黑龙江哈尔滨市第九中学2026届化学高一上期中质量检测模拟试题含解析.doc

黑龙江哈尔滨市第九中学2026届化学高一上期中质量检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关物质的说法正确的是
A．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应
B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液
C．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物
D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物
2、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
3、下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是(　　)
A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可
B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色
D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀
5、某无色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的几种离子。现取等体积的三份该溶液分别进行如下实验：
（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
（2）取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀。
（3）取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。
根据上述实验，下列推断正确的是
A．该溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉ B．该溶液一定含有Clˉ
C．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在 D．还需通过焰色反应检验是否含有K+
6、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )
A． B．
C． D．
7、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

铁

碳酸钙

D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠

A．A B．B C．C D．D
8、2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为
A．21.6 B．28 C．14 D．31
9、越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是

A．硝酸铍贴a标签 B．酒精贴b标签 C．汞贴c标签 D．氨水贴d 标签
10、下列仪器可用于物质的分离提纯的是（ ）
①蒸发皿 ②漏斗 ③分液漏斗 ④表面皿 ⑤研钵 ⑥蒸馏烧瓶 ⑦托盘天平 ⑧洗气瓶
A．②③④⑥⑧ B．①②③⑥⑧
C．①③⑥⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
11、已知：KClO3＋6HCl（浓）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
已知：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色

选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝
Cl2具有氧化性
【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D
12、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、CaCO3 B．铜、二氧化硫
C．硫酸溶液、盐酸 D．熔融的KNO3、CH3CH2OH
13、下列物质中，不存在化学键的是 （ ）
A．食盐 B．氯气 C．氦气 D．氨气
14、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。其中碘、铁、钙、硒、氟指的是
A．元素 B．单质 C．分子 D．离子
15、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（   ）
A．Fe(OH)3胶体
B．蛋白质溶液
C．KOH溶液
D．淀粉溶液
16、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O与Na2O2颜色相同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价均为－2 D．阴阳离子的个数比均为1：2
17、欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）
A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
18、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
B．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
C．0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA
19、mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dg•cm-3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol•L-1。下列表达式正确的是
A．n(HCl)=mol B．c= C．w= D．V=
20、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
A． B． C． D．
21、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．氯化铁溶液:
B．使酚酞变红的溶液:
C．稀硫酸溶液:
D．无色透明的溶液:
22、将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是

A．能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液
B．该半透膜的孔径大小可能为 200 nm
C．该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液
D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。
24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A________，C________，D____________。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。
25、（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
26、（10分）固体粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，实验如下：
①将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀
②将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀
③将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝
④将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体
则
（1）关于Na2CO3、K2CO3的存在说法正确的是（_____）。
A．两者一定存在
B．两者可能都不存在
C．两者可能同时存在
D．若无K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能确定Na2CO3的存在
（2）检验是否存在K2CO3的具体操作是_____________________
27、（12分）工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

