河南省驻马店市第一高级中学2025年化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc

河南省驻马店市第一高级中学2025年化学高一第一学期期中综合测试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（　　）

A．①②③互为同素异形体
B．①②③互为同分异构体
C．①②③是三种化学性质几乎相同的不同粒子
D．①②③具有相同的质量数
2、向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是
实验编号
1
2
3
4
5
BaCl2溶液体/ mL
0
30
60
100
120
沉淀质量/g
0
0.699
x
2.097
2.097
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L
C．实验3中沉淀的质量x为1.398g
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL
3、如图，将潮湿的通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是

A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．KI溶液 D．NaOH溶液
4、下列实验操作正确的是
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D．配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
5、已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-，②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞
C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞
6、符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　)

选项
甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
K2SO4
C
NaNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
D
BaCl2
HCl
CaCl2
A．A B．B C．C D．D
7、下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO=  CaCO3↓+ CO + 2H2O
B．钠与水反应：Na＋H2O ＝ Na＋＋OH－＋H2↑
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－
D．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2 + CO+ H2O = 2HCO
8、实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
9、下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA
B．0.5 mol•L﹣1硫酸中含有的H+数目为NA
C．NA个CO2分子占有的体积为11.2 L
D．常温常压下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NA
10、下列说法正确的是( )
A．气体摩尔体积为22.4 mol/L
B．在标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol
C．摩尔质量就是该物质的化学式式量
D．摩尔是物理量不是物理量单位
11、某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是
A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2 B．一定无Na2CO3，一定有NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有FeCl3，可能有NaCl
12、下列离子组合中，能大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B．H+、Ag+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-
13、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(   )
A．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
14、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（　　）

