2026届江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中、实验中学、南师附中五校高一化学第一学期期中达标测试试题含解析.doc

2026届江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中、实验中学、南师附中五校高一化学第一学期期中达标测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、符合下图中阴影部分的物质是

A．Na2CO3
B．Cu2（OH）2CO3
C．K2CO3
D．NaHCO3
2、0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为（ ）
A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:3
3、图标所警示的是（ ）
A．当心火灾——氧化剂 B．当心爆炸——爆炸性物质
C．当心火灾——易燃物质 D．当心爆炸——自燃物质
4、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）
A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制
B．近期出现雾霾的原因探究
C．朝鲜的原子弹爆炸实验
D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢
5、下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
6、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ）

A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
7、1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了
A．近代原子论 B．原子结构的葡萄干面包模型
C．原子结构的行星模型 D．核外电子排布规则
8、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是(　　)
A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热
C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶
9、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO2
10、做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须 （ ）
A．用水洗涤2~3次后再使用 B．用滤纸擦干后才可使用
C．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
11、向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（ ）
A．0.5 mol/L氢氧化钠溶液 B．0.5 mol/L盐酸
C． 0.5 mol/L氯化钾溶液 D．蒸馏水
12、下列说法中不正确的是
①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质
②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
③液氧不导电,所以液氧是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
13、下列离子可以在溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、、 B．Ca2+、Cl-、、
C．H+、Cl-、、 D．Ag+、、Cl-、Fe3+
14、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A．0.15 mol CuO与足量的 H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等
B．常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NA
C．常温常压下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NA
D．2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol
15、下列实验不正确的是（ ）
A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子
B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体
C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度
D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管
16、向分别盛有100mL水、100mL 0.1 mol·L-1盐酸、100mL 0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na。下列有关说法正确的是(　　)
A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
C．三个烧杯中反应后，溶质的成分相同
D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同
17、已知、、、四种物质的氧化能力为，下列氧化还原反应能发生的是( )
A． B．
C． D．
18、下列变化过程中失去电子的是(　　)
A．Fe3＋→Fe2＋ B．→ Mn2＋
C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2
19、在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
20、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是
A．C B．N C．N和S D．N和C
21、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．强酸或强碱性环境下的溶液：Mg2＋、NH4+、S2－、Cl－
B．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－
C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－
D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
22、由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）
A．13∶8∶29 B．22∶1∶14
C．29∶8∶13 D．13∶16∶57
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。
24、（12分）有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。
25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。
回答下列问题：
（1）写出提取过程中①③实验操作名称：①________，③________。
（2）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。
（3）用双线桥表示②中的反应电子转移方向和数目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________
（4）提取过程中，消耗标况下Cl256L，碘的提取率为90%，计算能获得碘______g。
26、（10分）如图制取SO2并验证SO2性质的装置图。

已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。
（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为________，实验证明SO2是________气体。
（2）②中为红色品红溶液，现象为________证，明SO2有________性。
（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为________，证明SO2有________性。
（4）⑤的作用________，反应方程式_________________________________。
27、（12分）某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90％、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C．______________________________________________；
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。
(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)
(5)进行操作B前还需注意__________________________。
28、（14分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。

（2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是__________________。
（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。

