山东泰安知行学校2025年高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc

山东泰安知行学校2025年高一化学第一学期期中复习检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗
B．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
2、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
3、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼
4、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是
A．该氯原子的摩尔质量为g/mol B．x g该氯原子的物质的量是 mol
C．1 mol该氯原子的质量是aNA g D．y g该氯原子所含的原子数为NA
5、十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分MnO2)和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体Cl2，反应方程式为4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积Cl2。则下列说法正确的是
A．该反应中盐酸是氧化剂
B．该反应中盐酸部分被氧化
C．该反应中每转移2mol e-，就有2mol HCl参加反应
D．当8.7g MnO2被消耗时，用排水法可收集到标况下约2.24L Cl2
6、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
酒精
氢气
浓硫酸
氢氧化钠

A．A B．B C．C D．D
7、下列实验操作或装置错误的是
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．转移溶液
8、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．渗析 C．干馏 D．蒸馏
9、能区分胶体和溶液的方法是
A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．能透过滤纸的是溶液
C．有丁达尔现象的是胶体 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液
10、下列说法正确的是(　　)
A．1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1
B．钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1
C．二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1
D．氢的摩尔质量是2 g· mol－1
11、下列叙述正确的是(　 　)
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B．1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒数目为NA
C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D．配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用16 g胆矾
12、下列溶液中Cl-与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）
A．100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．50 mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
13、食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有
①NaOH BaCl2Na2CO3HCl ②BaCl2HCl NaOH Na2CO3
③Na2CO3BaCl2NaOH HCl ④BaCl2 NaOH Na2CO3HCl
A．①③ B．①④ C．③④ D．①③④
14、下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①③⑥
15、已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣ B．Br2+H2S→S+2HBr
C．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣
16、某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明既有氧化性又有还原性
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
18、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。
A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol
B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O
①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。
19、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_________________；
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（ 填化学式，下同）
（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的_____________、______________；，写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；
20、为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹 持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.…
（1）A中反应的化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，则氧化性KMnO4____Cl2（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。
（3）过程Ⅲ的实验目的是____。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____。
（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是____。此处发生的化学方 程式是____。
（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化学方程式：____。
21、填写下列空白：
（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _______mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ____g。
（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ____。
（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：
①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____
②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正确.；
B.给玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网，有些化学仪器能直接进行加热，故B错误；
C.有些药品具有腐蚀性、毒性等，取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记，故C正确；
D.闻化学药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻化学药品的气味，故选D正确；
本题答案为B。
2、C
【解析】
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同，分散质的微粒直径在1∼100nm之间属于胶体，故A正确；
B. 胶体的分散质粒子直径较小，可以通过滤纸，故B正确；
C. 用平行光线照射Fe(OH)3胶体时，产生丁达尔效应，NaCl溶液不具有丁达尔效应，因此现象不同，故C错误；
D. Fe(OH)3 胶体具有较强的吸附性，可以吸附水中的杂质，达到净水的目的，故D正确；
故选C。
胶体可以通过滤纸，但胶体中的分散质不可以通过半透膜。
3、C
【解析】
A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；
B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；
C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；
D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；
故选C。
4、D
【解析】
A．氯原子的相对原子质量是氯原子的质量与12C原子的质量的比值，即为；摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为g/mol，故A不符合题意。
B．根据n=可得x g该氯原子的物质的量为n= mol，故B不符合题意。
C．一个氯原子的质量为a g，1mol氯原子的质量为aNA g，故C不符合题意。
D．根据N=nNA，可得y g该氯原子所含的原子数为NA，故D符合题意。本题选D。
注意相对原子质量和摩尔质量的数值相同，但是单位不同，相对原子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol。
5、B
【解析】
A．该反应中氯元素化合价由-1升高为0，盐酸是还原剂，故A错误；
B．盐酸中部分氯元素化合价化合价由-1升高为0，，所以盐酸部分被氧化，故B正确；
C．该反应中每转移2mol e-，有4mol HCl参加反应，只有2mol HCl被氧化，故C错误；
D．当8.7g MnO2被消耗时，生成0.1mol氯气，氯气能溶于水，用排水法收集到标况下氯气的体积小于2.24L ，故D错误；
选B。
6、D
【解析】
A项，酒精属于易燃液体，正确；B项，H2属于易燃气体，正确；C项，浓硫酸具有强腐蚀性，正确；D项，NaOH具有强腐蚀性，NaOH没有强氧化性，错误；答案选D。
7、A
【解析】
A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；
B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；
C．萃取后通过分液漏斗分离，装置图符合操作要求，故C正确；
D．转移液体时要为防止液体飞溅，需通过玻璃棒引流，装置图符合操作要求，故D正确。
故答案A。
8、D
【解析】
我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选D。
9、C
【解析】
A．胶体有介稳性，静置，不产生沉淀，故A错误；
B．溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误；
C．丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；
D．溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，均匀透明的可以是溶液或胶体，故D错误；
故选：C。
10、C
