山西省运城市芮城县三校2025-2026学年化学高一上期中经典模拟试题含解析.doc

山西省运城市芮城县三校2025-2026学年化学高一上期中经典模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（   ）。
A．生成42.0 L N2（标准状况）
B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol
2、符合下图中阴影部分的物质是

A．Na2CO3
B．Cu2（OH）2CO3
C．K2CO3
D．NaHCO3
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
4、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。下列四个离子组能达到要求的是（ ）
A．Na＋、K＋、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
C．H＋、K＋、HCO3-、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-
5、对反应方程式 NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列说法中，正确的是
A．NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．NaNO2中的氮元素被氧化，发生了氧化反应
D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol.
6、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（　　）
A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+
B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
7、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　)
A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸、乙醇、碳酸钙
D．盐酸、熟石灰、苛性钠
8、为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是 ( )
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
主要操作方法
A
NaHCO3溶液（Na2CO3）
澄清石灰水
过滤
B
NaCl溶液（Br2）
乙醇
分液
C
CO2（HCl）
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
KNO3溶液（KOH）
FeCl3溶液
过滤
A．A B．B C．C D．D
9、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3–
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3– D．Na＋、SiO32-、OH－、NO3–
10、已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
11、在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，下列叙述正确的是
A．A、B的分子数之比为x：y
B．A、B两种气体的密度之比为y：x
C．A、B的摩尔质量之比为x：y
D．A、B的物质的量之比为x：y
12、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
13、 “粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是(　　)
A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热
14、离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示
A．Ca（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应 B．Ca（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
15、下列说法中，正确的是（ ）
A．Mg的摩尔质量是24g/mol
B．22gCO2物质的量为2.2mol
C．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L
16、下列实验操作或方法中，正确的是 （ ）
A．转移溶液 B．制少量蒸馏水
C．制取、收集氧气 D．蒸发结晶
17、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应：
B．Cu与溶液反应：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：
18、分析下列反应中属于氧化还原反应的是 ( 　　)
①2H2+O22H2O ②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ ④2CO+O22CO2
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
19、下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是 (　 　)
A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
20、下列溶液中的物质的量浓度最大的是（ ）
A．的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的溶液
21、下列变化中，属于物理变化的是 （ ）
A．光合作用 B．牛奶变酸 C．铁熔化成“铁水” D．木材燃烧
22、根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Br->I->Fe2+ B．I->Fe2+>Br-
C．Fe2+>I->Br- D．Br->Fe2+>I-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。
A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol
B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O
①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。
24、（12分）现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：
①取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_________。
(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。
(3)若经证明没有 Cl—则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：________________________。
25、（12分）有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：
（1）取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生
（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝
（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色
根据以上事实判断：肯定存在的溶质是___________________________；肯定不存在的溶质是_______； 不能确定是否存在的溶质是________________。写出上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：_____________________
26、（10分）某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。
（2）实验1装置中小试管的作用是__________________________________________。
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：
①___________________②___________________。
（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：__________________________。
（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。
（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：
①配制时应称量______g NaOH，称量时需要托盘天平、______、______ (填仪器名称)。
②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____________。
27、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：
（1）固体混合物中肯定没有的是（填化学式）______________；
（2）写出③的离子方程式____________；
（3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学式）____；检验该物质是否存在的方法是__________。
28、（14分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）氯原子的结构示意图_____；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_____。
（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_____。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_____。
（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（a）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_____________
_____+_____+_____→_____HIO3+_____该反应中，_____元素的化合价升高。
（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_____色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____。
（c）加碘盐中含碘量为 20mg～50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO3 的食盐）1000kg，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_____mol（保留 2 位小数）。
29、（10分）化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。
（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；
②该样品中的A1N的质量分数为_______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
在NaN3中N元素的化合价是－价，KNO3中N元素的化合价是+5价，产物N2中N元素的化合价是0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，10molNaN3生成15mol氧化产物 N2，2molKNO3生成1mol还原产物N2，即当生成16mol N2时，氧化产物比还原产物多14mol。
A项，根据上述分析可知，当氧化产物比还原产物多1.75 mol时，设生成标准状况下N2是xmol，则由 = 得，x=2mol，所以在标准状况下生成N2的体积是44.8L，故A错误；B项，根据上述化合价分析可知，在反应中KNO3作的是氧化剂，而氧化剂是被还原，所以B错误；C项，根据方程式可知，当生成16molN2时，氧化产物比还原产物多14mol，转移电子数是10mol，设氧化产物比还原产物多1.75 mol时，转移电子数是ymol，则由 = 得y=1.25mol，所以C正确；D项，根据化合价分析，NaN3中的N原子化合价升高被氧化，结合上述分析可知当10mol NaN3作还原剂时，被氧化的N原子是30mol，此时氧化产物比还原产物多14mol，则设氧化产物比还原产物多1.75 mol时，被氧化的N原子是amol，则由 = 得a=3.75mol，所以D错误。此题答案选C。
点睛：电子得失守恒在氧化还原反应配平及计算中均有很重要的应用，在解题过程中首先分别找出发生氧化和发生还原的元素，然后分别标出化合价升高或降低的数目，最后列式计算。
2、A
【解析】
图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐，据此解答。
【详解】
A、Na2CO3属于正盐、钠盐和碳酸盐，A符合；
B、Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐，B不符合；
C、K2CO3属于碳酸盐的正盐，是一种钾盐，C不符合；
D、NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐，D不符合。
答案选A。
3、B
【解析】
A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.5×22.4L=11.2L，故错误；
B、含有S的物质的量为64×3/64mol=3mol，故正确；
C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；
D、标准状况下，水不是气体，故错误。
4、D
【解析】
利用复分解反应的条件判断离子能否共存，若离子间能结合成沉淀、气体或水则不能共存，在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol L-1，要注意溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等。
【详解】
A.若四种离子的浓度均为1mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等，故A错误；
B.Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，故B错误；
C.H+和HCO3-能结合成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；
D.本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等，故D正确。
故选D。
解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。
5、B
【解析】
NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化还原反应，在反应中，N元素的化合价由反应前NaNO2中的+3价变为反应后N2中的0价，化合价降低，获得3e-，被还原，所以NaNO2是氧化剂，N2是还原产物；N元素的化合价由反应前NH4Cl中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是还原剂，N2是氧化产物；每反应产生1molN2，转移电子的物质的量是3mol，综上所述可知：选项B正确，故合理选项是B。
6、B
【解析】
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；
②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化剂是HClO，氧化产物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；
③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，
综上得到氧化性顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
答案：B。
根据方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断。
7、B
【解析】
A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；
B．硝酸，烧碱，绿矾分别属于酸、碱和盐，故B正确；
C．乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；
D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误；
答案选B。
8、C
【解析】
试题分析：A、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3均反应，A错误；B、乙醇与水互溶，不能分层，B错误；C、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，C正确；D、杂质与FeCl3溶液反应，但又生成新杂质KCl，D错误。答案选C。
考点：考查物质的分离与提纯有关问题。
9、C
【解析】
根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子不能共存，并结合加入NaOH溶液生成沉淀和加入盐酸生成气体来解答。
【详解】
A项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，加盐酸不反应，故A错误；
B项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，加盐酸不反应，故B错误；
C项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成碳酸钡沉淀，加盐酸生成二氧化碳气体，故C正确；
D项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液不反应，加盐酸生成硅酸沉淀，故D错误。
故选C。
本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，注意信息的综合应用来解答。
10、D
【解析】
由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒计算x，则可确定RO4x-中R的化合价，以此解答该题。
【详解】
对应反应aRO4x-+bH++cCl-＝dR2++5Cl2↑+8H2O，由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒可知16-2x-10=4，则x=1，因此可确定RO4x-中R的化合价+7，答案选D。
本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。
11、C
【解析】
在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，则xg气体A与yg气体B的物质的量相同，故 ，则；
【详解】
A. A、B的物质的量相同，则分子数之比为1:1，A错误；
B. 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，结合分析知：A、B两种气体的密度之比为x: y，B错误；
C. 据分析A、B的摩尔质量之比为x：y，C正确；
D. 据分析A、B的物质的量之比为1:1，D错误；
答案选C。
12、C
【解析】
A.分散系都是电中性的，胶体不带电，故A错误；
B.胶体粒子可能不带电，不做定向移动，故B错误；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质，故C正确；
D.溶液中的溶质粒子的运动也是布朗运动，故D错误；
故答案选C。
13、D
【解析】
A．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；
C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C错误；
