2025-2026学年科大附中高一上化学期中综合测试模拟试题含解析.doc

2025-2026学年科大附中高一上化学期中综合测试模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
2、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Br－→Br2 D．Fe2O3→Fe
3、下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
4、下列物质的分类正确的是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
NaHCO3
Al2O3
SO3
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
A．A B．B C．C D．D
5、对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（ ）
A．Fe是还原剂，被氧化
B．HCl是氧化剂，发生了还原反应
C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂
D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应
6、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A． B． C． D．
7、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 (　　)
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈
8、下列实验操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管
⑤倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
A．④⑤⑥⑧ B．①②⑤⑦
C．①③⑤⑦⑧ D．①④⑦
9、下列关于物质的量说法不正确的是
A．就是阿伏加德罗常数 B．单位为摩尔
C．表示对象为微观粒子 D．符号为n
10、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
11、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NA
C．常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D．500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA
12、下列关于蒸馏操作的说法正确的是(　　)
A．先通入冷凝水，再点燃酒精灯
B．温度计液泡置于液面以下
C．若实验开始后发现没加沸石，应立即加入
D．由冷凝管上口进水，下口出水
13、原子的种类取决于
A．质子数 B．质量数
C．质子数和中子数 D．原子序数
14、如图，将潮湿的通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是

A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．KI溶液 D．NaOH溶液
15、在同温、同压下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则A与B的体积之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2
16、标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是( )
A．5.6a/V mol－1 B．22.4a/V mol－1 C．22.4a mol－ D．11.2 a/v mol－1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
18、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

回答下列问题：
（1）写出化学式：A___，D___。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。
（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。
（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。
19、已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol·L－1(小数点后保留一位)。
(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______________g。
(3)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：__________。
A．用天平称量该物质
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
G．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
(4)某同学取10mL该“84消毒液”，稀释成2L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为______________mol·L－1。
(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是______________(填编号)
①定容时，仰视读数；
②天平的砝码粘有其他物质或生锈；
③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线；
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净；
⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
20、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。
(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：

① 请写出该反应的化学方程式________________________________。
② 通电后，b侧产生的气体是______填化学式。
(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：

