辽宁省抚顺十中2025年高一上化学期中达标检测试题含解析.doc

辽宁省抚顺十中2025年高一上化学期中达标检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A．氯化镁固体是非电解质
B．氯化镁溶液是电解质
C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子
D．氯化镁只有在溶液中才能导电
2、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是
A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B．2CuO + C2Cu + CO2↑
C．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D．Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑
3、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+
C．MnO4－> Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+
4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）
A．标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2L
B．1 mol OH－所含的电子数为8NA
C．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4L
D．0.5NA个H2所含的体积为11.2L
5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NA
B．1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2NA
C．常温常压下，32 g O2中含有2NA个氧原子
D．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA
6、下列关于电解质的说法，正确的是
A．氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质
C．HClO 水溶液中既有 H＋、ClO－，又有大量 HClO 分子，因此 HClO 是弱电解质
D．CO2 的水溶液可以导电，所以 CO2 是电解质
7、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（　　）
A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH
8、单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　)
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥
9、0.8 mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
10、下列反应中有非金属元素被氧化的
A． B．
C． D．
11、在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是（ ）
A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．NH3、NO2
12、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．⑤②④①③ C．②④⑤①③ D．④①②⑤③
13、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是
A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Na2O2
14、MgO与稀盐酸反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O。 下列说法正确的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．H2O属于氧化物
C．MgCl2水溶液不能导电 D．MgO属于盐
15、同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是
A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O2
16、检验下列物质的试剂、现象都正确的是（ ）
选项
被检验的物质
使用的试剂或方法
实验现象
A
Fe3+
KSCN溶液
溶液出现血红色沉淀
B
SO2
品红溶液
品红溶液褪色，加热不能复原
C
Na+
用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧
透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
D
NH4+
NaOH溶液、红色石蕊试纸
加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A．A B．B C．C D．D
17、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　)
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
18、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）
①0.5mol NH3；②标准状况下22.4 LHe；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④①③②
19、2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩，口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外。下列图示操作中与戴口罩原理相似的是（ ）
A． B． C． D．
20、已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是
A．HCl发生了还原反应
B．氧化性: Cl2>KMnO4
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8
D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA
21、实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列说法正确的是（ ）
A．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存
B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是10mL
C．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯
D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗再涂上Na2CO3溶液
22、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（ ）
A．质量 B．密度 C．碳原子数 D．原子总数
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
24、（12分）有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。
25、（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性
C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸
D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀
(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。
(4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________
(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。
(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。
26、（10分）A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀___；
（2）从碘水中提取碘___；
（3）用自来水制取蒸馏水___；
（4）除去粗盐中的泥沙___；
（5）与海水晒盐原理相符的是___。
27、（12分）I.根据如图给出的装置图回答下列问题：

（1）写出图中玻璃仪器的名称：①____；②____；③_____。
（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是___、___(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号)。
Ⅱ.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液备用。请回答下列问题：
（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___、胶头滴管。
（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为___克。
（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。
A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；
B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
C．用少量水___2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度___处，改用胶头滴管加水，使溶液___。
E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是____(填编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤C ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线
28、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。
(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。
(3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。
29、（10分）（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为________。
