邯郸市重点中学2026届高一上化学期中检测模拟试题含解析.doc

邯郸市重点中学2026届高一上化学期中检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．全部
2、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B．Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-
C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-
3、下列实验操作中正确的是
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中
C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A．锌和盐酸生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
5、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5
6、有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
7、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3
C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH
D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl
8、下列溶液中,氯离子浓度最大的是
A．100 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液 B．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
C．200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液 D．10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
9、相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是
A．溶液密度ρ=cw/1000M B．物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)
C．溶液的质量分数w=MV/22.4m D．对分子质量M=22.4mw/(1—w)V
10、下列说法中正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PH
C．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体则原溶液中存在NH4+
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
11、科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（ ）
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
12、胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A．是否有丁达尔效应 B．分散质直径介于1～100nm之间
C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
13、如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的Cl2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是(　　)

A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色
C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色
14、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
15、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
16、NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，那么等体积的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是
A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．9∶3∶1
17、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是
A．制漂白粉 B．炼铁 C．制生石灰 D．制烧碱
18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1 mol/L的NaCl中所含Na＋数目为NA
B．22.4LCl2所含的分子数目为NA
C．32g O2所含的原子数目为2NA
D．56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA
19、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
20、实验室用硫酸钠固体配制250 mL 0.1 mol·L-1溶液，下列仪器中肯定不需要用到的是
A．漏斗 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．烧杯
21、下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是
A．焰色反应是化学变化
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+
22、下列表述正确的是：
A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
B．Cl－的结构示意图：
C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物
D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）

（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。
（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。
24、（12分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．
经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．
（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．
25、（12分）某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：
装置
现象
结论
A
_______
潮湿的氯气_______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的_______具有漂白性
B
_______
（2）C装置的作用是_____________________，写出装置C中反应的化学方程式：______________。
26、（10分）速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁，是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行实验如下:

回答下列问题:
（1）实验中碾碎药片需要的仪器是____________。
（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,发生反应的离子方程式为_________________。
（3）放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。请对溶液褪色的原因作出2种猜想:
编号
猜想
甲
______
乙
_______
（4）医学上服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有______性。
（5）正常人每天应补充14mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeS04·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。
27、（12分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。
(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)________________，这样做的主要目的是________________，熄灭酒精灯停止加热的依据是________________________。
(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是___________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______________________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。
28、（14分）KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为
反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1 mol Cl2时，转移的电子的物质的量为_____。
(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。
(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。
①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。
29、（10分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）氯原子的结构示意图_____；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_____。
（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_____。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_____。
（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（a）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_____________
