2025-2026学年湖北省松滋市第一中学高一上化学期中预测试题含解析.doc

2025-2026学年湖北省松滋市第一中学高一上化学期中预测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）
A．3：3：2 B．2：2：3 C．1：1：1 D．2：2：1
2、下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
3、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为 （ ）

A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1
4、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
5、下列实验操作中，正确的是( )
A．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较
B．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌
C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上
D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯
6、下列说法中正确的是（ ）
A．Cl- 和Cl2都有毒
B．含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水
7、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．沉淀的过滤
C．石油的分馏
D．NaCl固体的称量
8、下列物质中存在着自由移动的氯离子的是
A．氯化钠晶体 B．液态氯化氢
C．氯化钙溶液 D．氯酸钾溶液
9、下列说法正确的是（ ）
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒
C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子
10、下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是
选项
实验
现象
原理
A．
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液。
白色沉淀
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．
向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液。
无现象
OH－＋H＋===H2O
C．
向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液。
蓝色沉淀
Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
D．
向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液（过量）。
无现象
CO32- + H+ = H2CO3
A．A B．B C．C D．D
11、如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，反应如下：2NO+O2=2NO2。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( )

A．反应前后左室的压强相同
B．开始时左右两室中的分子数相同
C．反应后容器内的密度与反应前的相同
D．反应后容器内无O2存在
12、将2 mol·L-1NaCl溶液和3 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物质的量之比为
A．2:3:8 B．2:3:6 C．3:2:6 D．2:3:3
13、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“NaHCO3”的分类正确的是
A．酸 B．有机物 C．盐 D．氧化物
14、某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是 ( )
A．烧碱溶液
B．饱和石灰水
C．自来水
D．食盐水
15、下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是
A．氦 B．氩 C．镁 D．氧
16、下列除去杂质的方法中错误的是

物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
KNO3溶液
AgNO3
过量NaCl溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
CO2
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
17、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1
B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n
18、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ）
A． B． C． D．
19、下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．NaOH B．CaCl2 C．H2 D．H2O
20、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA
B．40gNaOH含有氧原子数为NA
C．22.4L O2所含的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子
21、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．273K、101kPa下，11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NA
B．标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NA
C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
D．标准状况下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子
22、下列说法正确的是
A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B．离子化合物中一定不存在共价键
C．共价化合物中可能含有离子键
D．非极性键只存在于双原子单质分子里
二、非选择题(共84分)
23、（14分） (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。
24、（12分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。
25、（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：

（1）图中仪器E的名称是_______________，使用前一定要_____________________。
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为____；试剂C为____(填序号)。
①硝酸溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_________________________。
（4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_______________；试剂B为_________________。
26、（10分）如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________________。
(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是__________________；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____________；装置E的作用是__________________。
(3)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________。
27、（12分）有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。

