广东省陆丰市甲子中学2025年高一化学第一学期期中联考模拟试题含解析.doc

广东省陆丰市甲子中学2025年高一化学第一学期期中联考模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液
B．100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液
C．标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液
D．向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）
2、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是( )
A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．氢氧化钠溶液
3、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是(　　)
A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L
D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol
4、摩尔是 ( )
A．物质中所含的微粒数 B．表示物质质量的单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质质量的单位
5、如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液
6、航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法中错误的是　(　　)
A．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
B．此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ
C．该反应中肼作还原剂
D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
7、某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是(　　)

A．自燃物品、易燃 B．腐蚀性、有毒
C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒
8、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cl-、Cu2＋、CO32-、K+
C．NH4+、K+、OH-、SO42- D．K＋、Mg2＋、Cl-、SO42-
9、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 ( )
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
10、同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C．密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D．所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
11、下列物质中属于电解质的是（ ）
A．乙醇 B．苛性钠 C．蔗糖 D．金属铁
12、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（ ）
A．质量 B．密度 C．碳原子数 D．原子总数
13、常温下，发生下列几个反应：
①16H+ + 10Z― + 2XO4―== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
②2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B―
③2B― + Z2 == B2+ 2Z―
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是
A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+ B．X2+既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z―> A2+ D．溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3++ 2Z―
14、设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
15、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g
16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
17、微波是一种高频电磁振荡， “微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固
D．以上说法都正确
18、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑
B．Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu
C．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
19、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的混合物分离的操作方法是( )
A．升华 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取
20、现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是（）
A．③④ B．①②③ C．①② D．全部
21、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
22、下列溶液混合后，不能发生离子反应的是
A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸
C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液 D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。
①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀
②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀
③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。
回答下列问题
（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。
（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。
24、（12分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。
25、（12分）某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。
（2）下列有关实验操作，正确的是__________。
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_______________________。
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度____________________。
26、（10分）某实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用__________________ mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量________________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_________（填各选项的序号）。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
27、（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
①量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。_______________
②未冷却至室温就转移溶液。_______________
③在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。_______________
④洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。_______________________
28、（14分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋
Ag＋
Ca2＋
Ba2＋
阴离子
NO3－
CO32－
SiO32－
SO42－
（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）
现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、
灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。
（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。
（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________ mol·L－1。
29、（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；
B和R反应生成N的离子方程式________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验气体C的方法_________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
试题分析：A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为1×0.1 mol/L="0.1" mol/L；B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为3×0.1 mol/L="0.3" mol/L；C．标准状况下，1．18LHC1气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L；D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L×0.2 mol/L×2=0.1mol，加入0.2 mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L，其中C1-的物质的量浓度为="0.2" mol/L；故选B。
考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。
2、A
【解析】A．苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色，故A正确；B．乙醇与溴水不反应，也不分层，故B错误；C．碘化钾与溴水反应后不分层，故C错误；D. 氢氧化钠溶液与溴水反应生成溴化钠溶液，溶液褪色，但不分层，故D错误；故选A。
点睛：本题考查物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色为解答的关键。
3、D
【解析】
A、KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，KNO3是氧化剂。氮元素被还原；NaN3中氮元素化合价由升高为0价，NaN3为还原剂，A错误；
B、根据A中分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，K2O不是还原产物，也不是氧化产物，B错误；
C、由方程式可知转移10mol电子，产生16mol气体，现若转移1mol电子，产生1.6mol气体，在标准状况下N2的体积为35.84 L，其他条件下不一定是35.84L，C错误；
D、若有65 g NaN3即1mol氮化钠参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol，D正确。
答案选D。
4、C
【解析】
物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确；
综上所述，本题选C。
5、B
【解析】
A. 因C处为湿的红色布条，氯气经浓硫酸干燥后仍能使湿的红色布条褪色，故A错误；
B. NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故B正确；
C. 氯气与浓盐酸不反应，故C错误；
D. 饱和NaCl溶液不与氯气反应，故D错误。
答案选B。
氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，只有把氯气吸收完，才不会使湿润的有色布条褪色。
6、A
【解析】
A. 肼中存在N−H极性键，也有N−N非极性键，结构简式为，A项错误；
B. 1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05 kJ =641.6 kJ，B项正确；
C. N2H4中N元素为−2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，C项正确；
D. 反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确；
答案选A。
7、B
【解析】
为腐蚀性标识，为有毒物质的标识，说明苯酚是有毒的腐蚀性液体，故选B。
认识各个标志所代表的含义是解答本题的关键。需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解，解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。
8、D
【解析】
溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子之间能大量共存，则离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应、双水解反应等。
【详解】
A．HCO3-与OH-反应而不能大量共存，故A项错误；
B．Cu2＋有颜色，不能大量存在，故B错误；
C．NH4+与OH-反应生成弱电解质一水合氨和水，故C项错误；
D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D项正确。
答案选D。
9、C
【解析】
反应a M2O7x-+3S2-+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，则由H原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知-x+（-2）×3+14=+6，解得x=2，则M2O7x-中M的化合价为[−2−(−2)×7]/2=+6，答案选C。
10、D
【解析】
A项，根据n＝可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正确；
B项，根据n＝可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正确；
C项，根据阿伏伽德罗推论：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度为H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正确；
D项，分别取mg五种气体，则CO2、H2、O2、CH4、SO2所含电子的物质的量分别为×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的电子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，错误；
故选D。
11、B
【解析】
电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水、大多数的金属氧化物都是电解质。非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、NH3等是非电解质。
【详解】
乙醇、蔗糖是有机物，在水中和熔融状态下都不能导电，为非电解质。金属铁是单质，不属于电解质。
故选B。
电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
12、C
【解析】
根据阿伏加德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数，结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子的组成特点来回答。
【详解】
同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，则
A．根据m=nM，瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子的M无法确定，所以m无法判断，选项A错误；
B．据ρ=，V一定，质量不确定，所以ρ无法判断，选项B错误；
C．C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，选项C正确；
D．C2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，选项D错误；
答案选C。
13、C
【解析】
本题主要考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的氧化性与还原性性质大小判断。根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物进行分析。反应①16H+ + 10Z- + 2XO4-== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O中，Z-作还原剂，XO4-为氧化剂，氧化产物为Z2，还原产物为X2+，氧化性关系：XO4->Z2，还原性关系：Z->X2+；反应②2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B-中，A2+作还原剂，B2作氧化剂，氧化产物为A3+，还原产物为B-，氧化性关系：B2> A3+，还原性关系：A2+>B-；反应③2B- + Z2 == B2+ 2Z-中，B-作还原剂，Z2做氧化剂，氧化产物为B2，还原产物为Z-，氧化性：Z2>B2，还原性：B->Z-；综合上述分析可知，氧化性关系：XO4->Z2>B2>A3+；还原性关系：A2+>B->Z->X2+。
【详解】
A.由上述分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，正确；
B.XO4-中X的化合价为+7价，X所对应的单质中元素化合价为0价，X2+中X的化合价处于中间价态，故X2+既有还原性，又有氧化性，正确；
C.由上述分析可知，还原性：A2+>B->Z->X2+，错误；
D.根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，综合上述微粒的氧化性与还原性关系可判断，溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3++ 2Z-，正确。
14、C
【解析】
1L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L×1L=0.3mol。
【详解】
A．1L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.6mol钾离子，含0.6NA个K+，A正确；
B．1L该溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.3mol硫酸根离子、0.6mol钾离子，溶液中含0.9NA个离子，B正确；
C．2L该溶液中含有硫酸钾的浓度为0.3mol/L，则钾离子的浓度为0.6mol/L，C错误；
D．2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中，含有0.6mol硫酸根离子，即含有0.6NA个硫酸根离子，D正确；
答案选C。
15、D
【解析】
A、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480 mL的溶液要选用500 mL容量瓶，需要NaClO的质量：500 mL1.19g/cm-325%=148.75148.8 g，D项正确；答案选D。
16、D
【解析】
A. Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存，选项A错误；
B.氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，选项B错误；
C.在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价，选项C错误；
D. a+、CO32﹣、OH﹣、K+各离子间相互不反应，可以共存，选项D正确。
答案选D。
17、B
【解析】血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血；
18、D
【解析】
A. 题干中离子方程式得失电子不守恒，质量不守恒，应改为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A错误；
B、钠放入硫酸铜溶液中是与水发生反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B错误；
C、一水合氨为弱碱，书写离子方程式时不能拆开，离子反应为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ NH4+,故C错误；
D、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正确；
综上所述，本题应选D。
本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等(题中B项)；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(题中C项)；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中A项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
19、A
【解析】
根据题干叙述可知：精炼砒霜的方法是，将砒霜固体原料在火焰上加热，并在其上方覆盖一个器皿，砒霜由固体变为气体“飞着”在覆盖的器皿上，然后凝结成钟乳石状的结晶物，尖长的结晶物最优，因此文中涉及的操作方法是升华，故选A项；
综上所述，本题选A。
20、C
【解析】
对于气体来说,温度和压强不同,气体分子之间的距离不同， 微粒本身大小可忽略不计。
【详解】
气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×1023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由分子间距离决定。对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。
21、C
【解析】
11g该气体的物质的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根据PV＝nRT可知，在温度和体积相等的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以此时气体的物质的量是0.25mol×5＝1.25mol，则含有的分子数是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；综上所述，本题选C。
22、C
【解析】
A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合，发生离子反应Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓，A不合题意；
B．碳酸钠溶液和稀硫酸混合，发生离子反应+2H+==H2O+CO2↑，B不合题意；
C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合，没有离子反应发生，C符合题意；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，发生离子反应Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，D不合题意；
故选C。

二、非选择题(共84分)
23、Ba2+和OH- AgCl Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓ SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol
【解析】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。
（2）Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。
（4）根据电荷守恒分析。
【详解】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓，故答案为Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量
分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。
（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n[ Cu(OH )2]= 1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。
24、CO32－、SO42－ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 只存在NO3－ 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。
【详解】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则
（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；
（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；
（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。
注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
25、500 mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 BD 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体 偏低 无影响
【解析】
（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）根据实验操作的方法分析；
（3）玻璃棒在溶解固体时搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；
（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；
B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；
C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．
D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；
答案BD；
（3）玻璃棒在溶解固体时起搅拌作用，为加速固体溶解；在移液时用于引流液体；
（4）①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②定容摇匀后，有少量溶液外流，由于已经定容完毕，因此不影响溶液浓度。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，（4）②是解答的易错点。
26、5008.0胶头滴管C
【解析】
(1)因溶液的体积500mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为500；
(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L-1×40g/mol=8.0g，故答案为8.0；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为胶头滴管；
(6)A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称量的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，错误；C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，正确；故选C。
点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制步骤为解答关键。注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。
27、250 21.6 C ③①④② 偏低 偏高 偏低 无影响
【解析】
（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；
（2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=1000ρω%/M，然后根据溶液稀释定律c浓V浓＝c稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据c=n÷V并结合溶质的物质的量n和溶液