2025-2026学年安徽省安庆市第二中学化学高一第一学期期中综合测试试题含解析.doc

2025-2026学年安徽省安庆市第二中学化学高一第一学期期中综合测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为
A．x B．3.4x C．12x D．18x
2、下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是
A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖
3、对下列现象或事实的解释不正确的是

现象或事实
解释
A
CO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃烧起来
Na2O2 与 CO2 反应放出热量
B
将 Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色
Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物
C
Na 投入水中会熔成光亮的小球
Na 与水反应放热且钠的熔点低
D
工业上常用钠冶炼金属钛：
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl
Na 具有强还原性
A．A B．B C．C D．D
4、下列说法正确的是
A．氨水能导电,所以氨气是电解质
B．盐酸是强电解质,所以导电能力比醋酸溶液强
C．氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质
D．蔗糖溶液不能导电,所以蔗糖是非电解质
5、下来实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去
D．蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出
6、下列各项正确的是(　　)
A．镁、铝与沸水不可能反应
B．铁在一定条件下可以与水反应
C．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
7、设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24LSO2 所含电子数为 3.2NA
B．1L1mol•L-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe（OH）3 胶体粒子数为NA
C．12.0gNaHSO4 晶体中含有的离子数为0.3NA
D．100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含有 4 NA个分子
8、已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）
A．6∶1 B．5∶1 C．3∶1 D．2∶1
9、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (　　)
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2 D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
10、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl
11、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质
D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
12、下列说法中，正确的是（ ）
A．化学的特征就是认识分子和制造分子
B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
13、下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（ ）
A．0.6mol H2O2 B．0.5molCO2 C．1mol HNO3 D．1.5mol H2
14、下列说法错误的是
A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L
B．O2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是64g
C．氯化氢气体的摩尔质量与NA 个氯化氢分子的质量在数值上相等
D．1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数为6.02×1023 个
15、化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1。
A．②③⑥⑦⑧ B．①③④⑦ C．①③⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦
16、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。
（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。
（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。
（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___
序号
化学式
Ⅰ

Ⅱ

（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___
18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。
（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。
（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）
19、已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为b g；
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g；
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是__________________________________________
（2）步骤⑤的目的是__________________________________________________
（3）步骤⑦的目的是__________________________________________________
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________
20、实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。