（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___________________
（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_________________
＋
（四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_____________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．MgCl2是强电解质，故A错误；
B．MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；
D．MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误；
故答案为C。
判断电解质与非电解质需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
2、C
【解析】
氧化反应的标志是元素化合价升高。由此分析。
【详解】
A.氧化反应的标志是元素化合价升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合价没有变化，该反应不是氧化还原反应；A项错误；
B.CuO→Cu，铜元素化合价由+2价降到0价，发生还原反应，B项错误；
C.Fe→FeCl2，铁元素化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，C项正确；
D.HCl→H2，氢元素化合价由+1价降到0价，发生还原反应，D项错误；答案选C。
3、A
【解析】
在反应①中，Mn元素的化合价从+7价变为+2价，则MnO4－为氧化剂，Cl元素的化合价从－1价变为0价，则Cl2为氧化产物，所以氧化性：MnO4－＞Cl2；在反应②中，Fe元素的化合价从＋3价变为＋2价，则Fe3＋为氧化剂，I元素的化合价从－1价变为0价，则I2为氧化产物，所以氧化性：Fe3＋＞I2；在反应③中，Cl元素的化合价从0价变为－1价，则Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价从＋2价变为＋3价，则Fe3＋为氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋，综上所述，各微粒氧化能力由强到弱的顺序为：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2，故答案选A。
点睛：本题主要考查氧化性强弱的判断，解题时注意判断氧化性强弱的依据是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，解答本题的关键是能够根据元素化合价的变化情况正确判断氧化剂和氧化产物，题目难度不大。
4、C
【解析】
A、标准状况下，H2O为液体，无法求体积，故A错误；
B、1 个 OH-含有10个电子，所以1 mol OH－所含的电子数为10NA，故B错误；
C、CO和N2气体的摩尔质量均为28g/mol，所以28 g CO和N2混合气体为1mol，标准状况下体积为约为22.4L，故C正确；
D、0.5NA个H2为0.5mol,没有状态，无法计算所占的体积，故D错误；
所以本题答案：C。
5、C
【解析】
A.标准状况下水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，所以不能准确计算2.24LH2O所含原子数，A项错误；
B.铁与Cl2发生的反应为2Fe+3Cl22FeCl3，此反应中铁元素由0价升高到+3价，1molFe失3mol电子，即1molFe失去电子的数目是3NA，B项错误；
C.根据公式计算O2物质的量n=，32gO2的物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32gO2中含有2NA个氧原子，C项正确；
D.标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，每分子氦气只有1个原子，所以22.4L氦气所含原子数为NA，D项错误；答案选C。
6、C
【解析】
A．电解质必须为化合物，氯气为单质，所以氯气不是电解质；
B．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；
C．HClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，说明HClO在溶液中部分电离；
D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离。
【详解】
A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；
B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，选项B错误；
C．HClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，说明HClO在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，选项C正确；
D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离，所以碳酸是电解质，CO2是非电解质，选项D错误；
答案选C。
本题考查了电解质和非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系。
7、A
【解析】
根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，据此写出该反应的离子方程式。
【详解】
(CH3COO)2Pb (醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，反应物为(CH3COO)2Pb、H2S，生成物为PbS、CH3COOH，则化学反应方程式为：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在离子反应方程式中难溶物、弱酸应保留化学式，硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，H2S、CH3COOH为弱酸，则离子反应方程式为(CH3COO)2Pb +H2S=PbS↓+2CH3COOH，故选A。
8、C
【解析】
单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答。
【详解】
单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，则
①X元素的化合价升高，被氧化，故正确；
②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；
③X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确；
④X元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误；
⑤Y元素的化合价由0降低为-2价，Y被还原，所以Y2-是还原产物，故正确；
⑥X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确；
即正确的是①③⑤⑥，答案选C。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用。
9、C
【解析】
溶液中CO32-离子的物质的量为：30mL×10-3×0.4mol•L-1=12×10-3 mol，溶液中An+离子的物质的量为：10mL×10-3×0.8mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的An+离子完全沉淀为碳酸盐，A的化合价为+n，则该碳酸的化学式为A2(CO3)n，根据阴阳离子所带正负电荷相等，有，解得n=3，故答案为C。
10、A
【解析】
A.由反应方程式可知，CO中C的化合价由+2价→＋4价，化合价升高，即有碳元素被氧化，故A符合题意；
B.由反应方程式可知，铁单质被氧化生成氯化铁，过程中铁元素的化合价由0价→+2价，铁元素被氧化，但铁元素为金属元素，故B与题意不符；
C.该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C与题意不符；
D.在反应中镁元素的化合价由0价→+2价，即镁元素被氧化，而氢元素被还原，则该反应中金属元素被氧化，而非金属元素被还原，故D与题意不符；
答案选A。
11、C
【解析】
根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相等的分子数，即物质的量相等，结合原子个数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压强下，1molX气体与1molY气体反应生成1mol水蒸气和1mol氮气，1mol水蒸气和1mol氮气含有2molH，1molO，2molN，满足这个要求的反应物只有A。
故选：A。
12、B
【解析】
考查物质的分离和提纯。Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面。
【详解】
Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以答案选B。
本题考查物质的分离和提纯。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
13、A
【解析】
Fe、Cl2点燃生成FeCl3；Cu、Cl2点燃生成CuCl2；H2、Cl2点燃生成HCl；Na、O2点燃生成Na2O2。
【详解】
Fe、Cl2点燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由两种单质直接化合得到，故选A；Cu、Cl2点燃生成CuCl2，CuCl2能由两种单质直接化合得到，故不选B；H2、Cl2点燃生成HCl， HCl能由两种单质直接化合得到，故不选C；Na、O2点燃生成Na2O2，Na2O2能由两种单质直接化合得到，故不选D。
14、B
【解析】
A．该反应中各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，选项A错误；
B．由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，故H2O属于氧化物，选项B正确；
C．MgCl2属于离子化合物，所以MgCl2水溶液能导电，选项C错误；
D．MgO是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，选项D错误。
答案选B。
15、B
【解析】
在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，等物质的量的气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，再结合摩尔质量与物质的相对分子质量关系及常见物质的相对分子质量确定物质的化学式。
【详解】
