
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________;
（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
氮气的摩尔质量是28g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol；PV=nRT，则PV=RT，所以有PM=ρRT，即在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：P(H2)>P(N2)>P(O2)，答案选B。
在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题。
2、D
【解析】
①将硫酸钡放入水中不能导电，是因为溶液中离子浓度太小，溶于水的硫酸钡能完全电离出离子，硫酸钡是电解质，①错误；
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的一水合氨电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，②错误；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，也不导电，氯化氢溶于水可以导电，③错误；
④硫酸氢钠溶于水电离出的阳离子有钠离子和H+，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，④错误；
⑤电解质放在水中不一定能导电，例如难溶性电解质，非电解质放在水中也可能导电，例如氨气溶于水，⑤错误。
答案选D。
3、B
【解析】
Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，其中NaOH和其他5种物质都能发生反应，所以Y一定为NaOH。盐酸和除了Cl2之外的其他4种物质都能反应，所以N一定为盐酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、 NaOH(aq)发生反应，所以M为Al，X为Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能盐酸、NaOH(aq)反应，所以Q、Z分别为Al2O3和A1(OH)3中的一种。故选B。
4、A
【解析】
根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。
【详解】
A、用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；
B、NaOH溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏高，故B错误；
C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的质量不变、溶液体积不变，浓度不变，故C错误；
D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故D错误；
答案选A。
5、D
【解析】
A.A项中反应为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液导电性几乎无变化，故A错误；
B.B项中发生反应为Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O, Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液导电性几乎无变化，故B错误；
C.C项中发生反应为BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液导电性几乎无变化，故C错误；
D.D项中发生反应为Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反应后溶液离子浓度非常小，导电性几乎降低为零，故D正确。
故选D。
6、A
【解析】
设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值，据此答题。
【详解】
设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c
解得：c=0.2mol/L，故答案A正确。
故选A。
本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用。
7、D
【解析】
根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2，则压强的大小顺序为p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；
本题答案选D。
8、D
【解析】
A. 碳显+4价，氧显-2价，干冰的成分为二氧化碳，化学式为CO2，书写正确，A正确；
B. 硝酸根显-1价,氢显+1价,硝酸的化学式为HNO3 ，书写正确，B正确；
C. 银元素显+1价，硫酸根离子显-2价，硫酸银的化学式为Ag2SO4，书写正确，C正确；
D. 纯碱为碳酸钠，属于盐类，其化学式为Na2CO3,而烧碱属于碱类，其化学式为NaOH，D错误；
综上所述，本题选D。
9、D
【解析】
海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢把碘离子氧化为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质。
【详解】
A、第③步是过滤操作，所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故不选A； B、第④步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2的作用是氧化剂，故不选B； C、第⑤步为萃取分液分，碘易溶于CCl4，CCl4密度大于水，下层呈紫红色，故不选C； D、第②步的溶液不含碘单质，加入淀粉不会变蓝，故选D。
10、B
【解析】
标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；
A.将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误；
B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确．
C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故C错误；
D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误；
答案：B
11、A
【解析】
A. 1molOH-的质量为17g，故A正确；
B. 二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
C. 铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；
D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L，故D错误；
答案：A
12、D
【解析】
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。
13、C
【解析】
A项、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；
B项、溶液的浓度与体积无关，1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓度后者和前者相等，故B错误；
C项、16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制250mL溶液的物质的量浓度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g胆矾中硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制500mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2 mol/L，前者刚好是后者两倍,故C正确。
D项、溶液物质的量浓度c=1000ρω/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误。
故选C。
14、B
【解析】
加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠和CO2以及水，反应的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸钠和盐酸反应的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和盐酸反应的碳酸钠包含碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，所以根据CO2的体积可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2，答案选B。
15、B
【解析】
A．原子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种原子中质子数和电子数可能都相同，如氕和氘中核内质子数和核外电子数都相同，故A不符合题意；
B．阳离子中核内质子数＞核外电子数，阴离子中核内质子数＜核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离子只要电子数相同时，质子数就不同，例如钠离子和氟离子，故B符合题意；
C．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种阳离子,阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，如Na+与NH4+质子数都为11，和电子数都为10，均分别相等，可以是两种阴离子，如OH−与F−，故C不符合题意；
D．原子和分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同，如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子数都相同，故D不符合题意；
答案选B。
原子和分子中核外电子数等于核内质子数，阴阳离子中核外电子数和核内质子数不同。
16、B
【解析】
A、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；
B、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；
C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；
D、由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。
17、B
【解析】
氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸是高沸点酸，属于高沸点酸制低沸点酸，例如：2NaCl+H2SO4==Na2 SO4+2HCl
【详解】
氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸是高沸点酸，属于高沸点酸制低沸点酸，例如：2NaCl+H2SO4==Na2 SO4+2HCl
故答案为B。
除了强酸制弱酸，还有强氧化剂制若氧化剂，强还原剂制弱还原剂、难溶物制更难溶物、以及高沸点酸制低沸点酸，总之都是以强制弱。
18、B
【解析】
A．反应②的反应物中没有单质，且生成物有3种，所以不是置换反应，故A项错误；
B．①中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于②中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于③中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于，故氧化性由强到弱的顺序是，故B项正确；
C．②中氧化剂是氯酸钾，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C项错误；
D．反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量，故D项错误。
故选B。
19、D
【解析】
反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带正电，氯离子显正电，故选项D正确。
20、B
【解析】
标准状况下三氧化硫的状态不是气体；1mol碳酸钠中含2mol钠离子；未明确条件是否是标准状况；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算。
【详解】
标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；1.06g Na2CO3的物质的量是0.01mol，1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故1.06g Na2CO3含有0.02mol钠离子，B正确；未明确条件是否是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，C错误；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，D错误。
故选B。
阿伏加德罗常数题既考查了物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
21、C
【解析】
根据溶液中电荷守恒有c(H+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c()，即0.5 mol/L + 3×0.1 mol/L = 0.2 mol/L + 2c()，解得c() = 0.3 mol/L；
故选：C。
22、D
【解析】
A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，A正确；
B．滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正确；
C．氢气是可燃性气体，点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度，C正确；
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，D错误；
答案选D。
明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生。

二、非选择题(共84分)
23、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ 2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。
（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；
（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。　
24、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应
【解析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。
（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。
25、钠块表面由银白色变为暗灰色4Na＋O2===2Na2O钠与水反应放出热量钠的熔点低C2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02 mol
【解析】
(1)钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗灰色,反应方程式为: 4Na＋O2===2Na2O;
(2)①钠熔成小球,说明钠和水放出的热量使钠熔化,同时说明钠的熔点较低;
②A.钠和水反应生成氢气,所以能观察到,故A不符合题意;
B.钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球,所以能观察到,故B不符合题意;
C.钠易和水反应生,所以钠不可能置换出钙,则看不到有金属钙生成,故C符合题意;
D. 钠易和水反应生生成氢氧化钠，有部分氢氧化钙析出而导致溶液成悬浊液,所以看到溶液变浑浊,故D不符合题意;
综上所述，本题应选C；
(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为: 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑; 224 mL的H2的物质的量为:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,转移电子的物质的量0.01mol×2×(1-0)=0.02mol。
26、F E D C B
【解析】

分离混合物时，常利用物质的溶解性、沸点等，选择过滤、萃取、分液、蒸馏等方法。
【详解】
(1) 饱和食盐水和沙子为易溶、难溶固体混合物，采用过滤法分离，故选F；
(2)硝酸钾和氯化钠都为易溶于水的盐，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，可采用结晶的方法获得，故选E；
(3)水与汽油不互溶，分离水和汽油的混合物，可采用分液法分离，故选D；
(4)从碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故选C；
(5)淡化海水得饮用水，可采用蒸馏法，故选B。
答案为：F；E；D；C；B。
27、2.0g 小烧杯 500ml容量瓶 胶头滴管 ⑤①④⑥③⑥⑦② 用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水 B 0.01mol/L
【解析】
（1）根据m=CVM计算溶质的质量，注意V应该是500mL，强腐蚀性的固体药品应放在烧杯中称量；
（2）根据配制一定物质的量溶液所需要的仪器选取仪器；
（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，据此排序；
（4）定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；
（5）根据C=n/V判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高；
（6）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。
【详解】
（1）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中，故答案为2.0g，小烧杯。
（2）溶液配制过程中，所需要的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500mL容量瓶，所以还需要胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为胶头滴管、500mL容量瓶。
（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是⑤①④⑥③⑥⑦②，故答案为⑤①④⑥③⑥⑦②。
（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水，故答案为用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水。
（5）
A.定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，根据C=n/V可知所配制溶液浓度偏低，故A错误；
B.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故B正确；
C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，故C错误；
D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，故D错误。
故答案为B。
（6）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，溶液的体积变为原来的10倍，则溶液的物质的量浓度变为原来的1/10，为0.01mol•L-1，故答案为：0.01mol/L。
28、C3H8O 醇 醚
【解析】
（1）燃烧生成0.03molCO2，0.04molH2O，则该有机物中含有C、H，可能含有O元素，且n(C)∶n(H)=3mol∶8mol=3∶8。由于3个碳原子8个氢原子已饱和，则该有机分子式中碳原子数为3，氢原子数为8。该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气密度的30倍，则该有机物的相对分子质量为30×2=60，所以分子中氧原子数为（60-3×12-8×1）÷16=1，则该有机物分子式为：C3H8O。
（2）C3H8O中碳原子已达到饱和，则氧原子可以成羟基，也可以成醚键，所以该有机物A的类别可能是醇或醚。
（3）A可以与Na发生置换反应，则A为醇，含有-OH。丙醇有2种：CH3CH2CH2OH，，后者有3种位置的氢原子，即核磁共振氢谱图上有3组吸收峰。所以A的结构简式为：。A在铜催化下被氧化为丙酮，方程式为：
29、3X+Y 2Z 0.05mol•L-1•min-1 放热
【解析】
（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化量之比，为：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物质的含量在2mim后保持不变，所以方程式为3X+Y⇌2Z；
（2）Z的平均反应速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol•L-1•min-1；
（3）反应的方程式为3X+Y⇌2Z，若X、Y、Z均为气体，此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时，容器内温度将降低，说明逆反应方向为吸热方向，则该反应为放热反应；