D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D正确；
故答案为D。
明确操作规范性是解本题关键，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
14、A
【解析】
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2++ 3HCO3–+ 3OH–＝2CaCO3↓ + CO32–+ 3H2O，A正确；
B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应.生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，不能用该离子方程式表示，B错误；
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2++ HCO3–+ OH–＝CaCO3↓ +H2O，C错误；
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2++ HCO3–+NH4++ 2OH–＝CaCO3↓ +NH3·H2O + H2O，D错误，
答案选A。
电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。
15、A
【解析】
A. Mg的摩尔质量是24g/mol，故A正确；
B. 22gCO2物质的量为22g÷44g·mol－1=0.5mol，故B错误；
C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，故C错误；
D. 应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；
故选A。
16、D
【解析】
A.配制溶液时不能直接将溶液倒入容量瓶，应该用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶的外面，影响配制结果，故A错误；
B.蒸馏装置中，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的方向应该是下进上出，故B错误；
C.用氯酸钾与二氧化锰制取氧气时，，为防止冷凝液倒流回试管，使试管炸裂，试管口要略向下倾斜，故C错误；
D.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因为受热不均而导致液体飞溅，故D正确。
故选D。
17、B
【解析】
A．铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，不符合客观事实，A项错误；
B．Cu与溶液反应生成银河硝酸铜，离子方程式为：，B项正确；
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，、和前面的系数应为2，C项错误；
D．碳酸钙是难溶物，应写成化学式，D项错误；
故选B。
18、D
【解析】
①2H2+O22H2O中氢元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；
④2CO+O22CO2中碳元素和氧元发生化合价变化，属于氧化还原反应；
属于氧化还原反应的是①④，答案选D。
19、A
【解析】
A、500 mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 mol•L-1，故A错误；
B、0.2mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1，故B正确；
C、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 = 0.5L × 0.2 mol/L × 2 × NA=0.2NA，故C正确；
D、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 = 0.5L × 0.2 mol/L × 3 × NA=0.3NA，故D正确；
故选A。
【点晴】
同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。
20、B
【解析】
A. 的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；
B. 的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；
C. 的溶液，c(Cl-)=0mol/L；
D. 的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。
通过比较可知，B选项中，c(Cl-)最大。故选B。
21、C
【解析】
A、B、D生成新物质，故A、B、D属于化学变化；C. 只是物质状态发生变化，没有生成新物质，故C属于物理变化。故选C。
22、B
【解析】
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
【详解】
(1)反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，碘元素化合价从-1升到0，失去电子，发生氧化反应，I-为还原剂；Fe化合价降低，得到电子，发生还原反应，得到还原产物Fe2+，则还原性I->Fe2+。
(2)反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe化合价升高，发生氧化反应，亚铁离子是还原剂；Br化合价降低，发生还原反应，得到还原产物Br-，则还原性Fe2+>Br-。
综上所述，还原性I->Fe2+>Br-。
答案为B。
利用化合价变化判断还原剂，并根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来进行比较。

二、非选择题(共84分)
23、否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5 0.3mol
【解析】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。
【详解】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。
（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；
（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；
（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；
（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案选A。
（5）①反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；
②KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
③在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL。
本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。
24、Cu2+ 、Ca2+  K+ 、CO32- 、SO42-  Cl-  取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-   Ba2++CO32-=BaCO3↓ 、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓     0.8mol
【解析】
溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；
（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3 +2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。
25、NH4NO3、Na2CO3 CuCl2 KCl、K2CO3 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
【解析】
CuCl2是一种蓝色溶液，K2CO3、Na2CO3可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯离子可以和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，铵根离子和NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体并使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，焰色反应呈黄色说明溶液中含有钠离子。据此判断。
【详解】
（1）无色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生，说明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一种；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，说明一定含有氯离子，但是可以是盐酸中的氯离子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，则该气体是氨气，一定含有铵根离子，即含有NH4NO3；（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色，则一定含有碳酸钠，不能确定是否含有碳酸钾。根据以上事实可以判断：肯定存在的溶质是NH4NO3、Na2CO3；肯定不存在的溶质是CuCl2；不能确定是否存在的溶质是KCl、K2CO3。上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式为NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O。
本题考查常见离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，并会设计合理的实验。注意进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从