四川省绵阳巿三台中学2025-2026学年化学高一上期中学业质量监测试题含解析.doc

四川省绵阳巿三台中学2025-2026学年化学高一上期中学业质量监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA
B．25℃时，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA
C．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
2、将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )
A．溶液中出现蓝色絮状沉淀 B．有红色的铜被置换出来
C．钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D．有气体产生
3、在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是
A．36∶60 B．60∶36 C．1∶2 D．1∶3
4、现有VL3．5mol・L—3盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入3．5mol・L—3的盐酸VL
C．加入3．3mol・L—3的盐酸3．5VL，再稀释至3．5VL
D．通入33．3L氯化氢气体
5、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五步操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是
A．①②⑤④③ B．①④⑤②③
C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
6、对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是(　　)
A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水
B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物
C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱
D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO、NO
C．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ca2+、HCO、NO、K+
8、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是
A．空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间
B．光是一种胶体
C．雾是一种分散系
D．发生丁达尔效应
9、下列各组微粒中，核外电子排布相同的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
10、下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是 ( )

A
B
C
D
物质的化学式
浓H2SO4
C6H6
CH3COOH
KClO3
危险警告标签

A．A B．B C．C D．D
11、关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有1mol K2SO4 B．可由1molK2SO4溶于1L水得到
C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
12、除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用
A．水 B．饱和食盐水
C．纯碱溶液 D．饱和烧碱溶液
13、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
14、下列说法中正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PH
C．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体则原溶液中存在NH4+
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
15、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：有色布条均褪色
16、下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．NaOH B．CaCl2 C．H2 D．H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。
18、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)
粒子代号
a
b
c
d
e
f
g
电荷数
0
＋1
－1
0
＋2
＋1
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图是______________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。
(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。
(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。
19、图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的化学式：

（1）B________，C________。
（2）工业上制备HC1的化学方程式是____________。
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的________（填编号）

（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是________。

（5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（6）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为________mol/L.
（7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________
A．溶液中HC1的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
（9）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是________
A．摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平
B．转移时，有少量溶液洒到实验桌上
C．溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水
D．定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水
20、如图是海带中提取碘的流程图：

回答下列问题。
（1）干海带在_____________________中灼烧（填仪器名称）
（2）操作I名称为_____________________
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_____________________，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）
（4）操作II名称为_____________________,该操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填标号)。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（5）在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_____________________(填标号)。