29、（10分）（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。
（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________
（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
11.2L
22.4L
28.0L
n（Cl﹣）
2.5mol
3.5mol
4.0mol
n（Br﹣）
3.0mol
2.5mol
2.0mol
n（I﹣）
x mol
0
0
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐，据此解答。
【详解】
A、Na2CO3属于正盐、钠盐和碳酸盐，A符合；
B、Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐，B不符合；
C、K2CO3属于碳酸盐的正盐，是一种钾盐，C不符合；
D、NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐，D不符合。
答案选A。
2、A
【解析】
0.5L 1 mol/L FeCl3溶液中n(FeCl3)= 1 mol/L×0.5L=0.5mol，n(FeCl3)：n(Cl-)=1:3，则FeCl3溶液中n(Cl-)=1.5mol，0.2L 1 mol/L KCl溶液中n(KCl)= 1 mol/L ×0.2L=0.2mol，n(KCl)：n(Cl-)=1:1，则0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量为0.2mol，0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为：1.5mol：0.2mol=15:2，故A正确；
故选A。
3、C
【解析】
A. 氧化剂的正确标志为，A项错误；
B. 爆炸性物质的正确标志为，B项错误；
C.易燃物质的正确标志为，C项正确；
D. 自燃物质的正确标志为，D项错误；
答案选C。
4、C
【解析】
化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
【详解】
A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究范畴，A不符合题意；
B．雾霾的原因探究是物质组成的研究，属于化学研究范畴，C不符合题意；
C．原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，B符合题意；
D．钢铁ㄏ冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D不符合题意；
故选C。
5、D
【解析】
A.氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子，其电离过程不需要电流作用，故A错误；
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子，属于盐类，故B错误；
C.二氧化碳溶于水能导电，是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不导电，属于非电解质，故C错误．
D.硫酸钡难溶于水，但是熔融状态下，能完全电离，属于强电解质，故D正确；
答案：D
6、C
【解析】
图形中物质间的反应分别为①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(复分解反应)；
②Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓(复分解反应)；
③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)；
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)；
故答案选C。
7、C
【解析】
A.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；
B.1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又称“枣糕模型”，也称“葡萄干面包”，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，故B错误；
C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．在α粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，故C正确；
D.核外电子排布规则是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则，不是由卢瑟福根据粒子散射实验提出的，故D错误；
答案选C。
本题考查学生对人们认识原子结构发展过程中，道尔顿的原子论，汤姆逊发现电子，并提出葡萄干面包模型，卢瑟福的原子结构行星模型内容。使学生明白人们认识世界时是通过猜想，建立模型，进行试验等，需要学生多了解科学史，多关注最前沿的科技动态，提高学生的科学素养。
8、C
【解析】
A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；
B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；
C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；
D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；
答案选C。
9、A
【解析】
A．氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，显弱碱性，氨气属于碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
B．SO2和水反应生成亚硫酸，属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故B错误；
C．HCl属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故C错误；
D．CO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故D错误；
答案选A。
氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
10、D
【解析】
做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，实验结束后同样要用盐酸洗涤，故答案D正确。
故选D。
11、B
【解析】A．氢氧化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，A项错误；B．加入盐酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入HCl，氢氧化铁沉淀会溶解，B项正确．C．氯化钾溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，C项错误；D．蒸馏水不能使胶体聚沉，D项错误； 答案选B.
12、D
【解析】
①硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，①错误；
②SO2溶于水，与水反应反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中能够电离，属于电解质，SO2属于非电解质，②错误；
③电解质和非电解质都必须是化合物，液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，③错误；