在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=，可知同温同压下，相同体积的两种气体A、B的物质的量相同，由可知气体的质量比等于它们的摩尔质量比，，解得M(B)=34g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量。
A.NH3相对分子质量是17，摩尔质量是17g/mol，A错误；
B.H2S相对分子质量是34，摩尔质量是34g/mol，B正确；
C.SO2相对分子质量是64，摩尔质量是64g/mol，C错误；
D.O2相对分子质量是32，摩尔质量是32g/mol，D错误；
故合理选项是B。
本题考查了阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。掌握阿伏加德罗定律及物质的相对分子质量与摩尔质量关系是本题解答的关键。
16、D
【解析】
A.Fe3+遇KSCN溶液，发生络合反应，产生的Fe(SCN)3是血红色可溶性的物质，A错误；
B.SO2使品红溶液褪色，是由于与品红结合形成了无色物质，该物质不稳定，受热分解，SO2逸出，品红溶液又恢复了原来的红色，B错误；
C.Na元素的焰色反应为黄色，不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；
D.检验铵根离子的方法是：取少许待测溶液，向其中加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明产生了氨气，则溶液中含有NH4+，D正确；
故合理选项是D。
17、B
【解析】
A、干冰是CO2，属于共价化合物，含有极性共价键，CO2分子间存在范德华力，故不符合题意；
B、氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故符合题意；
C、氢氧化钠属于离子晶体，含离子键、极性共价键，故不符合题意；
D、碘属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分子间存在范德华力，故不符合题意；
本题答案选B。
18、A
【解析】
根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答。
【详解】
①0.5mol NH3含有2mol原子；②氦气的物质的量为=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol氦气含1mol原子；
③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；
④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；
故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，
答案选A。
本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同微粒间的计算方法。
19、C
【解析】
口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外，类似过滤；装置A是气体吸收装置，并能防倒吸；装置B是分液；装置C是过滤；装置D是分馏；故选C。
20、D
【解析】
A.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B. 氧化剂 的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，故B错误；C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D. 当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。答案选D。
21、A
【解析】
A．浓硝酸见光或受热后易分解，具有强氧化性，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故A正确；
B．浓硫酸物质的量浓度，由于无800mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀，13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为58.0mL，故应选择100mL量筒，故B错误；
C．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后，如果洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．硝酸有强氧化性，应立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选A。
22、C
【解析】
根据阿伏加德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数，结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子的组成特点来回答。
【详解】
同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，则
A．根据m=nM，瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子的M无法确定，所以m无法判断，选项A错误；
B．据ρ=，V一定，质量不确定，所以ρ无法判断，选项B错误；
C．C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，选项C正确；
D．C2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，选项D错误；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
24、①②③ ④⑥ ⑤ H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【解析】
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。
【详解】
(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2↑； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。
25、AD 圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl气体 MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O 红色布条不褪色 红色布条褪色 在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置 2.24 0.2
【解析】
（1）根据氯气、氯水中的微粒以及氯离子的性质分析判断；
（2）根据仪器构造判断仪器名称，依据生成的氯气中含有的氯化氢分析判断；
（3）装置A制备氯气，据此书写方程式；
（4）根据氯气和次氯酸的性质分析判断；
（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析判断；
（6）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算。
【详解】
（1）A．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B．Cl－中氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原性；Cl2具有很强的氧化性，B错误；
C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C错误；
D．新制氯水中含有氯离子，将新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化银，因此会出现白色沉淀，D正确；
答案选AD。
（2）根据仪器的构造可知仪器a的名称为圆底烧瓶；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体。
（3）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制备氯气，则装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。
（4）生成的氯气经过饱和食盐水除去氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则装置D中的实验现象为红色布条不褪色，装置E中的实验现象为红色布条褪色。
（5）由于氯气是大气污染物，需要尾气处理，因此整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置。
（6）8.7gMnO2固体的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，与足量浓盐酸充分反应，根据方程式可知在标准状况下产生Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根据氯原子守恒可知生成0.1mol氯气，则其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。
26、B C A B D
【解析】
由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B为过滤，常用于分离固液混合物；C为萃取分液；D为蒸发，结合混合物的性质的异同选择分离方法。
【详解】
(1)除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀，可以选用过滤的方法，故答案为：B；
(2)碘在水中的溶解度较小，但易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：C；
(3)用自来水制取蒸馏水，可用蒸馏的方法获得，故答案为：A；
(4)泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故答案为：B；
(5)海水晒盐是利用水易挥发的性质，用太阳光提供能量使水变成水蒸气，实现盐和水的分离，相当于蒸发，故答案为：D。
27、蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 ③ ④ Ⅱ 500mL容量瓶 33.1 洗涤烧杯和玻璃棒 1～2cm 凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 ③④
【解析】
I.(1)根据仪器的构造判断仪器的名称；
(2)对于有活塞、瓶塞等玻璃仪器使用前要检查是否漏水；分离溴水中的溴需要通过萃取分液；
Ⅱ(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来选择仪器；
(2)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，烧杯的质量加上药品的质量即为所需的总质量；
(3)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答；
(4)根据c=并结合实验操作分析判断误差。
【详解】
I.(1)Ⅰ是蒸馏装置示意图，II是分液装置示意图，III是容量瓶，相关仪器分别是：①蒸馏烧瓶；②冷凝管； ③分液漏斗，故答案为