21、已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__mol/L。(保留1位小数)
（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是___(填序号)。
A．如图所示的仪器中有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为___mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度
③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶刻度线
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
标准状况下，四氯化碳是液体；没有溶液体积不能计算溶质物质的量；可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物；2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物，则产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0价变为+1。
【详解】
标准状况下，四氯化碳是液体，2.24L 四氯化碳的物质的量不是0.1mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故B错误；2SO2+O22SO3，该反应可逆，64g的SO2与足量的O2充分反应后得到SO3分子数小于NA个，故C错误；2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物，则产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0价变为+1，所以2.3gNa完全反时，失去的电子数为0.1NA，故D正确。
2、B
【解析】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，观察到现象是钠熔成小球四处游动，溶液中出现蓝色沉淀，有气泡冒出，没有铜析出，故B正确。
3、C
【解析】
SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价一部分由0降低为-4价，另一部分由0升高为+2价，由电子守恒可知，若3molC参加反，只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2，故选C。
4、C
【解析】
A. 加热浓缩时HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的3倍，故A错误；
B. 溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；
C.混合后溶液中HCl为： 3.5mol/L×VL+3mol/L×3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的浓度为：3.5Vmol/3．5VL=3mol/L，故C正确；
D. 通入33．3L氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；
故选C。
5、C
【解析】
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加过量BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，除去SO42-；加过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+；加过量Na2CO3溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，加适量盐酸，除去OH-、CO32-，蒸发可得精盐，故选C。
本题主要考查了在粗盐提纯中的除杂操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制以及加入试剂的顺序。
6、C
【解析】
A、若A、B为酸和碱，发生中和反应产物中一定有水，故A错误；
B、若A、B为两种化合物，C、D不一定为化合物，如一氧化碳与金属氧化物都属于化合物，但它们反应后却有金属单质生成，故B错误；
C、如果反应物是硫酸铜（盐）和氢氧化钡（碱），则会生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，故若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱，故C正确；
D、单质与化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物的反应，称为置换反应，所以生成物中只有一种单质不能确定该反应一定是置换反应，故D错误；
综上所述，本题应选C。
7、C
【解析】
A．强酸性溶液中的H++ OH－=H2O，A不合题意；
B．无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；
C．强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反应，故能够大量共存，C符合题意；
D．强酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合题意；
故答案为：C。
8、A
【解析】
A. 胶体的本质特征是分散质粒子直径，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间，是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因，A正确；
B. 光不是胶体，B错误；
C. 雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，C错误；
D. 发生丁达尔效应是胶体的光学性质，但不是本质特征，D错误。
故选A。
9、B
【解析】
A项、F-、Na+离子的核外电子总数为10，Cl -离子的核外电子总数为18，故A错误；
B项、Na+、O2-、Al3+的核外电子总数为10，故B正确；
C项、Al3+离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故C错误；
D项、O2-离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故D错误；
故选B。
核外电子排布相同核外电子电子总数相等，F-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外电子总数为8，S2-、Cl-的核外电子总数为18。
10、C
【解析】
危险警告标示均是为了便于群众快速阅读领会的，会意好懂，直接从图画表面意思理解即可。
【详解】
A．浓硫酸具有极强的腐蚀性，A项正确；
B．苯是一种易燃的液体，B项正确；
C．醋酸无毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C项错误；
D．氯酸钾具有强氧化性，遇到可燃物易发生爆炸，D项正确；
所以答案选择C项。
11、C
【解析】
A．没有告诉溶液体积，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；
B.1 mol K2SO4溶于1L水中，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故B错误；
C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol•L-1，故C正确；
D.1L 1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2 mol K+、1mol SO42-，故D错误；
故答案选C。
本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选项A、B为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。
12、B
【解析】
试题分析：A．氯气和氯化氢都溶于水。B．氯化氢在饱和食盐水中的溶解度比较大，氯气在饱和食盐水的溶解度小，因此答案选B。C．氯气与氯化氢都能与纯碱、烧碱发生反应，因此C、D错误。
考点：考查物质除杂的相关知识点。
13、D
【解析】
A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；
B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；
C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；
D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合题意；
答案选D。
明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。
14、C
【解析】A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为碳酸钙、碳酸钡等，不一定有Ca2+，选项A错误；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH试纸，应用pH计，选项B错误；C、氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，可说明原溶液中存在NH4+，选项C正确；D、不能排除AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，选项D错误。答案选C。
15、B
【解析】
A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；
B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误；
D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误；
答案选B。
16、A
【解析】分析：含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。
详解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键；B. CaCl2 是离子化合物，由钙离子和氯离子构成；C. H2是非金属单质，分子中只有共价键；D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键。综上所述，物质中含有共价键的离子化合物是NaOH，A正确，本题选A。
点睛：离子键只存在于离子化合物，而共价键可以存在于非金属单质（除稀有气体）、共价化合物和含有原子团的离子化合物中。离子化合物的组成中通常有金属元素或铵根离子，而共价化合物通常只含非金属元素。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应
【解析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。
（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。
18、 NaOH>Mg(OH)2 NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 作为燃料 OH－ H3O＋ OH－＋H3O＋=2H2O
【解析】
a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。
【详解】
（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；
（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；
（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；
（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。
解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：