【解析】
A.因质量的单位为g，则1mol氧原子的质量是16g，故A错误；
B.因电子的质量很小，则钠离子和钠原子的质量可认为相同,即Na+的摩尔质量应为23g/mol，故B错误；
C.二氧化碳的相对分子质量为44，则CO2的摩尔质量为44g/mol，故C正确；
D.因氢气的相对分子质量为2，则氢气的摩尔质量为2g/mol，叙述不准确，故D错误；
本题答案为C。
摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等,但单位不同。
11、C
【解析】
A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，故错误；B. 1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒是分子的集合体，不能计算其数目，故错误；C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体即0.1mol，氯化氢溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L，故正确。D. 配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用胆矾的质量为0.1×1×250=25 g。故选C。
计算溶液的物质的量浓度必须有溶质的物质的量和溶液的体积，不是水的体积。
12、C
【解析】
根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数， 50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L。
【详解】
A、100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选A； B、50 mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选B； C、150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2mol/L，故选C； D、75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3mol/L，故不选D。
本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
13、B
【解析】
此题考核了除杂的顺序，要考虑清楚加入的试剂是否会带进新的杂质，如何除去。只要保证Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能满足要求。因为Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+离子，还要出去由于加入的BaCl2 中的钡离子。答案选B。
14、B
【解析】
过滤需要漏斗，蒸馏需要蒸馏烧瓶，分液需要分液漏斗，试管、天平、研钵不用于物质的分离与提纯，答案选B。
15、A
【解析】
A．氧化性Fe3+＞I2，所以2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣不能发生，故A选；
B．根据氧化性Br2＞S，所以反应Br2+H2S→S+2HBr能发生，故B不选；
C．根据2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C不选；
D．根据氧化性Br2＞Fe3+，所以反应Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣能发生，故D不选。
故选A。
16、A
【解析】
提取题目信息，如表所示：
序号
反应物
产物
①
氧化剂：
还原剂：HCl
氧化产物：
②
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
③
氧化剂：
还原剂：KI
氧化产物：
A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。
B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。
C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。
D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
18、否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5 0.3mol
【解析】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。
【详解】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。
（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；
（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；
（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；
（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案选A。
（5）①反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；
②KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
③在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL。
本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。
19、搅拌、加速溶解 Na2SO4 CaCl2 BaCl2 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
【解析】
除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子、硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，样品溶解之后，可先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入氯化钡除去硫酸钠，或先加入氯化钡除去硫酸钠，再加入氢氧化钠除去氯化镁，最后加入碳酸钠，以除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，最后进行蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐，以此解答该题。
【详解】
（1）粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，即目的是搅拌、加速溶解；
（2）第②步操作加入过量的氯化钡，其目的是除去粗盐中的硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（3）第④步操作加入过量的碳酸钠，其目的是除去粗盐中的氯化钙以及过量的氯化钡，化学式分别是CaCl2、BaCl2，反应的离子方程式分别为Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓。
本题考查粗盐的提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握流程中试剂的加入发生的化学反应及操作为解答的关键，试剂的加入顺序是解答的易错点。
20、> 淀粉KI试纸变蓝 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色 吸收氯气，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-
【解析】
（1）根据氧化还原反应的强弱规律进行判断；
（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰．；
（6）单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，可以得出阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应，只发生KSCN与（CN）2的反应．
【详解】
(1) 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性KMnO4>Cl2
故答案为：>；
(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I−=I2+2Cl−，I2能使淀粉变蓝；
故答案为：淀粉KI试纸变蓝；
(3) 为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，
故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
(4) 因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,要发生：Cl2+2I−=I2+2Cl−，同时检验产物碘的存在，
故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色；
(5) 浸有NaOH溶液的棉花团的作用是吸收氯气，防止污染空气，发生的化学方 程式是Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，
故答案为：吸收氯气，防止污染空气；Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O；
(6) 单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，可以得出阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应，只发生KSCN与（CN）2的反应，该反应为2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-，
故答案为：2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-。
发生氧化还原反应时谁强谁先反应，同一个氧化剂遇到不同的还原剂时谁的还原性强谁先反应，同一个还原剂遇到不同的氧化剂时谁的氧化性强谁先反应。
21、0.5 0.25 35.5 3 17∶16 106g·mol－1 H++OH-=H2O Ba2＋＋SO= BaSO4↓
【解析】
(1)n(H)==1mol，所以n(H2O)==0.5mol，n(Na+)==0.5mol，所以n(SO)=n(Na+)=0.25mol，n(Na2SO4)= n(SO)=0.25mol，所以m(Na2SO4)=0.25mol×142g/mol35.5g，故答案为：0.5；0.25；35.5；
(2)1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量n(O)=1.5mol×2=3mol，则与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同的H2O的物质的量n(H2O)=n(O)=3mol，故答案为：3；
(3)m(NH3):m(CH4)==17:16，故答案为：17:16；
(4)由质量守恒定律可知，C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，又因为C的物质的量为0.04mol，则C的摩尔质量==106g·mol－1，故答案为：106g·mol－1；
(5)①HCl和Ba(OH)2反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
②BaCl2和K2SO4反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓，故答案为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓。