四川省绿然国际学校2025-2026学年高一化学第一学期期中调研试题含解析.doc

四川省绿然国际学校2025-2026学年高一化学第一学期期中调研试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu
B．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
2、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3
B．Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O
C．Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
D．2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
3、下列说法正确的是
A．物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量
B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同
C．将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
D．发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强
4、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液 B．蔗糖溶液 C．NaOH溶液 D．Fe(OH)3胶体
5、以下关于氧化还原反应的说法正确的是(　　)
A．还原剂中必定有元素被氧化
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
6、下列说法正确的是
A．通常状况，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．H2的摩尔质量是2 g，1mol H2所占的体积是22.4 L
C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
7、0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是(　　)
A．氧化产物为0.1 mol B．还原产物为0.1 mol
C．氧化产物和还原产物共0.2 mol D．氧化产物为0.2 mol
8、胶体区分于溶液和浊液的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．是否分散质粒子直径在1~100nm
D．是否均一、透明、稳定
9、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
10、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是(　 )
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个
D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L
11、下列物质中含原子个数最多的是
A．0.4 mol氧气 B．4℃时,5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳 D．10 g氖气
12、下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是(　　)
A．四氯化碳和水 B．酒精和水
C．植物油和水 D．硫酸和水
13、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
四氯化碳
氰化钾
黑火药
标签