（1）实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水氯化钙
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（4）装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式_______________________；
（5）实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，写出氯气与KI发生反应的化学方程式____________________。
21、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ、 _________________________________ ，__________________________________。
Ⅳ、___________________________________。
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
根据n=m/M=N/NA并结合分子的构成进行分析。
【详解】
4g氨气的物质的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氢的物质的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x个NH3分子，则4/17mol×NA=x；1个H2S中含有的电子数18个，所以4/17molH2S含有的电子数4/17mol×18×NA=18x；故D正确；
2、A
【解析】
电解质、非电解质均是化合物，电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物；导电的物质不一定是电解质，以此分析解决此题。
【详解】
A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；
B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；
C项，H2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；
D项，蔗糖属于非电解质，不导电。
综上所述，符合题意的选项为A。
3、B
【解析】
A. Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，该反应放热。
B. Na2O2、Na2O 都与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠是过氧化物。
C. 钠为银白色金属且熔点低，钠与水反应放热。
D. 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，该反应中钠为还原剂，钛为还原产物，钠的还原性强于钛。
【详解】
A. Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，棉花很快燃烧，说明该反应放热，A正确。
B. Na2O2、Na2O 都与水反应生成氢氧化钠，所以滴入酚酞，最终只有后者溶液呈红色，前者溶液呈无色，因为过氧化钠有漂白性，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误。
C.钠为银白色金属，熔点低，钠与水反应放热，所以Na 投入水中会熔成光亮的小球，C正确。
D.工业上常用钠冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，由该反应可知钠的还原性强于钛，D正确。
4、D
【解析】
A.氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A说法错误；
B.盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；其导电能力也不一定比醋酸溶液强，因溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，较稀的盐酸中自由移动离子浓度较小，导电能力较弱，而较浓度的醋酸溶液中自由移动离子浓度较大，导电能力较强；故B说法错误；
C.化合物为电解质还是非电解质与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但在溶液中却能完全电离，故氯化银为强电解质，C说法错误；
D. 蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电，蔗糖在熔融也不导电，所以蔗糖是非电解质，D说法正确；
答案选D。
本题主要考查电解质的相关概念，学生的易错点为盐酸和氨水的类别，其中盐酸和氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，HCl是强酸，为强电解质；一水合氨为弱碱，为弱电解质，一水合氨并不等同于氨水。
5、C
【解析】
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C．氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而HCl能溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气气体中含有的氯化氢，但HCl中混有的氯气无法利用饱和食盐水除去，故C错误；D．蒸馏时，冷却水的方向与气流方向相反，则通入冷凝管的冷水水应该从下边进，上边出，故D正确；答案为C。
6、B
【解析】
A.镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，A错误；
B.铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确；
C.钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；
D.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D错误；
综上所述，本题选B。
钠、钾等金属与冷水剧烈反应生成碱和氢气，镁与热水反应生成碱和氢气，铝与沸水微弱反应生成氢氧化铝和氢气，而铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，注意生成的不是碱。
7、D
【解析】
A. 气体所处的温度压强条件不知道，不能计算2.24LSO2 所含电子数，A错误；
B. 1个胶体粒子中含一定数目的氢氧化铁，按铁元素守恒知：1L1mol•L-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3 胶体粒子数小于NA，B错误；
C. 12.0gNaHSO4 晶体的物质的量为1mol，其中含有的钠离子和硫酸氢根离子总数为0.2NA，C错误；，
D. 100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水，乙醇和水的物质的量分别为1mol和3mol，共含有 4 NA个分子，D正确；
答案选D。
8、B
【解析】
NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价由+5价降低为0，盐酸中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氧化剂为NaClO3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为HCl，HCl被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1。
答案选B。
本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化，一部分起酸的作用转化为氯化钠。
9、D
【解析】
从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以此解答。
【详解】
A．C和O元素发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项A错误；B．为分解反应，选项B错误；C．为化合反应，选项C错误；D．N和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项D正确；答案选D。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大。
10、D
【解析】
由CH4和氯气发生取代反应的原理可知，每1mol氢原子被1mol氯原子取代，同时可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，不要错误地认为n(CH4):n(Cl2)=1:1，则按下式进行反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再发生其它反应，其实，该反应一旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应，最终CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物质的量不一定相同，但HCl的物质的量肯定是最多的，故答案为D。
考查甲烷的性质，明确取代反应原理是解题关键，在CH4和Cl2的取代反应中可生成四种有机取代产物，同时也生成无机产物HCl．在解此题时往往忽略HCl．由于CH4的四种取代反应中都有HCl生成，无论哪一种取代产物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。
11、B
【解析】
A、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。
12、A
【解析】
A、化学的特征就是认识原子和制造分子,化学变化中分子改变,原子保持不变,故A错误；
B、没有指明气体的存在状态， 1mol任何气体的体积不能确定都约是22.4L，故B错误；
C、化学方程式中化学式前的系数反映各物质间量的关系,即反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比,故C正确；
D、道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，故D错误；
综上所述，本题选C。
13、D
【解析】
1molH2O中含3mol原子。
A，0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol4=2.4mol；
B，0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol3=1.5mol；
C，1molHNO3中含原子物质的量为5mol；
D，1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol2=3mol；
与1molH2O所含原子数相等的是1.5molH2，答案选D。
14、A
【解析】
A选项，标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，不是任何物质，该物质必须是气体才行，故A错误；
B选项，O2的摩尔质量是32g/mol，所以2mol O2的质量是，故B正确；
C选项，氯化氢气体的摩尔质量是36.5 g/mol，NA 个氯化氢分子的物质的量为1 mol，1 mol该气体的质量，因此两者在数值上相等，故C正确；
D选项，1mol氢气和氧气的混合气体，极限思维，假设全部为氢气，1mol氢气所含的分子数为6.02×1023 个，假设全部是氧气，1 mol氧气含有的分子数为6.02×1023 个，都为6.02×1023 个，故D正确；
综上所述，答案为A。
本题易错选A项，注意气体摩尔体积只适用于气态物质。
15、C
【解析】
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，操作合理，故①正确；