④电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，④错误；
⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误。
故选D。
本题主要考查物质的分类，涉及电解质的概念、导电与否和酸的概念等有关判断，②是解答的易错点，注意电解质和非电解质都必须是化合物，且均是自身能够电离出阴阳离子的化合物。
13、C
【解析】
A. Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；
B. Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；
C. H+、Cl-、、四种离子不发生反应，能共存，C正确；
D. Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存，D错误；
答案选C。
14、C
【解析】
A.因为标况下水为液体，无法使用标况下气体摩尔体积公式计算3.36LH2O的物质的量，无法算出其含有的氢原子数。则无法比较0.15 mol CuO与足量的 H2反应消耗的氢原子数和标准状况下3.36LH2O含的氢原子数是否相等，故A错误；
B.没有告诉0.1mol•L-1 NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误；
C.3.2g O2和3.2g O3所含氧原子的质量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2NA，故C正确；
D.不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳的物质的量，则无法计算2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量，故D错误。答案选C。
15、A
【解析】
A、将溴乙烷与氢氧化钠共热，发生水解反应后，应先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液来鉴别溴离子，故A错误；
B、水与电石反应比较剧烈，因此实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气体，故B正确；
C、制取硝基苯时，采用水浴加热，使反应温度控制在50~60℃，温度计应插入水浴中，故C正确；
D、碳化钙与水反应非常剧烈，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙糊状物容易把导管口堵塞，所以在试管上部放置一团疏松的棉花，故D正确。
故选A。
16、D
【解析】
A、钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑，钠与硫酸铜溶液反应时生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A错误；
B、三个烧杯中，Y烧杯溶液中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；
C、X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，另外氢氧化钠过量，溶质还有NaOH。Z烧杯中硫酸铜不足，反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠，C错误；
D、因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确；
答案选D。
明确金属与水、酸和盐溶液反应的实质是解答的关键，尤其要注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。
17、B
【解析】
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化学反应中，氧化能力强的物质能置换出氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性强弱关系符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答。
【详解】
A. 该反应中，氧化性Z2>W2，与已知不符合，所以不能发生，A项错误；
B. 该反应中，氧化性Z2>X2，与已知符合，所以能发生，B项正确；
C. 该反应中，氧化性Y2>W2，与已知不符合，所以不能发生，C项错误；
D. 该反应中，氧化性X2>Z2，与已知不符合，所以不能发生，D项错误；
答案选B。
18、C
【解析】
在氧化还原反应中失去电子必然引起元素化合价的升高，即发生氧化反应，由此分析。
【详解】
A.因为元素化合价升高的过程即为失去电子的过程，铁元素由+3价变化到+2价，元素化合价降低，A项错误；
B.锰元素的化合价由+7价变化到+2价，化合价降低，B项错误；
C.氯元素的化合价由-1价变化到0价，化合价升高，C项正确；
D.该过程前后氮元素的化合价都是+3价，化合价没有变化，D项错误；答案选C。
19、D
【解析】
溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大导电能力越强。
【详解】
A.盐酸中滴加食盐溶液，使溶液中的带点离子浓度增大，导电能力增强，A错误；
B.硫酸中滴加氢氧化钠，氢离子浓度减小，钠离子浓度增大，导电能力几乎不变，B错误；
C.石灰乳中滴加盐酸，石灰乳微溶于水，溶于盐酸，使离子浓度增大，导电能力增强，C错误；
D.硫酸中滴加氢氧化钡，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，当完全反应时，再滴加氢氧化钡溶液，带电离子逐渐增大，导电能力增强，D正确；答案为D
溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大导电能力越强。题目要求导电性由大到小又逐渐增大，说明溶液中的离子浓度先减小后增大。
20、A
【解析】
根据反应方程式2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，N元素的化合价由+5价降至0价，化合价降低被还原，S元素的化合价由0价降至-2价，化合价降低被还原，C元素的化合价由0价升至+4价，化合价升高被氧化，因此被氧化的元素是C，答案选A。
21、C
【解析】
离子之间不能生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，据此分析解答。
【详解】
A. 强碱条件下的溶液：Mg2＋和OH-生成氢氧化镁沉淀，NH4+和OH-生成弱电解质一水合氨；强酸性条件下，H+和S2－反应生成硫化氢气体，而不能大量共存，故A错误；
B. 遇酚酞试剂变红的溶液，说明溶液呈强碱性，HCO3－和OH-反应而不能大量共存，故B错误；
C. 常温下pH<7的溶液，为酸性溶液，Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－能够大量共存，且和H+也能大量共存，故C正确；
D.无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，MnO4－呈紫色，不符合题意，故D错误。所以C选项是正确的。
22、A
【解析】
根据M=m/n，V=nVm进行计算。
【详解】
同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量，解得：x:y=13:8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13:8:29；答案选A。
同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，这是学生们的易忘点。本题根据由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，得出CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，这是本题的突破口。

