2025年广西省百色市化学高一上期中教学质量检测试题含解析.doc

2025年广西省百色市化学高一上期中教学质量检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　)
A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子
C．0.1 mol H3PO4 D．0.2NA个CH4分子
2、下列说法中正确的是
A．1 mol O2的质量是32 g/mol
B．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
C．H2的摩尔质量是2 g
D．H+的摩尔质量1 g/mol
3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Cl-→Cl2 B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2 D．H2O2→O2
4、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
5、下列实验操作或装置不正确的是
A．蒸馏 B．过滤
C．萃取 D．蒸发
6、下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
7、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Ba2+、H+、NO3－、HCO3－ D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－
8、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
9、下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋Ag
D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
10、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )
A．2 B．4 C．6 D．8
11、现有三组混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、萃取、蒸馏
12、下列操作中不正确的是
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
13、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为(　　)
①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
14、向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是
实验编号
1
2
3
4
5
BaCl2溶液体/ mL
0
30
60
100
120
沉淀质量/g
0
0.699
x
2.097
2.097
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L
C．实验3中沉淀的质量x为1.398g
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL
15、下列事实与胶体性质无关的是( )
A．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐
B．江河入海口有三角洲
C．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路
D．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物
16、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。你认为以下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：、、、，可能含，且
B．该混合液中一定含有：、、，可能含、
C．该混合液中一定含有：、、，可能含、、
D．该混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。
18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。
19、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）A、B、D分别为_______、______、____________。
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分别是_____________、_____________________。
20、某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：
1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是_________________
（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式_________________
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：
①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③_____________________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法：_________________
实验现象：_________________
实验结论：假设③正确
21、 (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：
①取5mL待测液分成两份；
②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；
③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。
回答下列问题：
(1)该溶液中一定含有的离子有_________________；一定不含有的离子有____________________。
(2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________________________。
(二)①一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。
②标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L（保留3位有效数字）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
根据N=nNA可知，H原子的数目相同，则H原子物质的量相同，0.3molH2O含氢原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，结合对应物质的构成计算。
【详解】
A项、18.9gHNO3的物质的量为0.3mol，含氢原子的物质的量0.3mol，故A错误；
B项、3.612×1023个HCl的物质的量为0.6mol，含氢原子的物质的量0.6mol，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子，故C错误；
D. 标准状况下4.48LCH4 的物质的量为0.2mol，含有0.8 mol氢原子，故D错误。
故选B。
本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，注意以物质的量为中心的计算，根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算选项中各物质的物质的量，再结合各物质分子含有H原子数目计算氢原子物质的量。
2、D
【解析】
根据摩尔质量的概念及其单位进行分析。
【详解】
A.1 mol O2的质量是32g，故A错误；
B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，故B错误；
C.摩尔质量的单位为mol/L，故C错误；
D.H+的摩尔质量1 g/mol，故D正确。
故选D。
3、A
【解析】
变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。
【详解】
A．该反应Cl-→Cl2中Cl元素化合价由－1价变为0价，失去电子，需要氧化剂才能实现，故A正确；
B．该反应CuO→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，得到电子氧化铜作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；
C．该反应CaCO3→CO2中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故C错误；
D．该反应H2O2→O2中O元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误；
答案选A。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂。选项D是易错点，注意自身发生氧化还原反应的特例。
4、D
【解析】
因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，而A、B、C现象相同，不能鉴别，
故选D。
5、A
【解析】
根据化学实验基础中的物质的提纯与分离操作分析。
【详解】
蒸馏操作中，冷凝管水流方向与蒸气方向相反，应是下进上出，故A错误；
故选A。
蒸馏操作是分离两种可以互溶的液体，利用他们的沸点差距较大的性质差异进行分离的操作。其中需要注意的是：温度计水银球位于支管口处，冷凝器中水流方向下进上出。
6、C
【解析】
A选项，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl没有化合价变化，故A错误；
B选项，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氢化合价全部降低，被还原，故B错误；
C选项，MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合价部分升高，被氧化，故C正确；
D选项，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl没有化合价变化，故D错误。
综上所述，答案为C。
7、B
【解析】
碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。
【详解】
A、本组离子在碱性条件下，离子之间不反应，能共存，但MnO4-在水溶液中为紫色，选项A不选；
B、本组离子在碱性条件下，离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，选项B选；
C、本组离子在碱性条件下，OH-与H+结合生成水，且HCO3－与OH-、H+均能反应，则不能大量共存，选项C不选；