X

Y

Z

A．X元素的最外层电子数为2 B．Y的气态氢化物的化学式为HY
C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO2 D．X、Y、Z的单质中X单质最稳定
15、已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是
A．氧化性强弱：Cl2 > Fe3+ > Br2 B．还原性强弱：Br- >Fe2+ >Cl-
C．反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D．反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2
16、向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是(　　)
A． B． C． D．Na＋
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。
(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。
18、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；
（2）化合物I的化学式为________；
（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。
19、粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。
（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。
（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。
（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。
（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。
20、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度溶液的仪器
②不宜贮存溶液
③不能用来加热
④使用之前要检查是否漏水
这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。
(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
21、铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。
（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。
（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________。
（4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。
A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
由图可以看出：①含有1个质子和一个电子，为11H原子，②含有1个质子，1个中子，1个电子，为12H原子，③含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子，三者含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素．
【详解】
A、①②③含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素，而同素异形体为同种元素组成的不同单质，故A错误；
B、同分异构体为分子式相同而结构不同的化合物，而①②③相互为同位素，故B错误；
C、①②③原子核外电子数相同，性质相同，故C正确；
D、①②③质量数分别为1、2、3，质量数不同，故D错误．
故选C．
分清同位素、同素异形体与同分异构体的区别与联系。
2、C
【解析】
A．由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.09mol，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.15mol/L，选项A错误；
B．2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，选项B错误；
C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，选项C正确；
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为=0.09L=90mL，选项D错误；
答案选C。
3、A
【解析】
A项、饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故A正确；
B项、将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸干燥氯气，氯气没有漂白性，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B错误；
C项、氯气和碘化钾溶液反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C错误；
D项、氯气和氢氧化钠溶液反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故D错误；
故选A。
氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色是解答关键，也是易错点。
4、A
【解析】
A、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故A正确；B、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；C、托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50g NaCl固体，故C错误；D、容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；故选A。
5、C
【解析】
①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，则氧化能力强弱顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案为C。
6、B
【解析】
A．碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，没有白色沉淀生成，故A错误；
B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C．碳酸钾与硝酸钠不反应，故C错误；
D．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误；
故选B。
7、D
【解析】
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，其离子反应方程式为：Ca2+ +OH- + HCO=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B.钠与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B错误；
C.氯气与水反应的离子方程式为：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；
D.CO2通入Na2CO3溶液中的离子方程式为：CO2 + CO+ H2O = 2HCO，故D正确；
故答案：D。
8、D
【解析】
A．取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；
B．钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；
C．蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；
D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。
故选：D。
9、D
【解析】
A．在标准状况下水不是呈气态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；
C．NA个CO2分子的物质的量是1 mol，由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，C错误；
D．O2和O3都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，则3.2 g O2和O3含有O原子的物质的量是0.2 mol，则含有的O原子数为0.2NA，D正确；
故合理选项是D。
10、B
【解析】
A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 mol/L，A错误；
B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 mol/L，B正确；
C．摩尔质量的单位为g/mol，式量的单位为“1”，故摩尔质量和式量不相同，C错误；
D．摩尔是物质的量这个物理量的单位，D错误。
答案选B。
11、B
【解析】
试题分析：原样品溶于水形成无色溶液，可排除FeCl3与Na2CO3的存在．因Fe3+的溶液显黄色，Na2CO3存在时会与CaCl2反应形成CaCO3沉淀．
假设原样品全部为CaCl2，则可形成AgCl沉淀的质量为m，则
CaCl2----2AgCl
111 2×143.5
11.1 g m（AgCl）
m（AgCl）= =28.7 g＞27.7（实际得到沉淀量），
这说明CaCl2样品中一定含有比CaCl2含氯质量分数更低的物质，即NaCl，
故此题选B．
考点：考查物质的检验和鉴别相关知识点
12、C
【解析】
离子共存要根据离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解、络合反应来综合判断。
【详解】
A. Cu2+、Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B. Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，A错误；
C. Na+、K+、SO42-、Cl-之间不发生离子反应，可以大量共存，C正确；
D. Ba2+与CO32-反应生成沉淀，H+与CO32-反应生成气体和水，不能大量共存，D错误。
答案为C。
13、C
【解析】
A. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体有丁达尔效应，A正确；
B. 用铁锅加热硫酸铜，时间一长，铁锅表面有铜生成，发生了铁与硫酸铜生成了铜和硫酸亚铁反应，属于置换反应，B正确；
C.水乳交融是物质相似相容原理的体现，没有新物质生成,属于物理变化；油能燃烧,火上浇油有新物质生成，属于化学变化，故C 错误；
D. 由信息可知，“蒸令气上，用器承滴露”则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确；
综上所述，本题选C。
14、C
【解析】
三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，据此分析解答。
【详解】
A．X为He，He元素的最外层电子数为2，A项正确；
B．Y为F，F的气态氢化物的化学式为HF，B项正确；
C．Z为S，S原子最外层有6个电子，则最高价的氧化物的化学式为SO3，C项错误；
D．He原子最外层有2个电子，达到稳定结构，故氦气性质稳定，而F2是非常活泼的非金属单质，能与其它物质发生剧烈的反应，硫磺是比较活泼的非金属单质，D项正确。
答案选C。
15、C
【解析】
A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性。
B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
C、D. 根据电子守恒、氧化顺序先后判断。n(Cl2)==0.05mol，得到电子数0.05mol×2=0.1mol，根据还原性判断Fe2+>Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)= 1L×0.05mol/L=0.05mol，亚铁离子全部被氧化，溴离子氧化0.05mol。反应结束n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol ，n (Cl-)=0.1mol。
【详解】
A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，氧化性强弱：Cl2 > Br2> Fe3+ ，A错误。
B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱：Fe2+ >Br- > Cl-，B错误。
C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br- ) =1:1，C正确。
D. 反应后溶液中不含Fe2+，D错误。
本题考查氧化还原的综合应用。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进而进行分析。
16、A
【解析】
溶液中加入少量过氧化钠后发生反应：2Na2O 2 +2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋浓度增大；+OH-=+H2O，浓度减少，浓度增大，浓度不变，故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
考点：考查物质的分类与性质。
18、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。
【详解】
（1）由以上分析可知A为Na2O2；
（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。
（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
19、①②③④⑤ 取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－； 加入足量的BaCl2溶液、过滤 除去Ca2+及少量的Mg2+ 泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+ 搅拌 引流 搅拌
【解析】
（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。
（2）SO42－的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；如果含有SO42－，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。
（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。
（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等，故可以除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+。
（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。
20、bd 500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（也可不写） BCAFED A 2.0 小烧杯 AC
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，答案选bd；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；
（2）配制时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以其正确的操作顺序是BCAFED；
（3）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，使用之前要检查是否漏水。容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存储液体，因此正确的是①②③④。答案选A；
（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，则需要氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，需要放在小烧杯中称量；
（5）A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积减少，浓度偏高；
D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。
答案选AC。
本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶规格的选取方法及使用注意事项，误差分析的方法和依据为易错点，题目难度不大。
21、 O3 Na＞Al 两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子 两性 BCD
【解析】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na、H为+1价，Al为+3价，O为﹣2价，O的最外层有6个电子；
（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质为臭氧；
（3）同周期从左往右金属性减弱；
（4）Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物。
【详解】
（1）只有O为负价，氧原子的电子式为，故答案为；
（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为O3，故答案为O3；
（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为Na＞Al；从原子结构的角度分析其原因为两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子，故答案为Na＞Al；两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子；
（4）Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物；氧化铝与水不反应，氢氧化铝为两性氢氧化物，则BC中方程式合理，氢氧化铝可溶于盐酸，则D中合理，故答案为两性；BCD。