回答下列问题：
(1)指出图中的四处错误：____________、_____________、____________、____________．
(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是____________
a.加入过量的生石灰后过滤
b.加入过量的生石灰后分液
c.加入过量的生石灰后蒸馏
(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_________________
(4)装置中仪器A．B．C的名称分别是A ___________；B___________；C___________
28、（14分） (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。
(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。
(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。
29、（10分）（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：
①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；
②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；
③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。
则该混合溶液中，一定存在的离子有_____________________________，肯定不存在的离子有_________________________，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________。
（2）今有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ， ② 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2 ，
③ 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。
反应②的离子方程式为：____________________________________，其中____________是氧化剂，_______________是氧化产物； 当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为______________________________ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl—、I—、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. 不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO，故A错误；
B. NaHSO4溶液也能与镁反应生成氢气，但NaHSO4是盐，故B错误；
C. 一种元素可能有多种氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且 NO2 、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，故C正确；
D.Mn2O7是酸性氧化物，但却是金属氧化物，故D错误；
本题答案为C。
2、A
【解析】
A.钠的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色，故A正确；
B.钾的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色，故B错误；
C.镁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故C错误；
D.铁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故D错误；
答案选A。
本题考查了焰色反应。要记住常见的焰色反应，钠-黄色、钾-紫色等，需要注意的是只有某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色，有的金属则没有这种现象，如镁、铝、铁、铂、镍等。
3、C
【解析】
A. 有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应，不是所有的化合反应都是氧化还原反应，A错误；
B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，B错误；
C. 置换反应中，元素化合价有升有降，一定属于氧化还原反应，C正确；
D. 复分解反应一定不是氧化还原反应，D错误；故答案为：C。
4、C
【解析】
氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉，答案选C。
5、A
【解析】
在无色透明溶液中不存在Cu2+，同时Ba2+与CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一种或几种；(2)取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，有沉淀生成，则含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一种或两种；沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀，说明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定没有Ba2+，同时可以计算出碳酸根和硫酸根离子的物质的量；(3)取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)，为氨气，说明含有NH4+，且可以计算出铵根离子的物质的量，最后结合溶液的电中性分析判断其他离子的存在情况。
【详解】
在无色透明溶液中不存在Cu2+，同时Ba2+与CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一种或几种；(2)取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，有沉淀生成，则含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一种或两种；沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀，说明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定没有Ba2+，且n(SO42-)==0.02mol，n(CO32-)==0.01mol；(3)取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)，为氨气，物质的量==0.03mol，说明含有0.03mol NH4+；根据上述实验，溶液中一定没有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03mol NH4+、0.01mol CO32ˉ和0.02molSO42ˉ，根据溶液显电中性，溶液中一定含有K+，可能含有Clˉ，且K+的物质的量不少于0.03mol。A、该溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正确；B、该溶液中可能含有Clˉ，故B错误；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C错误；D. 一定含有K+，无需通过焰色反应检验是否含有K+，故D错误；故选A。
本题考查了常见离子的检验和离子共存的判断，明确常见离子的性质为解答关键。本题的易错点为钾离子的存在和含量多少的判断，需要结合溶液的电中性和其他未确定离子分析判断。
6、D
【解析】
由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。
【详解】
氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。
故选：D。
7、B
【解析】
A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，冰水混合物为纯净物，故A错误；
B、蒸馏水是纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝是电解质,二氧化硫是非电解质,故B正确；
C、铁是单质,既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，故C错误;
D、碳酸钠是电解质，故D错误;
综上所述，本题应选B。
纯净物:有一种物质组成。
混合物:由两种或两种以上的物质组成。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
需要注意单质既不是电解质也不是非电解质。
8、C
【解析】
根据组成和n（O）计算n（X2O5），结合X2O5的质量计算M（X2O5），进一步确定X2O5的相对分子质量、X的相对原子质量。
【详解】
n（O）=0.1mol，则n（X2O5）=0.1mol÷5=0.02mol，M（X2O5）=2.16g÷0.02mol=108g/mol，X2O5的相对分子质量为108，X的相对原子质量为=14，答案选C。
9、D
【解析】
A、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、 氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。
10、B
【解析】
用于混合物分离或提纯的操作有：过滤、蒸馏、分液、蒸发、洗气等，根据以上混合物分离与提纯的操作方法判断使用的仪器即可。
【详解】
①蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液的器皿，可用于蒸发操作；
②漏斗可用于过滤操作；
③分液漏斗可直接用于分离互不相溶的液体；
④表面皿是玻璃制的，圆形状，中间稍凹，不能用于物质的分离与提纯；
⑤研钵是实验中研碎固体试剂的容器，配有钵杵，不能用于物质的分离与提纯；
⑥蒸馏烧瓶可以用蒸馏操作；
⑦托盘天平是称量仪器，不能用于物质的分离与提纯；
⑧洗气瓶可用于除杂；
因此可用于物质的分离提纯的是①②③⑥⑧。答案选B。
本题考查了常见仪器的构造及使用方法，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，明确常见的分离、提纯混合物的方法是解答本题的关键。
11、D
【解析】
A．根据题意可知浓盐酸滴在KClO3晶体上有氯气生成，滴有KSCN的FeCl2溶液变红说明Fe2+被氧化成Fe3+，证明氯气具有氧化性，故A错误；
B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl为强酸，HClO具有漂白性，HCl可以和NaOH发生中和反应使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B错误；
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯气具有漂白性，故C错误；
D．KI淀粉溶液变蓝说明有碘单质生成，体现了氯气的氧化性，故D正确；
综上所述答案为D。
12、D
【解析】
在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔融状态下自身都不能导电的化合物叫做非电解质，
A．NaCl晶体和CaCO3都属于盐，都属于电解质，故A不符合题意；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫自身不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；
C．硫酸溶液、盐酸都是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故C不符合题意；
D．熔融的KNO3能电离出阴阳离子，能导电，属于电解质，CH3CH2OH不导电，属于非电解质，故D符合题意；
答案选D。
13、C
【解析】分析：化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称；一般非金属元素之间易形成共价键，金属元素与非金属元素之间易形成离子键，以此来分析；单原子分子中只存在分子间作用力，不存在化学键，据此分析即可。
详解：A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B错误；
C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C正确；
D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误。
故选C。
点睛：本题考查了化学键，掌握化学键的种类和物质中存在的化学键是解题的关键。
14、A
【解析】
根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答。
【详解】
宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、离子形式存在，而是指元素；
答案选A。
本题考查元素的存在的有关判断。该题紧密类似生活实际，有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。相应注意的是一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，相应明确。
15、C
【解析】
胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。
【详解】
A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；
B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；
C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；
D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为C。
要注意蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体，虽然通常称为溶液，但由于其分子直径达到了胶体粒子的直径范围，故其实质上属于胶体。
16、D
【解析】试题分析：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，故A错误；Na2O和Na2O2与CO2、H2O反应不能生成氧气，故B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为－1，故C错误；Na2O2中含有、个数比为2:1，Na2O中含有、个数比为2:1，故D正确。
考点：本题考查钠及其化合物的性质。
17、C
【解析】
A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；
B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误；
C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；
D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。
故选C。
物质的量浓度=，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。
18、D
【解析】
A、测定气体条件未知；
B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、不确定该溶液的体积；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同。
【详解】
A项、测定气体条件未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的体积，故A错误；
B项、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；
C项、不确定该溶液的体积，无法确定出氯离子的物质的量，故C错误；
D项、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同，16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，含NA个氧原子，故D正确。
故选D。
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量换算计算微粒数，注意测定气体的条件、溶液的条件、胶粒的构成是解答的关键，也是易错点。
19、B
【解析】
A．n(HCl)= ==mol，故A错误；
B．c(HCl)= mol/L =mol/L=mol/L，因此c=，故B正确；
C．w%=×100%=×100%=%，则w=，故C错误；
D．n(HCl)= =mol，标准状况下，V(HCl气体)= n(HCl)×Vm=L，而题中V指的是溶液的体积，溶液的体积不等于气体的体积，故D错误；
故选B。
20、B
【解析】
汽油属于易燃品，车上应该贴上易燃液体的标志。
【详解】
A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；
B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；
C．图中所示标志是自燃品标志，故C错误；
D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误。
故答案选B。
21、C
【解析】
A.氯化铁溶液中的氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，故不能大量共存；
B.合酚酞变红的溶液显碱性，HSO3-与氢氧根离子会反应，故不能大量共存；
C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等离子间均不发生反应，故能大量共存；
D. MnO42-在水溶液中为墨绿色，故D与题意不符；
答案选C。
在无色溶液中，一些在水溶液中呈现出颜色的离子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子等均不能大量共存。
22、C
【解析】
根据图示，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能透过半透膜，说明蛋白质溶液属于胶体，据此分析判断。
【详解】
A．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故A错误；
B．胶体微粒的直径在1 nm ～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故B错误；
C．淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故C正确；
D．泥沙和淀粉溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液，故D错误；
故选C。

二、非选择题(共84分)
23、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Ag++Cl-=AgCl↓ 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【解析】
试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】
(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；
(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；
(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。
本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。
24、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。
【详解】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；
（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。
（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。
（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。
25、C 烧杯和玻璃棒 BCD 2.0 小于 13.6mL 15mL 大于
【解析】
(1)配制溶液时，固体需用天平称量、液体需用量筒量取，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。
(2)A．使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤；
C．配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；
D．配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；
E．溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。
(3) 用托盘天平称取的质量为0.1mol/L ×0.5L×40g/mol。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大。
(4)利用稀释定律，可计算出需用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积；选择量筒时，规格尽可能小，但需一次量完。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大。
【详解】
(1)配制溶液时，固体用天平、液体用量筒，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。在图中所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。答案为：C；烧杯和玻璃棒；
(2)A．使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失，A正