2026届陕西省铜川市同官高级中学化学高一上期中调研试题含解析.doc

2026届陕西省铜川市同官高级中学化学高一上期中调研试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是( )
A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．氢氧化钠溶液
2、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）

A．铅笔端作阳极，生成氢气 B．铂片端作阴极，生成氯气
C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
3、利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)
D．生成H2的量理论上等于0.48 g Mg与足量稀盐酸反应产生H2的量
4、下列关于物质分类的正确组合是
物质分类
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2SO3
H2SO4
NaHCO3
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
D
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO2
SO2
A．A B．B C．C D．D
5、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A．CH3COOH＝H+ +CH3COO- B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-
C．KHSO4＝K++H++SO42- D．MgCl2＝Mg2++2Cl-
6、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．分子数 B．密度 C．质量 D．质子数
7、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )
A．用海水制蒸馏水 B．将碘水中的碘单质与水直接分离
C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸
8、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是
A． B． C． D．
9、下列说法不正确的是

A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳
B．进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色
C．利用如图2装置可以分离四氯化碳和水
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水
10、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )
A．将40g NaOH溶解在1L水中
B．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中
D．将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml
11、常温下，在溶液中可发生以下反应：①1Fe1++Br1=1Fe3++1Br-   ②1Br-+Cl1=Br1+1Cl-   ③1Fe3++1I-=1Fe1++I1．由此判断下列说法正确的是
A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B．反应②中当有1mol Cl1被氧化时，有1mol Br-被还原
C．氧化性强弱顺序为：Cl1＞I1＞Br1＞Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-
12、100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.64mol/L
13、自来水中因含有少量 Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的 Cl－获得纯净 水，可采用的方法是( )
A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法
14、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体:石墨、C60、金刚石
C．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸
15、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
A．A B．B C．C D．D
16、某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，通过足量的溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有、、， ②粉末中一定不含和
③粉末中一定不含有和 ④无法肯定粉末中是否含有和
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
17、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
18、能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B．Cl2通入水中： Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－
C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
19、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
20、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．渗析 C．干馏 D．蒸馏
21、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液
④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤
A．①④③⑤⑥② B．①③⑤⑥④② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③④⑥②
22、已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H。该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是 （ ）
A．63g/mol B．122g/mol C．126g/mol D．163g/mol
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。
（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。
（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。
24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。
（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。
（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）
25、（12分）按要求填空
(1)写出下列仪器的名称

② _____________③____________④________________
(2)分离出碘水中的碘应先选择装置____________(填I、II、III) 进行操作；
该分离提纯的方法叫_____________ ；
进行该操作，需加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：____________(填序号)
①与碘水不反应 ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 ③与水不相容 ④密度要比水小
如果选择苯C6H6(是一种密度比水小的有机溶剂)作这种试剂，现象是________________
26、（10分）实验室可用下图装置探究一氧化碳还原氧化铁（NaOH溶液吸收CO2）。