_____+_____+_____→_____HIO3+_____该反应中，_____元素的化合价升高。
（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_____色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____。
（c）加碘盐中含碘量为 20mg～50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO3 的食盐）1000kg，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_____mol（保留 2 位小数）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；
②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；
③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；
⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；
⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确。
故选D。
本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。
2、A
【解析】
A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；
B.在某无色酸性溶液中，H+与HCO3- 发生反应，不能大量共存，B错误；
C.在某无色酸性溶液中，H+与CO32- 发生反应，不能大量共存，且Ca2+ 与CO32-也不能共存，C错误；
D. 在某无色酸性溶液中， Cu2+ 溶液显蓝色，与题给条件不符合，D错误；
综上所述，本题选A。
3、D
【解析】
A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
B．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C．在蒸发操作的过程中，当加热到有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；
D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D正确；
答案选D。
4、A
【解析】
A.锌与盐酸反应生成氢气，用水除去氢气中的HCl，用浓硫酸干燥氢气，氢气的密度比空气小，用向下排空法收集，A符合；
B.二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，氯气的密度比空气大，应用向上排空法收集，B不符合；
C.二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空法收集，C不符合；
D.氯化钠与浓硫酸加热制HCl，HCl极易被水吸收，HCl的密度比空气大，应用向上排空法收集，D不符合；
答案选A。
5、C
【解析】
根据n=，n(Fe):n(O)=:=3:4，则分子式为Fe3O4，故C项正确。
综上所述，本题正确答案为C。
6、B
【解析】
常温下铁只能与稀硫酸反应，氢气与其他物质均不反应，氢氧化钡溶液与碳酸钾和稀硫酸反应，碳酸钾能与氢氧化钡和稀硫酸反应，氢氧化钠只能与稀硫酸反应，所以在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有5个。答案选B。
7、B
【解析】
A．碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，A错误；
B．二者反应实质相同，都是碳酸根离子与氢离子的反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；
C．前者除了氢离子与氢氧根离子反应外，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用同一个离子方程式表示，C错误；
D．碳酸钡在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，BaCl2+Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠，而BaCO3+HCl反应生成氯化钡、水、二氧化碳，不能用同一离子方程式表示，D错误；
答案选B。
【点晴】
明确发生的化学反应及离子方程式书写的方法是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒定律、原子个数守恒定律，注意化学式的拆分。
8、D
【解析】
根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关。
【详解】
A、100 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，
B、150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液氯离子浓度为1 mol/L×1=1mol/L，
C、200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液氯离子浓度为1mol/L，
D、10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，
氯离子浓度最大的是D，答案选D。
本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关。
9、D
【解析】
A项，根据c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A错误；
B项，气体的物质的量为mol，气体质量为g，溶液质量为(+m)g，所以溶液体积为 L，因此物质的量浓度c=mol÷ L=mol/L，故B错误；
C项，溶液中溶质的质量分数w=÷(+m)×100%=，故C错误；
D项，溶液质量为(+m)g，溶质的质量分数为w，所以溶质质量为：(+m)w g，因为气体的物质的量为mol，所以相对分子质量M=(+m)w÷，解得：M=22.4mw/(1-w)V，故D正确。
综上所述，符合题意的选项为D。
10、C
【解析】A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为碳酸钙、碳酸钡等，不一定有Ca2+，选项A错误；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH试纸，应用pH计，选项B错误；C、氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，可说明原溶液中存在NH4+，选项C正确；D、不能排除AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，选项D错误。答案选C。
11、A
【解析】
A．1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确；
B．H3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误；
C．H3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误；
D．H3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误；
故选A。
12、B
【解析】
胶体的本质特征是粒子直径介于1～100nm之间，丁达尔效应是我们鉴别溶液和胶体的方法，故B正确。
故选B。
13、D
【解析】
干燥的氯气无漂白作用，所以①不褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②装置中的红纸褪色，故D正确，
故选D。
14、A
【解析】
A.钠的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色，故A正确；
B.钾的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色，故B错误；
C.镁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故C错误；
D.铁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故D错误；
答案选A。
本题考查了焰色反应。要记住常见的焰色反应，钠-黄色、钾-紫色等，需要注意的是只有某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色，有的金属则没有这种现象，如镁、铝、铁、铂、镍等。
15、D
【解析】
X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，根据化合物中正负化合价之和为0，则X的最高价为+5价，最低价为-3价，X对应的气态氢化物为XH3，答案选D。
16、D
【解析】
体积一定时，物质的量浓度与物质的量成正比，根据题意求出物质的量浓度即可；
【详解】
设NaCl溶液的浓度为a mol/L，则Cl-的物质的量浓度也为a mol/L，设MgCl2溶液的浓度为b mol/L，则Cl-的物质的量浓度为2b mol/L，设AlCl3溶液的浓度为c mol/L，则Cl-的物质的量浓度为3c mol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等体积溶液，物质的量之比即为浓度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是9∶3∶1。综上，本题选D。
17、D
【解析】
A、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制备：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化学反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整个工艺需要石灰石，故A不选；B、高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不选；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不选；D、现在工业制烧碱一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法制取，2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑，不需要石灰石，故D选；故选D。
18、C
【解析】
A.没有给定溶液的体积，不能计算出1 mol/L的NaCl中所含Na＋数目，故A错误；
B. 没有给定气体的存在状态是否为标况下，所以22.4LCl2的量不一定为1mol，所含分子数不一定为NA，故B错误；
C. 氧气由氧原子构成，故32g 氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含2mol氧原子即2NA个,故C正确； 
D. 56g铁的物质的量为1mol，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高到+2价，1mol铁完全反应转移的电子数为2NA，故D错误；
综上所述，本题选C。
19、D
【解析】
①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。