二、非选择题(共84分)
23、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3
【解析】
根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。
【详解】
(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；
(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。
根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。
本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。
24、①②③ ④⑥ ⑤ H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【解析】
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。
【详解】
(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2↑； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。
25、过滤 萃取 紫红 KCl 分液、蒸馏 571.5
【解析】
(1)海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，因此，本题正确答案是：过滤；萃取分液；
(2)四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，因此，本题正确答案是：紫红；KCl；分液、蒸馏；
(3) Cl2＋2KI=2KCl＋I2 反应中氯原子得到电子，发生还原反应，碘离子失去电子，发生氧化反应，用单线桥可表示为；
(4)由方程式 Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，则生成1mol I2, 标况下Cl256L的物质的量为56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的质量为2.5mol×254g/mol=635g，因为碘的提取率为90%，所以获得碘的质量为635g×90%=571.5g。因此，本题正确答案是：571.5。
26、溶液变红 酸性 褪色 漂白性 紫红色褪去 还原性 吸收多余SO2，防止污染环境 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】
二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性还有还原性，另外二氧化硫还具有漂白，据此解答。
【详解】
（1）二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，即①中实验现象为溶液变红，实验证明SO2是酸性气体；
（2）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即②中现象为褪色；
（3）酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生反应：2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；
（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫是酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
明确二氧化硫的性质特点是解答的关键，注意二氧化硫的漂白性特点与氯水的区别，二氧化硫的漂白发生的是非氧化还原反应，褪色后加热会恢复原来的颜色，另外二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。
27、16.5 100 18.2 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中 偏小 将溶液冷却至室温再转移到容量瓶
【解析】
(1)根据物质的量浓度与质量分数关系式c=计算；
(2)根据常见容量瓶的规格结合配制溶液的体积选择仪器；
(3)利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取后根据注酸入水的原则稀释；为使配制溶液浓度准确，烧杯内壁及玻璃棒上粘有的溶质也要转移到容量瓶中；
(4)根据c=判断；
(5)根据浓硫酸溶于水放热及容量瓶使用温度是20℃分析。
【详解】
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为c==16.5(mol/L)
(2)配制100mL该溶液，就选择100mL的容量瓶；
(3)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中稀释；待溶液恢复至室温后，转移至容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中；
(4)由于容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，烧杯及玻璃棒上粘有溶质，若不全部转移到容量瓶中，根据c=可知，溶质的n偏少，则溶液的浓度就偏小；
(5)浓硫酸溶于水，会放出大量的热，使溶液温度升高，容量瓶配制溶液的温度是20℃，若不将溶液冷却至室温后再转移溶液至容量瓶中，定容后，溶液温度恢复至室温，溶液的体积就小于100mL，根据物质的量浓度定义式可知，这时溶液的浓度就偏大。
本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。涉及物质的量浓度与质量分数的换算、仪器的使用、操作过程注意事项等。掌握浓硫酸稀释溶解放热、溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变、及容量瓶使用要求是本题解答的关键。
28、冷凝管进出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝器 碎瓷片 防止液体暴沸 冷凝水蒸气 冰水
【解析】
（1）蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，故答案为冷凝管进出水口颠倒；（2）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入碎瓷片（沸石）；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝。
29、2H+ +SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O 6Na+6H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2 1：2：1
【解析】
(1) 2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子方程式: 2H++SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H+ +SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O
（2）Na与FeCl3溶液的反应是先和水反应，生成的氢氧化钠再和FeCl3溶液反应，生成氢氧化铁，所以离子反应方程式：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2;答案：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2。
（3）当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I﹣还有剩余,即氯气只与I﹣反应: Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-, Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中数据可以知道:Br-初始物质的量是3mol,当通入Cl222.4L即1mol时,被氧化的 Br﹣物质的量为:n(Br﹣)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反应Cl2+ 2Br﹣= Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br﹣)=0.25mol,所以Cl2+ 2I﹣= I2+2Cl-中反应消耗的Cl2为:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I﹣为:n(I﹣)=2n(Cl2)=0.75mol2=1.5mol,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为1.5mol : 3mol : 1.5mol=1:2:1,因此答案是:1:2:1。