（1）实验开始时应先___________（填序号）。
①通CO    ②点燃酒精喷灯
（2）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）关于该实验说法正确的是___________（填序号）。
①A中能观察到黑色固体变红
②通过B中石灰水变浑浊即可判断A中反应已发生
③理论上，A管固体质量的减少值等于反应后生成气体的总质量
（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？________（填“是”或“否”）原因是____________________。
27、（12分）从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。
(2)步骤Ⅰ名称是____________，步骤Ⅲ名称是___________。
(3)验证反应①已经发生的实验操作是______________________________________________________。
(4)步骤Ⅱ中的CCl4能否改为乙醇，解释原因________________________________________________。
28、（14分）（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为________。
（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___________________
（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_________________
＋
（四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_____________
29、（10分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_____________________ ;
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________;
（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】A．苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色，故A正确；B．乙醇与溴水不反应，也不分层，故B错误；C．碘化钾与溴水反应后不分层，故C错误；D. 氢氧化钠溶液与溴水反应生成溴化钠溶液，溶液褪色，但不分层，故D错误；故选A。
点睛：本题考查物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色为解答的关键。
2、D
【解析】
铅笔芯的主要成分为石墨，石墨、铂均是惰性电极，用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极反应为2Cl -－2e -=Cl 2↑，阴极反应为2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，阴极产生OH -，酚酞遇碱变红；题给阴极附近变红，故铅笔端作阴极，发生还原反应，生成氢气；铂片端作阳极，发生氧化反应，铂片端有少量氯气生成；与阳极相连接的为电源的正极，与阴极相连接的为电源的负极，所以a、b点分别是直流电源的负极和正极，故选D正确； 
故答案选D。
原电池分为正负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应。
3、D
【解析】
光解海水时，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
A. 由反应可知，光解0.02 mol水，可生成H20.02 mol，质量为0.04g，A错误；
B. 光解0.02 mol水，可生成氢的原子数0.04mol，数目为2.408×1022个，B错误；
C. 可生成H2的体积为0.02mol，体积为0.448 L(标准情况)，C错误；
D. 光解0.02 mol水，生成H2的量为0.02mol；0.48 g Mg为0.02mol，与足量稀盐酸反应产生H2 0.02mol，D正确。
故选D。
4、C
【解析】
A项、Na2SO3是盐，不是碱，SO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B项、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C项、KOH是碱、HNO3是酸、CaCO3是盐、CaO是碱性氧化物、SO3是酸性氧化物，分类均正确，故C正确；
D项、CO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误。
故选C。
本题考查物质的分类，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，注意归纳总结：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。
5、A
【解析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
【详解】
A. 醋酸是弱电解质，其电离方程式为CH3COOHH+ +CH3COO-，A错误；
B. 氢氧化钡是二元强碱，其电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，B正确；
C. 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，其电离方程式为KHSO4＝K++H++SO42-，C正确；
D. 氯化镁属于盐类，完全电离，其电离方程式为MgCl2＝Mg2++2Cl-，D正确。
答案选A。
6、A
【解析】
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的电子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的质量、质子数和密度不相等。
【详解】
A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，选项A正确；
B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，容积相同时密度与质量成正比，则密度也不一定相等，选项B错误；
C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，选项C错误；
D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，选项D错误。
答案选A。
本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，难度不大。
7、A
【解析】
A. 利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；
B. 分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；
C. 胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；
D. 容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；
故选A。
8、A
【解析】
由题给信息可知叠氮化钠为易爆品，对应危险化学品的标志应为爆炸品，据此来判断。
【详解】
A．图中所示标志是爆炸品标志，故A正确；
B．图中所示标志是剧毒品标志，故B错误；
C．图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；
D．图中所示标志是放射性物品标志，故D错误；
答案选A。
9、B
【解析】
萃取仅是把物质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，得到的是两种互不相溶的液体，因此，在萃取之后往往需要分液操作。
【详解】
A、乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，故A正确；
B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫色，故B错误；
C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确；
D、碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水，故D正确。
答案选B。
10、D
【解析】
A．n(NaOH)==1mol，1L水为溶剂的体积，则所得溶液体积不是1L，其浓度不是1mol/L，故A错误；
B．状况未知，22.4L HCl气体的物质的量不一定是1mol，则浓度不一定是1mol/L，故B错误；
C．1L 10 mol•L-1浓盐酸加入9L水中，HCl的物质的量为10mol，但溶液的总体积小于10L，浓度不是1mol/L，故C错误；
D．10g NaOH的物质的量为n(NaOH)==0.25mol，溶于少量水，在稀释到溶液为250ml，所得溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；
故答案为：D。
11、D
【解析】
A、反应①铁元素的化合价升高，被氧化，反应③中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应②中应该是Cl1被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，①中：Br1＞Fe3+、 ②中：Cl1＞Br1、③中：Fe3+＞I1，所以氧化性的大小顺序为：Cl1＞Br1＞Fe3+＞I1，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-，D正确。正确答案为D
点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。
12、D
【解析】
当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+＝H2O+CO2↑。当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量。又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3-+H+＝H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少。碳酸钠的物质的量为0.1mol，则HCl的物质的量应介于0.1mol～0.2mol之间，盐酸溶液的体积为0.2L，即盐酸的浓度应该是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案选D。
利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键。
13、C
【解析】
水易挥发和冷却，可先蒸发，将水与盐类分离，在冷却可得到水，以此解答该题。
【详解】
A．可溶性盐类物质不能通过过滤的方法分离，故A错误；
B．结晶法得到盐类物质，不能得到水，故B错误；
C．水易挥发，可用蒸馏的方法分离水和可溶性盐，故C正确；
D．用沉淀法，易引入其它杂质离子，故D错误。
答案选C。
本题考查物质的分离提纯，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键。
14、C
【解析】
A、由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；
B、同素异形体是由同种元素组成的结构和性质不同单质；
C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；
D．由两种或两种以上物质组成的是混合物。
【详解】
A项、干冰、冰水混合物、烧碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，故A正确；
B项、石墨，C60、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故B正确；
C项、乙醇、四氯化碳都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D项、漂白粉，纯净矿泉水，盐酸都含有两种或两种以上物质，属于混合物，故D正确。
故选C。
本题考查化学基本概念，涉及化合物、混合物、非电解质、同素异形体，熟悉概念的含义是解题关键。
15、B
【解析】
A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确； 
B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误； 
C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确； 
D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确； 
综上所述，本题选B。
本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。
16、A
【解析】
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定），说明气体中含有二氧化碳，从而得出该粉末中有碳酸钠或碳酸氢钠或两者都有，气体体积缩小，即还剩余有气体，说明剩余气体为氧气，从而说明有过氧化钠；
将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，只有碳酸氢钠受热要分解，说明一定有碳酸氢钠，
剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明此固体中有氧化钠，氧化钠在加热时要变为过氧化钠，从而质量增加。
因此得出粉末中一定有氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠，碳酸钠、氯化钠无法确定。故A正确；
答案为A。
17、C
【解析】
A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
答案选C。
18、C
【解析】A．石灰石为CaCO3，不溶于水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B. Cl2通入水中，反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：Cl2 +H2O=H++Cl－+HClO，故B错误；C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D错误；答案选C。
19、C
【解析】
①钠投入水中,钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底,故①错误；
②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②正确；
③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③错误；
④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确；
⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确；
⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确。
答案选C。
20、D
【解析】
我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选D。
21、B
【解析】
根据物质的分离和提纯的方法和操作进行分析。
【详解】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的氯化钡溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体。
故选B。
除杂的原则：①除去杂质的同时，②不损失主体药品，③不引入新的杂质，④恢复原来状态。
22、C
【解析】
根据质量守恒得Q质量m=（32+40-9）g=63g，反应生成0.5molQ， M（Q）=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol，故答案为C。
故选C。