②给盛有液体的体积不能超过 13 容积的试管加热，液体加热可发生飞溅，故②错误；
③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，操作合理，故③正确；
④在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶，故④错误；
⑤萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质在萃取剂中的溶解度比水中大即可，故⑤错误；
⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32- 、HSO3-等，故⑥错误；
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，不能用手拿，防止烫伤，故⑦正确；
⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1，故⑧正确；因此正确的有①③⑦⑧；
综上所述，本题应选C。
16、A
【解析】
反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。
A、KClO3 中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；
B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；
C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；
D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D错误；
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、过滤 蒸馏 Ba2++SO42-=BaSO4↓ H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O CuSO4 KCl
序号
化学式
I
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
II
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl
用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl
【解析】
假设这些物质都有，经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。
【详解】
（1）经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；
（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤①中的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；步骤②中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；
（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：
序号
化学式
I
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
II
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl
（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。
“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。
18、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 ≥ 0.4 mol/L
【解析】
据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。
【详解】
（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，
故答案为：；；
（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，
故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；
（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，
故答案为：是 ；≥ 0.4 mol/L。
破解离子推断题：
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
(记住几种常见的有色离子：)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等
19、防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中 把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收 保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收 106（c-b）/44a×100%
【解析】
(1)根据测定混合物中的碳酸钠，是准确测定和酸反应生成的二氧化碳气体的量，避免空气中的二氧化碳进入考虑；因为空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；
(2)因为反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；
(3)就是为了将二氧化碳全部赶过去；
(4)根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可。
【详解】
(1)U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
因此，本题正确答案是：防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中；
(2)因为反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；
因此，本题正确答案是：把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收；
(3)直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；
因此，本题正确答案是：保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收；
(4)设需要碳酸钠的质量为x则：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106                     44
x                     c-b
列比例式：=，
计算得出x=；
所以试样中纯碱的质量分数的计算式为106（c-b）/44a×100%。
本题考查了物质定量测定的实验方法测定和物质性质应用，本实验的装置连接顺序非常严密，最前面的氢氧化钠溶液是为了防止空气中的二氧化碳进入装置，最后面的碱石灰也是为了防止空气中的二氧化碳进入装置。
20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体 d Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O Cl2+2KI=2KCl+I2
【解析】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中含有挥发出的氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯化氢，然后在装置C中进行性质实验，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
【详解】
(1)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；
(3)用装置C验证氯气是否有漂白性，氯气中含有水蒸气，所以先用湿润的有色布条，看其是否褪色，然后用干燥剂干燥氯气，U型管中应该装入固体干燥剂，不能用液体干燥剂。氯气可与碱反应，不能用碱性干燥剂，所以可选择用无水氯化钙，不能用浓硫酸。氯气经干燥后再用干燥的有色布条检验，布条应该不褪色，说明氯气没有漂白性，故选d。
(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O；
(5)氯气和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，碘单质遇到淀粉显蓝色，方程式为： Cl2+2KI=2KCl+I2。
21、③⑤ Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32- Ba2+ 、OH-、Cl- H+ +OH- =H2O Cl- + Ag+ =AgCl↓ Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ 无 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ， 浓度相等时电荷守恒，所以无K+
【解析】
（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物；综上所述，本题答案是：③⑤。
（2）①无色溶液，则溶液中不含Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+不存在；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO42-、 CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；已确定存在的离子为Ba2+、 Cl-，未确定的离子有K+、OH-，又因为Ba2+、Cl-存在不能导致溶液呈碱性，K+也不能，所以溶液中一定含有OH-；K+无法确定。原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32-；肯定存在的离子是Ba2+ 、OH-、Cl-；综上所述，本题答案是：Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32-；Ba2+ 、OH-、Cl-。
②实验Ⅲ：溶液显碱性，存在有OH-，与氢离子发生中和反应；加入硝酸银，氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银，反应的离子方程式：H+ +OH-=H2O， Cl-+ Ag+ =AgCl↓；
实验Ⅳ：原溶液中含有钡离子，与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓；
综上所述，本题答案是：H++OH-=H2O， Cl-+Ag+ =AgCl↓；Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。
③根据上述判断可知，溶液中肯定存在的离子是Ba2+ 、OH-、Cl-；设各离子浓度均为1mol/L，根据电荷守恒规律：2×1=1×1+1×1，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子；综上所述，本题答案是：无 ；溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ， 浓度相等时电荷守恒，所以无K+。
电解质溶液中：阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，因此当给定各离子的量（或浓度），就可以利用此规律判断溶液中是否存在的离子；此题最后一问题就是利用了此规律，判断出溶液中不存在钾离子。