请回答下列问题：
(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择__和____相连接，制取并收集氢气时应选择___和____相连接。
(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是______________。
(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为__________，收集甲烷气体时可选用的装置为__________。
28、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。
(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。
(3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。
29、（10分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：
（1）W的化学式是____________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是_____________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2/3。
【详解】
设三种气体体积为标准状况下22.4升,即物质的量为1mol。氨气完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为1mol/22.4L=1/22.4mol/L，氯化氢气体完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为为1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,气体体积减少2/3,即进入水的体积为：22.4升×2/3,二氧化氮气体溶于水后生成硝酸物质的量浓度为=1/22.4mol/L，则烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为;1:1:1，故选C。
本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据C=n/V分析解答，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点。
2、D
【解析】
A．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A项错误；
B．1 mol任何由分子构成的物质都含有6.02×1023个分子，B项错误；
C．标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，C项错误；
D．摩尔质量是NA个组成该物质的基本微粒所具有的质量。在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，D项正确；
答案选D。
3、D
【解析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8gCO和CO2的混合气体的物质的量为n，则：1mol：n=，解得，n＝0.25mol。所以CO和CO2的混合气体的平均相对分子质量是8÷0.25＝32，利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，所以CO和CO2的物质的量之比为12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分子数之比为3：1，答案选D。
4、C
【解析】
由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。
【详解】
A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不正确；
B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不正确；
C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；
D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不正确。
故选C。
5、A
【解析】
A．使用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，并与标准比色卡比较，以确定溶液的pH，A正确；
B．稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿容器内壁缓慢倒入蒸馏水中，边倒边搅拌，B不正确；
C．称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在小烧杯内称量，C不正确；
D．蒸发NaCl溶液以获得NaCl晶体时，待蒸发皿中有少量水剩余，便撤去酒精灯，D不正确；
故选A。
6、C
【解析】
A．Cl-无毒，Cl2有毒，而不是都有毒，故A错误；
B．Cl-无色，氯水呈淡黄绿色，故B错误；
C．氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，则将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现氯化银白色沉淀，故C正确；
D．氯水长时间放置会变质，是因为氯水中的次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，剩余的是盐酸，故D错误；
故选C。
本题的易错点为D，要注意氯水中的次氯酸容易分解，光照后分解加快，因此氯水光照时产生的气体是氧气，不是氯气。
7、B
【解析】
A、不能用燃着的酒精灯点燃酒精灯，A错误；B、沉淀的过滤操作正确，B正确；C、石油分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D、称量NaCl固体时应该是左物右码，D错误，答案选B。
8、C
【解析】氯化钠晶体中氯离子不能自由移动，故A错误；氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中不含氯离子，故C错误；氯化钙溶液中电离出自由移动的氯离子，故C正确；氯酸钾溶液电离出 ，故D错误。
9、D
【解析】
A、熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，选项A错误；
B、氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的离子不能自由移动，选项B错误；
C、由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，选项C错误；
D、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，选项D正确。
答案选D。
10、D
【解析】
A.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液，反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故A正确；B.向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液，反应生成氯化钠和水，没有明显现象，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，故B正确；C.向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓，故C正确；D.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液(过量)反应放出无色无味的二氧化碳气体，现象与原理错误，故D错误；故选D。
11、C
【解析】
试题分析：A、一氧化氮和氧气发生的反应为：2NO+O2=2NO2；反应是气体体积减少的反应，反应后压强减小，故A错误；B、开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，但一氧化氮和氧气摩尔质量不同，气体物质的量不同，分子数不同，故B错误；C、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变，容器体积也不变，所以总密度不变，故C正确；D、如果要恰好完全反应，NO和O2的初始物质的量应为2:1，但是从上面可以明显看出初始投料=：＜2:1，即完全反应后O2会有剩余，一氧化氮全部反应，故D错误；故选C。
考点：考查了一氧化氮的性质、化学计算的相关知识
12、A
【解析】
设溶液体积各是1L，依据n=cV计算溶质的物质的量，结合氯化钠、氯化钙的组成计算解答。
【详解】
设溶液体积各是1L，则混合液中含有氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，含有氯化钙物质的量3mol/L×1L=3mol，氯化钠和氯化钙都是强电解质，水溶液中完全电离，1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1mol氯化钙含有1mol钙离子和2mol氯离子，则混合液中含有钠离子物质的量为2mol，钙离子物质的量为3mol，氯离子物质的量为2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为2：3：8，答案选A。
13、C
【解析】
A.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；
B.有机物是含碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如CO，CO2，CO32-和HCO3-等；
C.盐是电离时生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子的化合物；
D.氧化物是指含两种元素，且其中一种元素为O的化合物。
【详解】
NaHCO3在水溶液中完全电离，其阳离子是钠离子，阴离子为碳酸氢根离子，符合盐的定义，所以属于盐。
答案选C。
14、A
【解析】
氯气再水中的溶解度不大，所以应该用碱液吸收。但用于饱和石灰水的浓度小，所以不要饱和石灰水吸收氯气，答案选A。
15、B
【解析】
记住原子序数，将最外层与次外层上的电子数比较可得。
【详解】
A. 氦最外层为与次外层上的电子数分别为2和0，故A不选；
B. 氩最外层为与次外层上的电子数分别为8和8，故B选；
C. 镁最外层为与次外层上的电子数分别为2和8，故C不选；
D. 氧最外层为与次外层上的电子数分别为6和2，故D不选。
故选B。
16、B
【解析】
A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；
B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠；
C．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu；
D．浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应。
【详解】
A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，则加过量CaCO3、过滤可除杂，选项A正确；
B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠和过量的NaCl，不能除杂，选项B错误；
C．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，则加过量铁粉、过滤可除杂，选项C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，则通过盛浓硫酸的洗气瓶可除杂，选项D正确；
答案选B。
本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、发生的化学反应为解答的关键，侧重元素化合物知识及除杂的考查，题目难度不大。
17、D
【解析】
A. CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,则这三种气体的物质的量之比为1::=6:3:2，故A错误；
B. 气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故B错误；
C. 摩尔质量的单位是g/mol，所以M气体的摩尔质量是32g/mol，故C错误；
D. ngCl2的物质的量为n/71mol，所含氯原子数为：2NA×n/71，则有2NA×n/71=m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n，故D正确；故选D。
18、C
【解析】
新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色，即C项符合题意。
故答案为C。
19、A
【解析】分析：含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。
详解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键；B. CaCl2 是离子化合物，由钙离子和氯离子构成；C. H2是非金属单质，分子中只有共价键；D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键。综上所述，物质中含有共价键的离子化合物是NaOH，A正确，本题选A。
点睛：离子键只存在于离子化合物，而共价键可以存在于非金属单质（除稀有气体）、共价化合物和含有原子团的离子化合物中。离子化合物的组成中通常有金属元素或铵根离子，而共价化合物通常只含非金属元素。
20、B
【解析】
A、标准状况酒精不是气体, 11.2L酒精不是0.5mol,故A错误；
B、40gNaOH物质的量为1 mol,含有氧原子数为NA，故B正确；
C、没有给定标准状况下，22.4L O2的物质的量不一定为1mol,无法计算O2所含的原子数目，故C错误；
D、标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D错误；
综上所述，本题选B。
21、A
【解析】
A. 273K、101kpa为标准状况，则11.2L NH3和PH3的混合气体的物质的量为，故所含的氢原子数约为0.5mol×3 NA =1.5NA，故A正确；
B. 标准状况下，22.4 L氦气的物质的量为1mol，但氦气是单原子分子，含有原子数为NA，故B错误；
C. 不知BaCl2溶液的体积，无法求得含有Cl－的个数，故C错误；
D. 标准状况下，P4(白磷)呈固态，无法由体积求得分子数，故D错误；
故选A。
22、A
【解析】
A. 由非金属元素组成的化合物，如氯化铵、碳酸铵等铵盐类，都是由非金属元素组成的，它们是离子化合物，A正确；
B. 离子化合物，如氢氧化钠、铵盐等，除了离子键外还存在共价键，B错误；
C. 共价化合物中不可能含有离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，C错误；
D. 双氧水和过氧化钠中都含有非极性键，所以非极性键也可以存在于化合物中，D错误。
答案选A。
含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物肯定有离子键，可能存在共价键，而共价化合物只能存在共价键，不能有离子键。