事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。
20、A
【解析】
实验室用硫酸钠固体配制250 mL 0.1 mol·L-1溶液，需要用托盘天平称量，用烧杯溶解，玻璃棒搅拌，冷却后转移至250mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容，不需要漏斗，答案选A。
21、B
【解析】A．焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；B、焰色反应时，由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的，所以Na与NaCl灼烧时火焰颜色相同均为黄色，选项B正确；C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用， 选项C错误；D．黄光能掩盖紫光，可能含有K+，选项D错误。答案选B。
点睛：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光。焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。
22、A
【解析】
A、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子等离子第三层和第二层上的电子数均为8，第一层上的电子数为2，第三层和第二层上的电子数均为第一层的4倍，A正确；
B、Cl－的结构示意图应为：，B错误；
C、焰色反应为某些金属元素的性质，钠元素的焰色为黄色。某物质的焰色反应为黄色，该物质可能为钠单质或钠的化合物，C错误；
D、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素。14C和14N为不同元素的核素，不互称为同位素，D错误。
答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 ②与③或③与④
【解析】
(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；
(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；
【详解】
(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；
(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；
(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；
(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。
24、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【解析】
无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋ 六种离子中只有Mg2＋ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；
【详解】
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；
（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；
（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。
25、无明显现象 能 纸条褪色 HClO 除去多余的Cl2气，防止污染环境 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
(1)A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为
装置
现象
结论
A
无明显现象
能；HClO
B
纸条褪色
(2)氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为除去多余的Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
点睛：注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键。要注意把握氯气没有漂白性，HClO具有漂白性。
26、 研钵 少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3＋杂质 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 溶液中的＋3价Fe被某物质还原为＋2价Fe 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 还原 69.5
【解析】（1）实验中碾碎药片需要的仪器是研钵。（2）加KSCN溶液后，溶液呈淡红色，这说明有铁离子产生，因此其原因可能是少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3＋杂质。氯水具有强氧化性，加入新制氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子与KSCN反应显红色，因此发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3。（3）放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去，这说明可能是铁离子又被还原为亚铁离子，或者是SCN－被氧化，所以2种猜想应该是溶液中的＋3价Fe被某物质还原为＋2价Fe、溶液中的SCN－被过量的氯水氧化；（4）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有还原性。（5）设需要xmgFeSO4·7H2O的片剂，根据铁原子守恒可知，解得x＝69.5。
27、用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 蒸发皿中产生了较多的固体 静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全 在溶液中加入过量的氯化钡溶液 除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子
【解析】
（1）在蒸发结晶的过程中，还需进行的手动操作是搅拌，当蒸发皿中有较多晶体析出时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
（2）加入过量的氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（3） 在粗盐提纯过程中滴加饱和碳酸钠溶液，除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子。
【详解】
（1）在蒸发结晶的过程中，为了防止液体飞溅，还需进行的手动操作是搅拌，当蒸发皿中有较多晶体析出时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故答案为用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；蒸发皿中产生了较多的固体 ；
（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是：静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全 ；除去硫酸根离子的方法是：在溶液中加入过量的氯化钡溶液；故答案为静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全 ；在溶液中加入过量的氯化钡溶液；
（3）碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子，故答案为除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子。
28、KClO3 0.2 mol 5：1 ② ② I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- 2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2
【解析】
(1)同一元素的物质发生氧化还原反应时遵循：高高低低规律。
(2)同一元素的物质发生氧化还原反应时，产物中元素的化合价规律是：可相聚，不相交。
(3)根据HCl中Cl元素的化合价在反应前后的特点分析；
(4)分析每个反应中还原剂、还原产物，利用还原性：还原剂＞还原产物分析比较物质还原性的强弱，当同一溶液有多种还原性微粒时，还原性强的先发生反应；然后根据通入Cl2的物质的量与物质还原性强弱反应先后书写反应的离子方程式。
【详解】
(1)在反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到电子变为ClO2，KClO3是氧化剂被还原，ClO2是还原产物；HCl失去电子变为Cl2，HCl是还原剂被氧化，Cl2是氧化产物，反应过程中每产生1mol Cl2，需转移2 mol电子，则反应产生0.1 mol Cl2时，转移的电子的物质的量为0.2 mol；
(2)在反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，每有3 mol Cl2产生，反应中消耗1 mol氧化剂KClO3，5 mol还原剂HCl，转移5 mol电子，所以反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1；
(3)在上述两个反应中，HCl中的Cl部分化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，表现还原性，部分Cl在反应前后化合价不变，与金属阳离子结合形成盐，起酸的作用，所以两个反应中浓盐酸表现的性质是还原性和酸性，选项序号为②；
(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，其中Br-作还原剂，Cl-是还原产物，说明还原性：Br-＞Cl-；将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，其中Fe2+发生反应，而Br-未反应，说明还原性：Fe2+＞Br-；将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，其中I-发生反应，而Fe2+未反应，说明还原性：I-＞Fe2+；综上所述可知，上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，n(Cl2)=1 mol，n(FeBr2)=1 mol，其中Fe2+为1 mol，Br-2 mol，n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1，首先发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，1 mol Fe2+反应消耗0.5 mol Cl2，还有0.5 mol Cl2剩余，会再与溶液中Br-发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.5 molCl2反应消