二、非选择题(共84分)
23、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有
【解析】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；
据以上分析解答。
【详解】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；
（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；
（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。
24、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 ≥ 0.4 mol/L
【解析】
据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。
【详解】
（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，
故答案为：；；
（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，
故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；
（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，
故答案为：是 ；≥ 0.4 mol/L。
破解离子推断题：
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
(记住几种常见的有色离子：)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等
25、冷凝管 分液漏斗 100mL的容量瓶 II 萃取分液 ①②③ 溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色
【解析】
(1)根据装置图，仪器的名称分别为：② 冷凝管、③分液漏斗、④100mL的容量瓶；
(2)分离出碘水中的碘，先加入萃取剂，再分液，应先选择装置II进行；该分离提纯的方法叫萃取分液；萃取剂的选择要求：萃取剂与碘水不反应且与水不相容，I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度，所以选择①②③；如果选择苯C6H6，由于苯不溶于水，密度小于水，现象是：溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色。
掌握常见仪器的名称，熟悉物质分离的方法和原理，知道萃取剂选择的条件。
26、① Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ② 否 该实验得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质．
【解析】
装置A中CO在高温下还原氧化铁，装置B检验生成的CO2，装置C吸收生成的CO2，同时收集CO，据此解答。
【详解】
（1）因为一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸，故加热前要先通入一氧化碳，排除空气防止爆炸，故答案选①；
（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）①A中的氧化铁变成了铁，现象是红色粉末变成黑色，故错误；
②B中石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，即A中反应已发生，故正确；
③由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固体质量的减少值是氧化铁中氧元素的质量，而生成的气体是参加反应的一氧化碳质量与氧化铁中氧元素的质量之和，故错误；
故答案选②；
（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品不完全相同，这里得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质。
27、坩埚 过滤 蒸馏 向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生（合理答案也给分） 不能，乙醇和水互溶（合理答案也给分）
【解析】
海带灼烧后用水浸泡，过滤后的滤液含有碘化钾，加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，用四氯化碳萃取，最后蒸馏分离得到碘单质。
【详解】
(1)灼烧固体用坩埚。
(2)步骤Ⅰ名称是过滤，步骤Ⅲ名称是蒸馏。
(3) 验证反应①为碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，利用淀粉遇碘变蓝的性质，向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生。
(4) 乙醇和水互溶，不能萃取碘。
28、0.075 mol 5.56% 1:7 2:2:1:1
【解析】
（一）（1）用差量法计算原混合气体中n（CH4）。
（2）由与过量石灰水反应生成沉淀的质量计算与澄清石灰水反应的CO2物质的量，结合C守恒计算原混合气体中n（CO2），根据原混合气体标准状况下的体积计算N2的体积分数。
（二）设FeS物质的量为1mol，根据得失电子守恒计算NO2、N2O4、NO物质的量，根据原子守恒计算参与反应的HNO3物质的量。
（三）0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X，KBrO3中Br的化合价为+5价，则X为Br2；根据各元素的化合价，该反应中的氧化反应为AsH3→H3AsO4，根据得失电子守恒配平反应并标出转移电子的方向和数目。
（四）根据四种物质中O元素的化合价分析转移电子数。
【详解】
（一）（1）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（减重）
1mol 4×80g 4×64g 4×80g-4×64g=64g
n（CH4） 4.8g
=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合气体中CH4物质的量为0.075mol。
（2）与过量澄清石灰水反应的CO2物质的量n（CO2）=n（CaCO3）==0.085mol，由CH4与CuO加热生成的CO2物质的量为0.075mol，原混合气体中CO2物质的量为0.085mol-0.075mol=0.01mol；原混合气体总物质的量为2.016L÷22.4L/mol=0.09mol，原混合气体中N2物质的量为0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol，N2物质的量分数为×100%=5.56%，原混合气体中N2的体积分数为5.56%。
（