二、非选择题(共84分)
23、AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。
（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。
【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。
24、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O
【解析】
（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，
（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。
【详解】
（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O。
25、分液漏斗 检查是否漏水 ① ④ 硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀 浓盐酸 二氧化锰
【解析】
分析：由题中信息可知，本实验的第一部分是通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，探究N、C、Si的非金属性强弱。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。实验的第二部分是根据置换反应的规律（氧化性较强的非金属单质可以置换出氧化性较弱的非金属单质），通过比较非金属单质之间的氧化性强弱，探究Cl与Br的非金属性强弱。
详解：（1）图中仪器E的名称是分液漏斗，使用前一定要检查分液漏斗是否漏水。
（2）根据所给物质，可以判断甲同学设计的实验中所用到物质是硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，故试剂A为①硝酸溶液、试剂C为④Na2SiO3溶液。
（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，该缺陷是：硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀。
（4）乙同学设计的实验中，若试剂C为溴化钾溶液，还需要用到的试剂有用于制备氯气的浓盐酸和二氧化锰，故试剂A为浓盐酸、试剂B为二氧化锰。
点睛：本题为探究非金属元素的非金属性强弱的实验题，主要考查了实验设计的一般要求、实验方案的设计与评价，常见气体的制备方法以及常见仪器的使用方法等等。要求学生能根据实验所提供的仪器、试剂，设计合理、简单的实验方案，并对实验方案进行优化，完善细节，使实验方案更加科学、简单易行。
26、圆底烧瓶 吸收Cl2中混有的HCl气体 浓硫酸 吸收氯气，防止污染空气 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此分析解答。
【详解】
(1)根据图示，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
(2) 利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，A装置中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收。根据图示，依次连接装置A、B、C、D、E，装置B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl气体；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是浓硫酸；装置E的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收Cl2中混有的HCl气体；浓硫酸；吸收氯气，防止污染空气；
(3)装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
27、铁架台 试管 烧杯 酒精灯 A或B E B F A C C中有白色沉淀生成 A F
【解析】
(1)根据装置中用到的仪器进行识别；
(2) 实验室可用固固加热制备氧气或固液反应制备氧气，氧气可以用排水法收集；实验室可用固液不加热反应制备氢气，氢气可以用排水法或向下排空气法收集；据以上分析填写装置；
(3)加热条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，用澄清的石灰水检验二氧化碳；
(4)固体和固体加热制备甲烷，据此选用发生装置；甲烷的密度比空气小，不溶于水，据此分析气体的收集方法。
【详解】
(1)上述装置中①～④的仪器名称分别为：①为铁架台；②为试管；③为烧杯；④为酒精灯；
综上所述，本题答案是：铁架台，试管， 烧杯， 酒精灯。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制备氧气，也可以用双氧水和二氧化锰制备氧气，因此发生装置可选A或B；氧气不溶于水，密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，选用装置E；实验室可用稀硫酸和锌反应制备氢气，选用装置B，氢气不溶于水且密度小于空气，可以采用向下排空气法或排水法收集，选装置F；
综上所述，本题答案是：A或B，E；B，F。
(3) 木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有CO2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验，应选择A与C两装置相连；检验气体时观察到的实验现象是：C中盛有石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀；
综上所述，本题选A，C；C中有白色沉淀生成。
(4)固体和固体加热制备气体，需用发生装置为A；由于甲烷的密度比空气小，不溶于水，可以采用向下排空气法收集，选F。
综上所述，本题答案是：A；F。
28、NaOH 将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离 漏斗、玻璃棒、烧杯 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次 Fe和Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤
【解析】
（1）工业废水中含有Na+、Fe2+和Cu2+，加入NaOH溶液，使将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离；综上所述，本题答案是：NaOH ，将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离。
（2）操作a的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；洗涤固体B的操作：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次；综上所述，本题答案是：漏斗、玻璃棒、烧杯 ；沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次。
（3）溶液C的成分为CuSO4,