19、氯气 氯化氢 H2+Cl22HCl E BD 11.9 BD 16.8 ABD
【解析】
(1)-(2)氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，氢气过量，据此分析；
（3）属于固体和液体起反应需要加热制备气体，据此特点选择适用的装置；
（4）根据既能保证吸收完全，又能防止产生倒吸进行分析；
(6)根据c=1000ρω/M计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；
(8)根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
(9)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响。
【详解】
（1）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，因此A为氢气，B为氯气；C为氯化氢；
故答案是：氯气；氯化氢；
（2）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；
故答案是：H2+Cl22HCl；
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，属于固体和液体起反应需要加热制备气体，因此可以选用的装置为E。
故答案是：E。
（4）A项，导管口未插入水中，虽然能够防止倒吸，但不能充分进行尾气的吸收，故A项错误；
B项，长导管插入水中，用于尾气吸收，由于U型弯管的存在，水很难倒吸进之前的装置中，故B项正确；
C项，尾气吸收虽然很完全，但是极易发生倒吸，故C项错误；
D项，干燥管插入水中，用于尾气吸收，球型结构用于防止倒吸，故D项正确；
故答案为BD。
(6)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；
答案是:11.9；
(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl-的数目与溶液体积有关；
答案是:BD；
(8)设需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L，计算得出:V=16.8；
答案是:16.8；
（9）A.摇匀后，液面稍低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，不受影响；若再加水使之相平，溶液的体积增大，浓度偏低；
B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上，导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水，最终还需要加水到刻度线，因此不影响溶质和溶液的体积，浓度不变；
D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水，溶质的量减小，溶液的浓度偏低；
故答案选ABD。
配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。
20、坩埚 过滤 检漏 下口放出 蒸馏 防止暴沸 B b
【解析】
根据流程分析可知，将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰溶解、过滤得到滤液，滤液中含有碘离子，在酸性条件下，二氧化锰将碘离子氧化生成碘，然后用有机溶剂苯萃取碘，最后采用蒸馏方法得到有机溶剂和碘晶体，结合基本实验仪器与操作进行分析解答。
【详解】
(1)灼烧物质应该在坩埚中进行，因此干海带在坩埚中灼烧，故答案为：坩埚；
(2)比较操作Ⅰ前后物质的存在形式可知，操作Ⅰ应为分离难溶固体和液体的过滤操作，故答案为：过滤；
(3)分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下层，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故答案为：检漏；下口放出；
(4)操作Ⅱ为从碘的有机溶剂中分离出单质碘，则操作Ⅱ应为分离易溶固体和液体的蒸馏操作，蒸馏时需加入碎瓷片防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需停止加热，待冷却后再补加碎瓷片，故答案为：蒸馏；防止暴沸；B；
(5)蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管采用直形冷凝管，便于馏分流出，故答案为：b。
本题通过从海带中提取碘的实验，考查明物质的分离、提纯等知识，重在对所学知识的灵活运用，掌握物质分离、提纯方法、常见仪器的使用及I-、I2的性质是解题关键，注意对流程的分析理解，明确怎样提取碘。
21、4.0 C 62.5 BD AD
【解析】
（1）根据c(NaClO)=计算溶液的物质的量浓度；
（3）①根据c=计算浓硫酸物质的量浓度,根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=进行误差分析。
【详解】
（1）c(NaClO)===4.0 mol•L-1，故答案为4.0。
（2）A.用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要用到天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不用图中圆底烧瓶和分液漏斗，共2种仪器，故A错误；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于溶液配制，故B错误；
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D.因为没有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，需要NaClO的质量为：m=0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g，故D错误。
故答案为C。
（3）①浓硫酸物质的量浓度c==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：V×18.4mol/L=500×2.3mol/L，计算得出V=62.5mL，故答案为62.5。
②A.溶液中硫酸的物质的量n=cV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B.溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，故B选；
C.溶质的质量与溶质的物质的量有关，根据A可以知道溶质的质量与溶液体积有关，故C不选；
D.溶液的密度为溶液的性质，与溶液的体积无关，故D选。
故答案为BD。
③A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C.容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D.定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选。
故答案为AD。
配制一定物质的量浓度的溶液时，误差分析应根据c=进行分析，注意操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。