D、本组离子在碱性条件下，OH-与Mg2+结合生成白色沉淀，则不能大量共存，选项D不选；
答案选B。
本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子在水中的颜色即可解答，难度不大。
8、D
【解析】
在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关
【详解】
A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，A错误；
B． NH3是非电解质，一水和氨是电解质，B错误；
C．物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关，C错误；
D．AgCl属于盐，虽难溶于水，当它溶于水时，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，是强电解质，D正确；
选D。
9、B
【解析】
A.稀硫酸与铜不反应，A错误；
B.氧化镁与稀盐酸的反应为，B正确；
C.铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应为，C错误；
D.稀盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为，D不正确；
故选B。
10、B
【解析】
试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+ NO↑+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。
考点：考查氧化还原反应的配平
11、A
【解析】试题分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸点相差较大，蒸馏即可；碘易溶在有机溶剂中，除去即可，答案选A。
考点：考查物质的分离与提纯
12、D
【解析】
A．过滤时，应遵循一贴二低三靠的原则，其中玻璃棒的一端应紧靠三层滤纸处，A正确；
B．过滤时，漏斗颈的尖端应紧贴烧杯内壁，B正确；
C．分液时，下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出，C正确；
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管口应位于试管口的上方，D不正确；
故选D。
13、C
【解析】
①金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故①正确；
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故②错误；
③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故③正确；
④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水、氧气，但发生的是氧化还原反应，故④错误；
⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故⑤错误；
因此②④⑤错误，故答案选C。
本题考查了氧化物分类、氧化物的物质组成和反应、注意概念实质的理解应用，注意知识积累，答题时注意学会利用举例排除法。
14、C
【解析】
A．由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.09mol，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.15mol/L，选项A错误；
B．2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，选项B错误；
C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，选项C正确；
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为=0.09L=90mL，选项D错误；
答案选C。
15、C
【解析】
A．豆浆是胶体，向熟豆浆中加入盐卤做豆腐发生聚沉，A不符合题意；
B．极细的泥沙悬浮在水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成是三角洲，B不符合题意；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路，C符合题意；
D．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故可用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物，D不符合题意；
答案选C。
16、A
【解析】
根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，BaCO3为12.54g-4.66g＝7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol；
A．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.04mol，当K+物质的量=0.04mol时，没有氯离子，故A正确；
B．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故B错误；
C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C错误；
D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D错误；
答案：A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。
（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。
【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。
18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
【解析】
⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；
⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。
19、铁粉 稀硫酸 铜 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
（1）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2＋和少量的Na＋，可加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，铁粉把铜置换出来，过滤出Cu，过量Fe．滤液是FeSO4溶液；
（2）要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；从溶液中获得结晶水合物，用结晶的方法。
【详解】
（1）工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2＋和少量的Na＋，要回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，再过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na＋，滤渣中铁粉、铜加H2SO4得到FeSO4，合并两溶液。
故答案为：Fe；H2SO4；Cu；
（2）操作Ⅰ加铁粉，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na＋，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，
故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却、结晶；
解题关键：要充分理解各种物质的性质，熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作．难点：从溶液中获得结晶水合物，用结晶的方法。
20、CO32- SO42- Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ 只存在NO3- 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成
【解析】
1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；据以上分析进行解答。
【详解】
1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；
（1）根据上述分析，溶液中一定不存在的离子是CO32- ，SO42-，故答案为CO32- ，SO42-；
（2）1和2中所发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③只存在NO3-；要证明不存在氯离子，在提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水的情况下，可以取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则证明假设③正确，故答案为只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成。
【点晴】
破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
21、Na+、CO32-、Cl- SO42-、Ca2+ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 6：3：2 14.6
【解析】
(1) ②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，说明溶液中含有碳酸根离子，则不含钙离子，不含硫酸根离子，一定含有钠离子；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生，说明溶液含有氯离子。说明溶液中含有 Na+、CO32-、Cl-，一定不含SO42-、Ca2+。
(2) ②中白色沉淀为碳酸钡，溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
(二) ①一定温度下，体积相同的三个密闭容器中，气体密度相同，则说明气体质量相同，压强比等于物质的量比，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为1/16:1/32:1/48= 6：3：2。
②假设水的体积为1L，则500L氯化氢的物质的量为500/22.4mol，溶液的质量为1000+500×36.5/22.4g，溶液的体积为（1000+500×36.5/22.4）÷1.19mL，物质的量浓度为 =14.6 mol/L。
掌握阿伏伽德罗定律及其推论是解题的关键。1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2