①在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式________________________________。
②漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________________________。
③装置C的作用是______________。
④此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
I．温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________。
II．试判断另一个副反应用化学方程式表示______________________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。
21、（1）按要求写出方程式：
①HNO3 (电离方程式）_____
②Fe2(SO4)3 (电离方程式）_____
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________
（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________ L；
②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________
③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；
④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
①标准状况下，6.02×1023个气体分子(1mol)所占的体积才是22.4L，①错误；
②没有说明状态，无法计算体积，②错误；
③标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算体积，③错误；
④CO与N2的摩尔质量均为28g·mol-1，质量与状态无关，28gCO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，④正确；
⑤在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，不是标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，⑤错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，则所含的分子数相同，⑥正确，
综上，④⑥正确，答案选B。
2、C
【解析】
根据氧化还原反应中的还原剂、氧化剂中元素的化合价变化规律分析。
【详解】
A.KMnO4→O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A错误；
B.CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B错误；
C.Br-→Br2中Br元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故C正确；
D.Fe2O3→Fe中Fe元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁粉，故D错误。
故选C。
氧化还原反应中，元素化合价降低，即做氧化剂，需要添加还原剂，反之，元素化合价升高，即做还原剂，需要添加氧化剂。
3、A
【解析】
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，可能是分子，也可能是原子，故A错误；
B．国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确；
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，故C正确；
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；
故选A。
4、D
【解析】
溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。
【详解】
A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；
B、CO不是酸性氧化物，B错误；
C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；
D、各物质分类均正确，D正确。
答案选D。
5、C
【解析】A 正确，铁的化合价升高，失电子，是还原剂，被氧化。
B 正确，氢元素化合价降低，得电子，是氧化剂，被还原，发生了还原反应。
C 错误，HCl是还原剂。
D 正确，既是氧化反应也是置换反应。
故选C
6、A
【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。
7、C
【解析】
氧化还原反应的特征是：有元素化合价的升降，据此分析。
【详解】
A.铜铸塑像上出现铜绿是因为空气中O2、水蒸气、CO2与铜发生化学反应的结果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反应中铜元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，A项错误；
B.氢气气球遇明火爆炸，发生的反应是：2H2+O22H2O，氢元素化合价升高，氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，B项错误；
C.大理石的主要成分是CaCO3，与酸雨反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，此反应中没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项正确；
D.铁质菜刀生锈，是铁与空气中O2、水蒸气共同作用的结果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O，铁元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，D项错误；答案选C。
8、D
【解析】
①试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器．需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故①正确；
②稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失，故②错误；
③不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故③错误；
④将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故④正确；
⑤倾倒液体时，瓶上的标签对着地面，流出的液体将会腐蚀标签，故⑤错误；
⑥烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，将会压碎瓶底，故⑥错误
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，故⑦正确；
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体，将会污染药品，污染胶头滴管，故⑧错误；
综上，正确的有①④⑦，答案选D。
9、A
【解析】
物质的量是研究含一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔，研究的对象为微观粒子，B、C、D项均正确；1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n=，A项错误；答案选A。
10、B
【解析】
A、NaOH少量时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C、HCl少量时发生反应：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误；故选B。
11、C
【解析】
A. 标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；
B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为，故B错误；
C. 常温常压下，22 g CO2物质的量为0.5mol，其中含有的氧原子数为NA，故C正确；
D. 500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量为1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-数为NA，故D错误；
本题答案为C。
12、A
【解析】
A．实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。故C错误；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故D错误．故选A。
点睛：本题考查的是物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离的操作方法，蒸馏时，为防止液体剧烈沸腾，应加入碎瓷片，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，且冷凝管进出水的方向是下进上出，以保证充分冷凝，以此解答该题。
13、C
【解析】
原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以决定原子的种类的是质子数和中子数，答案选C。
14、A
【解析】
A项、饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故A正确；
B项、将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸干燥氯气，氯气没有漂白性，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B错误；
C项、氯气和碘化钾溶液反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C错误；
D项、氯气和氢氧化钠溶液反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故D错误；
故选A。
氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色是解答关键，也是易错点。
15、C
【解析】
在同温、同压下，气体的Vm相等，根据分子中含有的原子个数可知分子数之比为2∶1，由n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为2∶1。
故选C。
16、A
【解析】
根据公式：n=V/Vm计算出NH3的物质的量，再根据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。
【详解】
标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol，含有的原子总数的关系：（V/22.4）×4×NA=a，所以NA= 5.6a/V mol－1 ，A正确；
综上所述，本题选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；
综上所述：
(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；
(2)一定没有H+、Ba2+；
(3)可能含有Cl-；
(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；
(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。
18、Na Na2CO3 ⑤⑥ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【解析】
焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，
答案为：Na；Na2CO3；
（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤ ⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，
答案为：⑤⑥；
（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。
答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；
（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，
答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
19、6.0 111.8 ABCGEDF 0.03 ②④
【解析】
(1)已知该消毒液的质量分数为37.25%，密度为1.2g/cm3，溶质为NaClO，所以物质的量浓度为=6.0mol/L；
(2)250mL该溶液的质量为250mL×1.2g/cm3=300g，则NaClO的质量为300g×37.25%=111.75g，但托盘天平的精确度为0.1g，所以需称量NaClO固体的质量为111.8g；
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：ABCGEDF；
(4)稀释过程中溶质的物质的量不变，设稀释后的浓度为c，则0.01L×6.0mol/L=2L×c，解得c=0.03mol/L；
(5)①定容时仰视读数会使加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，浓度偏小，故①不选；
②天平的砝码粘有其他物质或生锈会使称得的溶质的质量偏大，溶液浓度偏大，故②选；
③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线属于正常现象，浓度不变，故③不选；
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净会使溶质的质量偏大，溶液浓度偏大，故④选；
⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，则加水过多，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故⑤不选；
综上所述选②④。
若已知某溶液的密度ρ和溶质质量分数w，则该溶液的物质的量浓度为。
20、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 冷却B装置 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 饱和氯化钠溶液
【解析】
（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；
②b侧产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的升降相等配平方程式；
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
③氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；
④I．依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生应降低温度；
II．盐酸易挥发，会与消石灰反应，在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。
【详解】
（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
②b侧电极是阳极，氯离子放电，产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
答案：Cl2
（2）①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的变化配平方程式，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
答案：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
③氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；
答案：吸收未反应完的氯气，防止污染空气
④I．依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为为避免此副反应的发生应降低温度；
答案：冷却B装置
II．盐酸易挥发，会与消石灰反应：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，可以在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶；
答案：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 饱和氯化钠溶液
21、HNO3=H++NO3- Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ Ba2++ SO42-= BaSO4↓ CO2+2OH一=CO32一+ H2O 36.5 22.4 2:3 1:1 ②③ ① NaClO Fe NaCl 3 250mL容量瓶 AD
【解析】
（1）注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离。离子方程式需要注意弱电解质、沉淀、氧化物不能拆写。
（2）质量、物质的量、标况下的气体体积、微粒数目之间的关系可以用n= = = 进行换算。
（3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
（4）2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O，该反应的氧化剂NaC1O，还原剂为Fe (OH) 3，每2mol Fe (OH) 3被氧化，转移6mol电子，3mol NaC1O被还原。
配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，据此判断实验操作中浓度变化。
【详解】
（1）①硝酸为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；
②硫酸铁为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ-；
③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2++ SO42-= BaSO4↓；
④二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH一=CO32一+ H2O；
（2）①0.4molCH4分子中含有2mol原子，1mol HCl分子中含有2mol原子，1mol HCl分子的质量为m=n×M=1mol×36.5g/mol=36.5g，1mol HC1气体在标准状况下的体积V= n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L。答案为：36.5 ；22.4；
②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为（n×32g/mol）：（n×48g/mol）=2：3；氧气和臭氧都由氧原子构成，若O2和O3质量相等，则其原子数相等，即原子个数之比为1:1。答案为：2:3；1:1。
（3）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的有：②熔融KC1③NaHSO4固体；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的有：①二氧化碳。答案为：②③；①。
（4）①氧化剂被还原，化合价降低，该反应中氧化剂为NaC1O，该反应中氧化剂是NaClO ，还原剂为Fe (OH) 3，被氧化的元素为Fe元素，还原产物为NaCl。答案为：NaC1O；Fe；NaCl。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：
③每2mol Fe (OH) 3被氧化，转移6mol电子，生成2mol Na2FeO4，当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有3mol。答案为：3。
④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为250mL容量瓶。答案为：250mL容量瓶。
配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，A.氢氧化钠易潮解，用纸称量，部分氢氧化钠留在纸上，溶解的氢氧化钠质量减少，A符合题意；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，B不符合； C.溶液冷却至室温再定容，未冷却直接定容，待冷却至室温，溶液体积减小，溶液浓度变大，C不符合； D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质减少，溶液浓度增大，D符合题意； E.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，E不符合。答案为：AD。
离子方程式书写时注意难溶难电离氧化物单质等不能拆写。与量有关的反应，要注意反应物之间的量的关系，例如，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中则生成碳酸氢钠和水。