腐蚀品

易燃气体

剧毒品

爆炸品
A．A B．B C．C D．D
14、当秋冬之交，滨城大连经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是
A．大雾是一种纯净物
B．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系
C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路
D．大雾实际上是水蒸气
15、下列物质中，不属于电解质的是( )
A．石灰石 B．纯碱 C．乙醇 D．烧碱
16、下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的( )
A．Na2S B．MgCl2 C．KCl D．LiF
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。
(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。
18、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
19、某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1 NaOH溶液备用。请回答下列问题：
（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______________、胶头滴管。
（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为_______克。
（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。
A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；
B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
C．用少量水______________________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度__________处，改用胶头滴管加水，使溶液________________。
E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________(填编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干　 ②定容观察液面时俯视　
③配制过程中遗漏了(3)中步骤C　 ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线
20、实验室要配制100mL 0.5mol・L-1 NaCl溶液，试回答下列间题:
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体__________g；
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有________________；
（3）配制过程有以下操作：A 移液 B 称量、C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀。其正确的操作顺序应是________________（填字母）。
21、在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是
A．0.5mol HCl B．6.4g CH4 C．6.72L NH3 D．1.2041023个H2S
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A错误；
B．碳酸钡不溶于水，不能写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑，B错误；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸除水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正确；
答案选D。
2、A
【解析】
A．氧化性FeCl3＞I2，则还原性是碘离子强于亚铁离子，所以碘离子会先被氯气氧化，故A符合题意；
B．该反应中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Co2O3＞Cl2，所以可以发生，故B不符合题意；
C．该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2＞I2，所以可以发生，故C不符合题意；
D．该反应中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2＞FeCl3，所以可以发生，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
3、B
【解析】
A、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相对分子质量无单位，摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；B、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；答案选B。
点睛：还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。
4、D
【解析】
当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系为胶体，CuSO4溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体属于胶体；故答案为D。
利用丁达尔效应可鉴别分散系是否属于胶体，但分散系的区分本质是分散质粒子的直径大小。
5、A
【解析】
A、含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，则还原剂中必定有一种元素被氧化，选项A正确；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，选项B错误；C、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，选项C错误；D、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素的化合价角度分析基本概念，抓住氧化还原反应的特征即可解答。
6、D
【解析】
A. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，A错误；
B. H2的摩尔质量是2g/mol，标准状况下，1mol H2所占的体积约是22.4 L，B错误；
C. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，C错误；
D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，D正确。
答案选D。
7、A
【解析】
n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。
【详解】
n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确，故答案选A。
本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意反应物都已知的条件下，需要首先判断过量。
8、C
【解析】
根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液和浊液的本质区别是分散知粒子直径的大小是否在1~100nm之间，故答案为：C。
9、A
【解析】
A．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C正确；
D．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故D正确。
答案选A。
10、B
【解析】
A.Na2O2与CO2反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，故A错误；
B.Na2O2与CO2反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，故B正确；
C.反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则生成1molO2，转移2mol电子，故C错误；
D.由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，当44g即1molCO2与足量Na2O2反应时，产生氧气的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，故D错误。
故选B。
11、D
【解析】
根据n=m/M=V/Vm=N/NA结合分子的构成计算。
【详解】
A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；
B.4℃时5.4 mL水的物质的量n（H2O）= 5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；
C.标况下5.6L 二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；
D.10 g 氖的物质的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol,
则含原子个数最多的是B，故选D。
12、C
【解析】
根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，油层由分液漏斗上口倒出，说明有机溶剂的密度小于水，据此解答。
【详解】
A．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，但是四氯化碳密度大于水，从下口流出，故A错误；B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C．植物油和水互不相溶，能用分液的方法分离，植物油的密度小于水，在上层，从上口到出，故C正确；D．硫酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故D错误；故选C。
13、B
【解析】
A.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；
B.四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；
C.氰化钾（KCN）有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；
D.黑火药主要成分硝石（硝酸钾）、硫黄、炭（木炭），属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。
所以答案选B。
本题考查危险品分类，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，了解相关等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累。
14、C
【解析】
溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同；分散系中分散质的微粒直径＜1nm为溶液，微粒直径＞100nm为浊液，分散质的微粒直径在1nm--100nm的分散系为胶体，所以胶体分散系中分散质的微粒直径为1nm--100nm，胶体具有丁达尔效应，会出现一条光亮通路。
【详解】
A．雾是一种胶体，以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶，而胶体是一种混合物，选项A错误；
B．雾是一种胶体，分散质的微粒直径为1nm--100nm，选项B错误；
C．雾是一种胶体，有丁达尔效应，选项C正确；
D．雾是一种胶体，以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶，选项D错误。
答案选C。
本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。
15、C
【解析】
A．石灰石是混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，A不满足题意；
B．纯碱即碳酸钠，碳酸钠属于盐，盐属于电解质，B不满足题意；
C．乙醇在水溶液、熔融状态均不能电离，为非电解质，C满足题意；
D．烧碱即NaOH，NaOH属于碱，为电解质，D不满足题意。
答案选C。
16、C
【解析】
根据原子结构比较阳离子和阴离子电子层数。
【详解】
A. Na2S阳离子和阴离子电子层数分别是2和3，故A错误；
B. MgCl2 阳离子和阴离子电子层数分别是2和3，故B错误；
C. KCl阳离子和阴离子电子层数分别是3和3，故C正确；
D. LiF阳离子和阴离子电子层数数分别是1和2，故D错误；
故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
考点：考查物质的分类与性质。
18、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；
综上所述：
(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；
(2)一定没有H+、Ba2+；
(3)可能含有Cl-；
(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；
(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。
19、500mL容量瓶 33.1 洗涤烧杯和玻璃棒 1~2cm 凹液面恰好与刻度相切 ③④
【解析】
（1）欲配制480mL0.5mol·L-1 NaOH溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。答案：500mL容量瓶。
（2）按配制500 mL溶液计算NaOH的质量，即m(NaOH)=0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。所需NaOH固体的质量10.0 g。烧杯质量为23.1g，则称取的总质量为10.0 g +23.1g =33.1g。答案：33.1。
（3）配制时的操作顺序是：计算所需NaOH的质量，称量所需NaOH放入烧杯中加入适量水溶解，冷却后转移到500mL的容量瓶中，再用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切，盖上塞子，反复摇匀即可。答案：洗涤烧杯和玻璃棒；1~2cm；凹液面恰好与刻度相切。
（4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干不影响溶液的配制浓度；②定容观察液面时俯视导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；③配制过程中遗漏了(3)中步骤C洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液浓度偏低；④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致浓度偏低；答案：③④。
20、2.9 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 BEACDF
【解析】
（1）实验室要配制100mL 0.5mol・L-1 NaCl溶液，需要氯化钠的质量是0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol＝2.925g，因此应该用托盘天平称取NaCl固体质量为2.9g；
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以其正确的操作顺序应是BEACDF。
21、B
【解析】
根据物质的量与质量、气体体积、阿伏伽德罗常数、微粒数目之间的关系分析。
【详解】
A.0.5mol HCl含有0.5molH，即m(H)=0.5g；
B.6.4g CH4即0.4mol，含有n(H)=0.4mol4=1.6mol，即m(H)=1.6g；
C.6.72L NH3即0.3mol，含有n(H)=0.3mol3=0.9mol，即m(H)=0.9g；
D.1.2041023个H2S即0.2mol，含有n(H)=0.2mol2=0.4mol，即m(H)=0.4g。
故B正确。
原子的物质的量等于该物质的物质的量乘以分子中原子的下角标系数。